2022年知识讲解阿伏伽德罗常数的解题技巧基础.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学问讲解阿伏伽德罗常数的解题技巧基础名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 作者：日期：2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧编稿：房鑫 审稿：张灿丽【高考展望】1、考纲要求明白物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度懂得阿伏加德罗常数的涵义 把握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系；2、高考动向以阿伏加德罗常数 N A 为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平稳、胶体制备、晶体结构、氧化仍原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的学问；从高考试题看,此类题目多为挑选题,且题型、题量保持稳固,命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为 NA ,判定和运算肯定量的物质所含离子数的多少；此类试题在留意有关运算关系考查的同时,又隐含对概念的懂得的考查；广,区分度好,估计今后会连续保持；【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数；数个特定微粒或微粒组合；试题难度不大,概念性强,掩盖面1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常受客观条件的限制,目前科学界仍不能测出阿伏加德罗常数的精确值,通常使用 6.02× 1023 mol1 这个近似值；也就是说,1 mol 任何粒子的粒子数约为 6.02× 1023,如 1 mol 氧原子中约含有 6.02× 1023个氧原子；阿伏加德罗常数与 6.02× 1023 mol6.02× 10 23 mol 1 等同,就像不能将 与二、解题策略：1 是常数与近似值的关系,不能将阿伏加德罗常数与 3.14 等同一样；要正确解答本类题目,第一要认真审题；审题是“ 审” 而不是“ 看” ,审题的过程中要 留意分析题目中概念的层次,要特殊留意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索；其次要留心 “ 陷阱” , 对常见的一些陷阱要千万小心；自己把握的概念认真分析、比较、作出正确解答；考生要在认真审题的基础上利用关于阿伏加德罗常数的高考试题,常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素；在分析解答这类题目时,要特殊留意以下微小的学问点：状态问题,如水在标准状况时为液态或固态；SO3 在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态；特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2 等；某些物质分子中的原子个数,如 Ne、O3、白磷等；一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH 4、P4、CO 2 等；较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如Na2O2+H2O,C12+NaOH 、电解AgNO 3 溶液等；要用到 22.4 L/mol 时,必需留意气体是否处于标准状况；某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目削减；留意常见的一些可逆反应；3 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【典型例题】类型一：依据质量运算物质中所含微粒的数目例 1用 NA 表示阿伏加德罗常数的值以下说法中,不正确选项 A32 g 氧气含有 2 NA 个氧原子 B32 g 臭氧含有 2 NA 个氧原子 C32 g 氧气和臭氧的混合气体中含有 2 N A 个氧原子 D32g 氧气和臭氧的混合气体含有 NA 个分子【思路点拨】要留意氧气分子式 O2,臭氧的分子式 O3,二者摩尔质量不同；【答案】 D 【解析】A 、B、C 选项均相当于含有32 g 氧原子,即2 mol 氧原子,合2 N A 个氧原子；32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等；举一反三：NA 个,大于 2NA/3 个；【变式 1】设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确选项（NA 个）A、46g NO 2 和 N 2O4 的混合气体含有2NA 个氧原子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA 个C、7g C nH2n 中含有的氢原子数目为2NA 个D、120g 由 NaHSO4 和 KHSO 3 组成的混合物中含有硫原子【答案】 C 【解析】 A 项, NO 2 和 N2O4 的最简式为NO 2,46g NO 2 和 N 2O4 的混合气体相当于46g NO2气体,含有 2NA 个氧原子； B 项,乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,14 g 乙烯和丙烯的混合物相当于 14 g “ CH2” ,即 1mol “CH2” ,故总原子数为3NA 个； C 项, CnH 2n 的最简式均为 CH2 ,7 g CnH 2n 中含有的氢原子数目应为 为 120g/mol,故共含有硫原子 NA 个；NA 个； D 项 NaHSO 4 和 KHSO 3 的摩尔质量均【变式 2】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确选项（）A、250C 时, 1.01× 105Pa 时, 4g 氦气所含原子数为 N AB、60g 乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为 8N AC、12 g 金刚石和石墨的混合物中含有 NA 个碳原子D、78 gNa2O2 和 Na2O 固体中含有 N A 个阴离子【答案】 D 【解析】 A 项,要留意氦气为单原子分子；B 项,乙酸与葡萄糖的最简式均为CH 2O；C 项,12 g 金刚石和石墨的混合物即相当于 类型二：依据体积求微粒数12 g 碳原子； D 项 Na 2O2 和 Na2O 的摩尔质量不同；例 2. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）4 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、标准状况下,33.6 L H 2O 含有 NA 个 H2O 分子B、标准状况下,22.4 L 氦气与氟气的混合气体所含分子数为 NA 个C、11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个D、常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O 2 所含分子数相等【思路点拨】使用气体摩尔体积时要留意“ 前提” 和“ 状态” ；【答案】B 【解析】 A 项 H2O 在标准状况下为液体,B 项气体摩尔体积与气体种类无关,C 项缺“ 标准状况” , D 项常温常压不是标况；【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,到 22.4L·mol-1必需留意物质的状态及是否是标准状况；101kPa、25时等；用物质状态： 考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3 等；举一反三：【变式 1】 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA B、在标准状况下,11.2L 氖气含有 NA 个氖原子8.96L ,在足量氧气中充分燃C、00C,1.01 × 10 6Pa 时, 11.2L 氧气所含的氧原子数为 N AD、25 , 1.013× 105 Pa 下, 11.2 L 氯气所含原子数为 NA 个【答案】 A 【解析】等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同,与二者比例无关,故 A 对； B 项氖气为单原子分子； C、D 两项中所给条件都不是标况,标准状况为00C,1.01× 105Pa 即 101kPa；【变式 2】设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A 、常温常压下,22.4L CO 2 中含有 N A 个 CO2 分子B、标况下, 1L 庚烯与 1L 水中所含的分子数为 N A/22.4 C、标况下, aL 甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为 aNA /22.4 D、标况下, 22.4L 乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为 3NA【答案】 C 类型三：依据浓度求微粒数例 3. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A、0.1 L 3 mol ·L1 的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH 4数目小于 0.3 NAB、0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个C、1 L 0.5 mol/L Na 2CO3 溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NAD、100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA【思路点拨】留意弱电解质的电离和盐类的水解；5 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】 A 【解析】 A 项中 NH 4水解, NH 4数目小于 0.3 NA ,B 项缺体积 1L ,C 项要考虑 CO 3 2-水解,D 项醋酸为弱酸,部分电离；【总结升华】 此题以阿伏加德罗常数为载体,识；举一反三：重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知【变式 1】 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A、1L1mol/LCuCl 2 溶液中含有的 Cu2+的个数为 NAB、1L0.1mol/L 的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1NAC、100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于 0.4N AD、0.1mol/L 的 100mLH 2SO3 溶液中,含有的离子数约为 0.03 N A【答案】 C 【解析】A 项中 Cu2+水解,Cu2+数目小于 NA；B 项要考虑 S 2-的水解,硫离子数目小于 0.1N A；C 项要考虑 PO43 -的水解,含有离子总数多于 0.4NA；D 项 H 2SO3 为弱酸,部分电离 ,含有的离子数小于 0.03 N A ；类型四、物质结构、化学键的考查例 4.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A、17g 羟基中所含电子数为10NAB、16g CH 4 与 18 g NH 4所含质子数均为10N AC、18 g D 2O 中含有的质子数目为10NAD、1molNa 2O2含有阴阳离子总数为3N A【思路点拨】此题涉及微粒均由原子构成,要从原子的质子数和电子数入手分析；【答案】 D 【解析】 A 项中 17g 羟基中所含电子数为 9N A,B 项 18 g NH 4 所含质子数为 11NA,C 项D2O 的摩尔质量为 20g/mol ,D 项中 Na 2O2 含有的阴离子为 O2 2-,O2 2-数目为 N A,1molNa 2O2含有阴阳离子总数为 3N A；【总结升华】此题考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等学问；举一反三：【变式 1】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）、 1 mol FeCl 3 跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为 NA、在标准状况下,2g 氖气含有 N A 个氖原子、 1mol 固体 NaHSO 4 含有阴阳离子总数为 2NA、 20 g 重水 D2O中含有的电子数为 10NA、由 2H 和 18O 所组成的水 11g,其中所含的中子数为 NA、标准状况下,1.12LDT 所含的中子数为 0.15NA6 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、 1molC 10H 22中含共价键的数目为 30NA、 1 mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是 8× 6.02× 1023A、 B、 C、 D 全部【答案】 A 【解析】中胶体粒子是大量分子的集合体,生成胶体粒子的数目小于为 N A,中固体NaHSO 4中的阴离子是 HSO4-,中 1molC10H 22 中含共价键的数目为 31NA,一个 C 原子有四个共价键, 一个 H 原子有一个共价键,每个键均被两个原子共用,故算式为 （10× 4+22× 1）÷ 2=31；【变式 2】设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A、1L、1mol/L 的盐酸中,所含的氯化氢分子数为 N AB、1mol 羟基中所含的电子数为 9NAC、某温度时, pH = 6 的纯水,含10-6× 6.02× 1023个 OH-D、 1L、1mol/L 的醋酸钠溶液中,所含的 CH3COO-数为 NA【答案】 B 类型五、运算氧化仍原反应中得失电子数目例 5.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A、2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为 0.1NAB、7.1g C12 常温下与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAC、1 molNa 2O2 与足量水蒸气反应转移电子数为 2NAD、足量的铁在 1 molC1 2 中充分燃烧,铁失去电子数为 2NA【思路点拨】审题要细,抓住关键字词；【答案】 D 【解析】 A 项中镁离子为 +2 价,失去电子数为0.2NA ；B 项 C1 2 与足量 NaOH 为歧化反应,转移的电子数为 0.1NA；C 项 1 molNa 2O2 与足量水蒸气反应也发生歧化反应,转移电子数为NA；D 项参与反应的铁为 2/3mol ,铁变为 +3 价,失去电子数为 2N A；【总结升华】此类题应重点分析化合价的变化；举一反三：【变式 1】设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A、7.1 克 Cl 2与 4.6 克钠完全反应,Cl 2 失去电子数为 0.2N AB、7.1 克 Cl 2常温下与足量水完全反应,Cl 2 的电子转移 0.2NAC、1 mol Cl 2作为氧化剂时得到的电子数为 2NAD、1mol Cl 2 参与氧化仍原反应,转移的电子数肯定为 2NA【答案】 C 【解析】 A 项中氯元素均变为-1 价,应是Cl 2 得到电子数为0.2N A；B 项中氯元素发生歧化反应,变为 -1 价和 +1 价, Cl 2 的电子转移0.1NA； C 项 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数肯定为 2NA ；D 项 Cl2 参与氧化仍原反应化合价变化有多种情形；【变式 2】设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确选项（）A、5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为 0.25NAB、5.6 g 铁粉与足量 Cl 2 完全反应失去的电子数为 0.3NAC、5.6 g 铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为 0.2NA 反应7 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - D、5.6 g 铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为 0.3NA 反应；【答案】 D 【解析】 A 项中铁元素的化合价与硝酸的量有关,转移电子数为0.3NA 或 0.2NA 或介于二者之间； B 项中铁元素的化合价为 +3 价,电子转移数为 0.3NA ； C 项铁元素的化合价为 +3 价,电子转移数为 0.2NA； D 项中生成物为 Fe3O4,铁元素的化合价为 +2 和+3 价,电子转移数应为 0.8 NA /3；8 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页
