初中高中练习试题中考真题高考考试参考试卷 初高化学高考真题 高考真题.pdf

20172017 高考高考真题北京卷真题北京卷6.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）A瓷器B丝绸C茶叶D中草药【答案】A7.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名（石田）tin）Ts 的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是?处?处处?t【答案】 D8.下列变化中，气体被还原的是（ ）A.二氧化碳使 Na2O2固体变白B.氯气使 KBr 溶液变黄C.乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B9.我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11的烃类混合物D.图中 a 的名称是 2-甲基丁烷【答案】B10.根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论A含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3【答案】C11.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应【答案】B12.下列实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D25.（17 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：（1）A 属于芳香烃，其结构简式是_。B 中所含的官能团是_。（2）C D 的反应类型是_。（3）E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关的化学方程式：_。（4）已知：2EF+C2H5OH。F 所含官能团有和_。（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：答案： （1）； 硝基（2）取代（3）（4）（5）D:F:中间产物 1：中间产物 2：【解析】从 A B 是硝化反应，引入NO2；B C 还原反应为NO2变为NH2；C化学式为 C6H8N2，所以 A 为 6 个碳的芳香烃，A 为，因为 C 为 2 个 N 原子，所以从 A B 引入 2 个 N 原子，根据香豆素结构，B 为，C 为，D 为 C6H6O2，不饱和度为 4，为。由题干（4）知反应2E F+C2H5OH，由于碳原子总数不变，可以推知 F 中有 6 个碳原子。根据可知三步反应中第三步为信息 2 中反应类型，由此可知第三步的反应物为，因而反推出第二步反应的产物为。再结合题目已知的信息一可知与可 反 应 生 成。 F 结 构 式 即 为。再根 据题干 （4）中 反应：E+E F + CH3CH2OH倒推 E 为。反应历程大致如下：26. （13 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/-6925193304714在TiCl4中的互溶微溶难溶溶解性（1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2（s）+ 2Cl2（g）= TiCl4（g）+ O2(g) H1= +175.4 KJmol12C(S)+ O2(g)= 2CO(g)H2= -220.9 KJmol1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和CO(g) 的 热 化 学 方 程 式 ：_。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据右图判断：CO2生成 CO 反应的H_0（填“” “”或“=” ） ，判断依据：_。氯化反应的尾气须经处理后排放， 尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸， FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有_。（2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是_，T2应控制在_。【答案】（1）2C（s）+ TiO2（g）+2Cl2（g）= TiCl4（s）+2CO(g) H=-45.5 KJmol 根据右图可知，温度升高，n(CO)增大，n（CO2）减小，说明温度升高，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应。蒸馏水FeCl2溶液AlCl3,FeCl3,MgCl2（2）SiCl4136-18127.（12 分）SCR 和 NSR 技术可以有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示形成(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol-1）含量的方法如下：取 ag 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1mL c1molL-1H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2mL c2molL-1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。图 a图 b 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存了 NOx的物质是。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。 第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O） 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧的条件下，15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：催化剂15NNO+H2O【答案】(1) CO(NH2)2+H2O2NH3+CO28NH3+6NO2SCR 催化剂7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4W=10060)102110(322311avcvc%（2） BaO 8:1 415NO+4NH3+3O2 催化剂415NNO+6H2O28. （16 分）某小组在验证反应“Fe + 2Ag+= Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL1硝酸银溶液（PH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物 取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象） ，证明黑色固体中含有Ag。 取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。（2）针对“溶液呈黄色”甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀，较 3min 时量少；溶液红色较 3min 时加深iii120产生白色沉淀，较 30min 时量少；溶液红色较 30min 时变浅（资料：Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于（用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中的 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+； 下述实验 I 可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验 I： 向硝酸酸化的溶液（PH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min 后溶液几乎无色。实验：装置如右图。其中甲溶液是，操作及现象是。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验 iiii 中 Fe3+浓度变化的原因：。【答案】（1）先加稀硝酸，再加氯化钠，有白色沉淀生成；Fe2+（2）2Fe3+ Fe =3Fe2+4H+4Fe2+O2=4 Fe3+2H2O ；加入 KSCN 溶液后生成白色沉淀，时间变长时白色沉淀减少，溶液红色加深0.05mol/L KNO3；FeSO4和 KSCN；左侧烧杯中加 KSCN 红色溶液，右侧银棒上有黑色固体生成，电流表指针偏转（3）Ag+ Fe2+ Fe3+ Ag AgSCN(s) Ag+(aq) + SCN-(aq) Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3由 i 到 ii，方程式正向进行，导致 c(Ag+)下降，c(Fe3+)增大，使平衡正向移动，白色沉淀减少；同时使平衡正向移动，溶液红色加深。由 ii 到 iii，由于 Fe 单质过量，发生反应 2Fe3+ Fe = 3Fe2+，导致 c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，溶液红色变浅，同时生成的 c(Fe2+)增大，使平衡正向移动，c(Ag+)减小，平衡正向移动，白色沉淀减少。