2022年高考真题汇编专题化学反应速率与化学平衡 .pdf

学习好资料欢迎下载2012-2004年高考真题汇编专题13 化学反应速率与化学平衡一、体验高考 2012-2009 1.(2012全国卷 ) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g) H2O(g)催化剂CO2(g) H2(g) ； H 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强 B降低温度C增大 CO的浓度 D更换催化剂2.(2012江苏 ) 下列有关说法正确的是（）A.CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g) 3H2(g)2NH3(g) ；H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2) 和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3.(2012上海 ) 为探究锌与稀硫酸的反应速率( 以 v(H2) 表示 )，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A加入 NH4HSO4固体，v(H2) 不变B加入少量水，v(H2) 减小C加入 CH3COONa 固体，v(H2) 减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2) 减小4.(2012四川 ? 12) 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.100molO2在催化剂作用下加热到600发生反应： 2SO2 + O2催化剂加热 2SO3；H0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（）A当 SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D达到平衡时，SO2的转化率为90% 5.(2012天津 ? 6) 已知 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ； H197 kJmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：( 甲)2 mol SO2和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和 0.5 mol O2；( 丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强p：p甲p丙 2p乙BSO3的质量 m ：m甲m丙2m乙Cc(SO2) 与 c(O2) 之比 k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙6.(2012重庆 ? 13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g) b(g)2c(g) ； H0 进行相关操作且达到平衡后( 忽略体积改变所做的功) ，下列叙述错误的是（）A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z 气体， y 的物质的量浓度增大7.(2012 山东 )偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) (1)反应 (I)中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) () 当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为(填“吸热”或“放热”)反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习好资料欢迎下载(3)一定温度下， 反应 (II)的焓变为 H。现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。8(2011 全国卷 )在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和 8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( ) A5% B10% C15% D 20% 9(2011 全国卷 -28) (15 分）反应aA(g)+bB(g)催化剂cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1）反应的化学方程式中，a:b:c 为；(2）A 的平均反应速率vI(A) 、v(A) 、v(A)从大到小排列次序为；(3）B 的平衡转化率I(B)、(B) 、(B)中最小的是 ,其值是；(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是,采取的措施是；(5）比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低： T2T3(填“ ”“ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）10.BD 11.B 12.（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度减小（2）40%（或 0.4） ；0.06mol/L ；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L min)-1；0.008mol(L min)-113.B 14.A 15.C 16.D 17.（1）二、回顾高考 2008-2004 （一）化学反应速率考点 1 化学反应速率的概念与影响因素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习好资料欢迎下载1 （08 广东卷）对于反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度2 （08 北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g) 2H2(g)=Si(s) 4HCl(g) ； H QkJmol 1(Q 0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应( 此条件下为可逆反应) ，下列叙述正确的是 ( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为0.12mol L 1，则 H2的反应速率为0. 03mol/(L min)D当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入 100mL1molL1的 NaOH 恰好反应3(07 广东卷 ) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度 B. 铝条的表面积C溶液的温度 D. 加少量 Na2SO44 (07 北京卷 ) 一定条件下， 在体积为 10 L的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g) Y(g)Z(g) ，经 60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A以 X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls) B将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 5 （06 四川卷）一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用 Z 表示的平均反应速率为 0.158 mol/(Ls)B反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C反应开始到10s 时， Y的转化率为79.0%。D反应的化学方程式为：X(g) Y(g) Z(g) 6 （05 广东卷）对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（ g）4NO （g） + 6H2O（g） ，下列叙述正确的是（）A、达到化学平稳时，4正（O2）= 5 逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2正（ NH3）= 3 正（H2O ）7 （05 天津卷）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) ； H = 373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强8 （04 全国卷）反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol L1s1，则这段时间为（）A0.1s B2.5s C5s D 10s 9 （04 上海卷）将ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将 bg （ ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线 （图中虚线所示）正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学习好资料欢迎下载10 （ 04 全国卷）在恒温恒容条件下，能使A（g） B（g）C（g） D（g）正反应速率增大的措施是（）A减小 C或 D的浓度 B增大 D的浓度C减小 B的浓度 D增大 A或 B的浓度参考答案：1. A2.D3. D4.A5. C6. A7. B 8. C 9.C 10. D （二）化学平衡考点 1 化学平衡状态的概念、移动1(07 北京卷 ) 一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g) Y(g)Z(g) ，经 60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A以 X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 2(07全国卷I) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 ( ) 0反应时间反应速率平衡态v (正)v(逆)平衡态v (正)v(逆)A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D同一种反应物在平衡态I 和平衡态II时浓度不相等3(07 全国卷 II) 已知： C(s) CO2(g)2CO(g)；H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( ) A升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强4 （06 全国卷）反应2A(g) B(g)2C(g) ； H0。下列的反应条件有利于生成C的是 ( ) A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压5 （06 重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) 的H0，m+n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X的物质的量， Y的转化率降低6 （06 天津卷）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学习好资料欢迎下载X(g) Y(g) Z(g) W(s)； H0 下列叙述正确的是( ) A加入少量W ，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大7 （05 全国卷）已知反应A2（g） 2B2（g）2AB2（g）的 H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8 （05 天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g) CO2(g) ； H 373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强9 （05 全国卷）在体积可变的密闭容器中，反应mA （g） nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( ) A （m+n ）必定小于p B （m+n ）必定大于p Cm必定小于p Dm必定大于p 10 （05 江苏卷）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( ) A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零11 （08 天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq） ； H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压12(07 天津卷 ) 下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小13(07 四川卷 ) 向某密闭容器中充入1 mol CO 和 2 mol H2O(g) ，发生反应： CO H2O(g)催化剂高温CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ( ) A0.5 mol CO 2 mol H2O(g) 1 mol CO21 mol H2B1 mol CO 1 mol H2O(g) 1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO 1.5 mol H2O(g) 0.4 mol CO2 0.4 mol H2D0.5 mol CO 1.5 mol H2O(g) 0.5 mol CO2 0.5 mol H2 14 （ 05 江苏卷）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A和 2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 ( ) A2 mol C B2 mol A 、1 mol B和 1 mol He （不参加反应）C1 mol B和 1 mol C D2 mol A 、 3 mol B和 3 mol C 考点 2 化学平衡的图象题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学习好资料欢迎下载15 （ 08 全国）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 16 （08 全国）在相同温度和压强下，对反应CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：CO2H2CO H2O 甲amol amol 0mol 0mol 乙2amol amol 0mol 0mol 丙0mol 0mol amol amol 丁amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲17 （08 四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g) I2(g)2HI(g) ，在温度T1和 T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) AT1T2， H 0 B T1T2， H0 CT1T2， H 0 D T1T2， H0 18 （ 06 广东卷）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；H0。673K，30MPa下 n(NH3) 和 n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A点 a 的正反应速率比点b 的大 B点 c 处反应达到平衡C点 d (t1时刻 ) 和点 e (t2时刻 ) 处 n(N2) 不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2) 比上图中d 点的值大物质物质的量实验n t2a b c d e NH3H20 t1 t精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学习好资料欢迎下载0 x y 19 （ 05 广东卷）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（ g） O2（ g）+ 2NO（g） ； H0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随 X的变化符合图中曲线的是( ) A、当 X表示温度时，Y表示 NO2的物质的量B、当 X表示压强时，Y表示 NO2的转化率C、当 X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当 X表示 NO2的物质的量时，Y表示 O2的物质的量20 （ 05 全国卷 I ）右图是温度和压强对X + Y2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( ) A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、 Z均为气态CX和 Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0 21 （ 05 北京卷）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的（）参考答案：1. A 2. C 3. A 4. C 5.B 6. B 7. B 8. B 9. C 10.C 11. D 12. D 13.B 14.AB 15.C 16.A 17. D 18. AD 19.AB 20.C 21B （三）化学平衡的有关计算考点 1 浓度与转化率的计算1 （08 海南卷） X、Y、Z 三种气体，取X和 Y按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3： 2，则 Y的转化率最接近于（）A33% B40% C50% D65% 2(07宁夏卷 ) 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学习好资料欢迎下载3 （05 广东）对可逆反应4NH3（g） 5O2（g）4NO （g） 6H2O （g） ，下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时，4正（O2） 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：3正（NH3） 2正（H2O）4. （04 北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气） I2（气）2HI（气），已知 H2和 I2的起始浓度均为0.1mol L-1时，达平衡时HI 的浓度为 0.16mol L-1。若 H2和 I2的起始浓度均变为0.2mol L-1，则平衡时H2的浓度（ molL-1）是( ) A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 5. （04 理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g） ，若开始时只充入2mol E （g） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20% ；若开始时只充入2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 ( ) A20% B40% C 60% D 80% 6. （04 广东）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时 SO2的物的量应是 ( ) A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 7 （08 江苏卷）将一定量的SO2和含 0.7mol 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L ； 再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。 （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2 ）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d生高温度(3 ）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。参考答案：1. D 2. A3.A D 4. C5. C 6. A 7 （1）bc (2）b (3）消耗的 O2物质的量：molmolLLmol45.0/4.226 .57 .0生成的 SO3物质的量：molmol9.0245.0SO2和 SO3的物质的量和：molmolLL95.0/4 .2228.21反应前的 SO2物质的量：molmolLL95.0/4 .2228.21SO2的转化率：%7.94%10095.09.0molmol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页