2022年高中化学一轮复习物质的量导学案 .pdf

学习必备欢迎下载高一化学复习学案第 1 讲 物质的量1掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。2掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。重难点知识体系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1. 物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：，单位为：。2. 阿伏加德罗常数：任何微粒所含的微粒数或中所含的碳原子数。符号为：，近似值：3. 摩尔质量（ M ）物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。任何粒子的摩尔质量（以g.mol-1为单位时）在数值上等于该粒子的或3. 关系式：n ANN；nMm【例 1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有6.02 1023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和 1 mol 氧D.1 mol Ne含有 6.02 1024个电子【例 2】AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A在 18182g O中含有AN个氧原子B标准状况下，224L 空气含有AN个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2AND含AN个Na的2Na O溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为1mol L气体摩尔体积1. 定义：的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2. 表示符号：3. 单位：4. 标准状况下，气体摩尔体积约为5. 数学表达式：气体的摩尔体积气体的物质的量气体所占的体积， 即mV6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0) 。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L 。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：标准状况，即0和 101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。因此， 22.4 L是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积。基础过关基础过关典型例题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载物质状态。该物质在标准状况下一定是气态的。如H2O 、SO3、己烷、辛烷、苯、酒精、CCL4等在标准状况下为非气态。1mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知， 1 mol 任何气体在0 、101 kPa 条件下的体积与273 、 202kPa 条件下的体积应相等，都约为22.4L 。【例】 判断下列说法是否正确？并说明理由1. 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为NA2. 在 25，压强为1.01 105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA4标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA5标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)NA6标准状况下，11.2L SO3中含 1.5NA个氧原子阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2. 阿伏加德罗定律的推论：(1) 三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=1/ 2(2) 二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。(3) 一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/ 2( 注：以上用到的符号：为密度，p 为压强， n 为物质的量， M为摩尔质量，m为质量， V为体积， T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（ 0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。基础过关典型例题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如 NO2：存在与 N2O4的平衡。4、单质组成： 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子 （如稀有气体Ne ：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。5、粒子数目： 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol 微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。【例 1】（ 2010 上海卷） NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和 CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 NA【例 2】（ 2010 江苏卷） 设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，11L0.1mol?L的43NH NO溶液中氮原子数为0.2ANB1mol 羟基中电子数为10ANC在反应中，每生成3mol2I转移的电子数为6AND常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4AN【备考提示】 结合阿伏伽德罗常数为AN，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【例 3】（2015 新课标卷）AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为10ANB2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+的总数为2ANC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2AND密闭容器中2mol NO 与 1mol O2 充分反应，产物的分子数为2AN典型例题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载混合气体的平均摩尔质量1. 已知混合物质的总质量m(混) 和总物质的量n( 混) ：M(混)混）混()(nm2. 已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M(混) M1n1% M2n2% M1V1% M2V2% 3. 已知标准状况下混合气体的密度：M(混)22.4 ( 混)4. 已知同温同压下与单一气体A的相对密度：）混AMM()()()(A混【例】 相同条件下某烃的蒸气对H2的相对密度为60，则该烃的相对分子质量为（）物质的量浓度1. 定义：以溶液里所含溶质B的来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：，单位为：。2. 表达式： cB=Vn(n 为溶质 B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) 3. 注意（1）物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是molL-1。（2）明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如 NH3溶于水得NH3H2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。【例】 2.20时，饱和KCl 溶液的密度为31.174g cm，物质的量浓度为14.0mol L，则下列说法中不正确的是（）A、25时，饱和KCl 溶液的浓度大于14.0mol LB、此溶液中KCl 的质量分数为74.54.01001.174 1000C、20时，密度小于31.174g cm的 KCl 溶液是不饱和溶液典型例题基础过关典型例题基础过关精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于31.174g cm一定物质的量浓度溶液的配制1. 物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的；如溶液是液体时，则计算所需液体的。（2）称量：用称出所需固体的质量或用量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm 处，再用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析分析依据cnVmMV，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m ”还是“V ”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/(mol L1) mV砝码与物品颠倒( 使用游码 ) 减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH 减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小基础过关精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降【例1】实验中需2mol/L 的 Na2CO3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A1000mL,212g B.950mL,201 .4g C.500mL,286g D.1000mL,201 .4g9. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_ A.实验中所用到的滴定管. 容量瓶，在使用前均需要检漏；B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH 溶液的浓度将偏大；E.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F. 配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，导致实验结果都偏大。基础练习：1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为11 2、等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaClMgCl2AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D 1:1:1 3. 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，224LSO3含 NA个分子B含 04mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为02NA C32gCu 与足量硫完全反应，转移的电子数为05NAD在 200mL 5mol L1AlCl3溶液中， Al3+数目为 NA，等于 Cl数目的 1/3 4能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A1mol 金属钠含有的电子数B标准状况下224L 苯所含的分子数C0012kg12C 所含的原子数D1L1mol L1的硫酸溶液所含的H数5若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A1：3 B3：1 C2： 1 D1：2 6AB 两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成混合物 1 26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，则A 和 B 两种金属的摩尔质量之和为（）A48 B51 C54 D65 典型例题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载7下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A 同质量、不同密度的N2和 CO B同温度、同体积的H2和 N2C同体积、不同密度的C2H4和 C3H6D同压强、同体积的N2O 和 CO28有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀； 另一份滴加AgNO3溶液， 使 Cl离子完全沉淀。 反应中消耗x mol H2SO4 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（ Na）/molL1为（）A（ y2x）/a B（ yx）/a C（ 2y2x）/a D（ 2y4x）/a 9设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A64 g S6与 S8的混合物中所含S 原子数一定为04NA B1 mol C10H22分子中共价键总数为31NAC 由2H 和18O 所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAD在17g 的 CH5+中所含的电子数为11NA10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A等物质的量的N2和 CO 所含分子数均为NAB17g H2O2中含有的电子数为09 NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2 24L 戊烷所含分子数为01 NA 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页