2022年苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习汇总.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点专题 1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类第一单元丰富多彩的化学物质（1） 从物质的组成分类： 可以从混合物和纯洁物、 单质和化合物、 非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类；纯洁物与混合物的区分：纯净物混合物有固定的组成和结构无固定组成和结构有肯定的熔、沸点无肯定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体；（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质；（4） 从物质在水中的溶解才能分类：可将物资分为可溶、难溶；补充： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物针对性练习 1以下各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是（）A干冰、石灰石、氧化钙 C水、烧碱、食盐 2经测定,一瓶气体中只含有（） B 冰、盐酸、生石灰 D 氯气、硝酸、食盐 C、H 两种元素,通常情形下这瓶气体不行能是A两种单质 B两种化合物C一种单质和一种化合物的混合物 D 一种化合物3. 以下物质中属于非电解质的是（） A. 液氨 B. 液氧 C.CaCO 3 D.H 2O 4. 想一想, NaOH（固）、P2O5（固）、无水 CaCl2（固）,为什么可归为一类；据此名师归纳总结 从 AD中选出一种最相宜与这三种物质归为一类的是（）第 1 页,共 14 页A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰二、物质的转化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点1. 物质的性质及其变化（1） 物质的性质物理性 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质；如：颜色、状态、质 气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性 物质在发生化学反应时表现出来的性质；如：酸性、碱性、氧化性、质 仍原性、可燃性、稳固性等（2） 物质的变化物理定物质发生状态或形状的转变,而没有生成新物质的变化；如：水结成冰,蔗糖的溶解,酒精的挥发,金属通电,活性炭的吸变化义附漂白等化学定物质发生变化时生成了其他物质的变化；在化学变化中常相伴有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象；如：金义属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解变化按反应的本质可分为：氧化仍原反应、非氧化仍原反应型按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不行逆反应2. 无机化学反应一般规律（1） 金属 +非金属无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2） 碱性氧化物 +酸性氧化物含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO（3） 酸+碱盐 +水 2HCl+Ba（4） 盐+盐两种新盐 AgNO（OH） 2BaCl2+H2O 3+NaClAgCl +NaNO一般参与反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行；（5） 金属 +氧气碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO （6） 碱性氧化物 +水碱 CaO+ H 2O=CaOH一般生成的是可溶性的强碱,如 物（碱）；CuO、Fe2O3 等不能与 H2O反应生成相应的氢氧化名师归纳总结 （7） 碱+盐新碱 +新盐 CaOH2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH 第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点SO2（8） 非金属 +氧气酸性氧化物 S+ O2（9） 酸性氧化物 +水对应含氧酸 SO 3+ H2O=H 2SO4（10）酸 +盐新酸 +新盐 CaCO 3+2HClCaCl2+ H2O+CO 2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）；（11）盐 +金属新盐 +新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强 K、Na、Ca 等与盐溶液接触立刻与水反应置换出氢 等条件；（12）金属 +酸盐 +氢气 Zn+ H 2SO4= ZnSO4+H2金属与酸反应置换出氢的规律应留意：一是金属在活动性次序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（13）碱性氧化物 +酸盐 +水 CuO+2HCl CuCl2+ H2O （14）酸性氧化物 +碱盐 +水 CO（15）同（ 7）（16）同（ 10）针对性训练2+Ca（OH）2= CaCO 3 + H2O 1. 氧化仍原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示,就以下化学反应属于区域 3 的是（）A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu B.3CO+Fe 2O3高温2Fe+3COC.4FeOH2+O2+2H2O 4FeOH 3 D.2KMnOK2MnO 4+MnO 2+O2）2. 以下反应中,不属于化合、 分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是 （A、CuSO4H2SCuSH2SO 4 B 、Cu 2 OH2CO 32 CuOCO 2H2OC、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 D、4FeOH2O22H2O4FeOH3三、物质的量（1） 物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少；是国际单位制中的基本物理量,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点用符号 n 表示；（2） 摩尔是物质的量的单位, 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子；摩尔简称摩,符号 mol；使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类；不能用于描述宏观物质；（3） 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用 NA表示,通常使用近似值 6.02 × 10 23mol1；物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：nN N A 四、摩尔质量（1） 摩尔质量 1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；摩尔质量的单位 g·mol1,符号为 M；nm物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：M五、物质的集合状态（1） 影响物质体积大小的因素有： 微粒数目； 微粒大小； 微粒之间的距 离；（2） 对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大 小；对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离；（3） 对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强；温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大；压强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小；六、气体摩尔体积（1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号为 Vm,单位为 L· mol1,表达式为 VmV n 在标准状况下（ 0, 101kPa）,Vm22.4 L· mol1这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体； 由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质名师归纳总结 量除以V ,即由此也可推得：M·Vm第 4 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点（2）阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；适用范畴：适用于相同条件下任何气体 不同表述：如 T、P、V 相同,就 N或 n 相同；如 T、P、n 相同,就 V相同；2推论： T 、 p 相同N N 2V V 2n1n2针对性训练1. 以下说法正确选项（）A1 mol O 2的质量为 18g/mol B3.01 × 10 23个 SO2分子的质量为 64g CSO4 2-的摩尔质量为 96 g/mol D标准状况下, 1 mol 四氯化碳体积为22.4L （）2. 两份物质的量相同的CH4 和 NH3 比较,以下结论正确选项A分子个数比为 43 B 原子个数比为 54 C氢原子个数比为 11 D质量比为 1716 3. 以 NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A分别由 NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同B2g H2所含的原子数为 NA C常温常压下, 11.2L N2所含的原子数为 NAD01 mol CH 4所含电子数为 NA4.SO3 气 、SO2 气 、O2 气 的质量比为 40：32：8 时,同温同压下它们的体积比为（）A3：2：2 B2：2：1 C1：1：1 D2：1：25. 现有 A、B、C 三种化合物,各取 40g 相混合,完全反应后,得 B18g,C49g,仍有 D生成；已知 D的相对分子质量为（）106；现将 22gA和 11gB反应,能生成 D 名师归纳总结 A0.25mol B0.275mol C0.5mol D1mol 第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 七、物质的分散体系名师总结优秀学问点（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小溶液胶体悬、乳浊液1 1100 100 /nm 外观特点匀称、透亮、稳匀称、有的透亮、不匀称、不透亮、定（较）稳固不稳固能否通过滤纸×能否通过半透膜××能否有丁达尔效应××实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体泥水（2）胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做 “ 胶体” ；根据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、胶体有如下的性质 丁达尔效应在暗室中,让一束平行光线通过肉眼看来完全透亮的溶液,从垂直于光束的方向, 可以观看到有一浑浊光亮的光柱,其中有微粒闪耀, 该现象称为“ 丁达尔效应”；丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果；布朗运动在胶体中, 由于质点在各个方向所受的力不能相互平稳而产生 的无规章的热运动,称为“ 布朗运动”；针对性训练 1胶体区分于其他分散系的本质特点是（）A胶体的分散质能通过滤纸间隙,而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在 1nm100nm之间 D胶体在肯定条件下能稳固存在 2. 判定以下有关化学基本概念的依据正确选项（）A、溶液与胶体：不同的本质缘由是能否发生丁达尔效应 B、纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素 C、氧化仍原反应：元素化合价是否变化 D、电解质与非电解质：物质本身的导电性名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点其次单元 讨论物质的试验方法一、物质的分别与提纯（1） 物质的分别： 是把混合物中的各种物质分开的过程,分开以后的各物质应该尽量削减缺失,而且是比较纯洁的；常常采纳的分别方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏） 、萃取、渗析、洗气等；（2） 物质的提纯：是指将某种物质中的杂质, 采纳物理或化学方法除掉的过程；它和分别的主要区分在于除掉后的杂质可以不进行复原；物质提纯的原就：不增、不变、易分；提纯的方法可以归纳为： “ 杂转纯,杂变沉,化为气,溶剂分”；（3） 物质分别和提纯的常用方法方法适用范畴主要仪举例留意事项器过滤固体与液体分漏斗、烧粗盐的提纯要“ 一贴二低三靠”离杯、玻璃时,把粗盐必要时要洗涤沉淀物（在过棒、铁架溶于水,经滤器中进行）台（带铁过过滤,把定量试验的过滤要“ 无损圈）、滤不溶于水的失”纸固体杂质除去名师归纳总结 蒸发分别溶于溶剂蒸发皿、从食盐水溶溶质须不易分解、不易水第 7 页,共 14 页中的溶质三角架、液中提取食解、不易被氧气氧化酒精灯、盐晶体蒸发过程应不断搅拌萃取利用溶质在两玻璃棒CCl4 把溶在近干时停止加热、余热蒸干可 在 烧萃取后要再进行分液种互不相溶的杯、试管水的 Br2 萃对萃取剂的要求：与原溶剂溶剂中的溶解等 中 进取出来互不相溶、不反应；溶质在其度不同,用一种行,一般中的溶解度比在原溶剂中大；溶剂把溶质从在 分 液溶质不与萃取剂反应；两溶剂分液它与另一种溶漏 斗 中水,苯的分密度差别大剂所组成的溶（ 为 便萃取后得到的仍是溶液,一液里提取出来于 萃 取般再通过分馏等方法进一步后分液）分别两种互不相溶分 液 漏上层液体从上口倒出,下层液的液体的分别斗离体从下口放出结晶混合物中各组烧 杯 及从氯化钠和一般先配制较高温度的饱分在溶剂中的过 滤 仪硝酸钾的混和溶液,然后降温结晶重结溶解度随温度器合物中提纯结晶后过滤分别出晶体晶变化不同硝酸钾- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 利用沸点不同名师总结优秀学问点温度计水银球在蒸馏烧瓶蒸 馏 烧制 取 蒸 馏蒸馏以分别互溶液瓶、水冷水,除去水支管口处体混合物凝管、酒中杂质；石加碎瓷片精灯、锥油分馏留意冷凝管水流方向应下形瓶、牛进上出分馏角管、温不行蒸干度计、铁 架台、石 棉网等 针对性训练 1. 以下试验操作中,错误的是（）A分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C用酒精萃取碘水溶液中的碘 D. 称量时,将称量物放在称量纸或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在 托盘天平的右盘中 2. 以下仪器：量筒蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙托盘天平分液漏斗胶头滴管,常用于物质分别的是（） DA B C3. 现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份回收碘的 CCl4 溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份；分别以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液名师归纳总结 4. 要除去 NaCl 中的杂质 MgCl2 、Na2SO4,通常采纳以下四种试剂：Na2CO第 8 页,共 14 页BaCl2NaOH HCl；加入试剂合理的操作次序是（）ABC D5. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO 和BaNO32三种杂质中的一种或两种,现将 6.9g 样品溶于足量水中,得到澄清溶液,如再加入过量的CaCl 溶液,得到 4.5g 沉淀,对样品所含杂质的正确判定是（）A、确定有KNO 和Na2CO3,没有BaNO32 B 、确定有KNO ,没有BaNO32,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 可能仍有Na2CO3名师总结优秀学问点C、确定没有Na2CO3和BaNO32,可能有KNO D、以上判定都不正确6. 对于混合物的分别或者提纯,常采纳的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等；以下各组混合物的分别或提纯应采纳什么方法？（1）试验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO 3 微粒；可用方法除去 CaOH2 溶液中悬浮的 CaCO 3微粒；方法；（2）提取碘水中的碘,用方法；（3）淡化海水,可采纳方法；（4）除去氧化钙中的碳酸钙,可用二、常见物质的检验（1） 常见阴离子的特性及检验：离子检验试剂主要试验现象离子方程式及说明ClAgNO 3溶液,稀硝生 成 的 白 色 沉 淀Ag +ClAgCl 白色 酸不溶于稀硝酸2COBaCl2溶液、稀 生 成 的 白 色 沉Ba 2+CO3 2BaCO 3盐酸盐酸、石淀能溶于稀盐酸BaCO 32H +Ba 2+CO 2 H2O 灰水 生 成 能 使 石 灰CO 22H +CO 2 H2O OH无色酚酞水 变 浑 浊 的 无 色CO 2+Ca（OH）2= CaCO 3 （白色）气体+ H2O 变红OH表现碱性 紫 色 石 蕊 试变蓝液 显 蓝 色 至 深 蓝2SO4pH试纸色Ba 2+SO4 2BaSO 4 （白色）可 溶 性 钡 盐 溶生 成 不 溶 于 稀 盐液,稀盐酸酸的白色沉淀（2） 常见阳离子的特性及检验：名师归纳总结 离子检验试剂主要试验现象离子方程式及说明第 9 页,共 14 页+ H 紫 色 石 蕊 试变红色Fe 3+3SCN Fe （SCN）3液变红色pH试纸3+ Fe硫氰化钾溶液溶液变成血红色+ NH4氢氧化钠溶液、加热有刺激性气NH4 +OHNH3 +H2O 红色石蕊试纸味气体生成,使试纸变蓝NH3 可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点针对性训练1. 以下说法正确选项（）A向某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明待测液中2-存在 CO3B向某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热,产生无色有刺激性气味的气体,且该气体能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,说明待测液中存在+ NH4C向某待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明待测液中2-存在 SO4D向某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,说明待测液中存在 Cl2某溶液中含有较大量的 Cl、CO 2、OH等三种阴离子,假如只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,以下试验操作次序正确选项（）滴加足量 MgNO 32溶液；过滤；滴加足量 AgNO 3 溶液；滴加足量 BaNO32溶液A B C D3. 有一固体粉末 , 其中可能含有 Na2CO 3、NaCl、Na2SO4、CuSO 4、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按以下步骤进行试验；1 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；2 在滤出的沉淀中加入稀盐酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体,再在滤液中加 AgNO 3溶液有白色沉淀产生；3 取滤液做焰色反应；焰色为黄色,透过蓝色钴玻璃观看没有见到紫色；有由上述现象推断：该混合物中肯定含有；,肯定不含,可能含有三、溶液的配制和分析 一 物质的量浓度（1） 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的组成的物理3 量,叫做溶质 B 的物质的量浓度,符号： cB,常用单位为 mol· L1或 mol· m名师归纳总结 （2） 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：cBnB第 10 页,共 14 页V- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二名师总结优秀学问点配制肯定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1） 运算：运算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；（2） 称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3） 溶解：把称量好的溶质放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,搅拌；（4） 转移：待溶液静置到室温, 倒入容量瓶中 （配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；（5） 洗涤：洗涤烧杯 23 次,把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积） ；（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线12cm处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方,使溶液的凹液面正好和刻度相平；把瓶塞盖好,反复摇匀；3. 关于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制精确物质的量浓度溶液的仪器；容量瓶是细颈、 梨形的平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部有标线,瓶上有温度和容量；（2） 使用容量瓶的留意事项：a 按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶；（50mL、100mL、250mL、500mL）b 使用前要检查容量瓶是否漏水；c 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶；d 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液；名师归纳总结 4.配制误差分析第 11 页,共 14 页（1） 如称量固体溶质时,操作无误,但所使用砝码生锈,m偏大,结果偏高；（2） 如没有洗涤烧杯内壁,使n 减小,结果偏低；（3） 如容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发觉液面低于刻度,就对结果- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点无影响；（4） 俯视刻度线： V偏小, c 偏高；（5） 仰视刻度线： V偏大, c 偏低；未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,就 V 偏小, c 偏高；四、规律总结物质的量（ mol）与其他常用计量的关系针对性训练 1、右图是某学校试验室从化学试剂商店买回的浓盐水试剂标签上的部分内容；现用该盐酸配制 100mL1 mol L 1 的稀盐酸；可供选用的仪器有：盐酸 化学纯（CP）胶头滴管烧瓶烧杯钥匙量筒托盘天平玻璃棒；请（500mL）回答以下问题：品名：盐酸（1）配制稀盐酸时,仍缺少的仪器有 _（写 化学式： HCl 出仪器名称及规格）相对分子质量：（2）经运算,配制 100mL1 mol L 1 的稀盐酸需要用量筒量取上 36.5 述浓盐酸的体积为 _mL,量取盐酸时应选用 _mL（选 密度：1.18 g / cm 3填 10mL、50mL、100mL）规格的量筒质量分数： 36.5% （3）对所配制的稀盐酸进行测定,发觉其浓度小于1molL1,请 你 分 析 配 制 过 程 中可 能 引 起 误 差 的 原 因 （ 写 出 其 中 一 个 即 可 ）_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点（4）请你帮忙把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如右图）；_ 原子的构成_ A 表示质量数为A、质子数为Z的详细的 X 原子；ZX 质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N）原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 要求把握 1 20 号原子的结构示意图 同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素会判定1. 依据粒子散射现象,提出带核的原子结构模型的科学家是（）A、汤姆生 B 、卢瑟福 C 、道尔顿 D 、波尔名师归纳总结 2 . 以下关于指定粒子构成的几种描述中,不正确选项（）第 13 页,共 14 页A、37Cl与39K具有相同的中子数 B 、O2与S2具有相同的质子数和电子数2C、235U与238U为同一核素 D、1molD216O中含中子、质子、电子各10mol 9292- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点专 题 一 计 算 题 练 习 强 化1 28gFe 与足量稀盐酸混合,充分反应,消耗多少克 的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？HCl？生成 FeCl2 的物质2. 将 7.8g 锌投入 100mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应；求（ 1）反应中生成的 H 在标准状况下的体积（2）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度名师归纳总结 （3）需用多少体积的 36.5%的浓盐酸（1 .2g /mL）来配制上述盐酸；第 14 页,共 14 页- - - - - - -