2022年离子键教学设计与反思.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学键第一课时离子键教学设计【设计思路】本节的离子键是新课标化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节化学键的内容；是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习, 目的是使同学进一步对物质结构理论有一个较为系统的熟悉,从而揭示化学反应的实质,也为今后更深层次的学习化学奠定基础；教材是通过复习中学学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程,对这段学问进行复习,同时予以拓宽加深,然后在此基础上提出离子键的概念,并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程；本节教材涉及的化学基本概念较多,内容抽象； 依据高一同学的心理特点,他们虽具有肯定的理性思维才能,但抽象思维才能较弱,仍是易于接受感性熟悉；中学化学中已经介绍了离子的概念,同学也已经知道 Na+ 和 Cl- 由于静电作用结合成化合物 NaCl ,又知道物质是由原子、 分子和离子三种微粒构成的,但并没有涉及离子键的相关概念；化学 2 的化学键内容,目的是使同学进一步从结构的角度熟悉物质的构成,从而揭示化学反应的实质；离子键是化学键的其中一种,离子键的学习打开同学对化学键、化学反应微观原理的学习；【教学目标 】一、学问与技能1、把握离子键的概念2、把握离子键的形成过程和形成条件,并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学,培育同学抽象思维和综合概括才能；培育同学用对立统一规律熟悉问题；由个别到一般的争论问题的方法；三、情感态度价值观1、结合教学培育同学认真认真、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中,激发同学的学习爱好和求知欲；3、通过氯化钠的形成培育同学从宏观到微观,从现象到本质的熟悉事物的科学方法；【教学重点 】离子键的概念和形成过程【教学难点 】用电子式表示离子化合物的形成过程【教学过程 】名师归纳总结 老师活动同学活动设计意图第 1 页,共 5 页 引入、设问 前面我们刚刚学习了元素周摸索、回答：期表,从中我们可以知道,到目前为止,一百多种- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载已经发觉的元素有多少种？那我们世界上的物质有多少种？许多种（许多种）设置问题,同学们有没有想过这一百多种元素怎激发同学求知么能形成这千千万万种物质呢？今日我们欲；就一起来掀开其中的秘密； 引入、设问 我们要怎么掀开这其中的奥摸索、回答：从原子秘？我们常常说“ 结构打算性质 ”；那我们八个电子,假如是第一层,最外解决问题的第一步就先来给这些元素按原子结构来分分类；层最多有两个电子；结构动身提出大家说元素的原子结构最外层能够有多少最外层满意8 电子或者 2 电子问题,找出成键个电子？的缘由； 培育学什么样的结构就是稳固的或者不稳固的？就稳固,不满意8 电子或 2 电子生规律推理和也就是说我们把元素的原子分成了具有稳结构就不稳固；从微观角度分析问题的才能,定结构的和不稳固结构的；既然有些不满形成稳固结构的；并激发同学的足稳固结构,那么将有什么变化趋势？体会、懂得求知欲；为引出离子键的概念做 铺垫； 过渡 元素的原子结构从不稳固达到稳固 结构,进而就将形成世界上的各种结构；但问题是要怎么实现从不稳固结构到稳固 倾听、摸索 结构进而形成各种物质？今日我们通过氯 化钠的形成来争论这个问题； 板书 NaCl 的形成 引入 通过上学期的学习我们知道钠能在同学观看、记录试验现象并写出氯气中燃烧生成氯化钠；今日老师就用视化学方程式培育同学频让同学们见证一下这个试验事实（播放产生黄色火焰,有白烟生成；精确严谨的科视频） ；学态度；引导同学观看试验现象,留意试验操 作细节 设问 我们从宏观上看到钠和氯气反应生 成氯化钠这个试验事实,那我们要怎么解 释它呢？我们需要透过现象去挖掘它的本 质；钠和氯为什么能结合生成氯化钠？参 摸索、回答：照我们刚才的分析思路,我们可以从哪个 角度来解决这个问题；原子结构 组织争论 原子结构；不错；同学们真是名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载活学活用；从微观的角度来分析我们宏观看到的试验事实；这是我们说明化学问题争论、分析培育同学的一种常用方法；那详细怎么说明呢？请从宏观现象到同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯微观说明的思化钠的过程；路；透过现象看本质的思想投影 视频演示NaCl 的微观形成过程由旧学问分析、阐述 引入新学问；从原子结当钠原子与氯原子相遇时,构入手进行分钠原子失去最外层的一个电子,析离子键的形成为钠离子,带正电,氯原子得 成过程及本质,到了钠失去的电子,成为带负电 同时培育同学的氯离子,阴、阳离子的异性电 抽象思维才能；荷相吸结合到一起,形成氯化钠；静电作用 组织争论 1. 在食盐晶体中Na +与 CI-间存摸索、争论发表见解；加深对静在有哪些力？ 1阴、阳离子之间除了有静电作用的懂得,2. 阴、阳离子结合在一起,彼此电荷电引力引力作用外,仍有电子与突破难点； 同时是否会中和呢？电子、原子核与原子核之间的相培育同学用 “ 对互排斥作用；立统一规律”来 2当两种离子接近到某肯定熟悉问题；距离时,吸引与排斥达到了平稳； 评判 对争论结果赐予正确的评判,并重于是阴、阳离子之间就形成了稳复结论；定的化学键；所以所谓阴、阳离 子电荷相互中和的现象是不会发 生的； 小结并板书 一、 离子键记录后在老师点拨引路下分1. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化析离子键的概念；加强对离学键叫做离子键；阴、阳离子； 引路 成键微粒：静电作用 （静电引力和斥力） ；子键概念的理相互作用：阴、阳离子接近到某肯定距解,突破难点；成键过程：离时,吸引和排斥达到平稳就形由个别一 叙述 含有离子键的化合物就是我们初成了离离子键；般的科学方法中所学过的离子化合物；大多数的盐、碱、的培育；低价金属氧化物都属于离子化合物,所以它们都含有离子键； 设疑 要想形成离子键、就必需有能供应 阴、阳离子的物质,那么哪些物质能供应阴、阳离子呢？分析回答出活泼金属供应 阳离子、活泼非金属供应阴离子；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载投影小结 1 活泼的金属元素（IA ,IIA ）和活泼的非金属元素（ VIA ,VIIA ）之间的化合物；2 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐倾听、体会、懂得、记忆深化把握3 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元离子键的形成素）形成的盐；条件,懂得个别和一般的关系；4 很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如 Na、K 、Ca 与 H； 讲解 不是只有活泼的金属元素和活泼的 非金属元素之间的化合才能形成离子键,如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离 子与硫酸根离子也能形成离子键； 引入 从上可以看出原子成键是和其最外 层电子有关,那么如何形象地表示原子的 倾听、摸索、懂得；最外层电子呢？为此我们引入一个新的化 学用语电子式； 板书 2. 电子式,在元素符号四周用“ · ”或“ × ” 来表示原子最外层电子的式子；合总结电子式的写法；初步把握 举例并讲解 原子、简洁离子原子电子式： H· Na ·和简洁离子化离子电子式： Na + Mg2+ 金属阳离子的电子式就是其合物的电子式离子化离子符号,非金属阴离子电子式的书写方法, 为物：要做到 “ 二标”即标“ ” 和“ 电下一环节做准荷数”备； 投影 课堂练习1写出以下微粒的电子式：独立完成 S Br Br- S2- MgCl2 评判 对同学书写赐予正确评判并指出易 错点 引入 用电子可以直观地表示出原子之间 是怎样结合的以及原子结构特点与化学键 间的关系；名师归纳总结 板书 3. 用电子式表示出离子化合物的形依据左式描述其意义；通过分析第 4 页,共 5 页成过程；领会各式的含义及整体的含 举例并讲解 用电子式表示氯化钠的形成义,区分用电子式表示物质和用过程；电子式表示物质形成过程的不比较,初步学会 设问 用电子式表示物质形成过程与化学同,并与化学方程式进行比较分用电子式表示析它们的不同之处；离子化合物的领会书写方法；形成过程；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 方程式在书写上有何不同？学习必备欢迎下载争论；1第一考虑箭号左方原子的 指导争论 请同学们归纳小结用电子式表摆放,并写出它们的电子式；为讲清重示离子化合物形成过程的留意事项；2箭号右方写离子化合物的点做预备；请其他组对上述发言进行评议；电子式；写时要留意二标：标正为突破难负电荷、阴离子标 ；点做预备； 评判 对同学的发言赐予正确评判,并重3箭号左方相同的微粒可以突破重点、合并写,箭号右方相同的微粒不难点,同时培育可以合并写；同学认真认真,复要点；4在标正负电荷时,特殊要一丝不苟的学 投影 课堂练习留意正负电荷总数相等；习精神；用电子式表示MgO 和 K2S 的形成过程 5、连接反应物和同学成物一 评判 对同学书写赐予正确评判并指出易 错点般用“ ” 不用“ =” ； 总结 同学总结本节重点内容；训练同学结合同学总结,加以完善；归纳总结概括 作业 课本第 24 页才能； 投影 随堂检测 1以下说法中正确选项（）；考察本节A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键；所学概念；B 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键；考察本节C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键；重点把握情形；D 大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键； 2. 以下各数值表示有关元素的原子序数 , 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳固化合物的是： A.10 与 12 B.8 与 17 C.11 与 17 D.6 与 14 3用电子式表示以下离子化合物的形成过程：BaCI2 NaF MgS K 2O【教学反思】本节课的教学设计在同学学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构动身, 以详细的例子 氯化钠形成进行剖析,争论找出它们成键的根本缘由,让同学自己发觉离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程；通过师生之间的沟通、评判、补充,由同学归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法,从微观化学键的角度懂得宏观化学反应的本质；并以多媒体帮助教学,使抽象的学问变得形象,更有利于学生加深对抽象概念的懂得；同时,在学习过程中,也激发同学的学习爱好和求知欲；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页