2022年第一节氧化还原反应教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案第一节 氧化仍原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和仍原反应的基础上,使同学明白化学反应有多种不同的分类方法,各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用 范畴；2、使同学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来懂得氧化仍原反应,并会利用“ 双线桥”分析氧化仍原反应；3、使同学明白氧化剂和仍原剂；4、对同学进行对立统一等辨证唯物主义观点的训练；教学重难点：1、巩固中学化学反应分类的学问和主要反应类型的学问,并加深熟悉；2、用化合价升降和电子转移的观点懂得分析氧化仍原反应；3、培育同学“ 争论式” 的学习方法；教学过程：第一课时（引言）在中学历史课中我们学习过人类的进步和进展与火有亲密的联系,火是木柴等可燃物 燃烧时所产生的,对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题,过去、现在和将来都争论它；研 究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章学问有亲密关系；（板书）第一章 化学反应及其能量的变化（叙述）中学学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反应,现在我们来进一步争论；氧化仍原反应（板书）第一节（叙述）我们学习过,木炭在氧气中燃烧的反应：C + O 2 = CO2既是化合反应,又是氧化反应,可见对化学反应可以从不同的角度进行分类,这样更有利 于明白各类化学反应的本质；（板书）一、化学反应的类型（叙述）中学主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、仍原反应（板书） 1、基本类型反应（叙述）主要有化合、置换、分解、复分解四种,这种分类的依据是反应物和生成物的类别以 及反应前后物质种类的多少；（板书）反应类型表达式化合反应 A + B = AB 分解反应 AB = A + B 置换反应 A + BC = AC + B 复分解反应 AB + CD = AD + CB （同学活动）回忆各反应概念 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；生成另一种单质和另一种化合物的反应；置换反应由一种单质和一种化合物反应,复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；名师归纳总结 （练习讲评）各类反应各举一例,写出化学方程式；要求：均生成CO2第 1 页,共 11 页 C + O2= CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaCO名师精编精品教案= CaO + CO 2高温 C + 2CuO = 2Cu + CO 2CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2（叙述）化学反应仍有其他分类方法；例如,从得失氧的角度去分类,我们仍学习了氧化反应 和仍原反应；（板书） 2、氧化反应和仍原反应（叙述）依据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和仍原反应（板书）反应类型得失氧的情形（被氧化）氧化反应物质得到氧的反应仍原反应物质失去氧的反应（被仍原）（练习讲评）各举两例（设问）以上是从不同角度对化学反应进行分类,是不是全部化学反应都可以从上述角度分类 呢？（争论） P8 争论题（结合图 12）（设问） 1 属于哪种反应类型？为什么？对此你有什么想法？（分析）该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应,它不属于四种基本类型的 反应中的任何一种；可见,四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分,不能反映化学反 应的本质,也不能包括全部化学反应；（设问） 2 分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型,再从整个反应分析反应类型,你有什么 体会？（分析）氧化铜的反应是失去氧的反应,属于仍原反应,而氢气的反应是得到氧的反应,属于 氧化反应,也就是说,在该反应中,不仅仅包括仍原反应,仍包括氧化反应,如单纯说它仅属 于氧化反应或仍原反应都是不全面的,它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开了,也不能反映该类反应的本质；由上可知,氧化反应和仍原反应,既是两种性质相反的反应,又是互为条件而存在且 同时进行的两种反应,即它们的关系是对立统一的关系；（过渡）通过对这两个化学反应的分析,大家已熟悉到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的,没有表达其本质,那么,它的本质到底（板书）二、氧化仍原反应（阅读） P8 以 CuO + H2= Cu + H2O 为例是什么呢？也就是我们下面所要探究的；（分析） 1、从得氧失氧角度分析氧化仍原反应的概念得到氧,被氧化2O H2 夺取 CuO中的 O而发生氧化反应 CuO失去氧元素发生仍原反应CuO + H 2= Cu + H所以我们象这样一种物质被氧化,同时另一种物质被仍原的反应叫做氧化仍原反应；失去氧,被仍原（说明）“ 氧化” 与“ 仍原” 尽管表现不同,彼此对立,但它们相伴而生,同时进行,是不行分 割的统一整体；（争论） P9 2、从元素化合价的升降分析氧化仍原反应的概念（设问）能否从化合价的变化来熟悉氧化仍原反应？（分析）化合价上升,被氧化从上面的化学方程式可看出,CuO中 Cu的化合价由 2 价变成了 Cu单质中的 0 价,Cu的化合+2-2 0 0 +1-2 价降低了, 我们说 Cu被仍原了； 同时 H元素化合CuO + H2= Cu + H2O 价上升了,我们说H被氧化了；化合价降低,被仍原名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - （同学活动）同理请分析：名师精编精品教案2CuO C 高温 2Cu + CO 2 H2O + C H 2 + CO （结论）物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是仍原反应；有化合价上升就必有化合价降低,有氧化反应就必有仍原反应；凡有元素化合价升降的化学反应是氧化仍原反应；（这也是氧化仍原反应的特点）其中含化合价上升元素的物质是 仍原剂 ,含化合价降低元素的物质是 氧化剂 ；没有元素化合价升降的化学反应就是非氧化仍原反应； 巩固练习 判定以下反应哪些是氧化仍原反应,哪些是非氧化仍原反应？哪个元素被氧化,哪个元素被仍原？1、 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2通电2、 2H2O = 2H2 + O 23、 CO + CuO = Cu + CO 24、 2H2 + O 2 = 2H 2O 5、 NaOH + HCl = NaCl + H 2O 巩固练习 2 在 3Cu2S + 22HNO3 = 6CuNO 3 2 + 10NO + 3H 2SO4 + 8H 2O 反应中,被氧化的元素是（C ） A 、Cu B、N C、Cu和 S D、O和 S 作业 1 、复习和预习本节内容,试做课后练习2、复习初三已学过的化合价的概念3、P12 二、 1 其次课时（复习）判定以下反应哪些是氧化仍原反应,并指出哪个元素被氧化？哪个元素被仍原？1、3H2 + Fe 2O3 = 2Fe + 3H 2O 2、C + H 2O = CO + H 23、CO2 + H2O = H2CO3点燃4、4P + 5O 2 = 2P 2O5MnO25、2KClO3 = 2KCl + 3O 26、AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3 7、NaOH + FeCl 3 = FeOH 3 + 3NaCl （判定依据）是否有化合价的升降（小结）分析、判定反应是否为氧化仍原反应,要抓住两个关键：一是精确判定各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“ 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化仍原反应” ；（引入）上节课,我们先从得氧、失氧,进而又从化合价升降角度熟悉了氧化仍原反应,但二者都未能揭示出氧化仍原的本质；那么,氧化仍原的本质是什么呢？这是本节课我们要探讨的问题；（设问）试从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应；（分析）化合价上升,被氧化钠从 0 价上升到 1 价,钠元素被氧化了2Na + Cl2 2NaCl 氯从 0 价降低到 1 价,氯元素被仍原了；可见,用化合价变化的观点不仅能分析有氧化合价降低,被仍原名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案元素得失的反应,仍能分析无氧得失的反应；（小结）可见,发生氧化仍原反应不肯定要有氧参与；（摸索）在氧化仍原反应中,为何发生元素化合价的升降？以Na和 Cl 2的反应为例；（分析）在离子化合物里,元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目；由于电子带负电荷, 失去电子的原子就带有正电,这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电,这种元素的化合价为负价；对于钠和氯气的反应,Na 原子最外层有 1 个电子,反应中 Na 失去这 1 个电子,化合价从 0 价上升到 1 价；Cl 最外层有 7 个电子,反应中得到 1 个电子,化合价从0 价降到 1 价；因此,我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故；化合价上升的价数就是失去的电子数,化合价降低的价数就是得到的电子数；（例如） Mg + Cl 2 MgCl 2（分析 Mg 化合价上升 2 价,由于失去 2 个电子,Cl 化合价降低 1 价,由于得到 1 个电子,又因有 2 个 Cl,所以共得到 2× e- （追问）有些反应如 H2与 Cl2 的反应并无电子的真正得失,为何元素化合价也有升有降？（分析）对于氢气和氯气的反应,H和 Cl 通过共用一对电子形成 HCl 分子；由于 Cl 吸引电子才能强,共用电子对偏 向与 Cl ,氯元素化合价从 0 价降到 1 价；共用电子对偏 离于 H ,氢元素化合价从 0 价上升 到 1 价；所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降,也符合氧化仍原反应的定义；对于氧化仍原反应的熟悉,我们应透过化合价变化这一特点现象,看到其本质缘由是电子得失或偏移；这样,我们就可以从电子转移的角度重新给氧化仍原反应下一个更为本质的定义；（板书） 3、从电子转移的角度分析氧化仍原反应的概念物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应就是 氧化反应 ；物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应就是 仍原反应 ；凡有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化仍原反应；（说明）没有电子转移的反应就是非氧化仍原反应；综上所述,我们可知（板书）氧化仍原反应的 特点：反应前后元素化合价发生了变化氧化仍原反应的 本质：电子的转移（得失或偏移）（说明）在氧化仍原反应中,电子转移和化合价升降的关系：P11 图 16 化合价上升,失电子,被氧化4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 化合价降低,得电子,被仍原（总结）两条线失电子（或电子对偏离）化合价上升 被氧化 氧化反应 氧化产物得电子（或电子对偏向）化合价降低 被仍原 仍原反应 仍原产物本质特点（口诀） 升失氧,降得仍（引导）请同学们依据氧化仍原反应的实质和特点总结出判定某一化学反应是否属于氧化仍原反应的方法； 标化合价 观看 结论（随堂练习）判定以下反应是否属于氧化仍原反应,是的话标出元素化合价的变化；名师归纳总结 （1）2KMnO= K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2第 4 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）2H2O2= 2H 2O + O 2名师精编精品教案（3）CuSO 4 + 2NaOH = CuOH 2 + Na 2SO4（4）2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3（5）Cu + 2H 2SO4 浓 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O （过渡）我们知道了,氧化仍原反应的本质是电子的转移,特点是化合价的升降,如何在化学方程式上简要清晰地表示氧化仍原的过程呢？（板书） 4、“ 双线桥” 表示氧化仍原反应（分析）以3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O为例第一判定是否属于氧化仍原反应,是就标出元素化合价的变化；0 3 0 1 3H 2 + Fe 2O3 2Fe + 3H 2O （设问）如在方程式中划这两条线,认真看,可表示什么呢？（讲解）同学们答得都有道理,但由于该反应是氧化仍原反应,所以无论是那一种变化,其本质都是因电子的转移,下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程； 3H失 6× e- ,化合价上升,被氧化化合价上升的价数就是失去的电子数目；0 3 0 1 其中,得到电子的物质是氧化剂；失去电子2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 的物质是仍原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被仍原后得到的物质是仍原产物；得 2× 3e- ,化合价降低,被仍原这样, 就很清晰地表示出氧化仍原反应中电子转移的方向和数目,态变化及氧化仍原的情形和结果；这种方法即为“ 双线桥” 法；（说明）用“ 双线桥” 法表示氧化仍原反应,书写时留意：同一元素在反应前后的价（1）第一标出变价元素的化合价；两个线桥一个在上,一个在下分布, 线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方,首尾必需对应于发生化合价变化的同种元素；（2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被仍原等内容；（3）“ × ” 号前是参与氧化仍原反应的原子数目,和方程式前面系数不肯定一样；“ × ” 号后是每一个参与氧化仍原反应的原子得到或失去的电子数目,和化合价的改变量相等；（4）对表示电子的符号勿漏掉“e” 字右上面的“ ”（5）电子转移总数的运算：如例题中电子转移总数为 6e- ,不是 12e- （设问）氧化仍原反应中电子得失总数是什么关系？化合价升降总数又如何？（答）均为 相等 关系（可检查）（6）得失电子总数应相等；（例） C + O 2 CO2 分析（巩固练习）用“ 双线桥” 法表示以下氧化仍原反应；（1）Cl2 + 2KI = 2KCl + I22 + 2H2O （2）MnO 2 + 4HCl （浓）= MnCl 2 + Cl（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（4）3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO 作业 用“ 双线桥” 法表示以下氧化仍原反应；名师归纳总结 （1）Mg + Cl2点燃 MgCl 2第 5 页,共 11 页（2）2KClO3MnO 22KCl + 3O2= （3）2Al + 3H2SO4 稀 = Al2SO43 + 3H2（4）2H2S + SO2 = 3S +2H2O （5）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl 3（6）Cu + 2H 2SO4 浓 = CuSO4 + SO 2 + 2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案第三课时（复习提问） 1、氧化仍原反应的特点？氧化仍原反应的本质？（电子转移的结果致使元素化合价发生转变）2、两条线？（升失氧,降得仍）3、在以下各式中,当左边物质能生成右边物质时,划有横线的元素是被氧化仍是被仍原？（ 1）KI I 2（ 2）NO2 HNO（ 3）FeCl3 FeCl 2（ 4）Na2SO3 Na 2SO4 4、“ 双线桥” 法表示氧化仍原反应的留意事项；（反映了这个反应的实质和参与反应的各物质间的氧化仍原关系）以 CuO + H 2= Cu + H2O为例用“ 双线桥” 法表示（过渡）至此我们已熟悉到氧化仍原反应的特点是有化合价的升降,其本质是有电子转移；那么,氧化仍原反应与我们中学所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？（板书） 5、与基本类型反应的关系基本反应类型反 应 实 例是否氧化与氧化仍原仍原反应反应的关系化合反应3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O4是交 叉CaO + H 2O = CaOH 2否分解反应2H2O 通电 = 2H 2 + O 2是交 叉CaCO高温 = CaO + CO 2否置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4是从 属CuO + H2= Cu + H2O 是复分解反应NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3否相 对NaOH + HCl = NaCl + H2O 否（争论） P11 争论题（摸索 1）为什么置换反应都属于氧化仍原反应？（分析）据其特点：A+BC=AC+B反应中,既有元素化合价由 0 价变为正（负）价,又有元素化 合价由正 （负）价变为 0 价,即反应前后元素化合价肯定发生了变化,即说肯定有电子的转移,所以均为氧化仍原反应；（摸索 2）为什么复分解反应都属于非氧化仍原反应？（分析）据其特点：AB+CD=AD+CB,两种化合物只是相互交换成分,并无电子的转移,表现为化 合价不变,所以都是非氧化仍原反应；（摸索 3）有何特点的化合反应、分解反应肯定是氧化仍原反应？（分析）有单质参与的化合反应、有单质生成的分解反应肯定是 加,就必定存在元素化合价的转变；（小结）见 P11 图 17 氧化仍原反应；由于有单质参回想对氧化仍原反应概念的熟悉过程：得失氧的角度化合价升降角度电子转移角度,其概念经受了一个由浅入深、由现象到本质的进展过程,把握氧化仍原反应的实质和规律,对于学好化学和解决实际问题是特别重要的；名师归纳总结 （分析） 得 1× 2e- ,化合价降低, 被仍原在这个反应中H2失电子被氧化, 被什么物质氧化？第 6 页,共 11 页 CuO；CuO起了氧化作用,所以称CuO为氧化剂；氧化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CuO + H2= Cu + H2O 名师精编精品教案H2 仍原, H2起了别人的物质；而CuO中 Cu 得电子,被仍原作用,所以称 H2为仍原剂,仍原别人的物质；失 2× e- ,化合价上升,被氧化 书写时留意 2e- 和 2× e- 的区分（说明）在氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂作为反应物共同参与氧化仍原反应,电子从仍原 剂转移到氧化剂；（板书）三、氧化剂和仍原剂 氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质 仍原剂：失电子（或电子对偏离）的物质（说明）在氧化仍原反应中,氧化剂得电子,所含元素化合价降低,发生了仍原反应；仍原剂 失电子,所含元素化合价上升,发生了氧化反应；明显,电子转移方向是由仍原剂到氧化剂,H2 失电子给了 CuO,电子转移之后产生了生成物；所以氧化剂和仍原剂均是反应物；氧化剂得电子后得到的物质即为仍原产物；所以氧化产物和仍原产物均是生成物；仍原剂失电子后得到的物质即为氧化产物,（留意）氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物均是指的某一种物质；（设问）那么,氧化剂仍原剂具有什么样的性质呢？（板书）氧化性：物质得电子的性质 仍原性：物质失电子的性质 氧化剂具有氧化性,仍原剂具有仍原性（说明）得电子才能越强（越简单）,物质的氧化性就越强；失电子才能越强（越简单）,物质的仍原性就越强；至此,环绕氧化仍原反应的本质电子转移,我们介绍了多组概念,可小结如下：（板书）两条关系：本质特点本身反应产物物质性质得电子 化合价下降 被仍原 仍原反应 仍原产物 氧化剂 氧化性失电子 化合价上升 被氧化 氧化反应 氧化产物 仍原剂 仍原性（口诀）升失氧作仍原剂显仍原性,降得仍作氧化剂显氧化性（随堂记忆）懂得记忆两条关系（作业）课后习题 P13 三、 1 同时指出氧化产物、仍原产物第四课时（复习）两条关系 氧化剂和仍原剂是相互依存的,两者共同作用才能完成氧化仍原反应；（练习）氢分析以下变化过程是氧化仍是仍原,填空：（1）（2）（3）（4）（5）（6）Fe FeCl2,需加 氧化 剂,如 Cl 2CuO Cu , 需加 仍原 剂,如 H2、C、CO等HCl Cl2 ,是 氧化 反应, HCl 是仍原 剂HCl H2 ,是 仍原 反应, HCl 是氧化 剂 Fe 3+ Fe ,需加 仍原 剂, Fe 3+具有 氧化 性KI I2,需加 氧化 剂（归纳） 1、氧化剂和仍原剂均指反应物 2 、氧化剂所含元素化合价降低；仍原剂所含元素化合价上升； 3 、氧化剂本身被仍原；仍原剂本身被氧化 4 、氧化剂具有氧化性；仍原剂具有仍原性（小结）通过以上练习,应进一步明确,在氧化仍原反应中,氧化剂得电子价降低被仍原；仍名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案原剂失电子价上升被氧化；（设问）在学过的物质中,哪些常作为氧化剂,哪些常作为仍原剂？（分析）非金属元素原子的最外层电子一般多于或等于 单质一般可作氧化剂,如 O2、Cl 2等；4 个,反应中易得到电子,所以非金属金属元素原子的最外层电子一般少于 4 个,反应中易失去电子,所以金属单质可做仍 原剂,如 Fe、Mg、Al 等；另外,有些非金属单质也可作仍原剂,如 C、H2 等；从电子得失与化合价升降的关系考虑,含高价态元素的化合物,化合价能降低,易得到电子,常作为氧化剂,如浓 原剂,如 NH3、H2S 等H2SO4、 KMnO 4 等；含低价态元素的化合物,易失去电子,常作为仍（板书）三、常见的氧化剂和仍原剂（1）常见的氧化剂有：活泼的非金属单质：O2、Cl2、 F2含高价态元素的化合物：浓（2）常见的仍原剂有：H2SO4、KMnO 4、HNO 3、FeCl 3、CuCl2活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al 、Zn 等某些非金属单质：H2、C、 Si 、P 含低价态元素的化合物：FeCl 2、HCl、H2S、KI 、NH3、CO、 SO2、Na2SO3等（练习） 1、“ 服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”,这句话说明,维生素C在这一反应中作仍原 剂,具有 仍原 性；氧化剂仍原剂 2 、请指出以下反应中的氧化剂、仍原剂（1）MnO 2 + 4HCl （浓）= MnCl 2 + Cl2 + 2H2O MnO2 HCl HCl Zn（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（3）Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 Cl2（小结） 1、判定氧化剂、仍原剂应抓住化合价变化这一特点；2、同一物质在不同反应中,不同条件下,可以作氧化剂,也可以作仍原剂；3、有些物质在同一反应中既是氧化剂,又是仍原剂；（过渡）氧化仍原反应是一类重要的化学反应,在工农业生产、科研和日常生活中都有广泛的应用；（阅读） P12 最终两段（讲解）课后习题三、1 小结由（ 1）（ 2）可知氧化产物仍原产物可以是同一物质由（ 3）（ 4）可知氧化剂仍原剂可以是同一物质；第五课时（补充）（复习）两条关系（过渡）在任何氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂得失电子总数必定相等,表现为元素化合价升降总数相等,此乃氧化仍原反应最本质的规律；（板书）四、氧化仍原反应的一些规律1、电子守恒规律仍原剂失电子总数 氧化剂得电子总数（讲解）在任何氧化仍原反应中,氧化剂得电子总数,恒等于仍原剂失电子总数,从化合价的方面来说,氧化剂中元素化合价降低总数,恒等于仍原剂中元素化合价上升总数；把握这一规律,可作定量运算,以后在学习氧化仍原反应方程式的配平会用到；（过渡例题）试从化合价的角度去分析：在 S 2-、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S、I- 、H +中,只有氧化性的是： Fe 3+、Mg 2+、H + ；只有仍原性的是：S 2-、I-；既有氧化性又有仍原性的是：Fe 2+ 、S ；（分析）从元素化合价角度看,当离子中元素化合价处于最高价时,只能得电子价降低被仍原名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 发生仍原反应,表现氧化性；名师精编精品教案当处于最低价时,只能失电子价上升发生氧化反应,表现仍原性；明显,如处中间价,就既能得电子又能失电子,化合价既能降又能升,因此兼有氧化性和仍原性；这是依据元素化合价推断离子性质的规律,可称为价态利用规律；（板书） 2、价态利用规律最高价时只具氧化性同种元素 最低价时只具仍原性中间价时兼有氧化性和仍原性（过渡） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 仍原剂 氧化剂 氧化产物 仍原产物（分析） 从该反应可知,Fe 能将 2 价 Cu 仍原为 0 价 Cu,说明 Fe 的仍原性强于 Cu,即在此氧化仍原反应中,仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原性,反之,亦然；推而广之, 对于氧化仍原反应,从性质角度看从左往右是一个由强变弱的过程,归纳如下：（板书） 3、性质传递规律氧化剂 仍原剂 仍原产物 氧化产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物仍原性：仍原剂 > 仍原产物（小结）利用此传递规律,可判定物质氧化性或仍原性的相对强弱；详细作法是：先在反应物中找出氧化剂和仍原剂,之后在生成物中找出氧化产物和仍原产物,最终下结论；如上例：氧化性：CuSO 4 > FeSO 4仍原性： Fe > Cu （巩固练习1）已知 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3判定以下物质氧化才能由大到小的次序是：（B） Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br- A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2 C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+ 巩固练习 2 依据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2可判定离子的仍原性从强到弱的次序是： B A. Br- 、Fe 2+、Cl- B.I- 、Fe 2+、Br- C. Br- 、I- 、Fe 2+ D. Fe2+、I-、Br-（过渡）除上述性质传递可判定氧化性、仍原性外,仍有其它规律；（板书） * 氧化性仍原性强弱的判定 依据氧化仍原反应方程式判定 依据金属活动次序表来判定仍原性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 氧化性： K + Ca减弱2+ Na + Mg 2+ Cu 2+ Hg2+ Ag+增强（说明）易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后难于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后易得到电子；（板书）依据反应条件判定（说明）当不同的氧化剂作用于同一仍原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应条件的高低来进行判定： a. 16HCl + 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O + 5Cl 2b. MnO2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O c. 4HCl + O 2 = 2H 2O + 2Cl 2上述三个反应中式不需条件,式需加热,式需加催化剂名师归纳总结 所以得到结论：氧化性：KMnO 4 > MnO2 > O2第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案（板书）依据氧化产物价态高低判定（说明）当变价的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时,可依据氧化产物价态的高低进行判定；例：2Fe + 2Cl2 = 2FeCl32 价；Fe + S = FeS （分析）在加热条件下Cl 2 把铁氧化成 3 价, S 只能把铁氧化成结论：氧化性：Cl 2 > S （过渡）氧化剂的氧化性有强弱之分,仍原剂的仍原性也有强弱之分,当多种氧化剂与同一种仍原剂或是多种仍原剂与同一种氧化剂相遇时,又会怎样呢？一条原就：强者优先（板书） 4、强者优先原就（说明）当一种氧化剂同时遇到了多种都能被氧化的仍原剂时,第一被氧化的是仍原性最强的 仍原剂,待最强的仍原剂被全部氧化之后,余外的氧化剂再依次氧化次强的仍原剂；（例如）镁、铁都可以单独与硫酸反应,镁,铁是仍原剂,而硫酸是氧化剂；但是,当把镁,铁同时投入到硫酸中,并不是两者同时与硫酸分别发生反应,而是镁铁中仍原性强的优先与硫 酸发生反应,即镁粉优先反应,要等镁粉反应完毕后假如仍有硫酸余,铁粉才能与硫酸发生反 应；即：先： H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2后： H2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 2当一种仍原剂同时遇到多种都能被仍原的氧化剂时,反应进行的次序与上类似；（板书） 5、质量守恒定律（说明）与其他类型的化学反应一样,氧化仍原反应也遵循质量守恒定律,即：在化学反应前后,参与反应的反应物的总质量等于全部生成物的总质量,换言之,物质在化学反应前后,元 素种类和元素原子数目不变；（板书） 6、价态归中规律（说明）同种元素相邻价态之间,不发生氧化仍原反应；例如,硫元素的主要化合价有2 价、0 价、 4 价、 6 价,其中 2 价与 0 价、 0 价与 4 价、 4 价与 6 价均属于硫元素的邻位化合价,含这种化合价元素的化合物或单质之间不发生氧化仍原反应,例如 S与 SO2、SO2 与 H2SO4（浓）、等物质之间均不发生氧化仍原反应； +3 0 +2 -2 +4 0 价态相间,在肯定条件下能发生反应；如：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2H 2S + SO2 = 3S + 2H2O 同种元素 不同价态的物质 间发生氧化 仍原反应时,该元素价 态的变化一 定遵循“ 高价 低价 中间价” ,而不会显现交叉现象；即氧化剂被仍原到的价态不能低于仍原剂氧化到的价态；（例如）5 1 1 0 2 + H 2O 正确KClO3 + 6HCl = KCl + Cl 5 1 1 0 2 + H2O 错误KClO3 + 6HCl = KCl + Cl 同学活动 分析+6 -2 +4 0 H2SO4浓 H 2S = SO 2 + S + 2H2O 正确+6 -2 +4 0 名师归纳总结 H2SO4浓 H 2S = SO 2 + S + 2H2O 错误2SO4 + 3H2O,其中,既不是氧化剂第 10 页,共 11 页（例题）用双线桥标出反应5KI + KIO3 + 3H 2SO4 = 3I2 + 3K又不是仍原剂的物质的化学式为H2SO4；反应中被氧化的元素是I ,被仍原的元素是I ,被氧化元素与被仍原元素的质量比为：5 1；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 名师精编精品教案第 11 页,共 11 页- - - - -