2022年第一章第一节反应热.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第一章第一节化学反应的热效应对点训练【复习目标】1、知道化学反应总是相伴着能量转化,常见吸、放热反应,中和反应反应热的测量方法；2、知道热化学方程式的含义,娴熟书写给定条件下的热化学方程式；3、娴熟进行反应热的三种运算方法,特别是利用盖斯定律进行反应热的运算技巧；一、化学反应的反应热中和热的测定、燃烧热【对点训练】1、以下说法正确选项 A化学反应中的能量变化都是以热量的形式表达B化学反应中的能量变化通常表现为反应放热C任何化学反应都相伴着能量的变化D2COg O2g2CO 2g H<0,就 56g CO 和 32g O2所具有的总能量小于88g CO2 所具有的总能量2、已知反应X Y=M N 为吸热反应,对这个反应的以下说法中正确选项 AX 的能量肯定低于N 的能量, Y 的能量肯定低于M 的能量B破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量C该反应为吸热反应,不需要加热也可能进行DX 和 Y 的总能量不肯定低于 M 和 N 的总能量3、以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A氧化钙溶于水 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D碳酸钙受热分解4、以下反应肯定属于放热反应的是（）铝热反应 中和反应 燃烧反应 化合反应 分解反应A. B. C. D. 5、以下说法正确选项（）A. 焓变是指 1mol 物质参与反应时的能量变化 C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应B. 当反应放热时 H >0,反应吸热时 H <0 D. 一个化学反应,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热, H 为“ -”mol 1第 1 页,共 8 页6、以下热化学方程式中, H 能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（）A2H+aq +SO42aq+Ba2+aq+2OHaqBaSO4s+2H 2O1； H 57.3 kJ名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1BKOHaq+ HAcaq KAc aq+H 2Ol ； H 57.3 kJ mol1CC8H18l+ 12.5O 2 g 8CO2 g+ 9H 2Ol ； H 5518 kJ ·mol 1 DCH 4g + 2O 2g = CO2g + 2H 2Og H= 533KJ ·mol7、已知 OH-aq + H +aq = H 2Ol H= 573 kJ ·mol1,就 0 2 mol ·L1HCl 500mL 与足量稀NaOH 溶液中和放出的热量是（）A573kJ B2865kJ C 573kJ D2865kJ 8、在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需 117kJ/mol125kJ/mol 的热量,但 1, 3环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应, H 23.4kJ/mol ,以上事实说明（）A1,3环己二烯加氢是吸热反应 C1,3环己二烯比苯稳固 9、完全燃烧肯定质量的无水乙醇,放出的热量为B苯加氢生成环己烷是吸热反应 D苯比 1,3环己二烯稳固 Q,已知为了完全吸取生成的二氧化碳,消耗掉8mol ·L1 的氢氧化钠溶液 50mL ,就无水乙醇的燃烧热放出的热量不行能是（）A10Q B10Q 5Q C大于 10Q D小于 5Q 10、分别取 40mL 的 0.50mol/L 盐酸与 40mL 0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；请回答以下问题；（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；（2）如下图所示,仪器 A 的名称是 _；在试验过程中,假如不把温度计上的酸用水冲洗洁净直接测量 NaOH 溶液的温度,就测得的 H（填 “ 偏大 ” 、“偏小 ”或“ 无影响 ” ）；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm 3,又知中和后生成溶液的比热容 c4.18J/（g·）；为了运算中和热,某同学试验记录数据如下：名师归纳总结 试验序号起始温度 t1终止温度t2第 2 页,共 8 页1 盐酸氢氧化钠混合溶液200 201 232 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2 202 204 234 3 205 206 236 依据该同学的试验数据运算,该试验测得的中和热 H _；（结果保留一位小数）（ 4）（ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ） 用BaOH 2 和 硫 酸 代 替 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 , 理 由是；二、热化学方程式的意义、书写与正误判定【对点训练】11、热化学方程式中各物质前的化学计量数表示（）D物质的量或分子数 484kJ 热量,以下热化学方程A分子数B原子个数C物质的量12、已知在 1×105Pa,298K 条件下, 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出式正确选项（）A .H 2O（g） H2（g） 1/2O2（g） ； H 242kJ·mol1 B .2H 2O22H2O ；H 484kJ ·mol 1 C. H 2（g） 1/2O2（g） H2O（g） ； H 242kJ ·mol1D .2H 2（g） O2（g） 2H2O（ g）；H 484kJ ·mol 1 13、以下说法或表示法不正确选项 A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,后者放出热量多 B某些吸热反应不需要加热C在稀溶液中： HaqOHaq=H2Ol H 57.3 kJ/mol ,如将含 0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D1 mol S 完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为：S O2=SO2 H 297.3 kJ/mol 14、已知： 1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ 的能量； 1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸取243 kJ 的能量；由H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量以下叙述正确选项 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2g Cl 2g=2HClg B氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的 H183 kJ/mol 2H2Ol=2H 2g O2g第 3 页,共 8 页C氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的 H 183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体,反应的 H 183 kJ/mol 15、已知 2H 2gO2g=2H 2Ol H 571.6 kJ/mol ,就关于方程式的 H 的说法中正确选项 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A方程式中的化学计量数表示分子数B该反应 H 大于零C该反应 H 571.6 kJ/mol D该反应可表示36 g 水分解时的热效应16、以下说法正确选项A1 mol 硫酸与 1 mol BaOH 2完全中和所放出的热量为中和热B25、 101 kPa 时, 1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等CCO 是不稳固的氧化物,它能连续和氧气反应生成稳固的 热反应D101 kPa 时, 1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热CO2,所以 CO 的燃烧反应肯定是吸17、通常状况下,2molH 2完全燃烧生成 H2Og时放出 484kJ 热量,而生成 H 2Ol 时放出 572kJ 热量,就以下表达正确选项（）-1A液态水变为气态水是吸热反应 B2H2g+O 2g2H 2Og； H=-242kJ ·mol-1 -1CH2Og H2Ol ； H=+44kJ ·mol DH 2Ol H2g+（1/2）O2g； H=+286kJ ·mol18、20XX 年北京奥运会火炬采纳了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成 CO 2和 H2O,对环境无污染, 表达了绿色奥运的精神；已知 1 g 丙烷完成燃烧生成 CO2 气体和液态水, 放出 50.405 kJ 热量,就以下热化学方程式正确选项 AC3H 8g5O 2g=3CO 2g4H 2Ol BC3H8g5O 2g=3CO 2g4H2Ol CC3H8g5O 2g=3CO 2g4H2Ol DC3H 8g5O 2g=3CO 2g4H 2Ol H 50.405 kJ/mol H 2 217.82 kJ/mol H 50.405 kJ/mol H 2 217.82 kJ/mol 19、以下有关热化学方程式的表达正确选项（）A已知 2Cs 2O2g 2CO 2g H1；2CsO2g 2COg H2,就 H1 H2B已知 C石 墨, sC金刚石, s H0,就金刚石比石墨稳固C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量, 就稀醋酸和稀 NaOH 溶液反 应的热化学方程式为：NaOHaq CH3COOHaq CH3COONaaqH 2Ol H 57.4 kJ/mol D已知 2H 2gO2g 2H2Ol H 571.6 kJ/mol ,就氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol 20、以下说法或表示方法正确选项A反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应肯定不能发生BCs1/2O2g COg H0,就 12g C 所具有的能量肯定高于28g CO 所具有的能量第 4 页,共 8 页C已知： 2SO2g O2 g 2SO3 g； H 98.3 kJ/mol ；将 1 mol SO 2和 0.5 molO2 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量；92 kJ,写D将肯定质量的C 燃烧,生成CO2比生成 CO 时放出的热量多21、已知 298 K 时 2 mol 二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热出该反应的热化学方程式：22、写出以下反应的热化学方程式（1）1 摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出 1366.8 kJ 热量；（2）1 摩尔 C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,吸取131.3 kJ 热量；（3）标准状况下将纯洁的 CH 4 1L 在空气中完全燃烧,生成 CO 2气和液态水,放出 39.75kJ 热量,就 CH4 燃烧热的热化方程式为：_ ；（4）由氢气和氧气反应生成 1 摩尔水蒸气放热 241.8 kJ 热量,写出该反应的热化学方程式,反应热为；如 1 克水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ,就氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为,氢气的燃烧热为；三、反应热的运算 H 运算方法：1、定义式： H2、键能： H3、盖斯定律：已知反应 BA ,BC 的能量变化分别为 H1和 H2,那么 AC 的 H3= ；【对点训练】 123、已知：H 2OgH 2Ol H 1 Q1 kJ.mol1 C2H5OHg C2H 5OH l H 2 Q2 kJ.mol1C2H5OHg 3O2g2CO 2g3H 2O g H3 Q3 kJ.mol如使 23g 酒精液体完全燃烧,最终复原到室温,就放出的热量为 kJ AQ1Q2Q3 B0.5Q1Q2Q3 C0.5Q21.5Q10.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q324、以下各组热化学方程式中,化学反应的 H前者大于后者的是 名师归纳总结 第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 C gO2gCO 2g； H1 SsO2g SO2g； H3 2H 2gO2g2H2Og； H5C g1/2O2g CO g； H2 SgO2g SO2g； H4 2H 2gO2g2H 2Ol ； H6 CaOsH2Ol CaOH 2s； H7 CaCO3 sCaOsCO 2g； H8A B C D25、已知 HH 键能为 436 kJ/mol ,NH 键能为 391 kJ/mol ,依据化学方程式：N2g催化剂3H 2g 加热 2NH 3g H 92.4 kJ/mol ,就 NN 键的键能是 A431 kJ/mol B 946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol 126、已知 298K,1.01× 105Pa 条件下： 2H2g+O2g=2H 2Og H 1=483.6kJ·molCOg+1/2O 2g=CO 2g H2=282.9kJ· mol1 ,以下热化学方程式正确选项（）1ACOg+H 2Og = H 2g+CO 2g H = 41.1kJ·mol1 BCOg+H 2Og = H 2g+CO 2g H = + 200.7kJ ·mol1CCOg+H 2Og = H 2g+CO 2g H = 766.5kJ·mol 1DCOg+H 2Og = H 2g+CO 2g H = + 41.1kJ ·mol27、依据以下热化学方程式（1）Cs + O 2g CO 2g H 1393.5 kJ/mol （2）H2g + 1 O2g H 2Ol 2 H2285.8 kJ/mol （3）CH 3COOHl +2O 2g2CO2 g + 2H 2Ol H 3870.3kJ/mol 可以运算出 2Cs + 2H 2g+ O 2g CH 3COOHl 的反应热为 A H244.1kJ/mol B H996.6kJ/mol kJ/mol C H-996.6kJ/mol D H-488.3kJ/mol 28、已知：HCN（ aq+NaOH（aq）=NaCN（ aq）+H 2Ol H=-12.1 kJ mol-1；HCl（aq）+NaOH（aq=NaCl（aq）+H2Ol H=-55.6 kJ mol-1；就 HCN 在水溶液中电离的 H 等于（）-1 -1 -1 -1A.-67.7 kJ mol B.-43.5 kJ mol C.+43.5 kJ mol D.+67.7 kJ mol29、已知氢气在氯气中燃烧时产生惨白色火焰；在反应过程中,破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ,以下关系式正确选项 AQ1Q2>Q3 B Q1Q2>2Q3 CQ1Q2<Q3 DQ1Q2<2Q3名师归纳总结 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆30、已知 1 mol 白磷（ s）转化成 1 mol 红磷,放出 18.39 kJ 热量,又知：4P白磷,s）+5O 2（g）2P2O5（s）； H1,4P（红磷, s）+5O2（g）2P2O5（s）； H2,就 H1和 H2 的关系正确选项 A. H1= H2 B. H1> H2 C. H1< H2 D.无法确定31、灰锡 以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体；已知： Sns、白 2HClaq SnCl 2aqH 2g； H1 Sns、灰 2HClaq SnCl 2aqH 2g； H2 Sns、灰 13.2Sns、白 ； H3 2.1 kJ/mol 以下说法正确选项（）13.2A、 H 1 H2 B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中,会自行毁坏 E c 32、化学反应N23H22NH3的能量变化如下列图,该反应的热化学方程式是（）AN2g3H 2g2NH 31 H 2abckJ ·mol1 能1 mol N+3 mol BN2g3H2g2NH 3g H 2bakJmol1 1量 E a E b C1/2N 2g3/2H 2g NH 31 H bcakJ ·molE 0.5molN 2g+1.5molH 2g增D1/2N 2g 3/2 H2g NH 3g HabkJ ·mol1加1mol NH 3g33、已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C金刚石、 s O2g CO 2g 1mol NH 3l H 395.41kJ/mol ,C石墨、 s O2gCO 2g H 393.51kJ/mol ,就金刚石转化石墨时的热化学方程式为：；如取金刚石和石墨混合晶体共；由此看来更稳固的碳的同素异形体为：1mol 在 O2 中完全燃烧,产生热量为QkJ,就金刚石和石墨的物质的量之比为 34、爱护环境已成为当前和将来的一项全球性重大课题；用含 Q 的代数式表示 ；为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如下图所示：过程可用如下反应表示：光能 2CO2 =2CO O2光能 2H 2O =2H 2 O2光能 2N2 6H2O =4NH 3 3O22CO 2第 7 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆光能 4H 2O2CH 3OH3O 2光能 2CO4H2O_3O2请回答以下问题：1过程的能量转化形式为：_能转化为 _能；2请完成第个反应的化学方程式：_ ；3上述转化过程中, H1和 H2的关系是 _ ；4断裂 1 mol 化学键所需的能量见下表：共价键/kJ/mol HN HO NNO=O 断裂 1 mol 化学键所需能量393 460 941 499 常温下, N2 与 H2O 反应生成 NH 3 的热化学方程式为；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页