2022年第三章第二讲氮的循环专题.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 氮及其化合物化学辅导第九周资料辅导老师 _辅导同学 _一、挑选题1以下有关硝酸化学性质的表达中,正确选项；A 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与 Na2CO3 反应,但不生成 CO 2C硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体D浓硝酸因分解放出的 NO 2 又溶解于硝酸而呈黄色2以下说法正确选项 ；ACO、NO 、NO 2 都是大气污染气体,在空气中都能稳固存在B1 mol Cu 和足量稀 HNO 3 反应产生 NA 个 NO 分子 NA 为阿伏加德罗常数 CpH 1 的溶液中, Fe2、NO 3 、SO24 、Na不能大量共存D铁溶于稀 HNO 3,溶液变黄,发生离子反应为 3Fe8H2NO 3 =3Fe22NO4H 2O3铵盐是一类重要的氮的化合物,设 ；NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项A 1 mol NH 4含有的电子数为11NABNH 4中 N 元素的化合价为3,在氧化仍原反应中常作氧化剂C0.1 L 3 mol1 的 NH 4NO 3 溶液中氮原子数等于0.6NAD硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键4把 3 体积 NO 2 气体依次通过 饱和 NaHCO 3 溶液； 浓硫酸； Na2O2 后假设每一步的反 应 都 是 充 分 的 , 再 用 排 水 法 收 集 残 留 气 体 , 就 收 集 到 的 气 体 是；A 1 体积 NO B1 体积 NO 2 和1 2体积 O2C.1 4体积 O2D.1 3体积 NO5氮的多样性主要表达在含氮化合物及其性质的多样性上,以下说法不正确选项1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B试验室可采纳如下列图装置制取 NH 3C试验室可用 CCl 4 检验 NO 2 和溴蒸气D在常温下,稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的6已知常温常压下在 1 L 水中可溶解 40 L NO 2,NO 2 能与 NaOH 溶液发生反应：2NaOH 2NO 2=NaNO3NaNO 2H 2O；以下各种尾气吸取装置中,不适合吸取 NO2 气体的是 二、非挑选题7某爱好小组用如图装置探究氨的催化氧化；1氨催化氧化的化学方程式为_ ；2加热玻璃管 2 一段时间后, 挤压 1 中打气球鼓入空气, 观看到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热,该反应是_反应 填“吸热 ”或“ 放热 ” ；3为保证在装置4 中观看到红棕色气体,装置3 应装入 _；如取消 3,在 4 中仅观察到大量白烟,原因是_ ；4为实现氨的催化氧化,也可用装置5 替换装置 _填装置代号 ；化合物X 为_只写一种 ,Na2O2 的作用是 _ ；8.某化学活动小组想通过如下列图装置夹持装置已略去进行试验,探究Na2O2 与 NO 反应的产物；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验前,他们查阅有关资料得到如下信息： 2NaNO3=2NaNO 2O2； NaNO2为白色粉末状固体,既有氧化性又有仍原性； NaNO2溶液显弱碱性 缘由：强碱弱酸盐的水解 ；试验开头时,先在 A 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸,待不再有气体产生时,将 铜丝插入稀硝酸中；请回答以下问题：1A 装置中放入碳酸钙的目的是_ ；2 装 置B 、 C中 的 试 剂 分 别 是 ： B_ 、 C_ , E的 作 用 是_ ；3如何检验反应中是否有氧气生成？4假如 Na2O2 已反应完全,为确定_ ；D 中固体产物的成分,甲同学将固体溶于水后,经测定发觉溶液显强碱性,再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色退去；由此现象推断固体产物中可能含有的物质是 _ 填化学式 ；5乙同学取适量固体于试管中密闭加热,发觉白色固体部分变为淡黄色；此现象说明固体中仍可能含有的成分是 _ 填化学式 ；依据以上估计,请写出 Na2O2 与 NO 反应的化学方程式 _ ；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氮及其化合物一、挑选题1 解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸,并且浓度越大, 氧化性越强； 浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后退色,应选项A 错；硝酸是一种氧化性酸,可氧化很多仍原性物质,因此硝酸与Na2S 反应不能生成H 2S,与 Na2CO 3 反应能生成CO 2,所以选项B、C 错；选项 D 正确；2答案 C 解析 A 项, NO 在空气中不能稳固存在,易被 O2 氧化为 NO 2；B 项, nNO1 mol × 232 3mol,NNO 23NA；C 项, pH1 时, NO3 氧化 Fe 2；D 项,溶液变黄,Fe被 HNO 3 氧化为 Fe3；3 解析 1 个 NH 4中含有 10 个电子, A 错；NH 4中 N 元素的化合价为3 价,化合价最低在氧化仍原反应中常作仍原剂；B 错误；0.1 L 3 mol· L1 的 NH 4NO 3 溶液中的氮原子数为 0.6 NA； C 正确；铵根离子中,氮与氢原子之间为共价键,D 错； 答案 C4解析 3 体积的 NO 2 通过饱和 NaHCO 3 溶液,发生的反应有 3NO 22NaHCO 3=2NaNO 3H2ONO2CO2,剩余气体通过浓硫酸后除去 H 2O,通过 Na2O2 时发生反应 2Na2O22CO2=2Na 2CO 3O2,此时剩余气体为1 体积 O2 和 1 体积 NO,排水法收集气体时发生反应 4NO3O22H 2O=4HNO 3,明显 O2 过量,剩余1 4体积 O2； 答案 C5 答案 B 解析 蛋白质遇浓硝酸显黄色,此反应常用于检验蛋白质,A 正确； NH 4Cl分解生成的 HCl 和 NH3 遇冷又生成 NH 4Cl在试管中凝聚 ,B 错； NO 2 不溶于 CCl 4,Br 2 易溶于 CCl 4,依据 CCl 4 层的颜色区分红棕色气体是NO 2 或是 Br 2,C 正确；在常温下,稀硝酸能氧化铜,而浓硫酸不能氧化铜,由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸,D 正确；6解析 由于常温常压下在 1 L 水中 NO 2 可溶解 40 L,即易溶于水,所以在吸取装置中需要防止倒吸,只有 B 中不能防止倒吸；答案 B二、非挑选题7 答案催化剂 14NH 35O 2 = 4NO 6H2O2放热3浓硫酸 生成的 NO 与 O2 反应生成 NO 2, NO 2 与水反应生成 HNO 3,NH 3 与 HNO 3反应生成了 NH 4NO 341 NH 4Cl 与 HCl 反应生成氧气 合理答案即可 解析 氨的催化氧化, 第一要制备 NH 3 和 O2,可得出装置 1 的作用： 制备 NH 3 和 O2；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在装置 2 中 NH 3 和 O2 在催化剂、加热条件下,反应生成 NO 和 H2O；3利用装置 3 除去 H2O 及未反应的NH 3,在装置 4 中 NO 被氧化为 NO 2；如取消装置3,在装置 4 中生成的 NO 与 O2 反应生成 NO 2,NO 2 与水反应生成 HNO 3,NH 3 与 HNO 3反应生成了 NH 4NO 3；5装置 5 是制备 NH 3和 O2；8. 解析 此题探究 NO 与过氧化钠的反应,试验设计必需考虑如下因素：产生 NO 时, 要除尽装置中的空气；装置必需干燥,防止水与过氧化钠反应；排尽装置中的二氧化碳,防止二氧化碳与过氧化钠反应；实行措施,防止空气进入装置；新信息挖掘：反应示意假如产物中有硝酸钠,受热会产生氧气；信息 示意如 D 中固体呈黄色,肯定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有仍原性,加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液,会发生反应,高锰酸钾溶液由红色变成无色；信息 示意亚硝酸钠溶液呈弱碱性,如产物溶于水呈强碱性,说明有强碱生成；如显中性,说明没有亚硝酸钠生成；由以上分析, 如 Na2O2 已反应完全, D 中固体产物溶于水, 溶液显强碱性说明含有 Na2O,向溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液, 紫色退去,说明存在仍原性物质,即可能有 NaNO 2,D中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色,说明其中仍有 NaNO 3,2NaNO 3= 2NaNO 2O2、生成的 O2 再次把 Na2O 氧化为 Na2O2 而显淡黄色,由此可知 Na2O2 与 NO 反应的产物有 NaNO 3、NaNO 2 和 Na 2O,其反应的化学方程式为：2Na2O22NO=NaNO 3NaNO 2Na2O答案 1使碳酸钙与稀硝酸反应生成 CO2,排除装置中的空气2NaOH 溶液 浓硫酸 防止空气中的 CO2、水蒸气进入装置 D 中,干扰产物的判定 3将带火星的木条放在 E 装置的气体出口处,观看木条是否复燃,如复燃,就说明有氧气生成；如不复燃,说明无氧气产生4Na 2O、NaNO 25NaNO 3 2Na2O2 2NO=NaNO 3NaNO 2Na2O5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
