2022年硫和氮的氧化物教学设计.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 硫和氮的氧化物（第1 课时）教学设计课题硫和氮的氧化物（第1 课时）课型新课授课老师教材版本一般高中课程标准试验教科书化学（必修1）章节第四章第三节人民训练出版社出版同学情形1. 已学习了非金属硅及氯的相关性质,初步把握了学习新元素的基本方法；2. 学习了氧化仍原反应,能简洁运用对元素性质进行分析；3. 喜爱新事物,对探究未知有极大爱好,比较关注社会生活；教学内容1.本课时学习第四章第三节第一部分的内容,即非金属化合物SO2相关性质,属于新学问；可在学习了硅及氯的基础上类比学习；2. 内容分为四点,见下图；3. 教学重点： SO2的化学性质、可逆反应；教学难点：SO2 的漂白性；4. 试验探究： SO2与 H2O 反应、 SO2的漂白性；课外探究：SO2 的危害实质、可逆反应的试验判定；（1）SO2 的危害（明白） ；（1）与水反应可逆反应（重点）二氧化硫（2）SO2 的物理性质（懂得） （1）酸性氧化物通性（2）与碱反应（3）SO2 的化学性质（把握） （2）漂白性（难点）（3）与碱性氧化物反应（4）SO2 的用途（运用）（3）氧化性（4）仍原性教学目标 1. 学问与技能（1）懂得可逆反应的实质；（2）把握 SO2漂白性的原理； （3）巩固氧化仍原反应；2. 过程与方法（1）运用归纳整理的方法归纳 SO2的危害、物理性质；（2）运用演绎的方法学习 SO2酸性氧化物的性质；（3）运用类比方法学习 SO2的漂白性；3. 情感态度与价值观（1）辩证熟悉事物； （2）由现象熟悉事物本质；教学方法（策略）案例引入、试验引导、综合讲授法名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教学媒体 多媒体帮助教学教学流程空气质量报引出SO2 是一种空气污染物；SO2是什么物质？案例创设英国伦敦烟雾大事说明SO2 对人体有害；为什么具有极大的危害？情形酸雨的危害及来源指出SO2 是罪魁祸首；它危害的实质是什么？怎么防治？单质 S 的存在形式物理性质图片展现单质 S 燃烧生成 SO2SO2S 以游离态和化合态形式存在,并讲解在空气中燃烧生成SO2,是 SO2的重要来源, 引出 SO2 性质学习；实物展现事先收集、课堂展现一集气瓶直观熟悉SO2,摸索其溶解性和毒性的实质；SO2溶于水,用 pH 试纸检测酸碱性；引出可逆反应SO2通入 NaOH 溶液,用酚酞试纸检测；SO2具有酸性氧化物的通性,与水、碱、碱性氧化物均可反应；SO2与 Na2O、CaO 反应, 写出方程式；试验探究、综合学习观摩 SO2 通入品红溶液, 再加热的试验SO2具有临时漂白性,能挑选对比 Cl 2 水,比较二者漂白性的差异；性地漂白物质,是化合漂白；争论讲解 SO2 与 X 2、O2、KMnO 4（ H+）、SO2具有较强的仍原性；HNO 3、Fe3+、Na2O2的反应；图片展现 SO2 与 H2S 的反应；SO2具有氧化性；酸雨的形成过程,对自然、人类危害的 实质；（查阅资料）课 后 拓 展怎样由试验来判定反应是否可逆？（根全面明白SO2 的性质,为后续学习奠定基础,进一及探究据可逆反应的特点进行）步熟悉可逆反应；SO2的两面性（重在其用途,作为拓展）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 小结总结 SO2 的物理化学性质及危害使学问系统化教学过程老师活动教学内容同学活动设计意图时间安排引入2007 年 6 月 14 日国家环观看投影,集中留意力,紧密联系社会生活实际,让3min 投影展现空气质量报告,保总局发布的有关广州摸索 SO2 是什么物质,为同学从身边的现象摸索SO2引出质量指标之一SO2；等各大城市空气质量报何对自然及人类社会构的化学本质, 有利于激发其投影展现英国伦敦烟雾告；成危害,有何措施减轻危学习的爱好,集中留意力,大事,指出罪魁祸首是1952 年,英国伦敦发生害；可以小声争论；带着问题学习,目的明确；SO2；重大的空气烟雾污染事视频展现酸雨对自然环件,带来庞大的伤亡；境、人类生活带来的危害酸雨对我国森林、 湖泊、板书土壤、动植物、建筑等一、二氧化硫SO2带来庞大危害；1、危害形成酸雨讲解 S 以游离态和化合态存观看 S 的形状,摸索SO2熟悉物质 ,先从最基本的元3min 结合图片讲解单质S 的在于火山口邻近或地壳可能具有的性质. 素开头 ,学习 SO2 先熟悉S,5min 基本性质, 引出 SO2的来的岩石中,是黄色、质奠定基础 . 源之一 S 的燃烧；脆、不溶于水的晶体；在空气中点燃生成SO2；仔细观看集气瓶中SO2,直观熟悉 SO2 的物理性质,展现指导同学从颜色、 形状、事 先 收 集 一 集 气 瓶 的密度、毒性方面摸索；总结其物理性质；印象深刻； 重温闻气体的规SO2,将集气瓶正立在讲从后一个溶解试验指导回答所提问题；范方法；台上；然后取另一支集满同学摸索SO2 的溶解SO2是一种（颜的 SO2 打开胶塞,倒置在性；色）、水槽,让同学观看；无色、有刺激性气味的（ 气 味 ）、提问有毒气体,密度比空气（密度）、（毒性）、1.为 何 要 将 瓶 口 向大,易液化 ,易溶于水 常（溶解性）的（状上？温常压下,1 体积水能溶态）；2.从试验 现象你能总解 40 体积的二氧化硫,闻气体的方法：结 SO2有哪些物理性即 1:40. 质？3.你能总 结闻有毒气体的正确方法吗？板书 2、物理性质无色、刺激性、 有毒气体名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验展现用玻棒蘸一滴溶液滴加观看试验,回答SO2 水溶通过试验现象得出结论；2min 用 pH 试纸检测溶有SO2到 pH 试纸上,并用比色液的酸碱性；的溶液；卡确定其酸碱性；板书3、化学性质过渡由 SO2 易溶于水,形成的SO2易溶于水,形成的摸索争论；由物理性质深化学习化学7min 溶液显酸性, 过渡到化学溶液显酸性,说明SO2摸索争论回答；性质, 完成由现象到本质的性质的学习；是酸性氧化物, 那么 SO2熟悉过程；与水发生了什么反应？板书使同学由个别事实归纳出在同一条件下,既向正（1）酸性氧化物的通性反应方向进行,同时又普遍原理, 运用了归纳学习与水反应：向逆反应方向进行的反法；初步学习了什么是可逆SO2H2O 应；留意可逆反应强调反应以及如何依据可逆反H 2SO3 在同时、同条件下不同应三大特点进行判定；的方向进行；SO2 溶于提问1、课本上二氧化硫与水水 和H 2O反 应 生 成反应的化学方程式与我H2SO3, H2SO3很不稳们写的有何差别？为什定,易分解成SO2 和么？H2O；这两个反应是同2、那么可逆反应与一般时同条件下进行的, SO2和 H 2O 是第一个反应的的化学反应有何联系和区分？的代表什反应物,又是其次个反么含义？应的产物,H2SO3 是第重点讲解一个反应的产物,又是可逆反应其次个反应的反应物；提问假如我们把SO2 溶于水3、H2 燃烧生成水,水电和 H2O 反应生成 H 2SO3解能生成H2 和 O2,这反应叫正反应,H 2SO3是可逆反应吗？分解成 SO2 和 H 2O 的反4、二氧化硫溶于水所得应就叫逆反应；溶液的溶质是否只有亚可逆反应不能向一方进硫酸？行究竟,即产物和反应板书物同时并存；可逆反应： 同时、同条件、不同方向讲解SO2作为酸性氧化物除听讲,并归纳SO2 酸性氧由酸性氧化物的通性演绎2min SO2与碱、 碱性氧化物反了能与水反应生成相应化物的通性,写出反应方到 SO2 具有的相应性质；应；的酸之外,仍能与碱生程式；板书成盐和水,与碱性氧化与碱反应物生成盐；SO2+2NaOH=Na2SO3+ H 2O 与碱性氧化物反应SO2+Na 2O=Na 2SO3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验展现向试管中品红溶液通入仔细观看并摸索,总结现直观教学, 使同学熟悉到实5min 播放SO2 通入品红溶液二氧化硫,振荡,观看象；践是认知的唯独来源；待红色褪去然后加热的颜色变化？加热试管,视频；再观看有什么变化？板书（2）漂白性讲解SO2漂白性的原理, 与氯品红溶液褪色； 加热后,仔细听讲,并积极摸索问将理论运用到实践,学以致水进行对比学习；溶液又复原红色；题,回答；用；提问SO2溶于水与有色物质为什么长时间放置的报直接结合生成不稳固的纸和草帽会变黄？无色物质, 是临时性的、非氧化仍原反应 （化合）漂白,具有挑选性；氯水中 HClO 将有色物 质氧化成无色物质,是 永久性、氧化仍原反应（氧化）漂白,可漂白 大多数有色物质；过渡SO2中 S 为+4 价,处于摸索分析；运用推理方法, 推导 SO2 应3min SO2中 S 为+4 价,处于中间价,所以既有氧化该具有氧化仍原性；中间价,那么它应当仍具性又有仍原性；有什么性质？讲解SO2具有强仍原性；可被 X2（卤素单质） 、O2、 KMnO4（ H + ）、写出 SO2与其他氧化剂反训练书写方程式的才能；应的方程式；板书（3）强仍原性HNO 3、Fe 3+、 Na2O2 等SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4很多氧化剂氧化,比如+ 2HCl 能使氯水、溴水和酸性KMnO4 溶液褪色；指导观看将分别集满H 2S 和 SO2仔细观看,联系前面所学既练习了方程式的书写,又3min 图片展现H 2S 和 SO2 反学问,写出反应方程式；巩固了氧化仍原反应；的两只集气瓶口倒立,应的现象；中间用玻片隔开,当缓板书缓抽掉玻片时,观看有（4）氧化性何现象；写出方程式；SO2+2H 2S = 3S +2H 2O 小结SO2是一种无色、有刺回忆本节课学问,整理归2min SO2的物理化学性质及激性气味的有毒气体,密纳,系统化；度比空气大,易液化 ,易危害；溶于水,是一种常见的 酸性氧化物,能与水反 应生成亚硫酸,与碱反 应生成亚硫酸盐和水,与碱性氧化物反应生成 亚硫酸盐,具有临时漂名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 白性,具有氧化仍原性；是一种大气污染物,形 成酸雨对自然环境、人 类 社 会 都 具 有 极 大 危 害,要设法减轻其危害；课后探究查阅资料,对酸雨形成课后完成拓展学问面, 全面深刻熟悉3min 对酸雨危害的本质、 可逆过程、危害实质进行探SO2,前后呼应,解决课前反应试验判定及SO2 的究；问题；用途进行探究；怎样用试验手段对可逆反应进行判定？作业SO2有哪些用途？课后完成；巩固练习；2min 课后习题；名师归纳总结 第 6 页,共 6 页- - - - - - -