2022年第八章《氮族元素》高三化学复习教案.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第八章氮族元素高三化学复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气、磷【学问讲解】一、氮族元素的结构特点1、氮族元素包括 N、P、As、Sb、Bi 五种元素,在周期表中位于第 VA 族；它们的最外层电子数均为 5 个,它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐步增大；它们在原子结构上的异同处打算了性质的相像性和递变性；单质的物理性质递变规律有 从氮到铋、单质的密度逐步增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体,熔沸点逐步上升；锑和铋的金属性已较显著,熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿,逐步降低；砷较特别,灰砷已出现肯定金属性,但常压下,它在 613C 0 时能升华,加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的；氮族元素的相像性和递变性相像性 递变性1、 最外层上均为 5 个电子,均能 获得 3 个电子而达到稳固结构；2、 在最高价氧化物中化合价都是+5 价,化学式为R2O53 价化3、在气态氢化物中,都显学式为 RH3 4、最高价氧化物的水化物的化学式 为 H3RO4 或 HRO 3 1、 氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金 属过渡到金属；2、 氮、磷与氧气反应的条件不同 放电 N 2+O2 2NO（难化合）点燃 4P+5O 2 2P2O5（易化合）点燃 P4+5O 2 2P2O5 所以仍原性 N<P 3、 氮、磷与 H 2反应的条件不同高温、高压N 2+3H 2 催化剂2NH 3PH3而磷与 H 2 很难直接化合成所以氧化性N>P 4、 气态氢化物的稳固性 NH 3、PH3、ASH3、SbH 3稳固性逐步减弱5、 最高价氧化物的水化物的酸性 HNO 3、H3PO4、H3A SO4、H3SbO4 酸性逐步减弱说明 氮族元素原子的价电子数是 5,但主要为 +3、+5 价；氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为 H 3RO 4,但硝酸为 HNO 3 比通式少一个水分子；缘由是氮原子半径小；针对性训练例 1 砷为第四周期 VA 族元素,依据在周期表中的位置估计,砷不行能具有的性质是A 、砷在通常状况下为固体B、可以有 3,+5 等多种化合价名师归纳总结 C、A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4 弱D、砷的仍原性比磷强第 1 页,共 6 页解析砷在周期表中与N、P 处在同一主族, 此族元素性质递变是单质状态由气态到固态,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载磷为固体,砷必为固体；本族元素非金属均有化物酸性 HNO 3>H 3PO4>H 3A SO4. 答案 D 3、+3、+5 等多种化合价,且最高氧化物水例 2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐,而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得；如 的化学方程式3Na2S+A S2S3=2Na3A SS3（硫代亚砷酸钠） ,试写出以下反应Na2S 和 A S2S5反应 _. CaS 和 AS2S3反应 _. 解析 从熟知的物质性质类推出不熟识的物质所具有的性质,解此题关键是将氧化物的性质类推到硫化物性质的确定上；答案 3Na2S+As2O5=2Na 3A SO4 3CaS+AsS=Ca3A SS32例 3 在某温度下,肯定量的元素A 的氢化物 AH 3,在肯定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%,就 A 单质的一个分子有_个 A 原子 ,AH 3分解反应的化学方程式是_. 解析 : 设每个分子中含有X 个 A 原子XAH 3=A X +3 XH 22 V X 1 3 2X1+3 2X X 1 75% X 112 X 175 %X=4 答案 A 4 4AH 3=A 4+6H2 2、氮气（1）氮气的物理性质无色、无臭、难溶于水,在空气中体积分数78%,质量分数75%；（2）氮气的分子结构 电子式为 :N N:,结构式为 N=N, 由于键能很大 ,所以氮气的化学性质很不活泼 . （3）氮气的化学性质 只有在高温下,氮气才与氢气、氧气和活泼金属反应名师归纳总结 N2+3H 2高温、高压2NH 3 第 2 页,共 6 页N2+O2催化剂放电2NO 2NO+O 2=2NO 2N2+3Mg点燃Mg 3N 2（镁在空气中生成微量Mg 3N 2,镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得多；因此mg Mg 在空气中完全燃烧,所得固体的质量小于m×MgO g,氮化镁为灰绿 Mg- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 色固体,为离子化合物,电子式为学习必备欢迎下载3Mg2+）Mg. 2+:N: . 3Ng. 2+:N: . 3、氮的氧化物N2O、NO、 NO 2、N2O4均无对应含氧酸,属不成盐氧化物；和硝酸的酸酐；2NO+O 2=2NO 2 2NO 2N 2O4（无色）（红棕色）（无色）3NO 2+H2O=2HNO 3+NO 4NO 2+O2+2H 2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3NO 2是一种强氧化剂,能将I、SO2、H 2S 等氧化2KI+4NO 2=2KNO 3+I 2+2NO SO2+NO 2=NO+SO 3 H2S+NO 2=S+NO+H 2O 针对性训练N2O3、N 2O5 分别是亚硝酸例 4 将盛有 25mL NO、 NO2混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为15mL ,就混合气体中 NO 和 NO2的体积比是；解析 设 NO 2与 XmL 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO V 3 1 2 X 2515=10 X 310 2 X=15mL 就 NO 占 :25mL 15mL=10mL V NO:V NO2=10:15=2:3 答案 :2:3 例 5 区分某红棕色气体是溴蒸气仍是NO 2气体,可采纳的试剂是A、蒸馏水 B、KI淀粉试纸 C、 AgNO 3溶液 D、NaOH 溶液 解析 Br 2溶于水得橙色溴水,NO 2溶于水得无色硝酸溶液；A 对； Br 2 和 NO 2 均能将 KI 氧化成 I2 而使 KI- 淀粉试纸变蓝, B 错；Br2 溶于 AgNO 3 溶液生成浅黄色 AgBr 沉淀,而 NO 2 没有, C 对； Br2 和 NO 2 通入 NaOH 溶液里均是无色溶液；D 错；答案 A ,C 例 6 试验室用空气和下图所列药品、仪器装置制取少量氮化镁 表中装置中导管连接的正确次序是（用装置序号 a、b 填写）各个装置中导管连接的正确次序是 a 装置中发生的反应方程式是名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 序号a 学习必备欢迎下载c b 仪AMg粉BCDEF器及名称d H浓硫酸Cu粉e N饱和NaOH序号M仪器及名称储气瓶NaOH 溶液的作用是；e 装置中灼热Cub 装置中浓H 2SO4 的作用是； c 装置中饱和粉的作用是试验装置最末端排出的气体成分是；答案 d、c、b、e、a HF E D C N M B 3Mg+N 2加热Mg 3N2 吸水、除CO2、除 O2 氮气和稀有气体；【才能训练】一、挑选题1已知以下事实 高氯酸的酸性比硫酸强盐酸是比氢硫酸更强的酸氯化氢比硫化氢稳固氯气与硫化氢混合可产生单质硫氯元素、硫元素最高正化合价分别是 +7、+6,其中能说明氯的非金属性比硫强的是A 、B、C、D、2以下表达中,正确选项A 、硝酸酸性比磷酸强NH 3 B、PH3的稳固性大于NH 3 C、PH 3的仍原性大于D、氮气的化学性质比磷活泼3以下表达正确选项A 、从氮到铋随原子序数增加,单质的密度逐步减小B、N、P 主要表现非金属性,A S以非金属性为主,但已表现出一些金属性,而Sb、 Bi已表现出明显的金属性C、氮族元素中,都有3、+3、+5 价态化合物D、氮的化合价最复杂4以下反应起了氮的固定作用的是A 、N 2和 H2在肯定条件下反应生成 NH 3 B、NO 和 O2反应生成 NO2 名师归纳总结 C、NH 3经催化氧化生成NO 第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D、由 NH 3制碳铵和硫铵5如右图,室温下,A、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压）当取下 K 夹,使两烧瓶内气体充分接触后容器内压强由小到大的次序正确选项编号KA 中气体H2S H2 NH 3 NO B 中气体SO2 Cl2 HCl O2 B、A 、C、D、6某集气瓶呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片,振荡,得橙色溶液,气体颜色消逝,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色；该气体可能是以下混合气体中的A 、N 2、NO2、Br2 B、NO 2、NO 、N2 C、NO 2、 O2、NO D、 N2、O2、Br27将容积为 18mL 的试管盛满水,倒置于水槽里,然后渐渐依次通入 6mL NO 2,6mL O2和, 6mL NO 最终试管里气体的体积是A 、没有气体 B、12mL C、4mL D、 2mL 8使 CO 2通过足量 Na2O2充分反应后与 NO 混合,已知 CO 2 和 NO 的体积共为 30mL,最终剩余气体 15mL ,就 CO2 和 NO 的体积比为（相同条件下测定,忽视 N 2O4 的存在）A 、等于 1 B、大于 1 C、小于 1 D、以上都可以9某密闭容器中充入的 NO 和 O2的物质的量分别是 a 和 b,待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A 、a:b B、a:2b C、 a:a+b2 D、a:a+2b 10氮气与其它单质化合,一般需高温,有时仍需要高压等条件,但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂,这是由于此反应可能是吸热反应此反应可能是放热反应此反应可能是氮分子不必先分解为原子此反应可能是氮分子先分解为原子A 、B、C、D、二、运算11某试管中盛有 NO 2和 NO 的混合气体 25mL ,将其倒扣于盛水的大烧杯中,反应停止后,试管中剩余 15mL 气体；求原混合气体中有 NO 多少毫升？假如向试管中的剩余气体中通入 9.3mL O 2,充分反应后试管中剩余气体的体积为多少 . 如大烧杯中共有水 500mL（包括进入试管中的水） ,反应前后溶液体积不变,就所得硝酸溶液的物质的量浓度是多少？（气体体积均已折算成标准状况,不考虑 N2O4 的存在）【才能训练答案】一、挑选题1、 C 2、A C 3、B D 4、 A 5、B 6、A 7、A 8、 A B 9、D 10、 C 二、运算题名师归纳总结 11、 V NO2=25mL 15mL3 215 mL第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载V NO=25mL 15ML=10mL 据反应 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 15:9.3>4:3 NO 过量3mol/LV NO=15mL 9.3mL ×42 . 6 mL32526.103LCHNO3=22.4L/mol2100 5.L答:略名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页
