水的电离和溶液的酸碱性习题和答案.pdf

水的电离和溶液的酸碱性配套习题1下列溶液肯定是酸性的是（）A. 含 H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH7 的溶液D. c(OH-)c(H+)的溶液2将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH 将会A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能3pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、 Y 倍、 Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则 X、 Y、Z 的关系是A. X YZ B. X Y Z C. X YZ D. X Y Z 4pH2 的溶液， 其 H浓度为 0.01mol/L ，下列四种情况的溶液： 25的溶液、 100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B. C. D. 5有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系A. 2 1 B. 1001 C. 1100 D.无法确定6有两瓶pH 值都等于2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B. pH 试纸和水C. 酚酞试液和水D. 酚酞试液和苛性钠溶液7 一元碱 A 与 0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为 7。 以下说法中正确的是 （）若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 若 A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前， A 溶液中 c(OH)-一定是 0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度ABCD8下列叙述正确的是（）ApH=3 和 pH=4 的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5 B溶液中c(H+)越大， pH 值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为 1.0 1013 mol L1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( ) A. Fe3、NO3-、 Cl、NaB. Ca2、HCO3-、Cl、KC. NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D. Cl、SO42-、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG) 的概念， AG=lg)OH()H(cc，则下列叙述正确的是 ( ) A. 中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0 C. 常温下 0.1 molL1氢氧化钠溶液的AG=12 D. 常温下 0.1 molL1盐酸溶液的AG=12 11在 25时，分别用pH=9、pH=10 的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为 V1和 V2，则 V1和 V2的关系是 ( ) A. V1=10V2 B. V110V2 C. V110V2 D. V210V112在 25 时向 V mL pH= a 的盐酸中， 滴加 pH=b 的 NaOH(aq)10V mL 时，溶液中 Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b 的值是A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定13在一定温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H) 分别是 1.0 10amol L1 和 1.0 10bmol L1，此温度下，水的离子积常数KW为A. 1.01014B. 1.0102a C. 1.010(7a)D. 1.010(ab)14能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A. 将水加热到99，使水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸C. 在水中加入小苏打D. 在水中加入氯化铝固体15pH=13 的强碱溶液和pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 16将 0.23g 钠投入到100mL 水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH 为（温度为 25） （）A. 1 B. 10 C. 12 D. 13 17在 10mLpH=12 的 NaOH 溶液中，加入10mL 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（） 。A. pH=2 的硫酸B. pH=2 的醋酸C. 0.01mol/L 的甲酸D. 0.01mol/L 的硝酸18下列溶液： pH=0 的盐酸， 0.5mol L-1的盐酸溶液， 0.1mol L-1的氯化铵溶液， 0.1mol L-1 的氢氧化钠溶液， 0.1mol L-1的氟化钠溶液， 由水电离的 H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A. B. C. D. 1925时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0 10-amol L-1，下列说法正确的是（）A. a7 时，水的电离一定受到促进C. a7 时，溶液的pH 可能为 a20室温下，把1mL0.1mol/L 的 H2SO4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L 21将体积均为10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（）A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a b D. ab2299mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（） （不考虑混合时的体积变化） 。A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1 10-14-5 10-5）mol/L D. 1 10-11 mol/L 23用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL 。若滴定时终点判断有误差：多加了1 滴 H2SO4；少加了1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL) 。则和 c(H+)之比为（）A. 10 B. 50 C. 5 103D. 10424常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到 100通氯化氢10-2 mol/L 加氢氧化钠固体10-4 mol/L 加氯化钠固体10-7 mol/L 25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、 “偏小”或“无影响” ） 读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（） 未用标准液润洗滴定管；（） 用待测液润洗锥形瓶；（） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（） 指示剂用量过多。（） 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（） 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）26 (1)将 pH10 和 pH12 的 NaOH 溶液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的pH 约为。(2)0.2 mol L1 NaHSO4和 0.1 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH 等于。(3)用 pH4 和 pH11 的强酸和强碱混合后，使pH10，则两溶液的体积比为。27温度 t 时，某NaOH 稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知 ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为，该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH)为。(3)给该 NaOH 溶液加热， pH (填“变大”， “变小”或“不变”)。28(1)某温度时，测得0.01 mol L1的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数KW。(2)在此温度下，将pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且a 12，b 2，则 VaVb。 （写出计算过程）若所得混合液的pH10，且 a12，b2，则 Va Vb。 （写出计算过程）29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸， 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是。(2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。30水的电离可表示为2H2O H3O+ OH-。已知，乙醇CH3CH2OH 也能发生类似电离，写出该电离方程式；又知乙醇的离子积常数为KS = 1 10-19.10，在乙醇中的Ks 相当于水中的，与 pH 相当的是，其值是。31 （1）有两瓶pH 都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH 试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：_ _。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。水的电离和溶液的酸碱性参考答案1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D 9BC c水(H)=1.0 1013 mol L1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“ 一定不可能大量存在” 是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的 “ 不可 ” ，则选 D。若去掉题干中的“ 一定不 ” ，则选 AD 。10AD 11B 因为 pH1=9，所以 c1(OH)=105 molL1；因为 pH2=10，所以 c2(OH)=104mol L1根据题意得：c1(NH3 H2O)V1=c2(NH3 H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则)OHNH()OHNH(23123221ccVV10，即 V110V2。12A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl) 由于 c(Na)=c(Cl) 所以： c(OH)=c(H) 即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)：10a mol L1 V mL=10b14 mol L1 10V mL 解得： ab=13。13 D 14D 15 【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为1 升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01 摩尔，由：H+OH-=H2O，知： 0.1 x 0.01 = (1+x) 0.001，得 x = 1/9。【答案】 D 16D 17 解析 本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH5.0。答案 B、C。18解析 纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与 c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于 10-7mol L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或 c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的 盐 酸 溶 液 中 ， 水 电 离 出 的c(H+)=10-14mol L-1， 0.5mol L-1的 盐 酸 溶 液 中 ， 水 电 离 出 来 的c(H+)=2 10-14mol L-1，0.1mol L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol L-1。氯化铵、 氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于 NH3 H2O 电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为。答案 B 19 解析 围绕水电离出的c(H+)=1.0 10-amol L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a1.0 10-7mol L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH 可能为 a 或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH 可能为 a 或 14-a。答案 AD 20 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以， 酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后 c(H+)=（110-3L0.1mol/L ） /2L = 110-4mol/L c(OH-) = 110-14/110-4 = 110-10 mol/L 【答案】 D 21 【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+) 与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+) 会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+) 与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+) 受到n(H+) 的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+) 比醋酸的c(H+) 小。若要稀释到两溶液的c(H+) 相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba。 【答案】 C 22把 101mL 的 Ba(OH)2分差成 99mL 和 2mL，其中 99mLBa(OH)2溶液和 99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的 Ba(OH)2加水稀释至200mL ，先求溶液中的 OH-，然后再化成 H+，故应选D。答案 D 23. 多加 1 滴 H2SO4，则酸过量，相当于将这1 滴硫酸由0.05mL 稀释至 100mL。少加 1 滴 H2SO4，相当 NaOH 溶液过量2 滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL。现计算如下：多加 1 滴硫酸时， c(H+)=100201.005.0=10-5(mol/L) ，少加1 滴硫酸时， c(OH-)100201.005.0=10-5(mol/L) ，c(H+)=5141010)(OHcKW=10-9(mol/L) ，故二者比值为104。【答案】 D 24 【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。在任何溶液中， 水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为 1:1。【答案】改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到 100正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12 mol/L 10-12 mol/L 加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L 10-10 mol/L 加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L 10-7 mol/L 25 【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（ 3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。 （5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。 （6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。 （7）无影响。（8）偏小。26 (1) 11.7 (2) 1 (3) 9 2 27 (1) 110-12 (2) 10b molL1；10a molL1 (3) 变小28 (1) 110-13(2) 110 19 29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸， 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1) 不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。(2) 不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的PH 偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH 偏小。(3) 盐酸；原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH 比盐酸变化小。30 2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O-Kw pCH3CH2OH29.55 31 （1）等倍数（如1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH 变化大的是强酸，pH 变化小的是弱酸。（ 2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+ H+的电离平衡。 （注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa 晶体，是因为 CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）