2022年高三化学-周瑾 .pdf

1 西北师大附中2013 届高三第一学期期末考试试卷命题人：周瑾一、选择题每题只有一个正确答案，每题3 分，共 72 分1. 化学与生活、社会密切相关。以下说法不正确的选项是 ( ) A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.以下有关金属及其化合物的知识说法正确的选项是( ) A可用 Na 与 MgCl2溶液反应制Mg B金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na32012 年 6 月 24 日午间 ,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼CH3NHNHCH3和四氧化二氮N2O4 。在火箭升空过程中，燃料发生反应： CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O 提供能量。以下有关表达正确的选项是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是复原剂CCO2是氧化产物，N2是复原产物D每有 0.6 mol N2A4以下关于C、Si、S 、 Cl四种非金属元素的说法中，正确的选项是( ) A两两结合形成的化合物都是共价化合B在自然界中都能以游离态存在C单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物D最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强5从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则以下有关表达中正确的选项是( ) ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性BSO2是形成酸雨的唯一原因C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D SO2使溴水褪色，显示了SO2的复原性6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则以下有关比较中正确的选项是( ) A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：7.A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。它们有如下的转化关系 (部分产物及反应条件已略去)：以下判断正确的选项是: ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页2 Al 和互为可逆反应和不一定为氧化复原反应8. 2012 年“ 3 15” 晚会主题为 “ 共筑诚信，有你有我” 。国家质检总局公布了一系列不合格产品。如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等。以下有关表达不正确的选项是( ) A.二甲醚是一种有机溶剂，它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂C.甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆，同时它还是一种杀菌剂，可用于食品杀菌D.食品添加剂既有来自天然物质的别离，也有来自生化合成的，添加适量的添加剂不影响人体健康9.已知： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g)； H 566 kJ/mol Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)； H 226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是ACO的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO2(s) O2(g)； H452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为1023说法正确的选项是( ) A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态11.燃料电池是利用燃料如H2、CO 、CH4等跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。以下关于甲烷燃料电池NaOH 溶液作电解质的说法中正确的选项是A氧气为电池的负极B正极反应为：CH4+ 10OH 8e= CO32+ 7H2O C放电时溶液中的阴离子向负极移动D随着放电的进行，溶液的pH 值不发生改变12用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( ) Al mol Na2O2 晶体中共含有4 NA个离子B0.1 mol AlCl3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒C常温常压下，16 g O2 和 O3 混合气体含有NA个氧原子D电解法冶炼铝时每转移NA个电子，阳极生成16 g 氧气13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与 HNO3的物质的量之比为( ) A17 B15 C19 D29 14.在 L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页3 以下表达正确的选项是( ) A加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl 溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15以下实验能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A 将 SO2通入溴水， 溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证 SO2漂白的可逆性B AgCl 沉淀中滴入稀KI 溶液有黄色沉淀出现证明Ksp(AgI) Ksp(AgCl) C 向 混 有 乙 酸 的 乙 酸 乙 酯 中 加 入 稀NaOH 溶液，混合振荡、静置分液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，红色褪去验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡16 有 A、 B两个完全相同的装置， 某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，以下表达正确的选项是( ) AA装置的气球膨胀速率大B假设最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C假设最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同17常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、 ClB遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入 NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO-18以下各项中的两个量，其比值一定为1: 2的是( ) A液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积B在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数C将质量分数为a的24H SO溶液蒸发水后变为2a ，蒸发前后24H SO的物质的量浓D在碳与浓硫酸加热的反应中，被复原的24H SO与参加反应的24H SO的物质的量19.以下离子方程式正确的选项是( ) A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+ Ba2+ + OH= BaCO3+ H2O B.钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e= 2O2C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+ + 4Br+3Cl2 = 3Fe3+ + 2Br2 + 6Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页4 D.少量 SO2通过 Ca(ClO)2溶液中： SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO= CaSO3+ 2HClO 20将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A气 B气 2C气假设经2 s秒后测得C 的浓度为0.6 molL1 ，以下几种说法中正确的选项是A . 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol L-1s-1 B . 2 s 时物质A 的转化率为70C . 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol L-1s-1D . 2 s 时物质B 的物质的量为0.7 mol 21 a、b、c、 d 都是短周期元素，原子半径dcab，其中 a、b 处在同一周期，a、 c 处在同一主族。 c 原子核内质子数等于a、b 原子核内质子数之和，c 原子最外层上的电子数是d 原子最外层电子数的4 倍。以下说法中正确的( ) Aa、c 两元素处在元素周期表的VIA 族Bb、c、d 三种元素可组成化学式为dcb2的化合物Cd 单质在 b 单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为12 D c 的单质可用来制作光导纤维22右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。以下表达正确的选项是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和 Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0 23.以下化学实验事实及其解释都正确的选项是( ) A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔外表氧化铝膜熔点高于铝B将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成H2SO4，说明 HClO酸性比 H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明 Fe的金属活动性大于Cu D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性24.以下示意图与对应的反应情况正确的选项是( ) A B C D A向 AgNO3和 CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸二、填空题78 分25 ( 22 分)、50mL 0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如下图的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请答复以下问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页5 由图可知该装置有不妥之处，应如何改正?_ (2) 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_ (3) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_ (填“偏大”、 “偏小、 “无影响” ) (4) 实验中改用 100mL 0.5mol/L 盐酸跟 100mL 0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_ 所求中和热的数值会_(填 “相等”或 “不相等” )， 理由是 _ (5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验， 测得中和热的数值会_ 填 “偏大” 、 “偏小”、 “无影响” 。(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4 18J/g， 。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有填序号_；A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液1 200 201 232 2 202 204 234 3 205 206 236 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_ 26 14 分 1某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用nH2表示 对 N2g3H2g2NH3g反应的影响， 实验结果可表示成如以下图所示的规律图中 T 表示温度， n 表示物质的量 ：比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_。假设容器容积为1L， n3mol，反应到达平衡时N2、H2的转化率均为60% ，则在起始时体系中加入 N2的物质的量为_mol，此条件下 T2 ，反应的平衡常数K_，当温度升高时该平衡常数将_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页6 图像中T2和 T1的关系是 _。 填“高于” 、 “低于”、 “等于”、 “无法确定” 。2氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物如图：4NH3 5O24NO 6H2O 4NH3 3O22N26H2O 温 度 较 低 时 以 生 成 _ 为 主 ， 温 度 高 于900 时 ， NO 产 率 下 降 的 原 因 是_ 27.(10分 )A、B、C、D、E是中学常见的5 种化合物， A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如以下图所示。1 X的单质与A反应的化学方程式是_ 。 2 假 设 试 剂1是NaOH 溶 液 ， X 的 单 质 与 试 剂1反 应 的 离 子 方 程 式 是_ 。(3) 假设试剂1 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_ 将物质C溶于水 ， 其溶 液呈酸 性 ，原因是 (用 离子方程 式 表示)_ 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_ 。28(16 分)X、Y、Z、W 、G 、和 H 均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质： X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页7 使湿润的石蕊试纸变色；X 和 H 相遇产生白烟；Y 是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； Z 和 W相遇生成红棕色气体；G在 W中燃烧可以产生Y和 H2O ；答复以下问题： 1 H的 化 学 式 是 _ ， 实 验 室 制 取H的 化 学 反 应 方 程 式 是_ ；2 Z的化学式是 _，W的化学式是 _；3实验室制备、收集干燥的Y 气体，所需仪器如下。装置A产生 Y 气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f 装置D 的作用是_，装置 E中 NaOH 溶液的作用是_。4 Y与 G 反应的化学方程式为_2916 分 .A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物, 相互转化关系如下图( 部分产物略去): (1) 假设 A 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D 均为空气的主要成分,E 是易与血红蛋白结合导致人体缺氧昏迷的一种有毒气体。C的电子式为 _. 写出反应的化学方程式_. (2) 假设 A是淡黄色化合物, 常温下 D是无色气体 ,C 中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子 . C中所含化学键的类型是_. 写出反应的离子方程式_. (3) 将 (2) 中一定量的气体D通入 2 L C 的溶液中 , 在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量, 并将溶液加热 , 产生的气体与HCl 物质的量关系如下图( 忽略气体的溶解和HCl 的挥发 ) 。O点溶液中所含溶质的化学式为_,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_. 标准状况下, 通入气体D的体积为 _L,C 溶液的物质的量浓度为_mol L-1. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页8 答题卡座位号：_成绩：_一、选择题每题只有一个正确答案，每题3 分，共 72 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 二、填空题78 分25.22 分(1) _；_ (2) _ (3) _ (4) _， _ _， _ (5) _ (6) _ H_ 26.( 14 分 )1_ _， _ ， _ _ 2_ ，_ 。27.(10 分)1_ 。2 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页9 (3) _ _ 。_ 。28. (16分) 1 _ ， _ ；2 _， _ ；3 a_f _ ， _ 。4 _29. 16 分 (1) _. _. (2) _. _. (3) _, _. _L, _mol L-1. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页10 答案一、选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B D B A D A B C C B C C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 A A D B D B A A C C A B 二、填空题25、 22 分(1) 环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫( 或碎纸条 ) 使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)保温、隔热 , 减少实验过程中的热损失(3) 偏小(4) 不相等因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O 所放出的热量 , 它与酸、碱的用量无关(5) 偏小6A、C、E H 518kJ/mol 26(14 分)27 (10 分 ) (1)Fe2O3 2Al Al2O32Fe (2)2Al 2H2O 2OH=2AlO3H2(3) 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO 28. (16分) (1)NH3；(2) NO ； O2(3)d e c b (全对 2 分) ；安全瓶，防倒吸；尾气处理，防止污染环境4 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页11 29 (16 分)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页