2022年英德中学高一化学下学期期末复习试题五.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载英德中学高一化学下学期期末复习试题五期末模拟 1 班级座号姓名成果一、单项题（ 1-10 题每题 3 分, 11-20 题每题 4 分,共 70 分）1. 化学与生活、社会亲密相关；以下说法不正确选项 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节省资源、爱护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不行食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 2.以下化学用语正确选项ANa2O2中氧元素的化合价为2 B 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH HC16S 的结构示意图：D甲烷的结构式：HCHH 3以下关于有机物说法正确选项 A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物4.电池是人类生产和生活中重要的能量来源；奉献；以下有关电池的表达正确选项A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化各式各样电池的创造是化学对人类的一项重大D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 5. 已知 A的原子序数是 x,B 2-与 A 3+具有相同的电子层结构,就B 元素的原子序数为A.x+5 B.x-5 C. x+1 D.x-1 6造成大气污染的 SO2主要来源于 A自然界硫化物分解 B火山爆发 C汽车排放的废气 D大量含硫燃料的燃烧 7下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后,联系化工生 产实际所发表的看法,你认为不正确选项A化学反应速率理论可指导怎样在肯定时间内快出产品 B化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益 8.以下说法正确选项：A形成化学键要吸取能量 B放热反应在常温条件下都很简洁发生 C反应是吸取能量仍是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D断开反应物中的化学键要放出能量 9.埋在地下的输油铸铁管道,在以下各种情形下,被腐蚀速率最小的是：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中 C在干燥致密不透风的土壤中 D在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 10.以下各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是：A铂片、石墨棒,稀硫酸 C锌片、铜片,稀硫酸B铜片、石墨棒,硝酸银溶液 D铜片、银片,氯化铁溶液11.在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中,分子内全部原子均在同一平面的是A B C D12以下说法错误的是A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C乙醇和乙酸都能发生氧化反应C2H6、C2H4的沸点和熔点高D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为可逆反应 13.以下表达中正确选项 A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除第一周期外,其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指 A 族的全部元素 14.以下说法正确选项 ASiH 4比 CH4稳固BO 2半径比 F的小CNa 和 Cs 属于第 A 族元素, Cs 失电子才能比 Na 的强 DP 和 As 属于第 A 族元素, H3PO4酸性比 H3AsO 4的弱15.以下各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1：1 稳固化合物的是A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 16煤 的干馏和石油分馏的本质区分在于A.温度不同 B.产品不同C.前者隔绝空气加强热,后者不隔绝空气加热 17依据下表信息,判定以下表达正确选项D.前者是化学变化,后者是物理变化部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0160 0143 0 112 0 104 0066 主要化合价+2 +3 +2 +6、 2 2 A氢化物的沸点为H2T<H 2R B单质与稀盐酸反应的速率为L<Q DL2与 R2的核外电子数相等CM 与 T 形成的化合物具有两性18.据报道,某国一集团拟在太空建造庞大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制 氢气 ,以下说法中正确选项A.使用氢气作燃料的突出优点是携带便利 B.氢气是一级能源C.可以讨论高效催化剂使水分解产生氢气同时放出热量D.如用生成的氢气与空气中余外的CO 2反应生成甲醇（CH 3OH ）储存起来,可以改善生存环境名师归纳总结 19.以下说法中,可以证明反应N 2+3H 22NH 3已达到平稳状态的是：第 2 页,共 6 页A1 个 NN 键断裂的同时,有6 个 HH 键形成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B1 个 NN 键断裂的同时,有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时,有 6 个 NH 键断裂D1 个 NN 键断裂的同时,有 6 个 NH 键形成20.电子表电源常用微型银锌电池,电极分别是 Ag 2O 和 Zn,电解液为 KOH 溶液,电极反应为： Zn+2OH 2e ZnO+H 2O,Ag 2O+H 2O+2e 2Ag+2OH,总反应为：Ag 2O+Zn2Ag+ZnO ,依据上述变化以下判定正确选项：AZn 是负极, Ag 2O 是正极BZn 是正极, Ag 2O 是负极C工作时电子由 Ag 2O 极经外电路流向 Zn 极D工作时,电池负极区溶液 OH浓度增大二、填空题（ 72 分）21.（16 分）下图是元素周期表中的前四周期；现有六种元素,在元素周期表中的位置如下列图,试回答以下问题：上述六种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是,该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为；元素和可以形成众多的化合物,其中最简洁的是（写化学式）,该化合物中,化学键的类型为；元素的最高氧化物的水化物,其稀溶液能与 是；Cu 发生反应,反应中该稀溶液的作用元素的最外层电子数为；元素和相比,非金属性强的是,能说明该结论的化学事实为（用离子方程式表示） ；22.（12 分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯,请填空：1试管 a 中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL,正确的加入次序与操作是：为防止 a 中的液体在试验时发生暴沸,在加热前应实行的措施是：2写出 a 中反应的化学方程式,并注明反应类型、3试验中加热试管的目的是：4试管 b 中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是填字母编号 A 中和乙酸和乙醇 B反应掉乙酸并吸取部分乙醇 C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小,有利于分层析出 D加速酯的生成,提高其产率 5试管 b 中的导管未插入液面下,缘由是：名师归纳总结 如要把试管b 中制得的乙酸乙酯分别出来,应采纳的试验操作是第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载23. （18 分）利用海洋资源可以获得很多物质,如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐,可以用来电解得到很多化工原料,可以通过蒸馏获得淡水,等等；（一）、从海水得到的粗食盐水常含Ca2、Mg2、SO 42,需要分别提纯；现有含 4 种试剂盐酸、少量CaCl2、MgSO 的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用、SO 42；提纯时的操作Na CO 、 NaOH 、BaCl2来除去食盐水中的Ca2、Mg2步骤和加入试剂的情形如下图；图中 a、 b、c、d 分别表示上述4 种试剂中的各一种,试回答：（1）沉淀 A 的名称是；（ 2 ） 试 剂 d 是； 判 断 试 剂 d 已 经 足 量 的 方 法是；（ 3 ）加 入 b 、 c 后 溶 液 中 发 生 的 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式为；（4）现有以下仪器,过滤出沉淀 A、B、C 时必需用到（填字母）,仪器 A 的名称是；（二）、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在试验室组成一套蒸馏装置确定需要上述仪器中的一部分,依据试验仪器由下向上,从左到右的次序,这些仪器依次是（填字母）；（三）、海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中名师归纳总结 的（填字母）,该仪器名称为,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 单质的试验操作称为学习必备欢迎下载；24.（6 分）有一种烃的结构简式如下,回答以下问题：（1）这种烃的化学式是_；CH2CHC 时间 /min （2）这种烃可以发生的反应有_ A. 发生加成反应B.发生取代反应C. 使高锰酸钾溶液退色D.使溴水退色25. （12 分）加入 0.1 mol 的 MnO2 粉末于 50 毫升过氧化氢的气体体积 /L 溶液中 密度为 1.1 g/mL, 在标准状况下放出气体的体积和时4.48·间的关系如下图所示, 回答以下问题 : 1 试验时放出气体的总体积为 _ 2.24·A B 5 2 放出一半气体所需要的时间为 _ X·3 X 的值 挑选“>” “ <” 或“ ”1.12 ；4 反应进行到2min 时过氧化氢的质量分数为_；1 2 26.（8 分）某有机物A 由 C、H、O 三种元素组成, 1.5g A 完全燃烧可生成2.2g CO2 和 0.9g水；试求：该有机物的最简式；如符合该最简式的 A 物质可能不止一种,如 A 与乙醇能发生酯化反应,就该反应的化学方程式为：；如 A 是具有水果香味的液体,可发生水解反应,就 A 的结构简式为；如 A 的相对分子质量为 180,能发生银镜反应,也能发生酯化反应,就 A 的结构简式为；三、运算题（ 8 分）27.含氮（设氮元素都以 NO 3的形式存在）废水进入水体而对环境造成的污染越来越严峻,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO 3仍原为 N2,从而排除污染； 其反应的离子方程式是： 6NO 310Al 18H2O3N210AlOH 36OH现要除去含 NO 3的物质的量浓度为 3×10 4molL 的废水,每吨废水至少需要消耗金属铝_g （假设废水的密度为 1g/cm3）；事实上,金属镁比铝能更快排除水体中氮的污染,其反应原理和金属铝相同；写出镁和含氮废水反应的离子方程式 _ ；目前国际现货市场每吨镁粉为 1730 美元左右, 每吨铝粉的价格为 3585 美元左右, 从价效比的角度动身,请通过运算分析应选用哪种金属清除水体中的氮元素经济上更合算？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载英德中学高一化学下学期期末复习试题五参考答案1-20 B、 D、 B、C、B、D、C、C、C、AB 、D、C、C、 D、 D、 C、D、C、A 21. 第三周期、第 IA 族 2Na+O 2 Na 2O2 CH 4（极性）共价键 作氧化剂和酸 7 Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2（每空 2 分,共 16 分）22. 1先加入乙醇,然后边摇动试管边渐渐加入浓硫酸,再加乙酸（2 分）（如在试管 a 中最先加入浓硫酸,此题得 0 分）在试管 a 中加入几粒沸石 或碎瓷片 （1 分）浓硫酸2CH 3COOH CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3H2O 酯化 或取代 反应 （ 3 分）3 加快反应速率（1 分）准时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平稳想生成乙酸乙酯的方向移动（1 分）4 BC （2 分）5防止倒吸（ 1 分）分液（1 分）23.（一）（1）硫酸钡；（2）盐酸,溶液中不再产愤怒体；（3）Ca 2+CO 3 2-=CaCO 3 、 Ba2+CO 3 2-=BaCO 3 、 Mg2+2OH-=MgOH2（4）E,容量瓶；（二） C、 D、 G、 F （三） B,分液漏斗,萃取；24.（1） C8H 8 2ABCD24. （1）C8H8 2ABCD 25.1 4.48L 2 2min 3 < , 4 14.5% ；26.（1） CH2O （2）（3）HCOOCH 3 （ 4）CH 2OHCHOH 4CHOnMg: nAl 3:2 （2 分）27. 13.5 （2 分） 2NO 3 5Mg 6H 2O=N 2 5MgOH 22OH除去等量的NO 3消耗镁粉、铝粉的物质的量之比：消耗镁粉、铝粉的质量之比：mMg: mAl 3×24:2 ×274:3 名师归纳总结 消耗镁粉、铝粉的价格之比：4×1730:3 ×35851 （其它合理方法均给分）（4 分）第 6 页,共 6 页应选用金属镁清除水体中的氮元素经济上更合算；- - 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