2022年第三单元物质构成的奥秘复习资料.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思第三单元 物质构成的秘密 物质变化 概 念 主要特点 微观结构 举例考点 1 分子 物理变化 没有生成其他物质的 没有其他物质生 分子、原子都不变 水蒸发变成水蒸1、 概念：分子是 保持物质化学性质 最小的粒子；变化 成 汽“ 最小粒子” 是指构成这种物质的最小粒子,而不是粒子最小；化学变化 生成其他物质的变化 有其他物质生成 分子种类转变、 原 水电解生成氧气由于分子仍可以分解成原子,原子仍可以再分；子种类不变 和氢 气 分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质；2、 纯洁物和混合物由于一些物理性质是由大量分子集合表现出来的,单个分子不能表现其物理性质；1 同种分子构成的物质叫纯洁物；纯洁物的组成、性质固定；2）由不同种分子构成的物2、 分子的特点：分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动越快；质叫混合物；混合物的组成不固定,混合物中 各物质保持各自的性质；分子的质量、体积都很小；分子间有间隔,且分子间隔受热增大,遇冷缩小；3、 留意： 物质的 宏观组成 用元素 来描述, 物质的 微观构成 用粒子 （分子、 原子、 离子） 来描述；一般地,同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态液态固态 例如：水是由氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的；利用两条特点可以说明：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等；考点 4 原子的构成3、同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同；1、 原子构成： 由居于 原子中心带正电的原子核 和核外带负电的电子 构成； 原子核由 质子和中子考点 2 原子 构成；由于每个质子带 一个单位的正电荷,每个电子 带一个单位的负电荷,中子 不带电 ；1、 概念：原子是 化学变化中 最小的粒子；这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分 所以整个原子不带电；2、 化学变化的实质：在化学变化中,分子分裂成原子,原子 重新组合 成新的分子或物质；质子数 电子数 核电荷数原子序数3、 分子与原子的比较 原子质量集中在 原子核 上；即 原子的质量质子质量 +中子质量分 子 原 子 质子数 不肯定 等于中子数；不是全部原子都有 中子 （氢原子无中子）概 念 保持物质化学性质最小的粒子 化学变化中最小的粒子 2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的 1/12 为基准,其他原子质量与它的比值叫做这种特 点 分子、原子的体积、质量都很小 原子的相对原子质量；分子、原子总是在不停的运动分子间、原子间有肯定的间隔名师归纳总结 实例水 H2O、氢气 H2铁 Fe、硅 Si 、金刚石 C、汞 Hg 公式：,它是一种比值,单位是1,省略不第 1 页,共 4 页主要区分在化学变化中分子仍可以再分,原子不行以再分写；相互联系分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的Ar 质子数中子数；分子；考点 5 元素考点 3 运用分子、原子观点说明有关现象1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子 的总称；1、 物理变化和化学变化元素种类由 质子数或核电荷数打算；元素的化学性质由最外层电子数 打算；在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类不变,分子的种类转变；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思2、地壳中元素含量次序：氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾、仍有镁氢和其他 ；1、元素周期表的编写8、9、10 三3、生物体中含量在前四位的元素：氧 碳 氢 氮1869 年,俄国化学家门捷列夫 发觉了元素周期律并编写了元素周期表；4、元素符号书写：遵循“一大二小 ”在元素周期表中,现有元素112 种；5、记忆元素符号：氢H、氦 He、锂 Li 、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O 、氟 F、氖 Ne、钠 Na、2、元素周期表的结构：元素周期表共有7 个横行, 18 个纵行；镁 Mg、铝 Al 、硅 Si 、磷 P、硫 S、氯 Cl 、氩 Ar、钾 K、钙 Ca、锰 Mn、铁 Fe、铜 Cu、锌 Zn、一个横行叫做 个周期 ：共有 七个横行,即有 七个周期；有 18 个纵行,第银 Ag 、钡 Ba、金 Au、铅 Pb、汞 Hg 、碘 I （共 30 种）个纵行为一个族,其余15 个纵行,每一个纵行叫做一个族 ,共 16 个族；6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素,假如几种元素的名称第一个字3、元素符号母相同时,就附加一个小写字母来区分；7、元素符号意义 : 表示 一种元素 （宏观意义） ；原子序数 1 H 表示 该元素的一个原子（微观意义） ；氢元素符号前有系数只表示 原子个数 元 1.008 素名称例如：表示 氢元素 ；表示 一个氢原子 ；：表示 个氢原子 ；相对原子质量8、元素是宏观概念,只讲 种类 ,不讲 个数 ；用“ 由某元素 组成 ” 来描述；4、元素周期表的意义：分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子,即讲 种类 ,又讲 个数 ,用“构成 ” 描述；如；是学习和讨论化学学问的工具；为查找新元素供应了理论依据由分子构成的物质,有 4 种描述方法（以水为例）发人们在元素周期表的肯定区域查找新物质（如：农药、催化剂、半导体等） 水由 氢元素 和氧元素 组成；水是由 水分子 构成的；考点 7 原子核外电子的排布分子由 氢原子 和氧原子 构成；1 个水分子由 两个氢原子 和一个氧原子 构成；1、 核外电子的排布：（2）由原子或离子构成的物质,有 2 种描述方法（以汞、食盐为例）：原子的电子层最少 有 1 层 ,最多 有 7 层 ；汞是由 汞元素 组成的；食盐是由 钠元素 和氯元素 组成的；第一层不超过 2 个电子,其次层不超过 8 个电子,最外层不超过 8 个电子 只有 1 个电汞是由 汞原子 构成的；食盐是由 钠离子 和氯离子 构成的；子层的最外层不超过 2 个 电子 ；9、元素与原子的比较 离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高；元素 原子 2、相对稳固结构：最外层 具有 8 电子 只有一层的 具有 2 个电子 ；概念 质子数相同的一类原子的 化学变化中最小的粒子 3、原子结构示意图总称名师归纳总结 联系元素是同一类原子原子是元素的基本单位126C136C 146C4、元素化学性质与最外层电子数 亲密相关,；第 2 页,共 4 页同种元素的原子可以是不同种原子；例如：碳元素有三种不同中子数的原子：考点 6 元素周期表- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思元素分类最外层电子数得失电子倾向联系阳离子原子阴离子稀有气体 元素8 个He 为 2 个 不易得失 、相对稳固金属元素一般 小于 4 个易失去 最外层电子、不稳固9、 原子、分子、离子构成的物质非金属 元素一般 大于 4 个易得到 电子、不稳固（ 1）由原子直接构成的物质考点 8 离子金属单质：稀有气体、金刚石C、硅单质 Si 、石墨 C等1、离子：带电的原子或原子团；（ 2）由分子直接构成的物质2、离子符号：在元素符号右上角 标明 电量 和电性 电量为 1 的省略 ；氧气 O2、氮气 N2、氢气 H2、水 H2O、过氧化氢H2O2、氨气 NH3、二氧化碳CO 2、二氧化硫SO2 等阳离子： 带正电荷的原子或原子团,如：钠离子Na、镁离子 Mg 2、铝离子 Al3、亚铁离（ 3）由离子直接构成的物质子 Fe 2、铁离子 Fe 3、铵根离子NH4+等；氯化钠 NaCl、氧化镁、氧化铁、氧化铜等阴离子： 带负电荷的原子或原子团, 如：氯离子Cl、硫离子 S 2、碳酸根离子CO3 2、硫典型例题酸根离子 SO4 2、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH等；3、离子符号及其意义 数字“2” 的意义 ；例题 1：将零散的化学学问整理归纳,得出一般的规律,是学好化学的可取方法之一；以下归纳4、离子结构示意图：核电荷数 质子数 电子数中不正确选项 A 在化学反应中原子可以再分B最外层电子数为8 的粒子不肯定是稀有气体原子C核内质子数相同的原子属于同一种元素D分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子例题 2：. 从水分子分解示意图中我们能获得很多信息,其中描述错误选项（）A这是一个分解反应离子结构示意图+132 8 质子数电子数,为阳离子,Al3B水分解时元素的种类不变）C氧分子能保持氧气的化学性质+16 2 8 8 质子数电子数,为阴离子,ClD在化学变化中原子是最小的粒子例题 3：2 以下表示的物质中,属于混合物的是（5、离子与原子的区分和联系：区分粒子种类原子阳离子离子阴离子例题 4：以下事实及对事实的说明错误选项（）第 3 页,共 4 页粒子结构质子数 =核外电子数质子数 >电子数质子数 <电子数粒子电性不带电带正电带负电A: 春天的沙尘暴分子是运动的 B ：夏天钢轨之间缝隙变小原子间有间隔名师归纳总结 符号元素符号阳离子符号,如2Mg阴离子符号,如ClC：糖是甜的,醋是酸的不同分子性质不同D：电解水在化学变化中分子可以再分- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思名师归纳总结 一、挑选）8、以下表达中错误选项（）第 4 页,共 4 页1将 50ml 水与 50ml 酒精混合,所得溶液体积小于100ml,对此现象的说明最科学的是（A 、水分子是保持水的化学性质的最小粒子B、水是由氢元素和氧元素组成的氧化物A. 分子之间有间隔B.分子是不断运动的C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 D、液态水变成水蒸气的过程中水分子变大了C.分子具有肯定的质量D.分子是由原子构成的2.以下关于微观粒子的说法,正确选项 9.化学科学常需要借助化学专用语言来描述,以下化学用语与其含义相符的是A全部的原子都可以构成分子B带电的粒子肯定是离子A. 3N -+3 3 个氮元素B. O2 -氧气C并不是全部分子都是由原子构成的D全部原子中都含有质子和电子C. Al -铝离子D. Fe-1个氟原子10.对以下事实说明不正确选项（）3.以下对分子、原子和离子的熟悉正确选项（）选项事实解释A、都是带电荷的粒子B、都是构成物质的基本粒子A 体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩C、都是化学变化中的最小粒子D、都是保持物质化学性质的最小粒子B 一滴水中大约有1.67× 1021个水分子分子很小C 敞口容器中的酒精逐步削减分子是不断运动的4.今年 3 月,地震引发了日本核电站的核泄漏,为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟,D 酷热的夏天自行车车胎简单爆裂夏天温度高,分子间间隔变大应当摸索如何安全利用原子能以下有关原子的说法正确选项（）二、填空A、原子中的质子数与中子数肯定相等B、原子的质量主要集中在原子核上11在以下空格里,用“ 元素、原子、分子或 离子” 填空：C、原子是不能再分的最小粒子D、原子不显电性是由于在原子中不存在带电荷的粒子1 水是由氧、氢两种组成的； 2 保持氧气化学性质的最小粒子是氧；3 氯化钠是由构成的； 4 铁是由铁构成的；5.钼是稀有矿产资源, 主要用于航天合金材料制作；在元素周期表中钼元素的某些信息如下列图,12用 化学用语 填写以下各空：（） 2 个氢原子银元素五个氮原子 2个钠离子A. 原子核内质子数为42B.相对原子质量为95.94g一个氧原子 _氩元素C.属于非金属元素D.元素符号为MO 13.20XX 年 3 月,日本剧烈地震后,海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131I（碘6.以下表达错误选项（）-131 ）的相关报道成为热门话题；请回答以下问题：A、分子、原子和离子都能直接构成物质（1）131I 原子中含有53 个质子, 78 个中子；B、原子中原子核与核外电子的电量相等,电性相反,因而原子不显电性131I 原子的核外电子数为_；C、打算原子质量大小的主要是质子和电子D、原子假如得到或失去电子就变成离子自然界中普遍存在另一种稳固的碘原子127I,它和131I 同属于碘元素；127I 原子的质子数为7下图是表示气体分子的示意图,图中“” 和“” 分别表示两种不同质子数的原子,其中_；可能表示纯洁物的是（）A B C D （ 2）专家指出,服用碘片（有效成分为KI ）可以治疗131I 造成的辐射,但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒；KI 和 I2 的性质不同的缘由是_ _；- - - - - - -