2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：2.3.2化学反应的限度 .doc

2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练2.3.2化学反应的限度1、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（ ）A催化剂能改变化学反应的速率B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100%C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了2、一定条件下为放热反应，下列说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B.反应达到平衡时，反应速率为零C.氢气可以完全转化为氨气D.反应物的总能量小于生成物的总能量3、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4molL-1,O2为0.2molL-1B.SO2为0.25molL-1C.SO3为0.4molL-1D.SO2、SO3均为0.15molL-14、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A容器内气体的总压强不随时间变化而变化BA2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等Cc(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2DA2、B2和AB的物质的量不再改变5、定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡状态的标志是( )A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的颜色变浅C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1D.单位时间内生成2n mol NO的同时生成2n mol NO26、一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+O2 2SO3，下列说法中正确的是( )A达到反应限度时，生成2mol SO3B达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2:1:2DSO2和SO3物质的量之和一定为 2mol7、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )Ac(X2)=0.2mol/LBc(Y2)=0.4mol/LCc(Z)=0.3mol/LDc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L8、N2+3H2 2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( )A.增加N2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率 D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH39、对化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的10、某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1,E2,E3,E4表示活化能),下列有关叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变C.三种化合物中C最稳定D.AC反应中H=E1-E211、下列关于物质"反应程度"的说法正确的是( )A. 一定条件下,2mol SO2与足量O2反应,可制备2mol SO3B. 一定条件下,1mol N2与3mol H2反应,可制备1.0mol NH3C. 10mL 18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应,可制备0.09mol SO2D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应,可制备1mol Cl212、下图是可逆反应X2(g)+3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.t1时,只有正方向反应B.t1t2时,X2的物质的量越来越多C.t2t3,反应不再发生D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化13、一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2+3H22NH3 H=-92kJmol-1。下列有关说法正确的是( )A.向容器中再加入N2,可以加快反应速率B.达到化学反应限度时,反应放出热量92kJC.达到化学反应限度时,正、逆反应速率都为0D.单位时间内生成1mol N2,同时生成3mol H2,说明该反应达到化学平衡状态14、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当、为任意整数时,达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q单位时间内mol A发生断键反应,同时mol C也发生断键反应A.B.C.D.15、某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得:（1）该反应的化学方程式为_。 （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_，X的转化率为_。 （3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_。A. X、Y、Z的浓度相等B. X、Y、Z的分子数比为3:1:2C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是_（填序号）。降低温度保持容器的体积不变，充入氦气加入催化剂保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量16、在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示:1.根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为_;反应平衡时c(H2)=_。2.判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零17、在2L密闭容器内,800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.0071.上述反应_(填"是"或"不是")可逆反应,在第5s时,NO的转化率为_2.如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从0s2s内该反应的平均速率v=_3.能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变C.v(NO)逆=2v(O2)正D.容器内密度保持不变 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析：A中,SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,SO2和O2的浓度变化分别为0.2molL-1、0.1molL-1,需要消耗三氧化硫的浓度为0.2molL-1,由于该反应为可逆反应,SO3的实际变化浓度应小于其原有浓度 0.2molL-1,所以达到平衡时SO2小于 0.4molL-1,O2小于 0.2molL-1,错误;B中,SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度变化为0.2molL-1,该题中实际变化为 0.05molL-1,小于0.2molL-1,正确;C中,SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若SO2和O2完全反应,SO3的浓度变化为 0.2molL-1,实际变化应小于该值,错误;D中,反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,错误。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析：a L密闭容器即体积不变,所以气体密度不随反应变化而变化;颜色不再变化才是平衡标志;n(NO2):n(NO):n(O2)=2:2:1是各物质变化量的比值,与平衡无关;D项即为v正=v逆 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)<0.2mol/L ，c(Y2)<0.4mol/L，A B均错误；根据总量守恒规律：c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；正确选项C。 8答案及解析：答案：A解析：外界条件会影响反应速率,一般来讲,增大浓度、升高温度、使用催化剂可加快反应速率;而对于可逆反应来讲在一定条件下会达到平衡状态,反应物不可能完全转化. 9答案及解析：答案：D解析：任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v正=v逆,对同一可逆反应,达到化学平衡时,当外界条件不变时,反应的限度不变,与时间长短无关,但当外界条件发生改变,引起v正与v逆不相等时,化学平衡被破坏,化学反应的限度也会发生改变。 10答案及解析：答案：C解析：由题图可知,AB为吸热反应,BC为放热反应,A项错误;催化剂不能改变反应的焓变,B项错误;能量越低越稳定,C项正确;AC反应中H=E1+E3-E2-E4,D项错误。 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：D解析：t1时v正>v逆>0,A项错;由于t1t2时v正>v逆>0,反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变,B项错;t2t3达到平衡状态,v正=v逆0,C项错。 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：B解析：判断化学平衡的根本标志是v正=v逆,中m mol A断键,则同时生成p mol C,而p mol C也发生键反应,因此对C而言v正=v逆,正确;中反应任一时刻反应速率之比都等于化学计量数之比,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各组分的质量分数也不再改变,、正确;间接标志是体系的温度不再改变,正确:因m+n与p+q的相对大小不确定,故无法确定,若m+n=p+q,则压强始终不变化,则错误。因此选B。 15答案及解析：答案：（1）3X+Y2Z（2）0.025molL-1min-1; 30%（3）CD（4）解析： 16答案及解析：答案：1.0.003molL-1min-1; 0.03molL-12.解析：1.由图可知10 min时反应达到平衡,所以,反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计量数之比,所以。2.达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定,浓度不变,正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率,CO2减小的化学反应速率是逆反应速率,所以选。 17答案及解析：答案：1.是; 65%; 2.b; 1.510-3mol(Ls)-13.BC解析：1.该反应是可逆反应,5s时,NO转化率为: 2.由平衡体系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知,NO2为生成物n(NO2)=n(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol,故表示NO2变化曲线的为b=0.003mol(Ls)-1则3.A项中未指明正、逆反应速率,故无法说明该反应是否达到平衡状态;由于该反应是前后气体体积不相等的反应,当容器内压强保持不变时,说明该反应已达到平衡状态,故B项正确;C项中可以说明正、逆反应速率相等.故说明该反应已达到平衡状态;由于气体总质量不变,因此,无论该反应是否达到平衡,容器内密度总保持不变,故D项无法说明该反应是否达到平衡状态;