2022年近五年高考真题化学反应原理全国卷一.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 近五年高考真题化学反应原理（ 2022 年全国卷 1） 28（ 15 分）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体,可作为一种新型能源；由合成气（组成为 H 2、CO 和少量 CO2）直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i） COg+2H 2g=CH 3OHg H1=90.1 kJ/mol （ii ）CO2g+3H 2g=CH 3OHg+H 2O H 2=40.9 kJ/mol 水煤气变换反应：（iii ）COg+H 2Og= CO 2g+H 2g H3=41.1 kJ/mol 二甲醚合成反应：（iv）2CH 3OHg= CH 3OCH 3g+H 2O H 4=24.5 kJ/mol 回答以下问题：（1） Al 2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成分之一；工业上从铝土矿制备高纯度 Al 2O3 的主要工艺流程是；（用化学方程式表示）（2）分析二甲醚合成反应（iv ）对 CO 转化率的影响；（3）由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为；依据化学反应原理,增加压强对直接制备二甲醚的反应的影响；（4）有讨论者在催化剂（含 CuZnAl O、Al 2O3）、压强在 5.0Mpa 条件下,由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚,结果如右图所示；其中 CO 转化率随温度上升而降低的缘由是；（ 5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93 kW· h·kg1）；如电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为；一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的电量：该电池理论输出电压为 1.20V ,能量密度 E= （列式运算,能量密度 =电池输出电能 /燃料质量）；28答案：（ 1）Al 2O3+2NaOH+3H 2O=2NaAlOH 4NaAlOH 4+CO 2=AlOH 3+NaHCO 3、2 AlOH 3 Al 2O3+3H 2O （ 2）消耗甲醇,促进甲醇合成反应（i）平稳向右移,CO 转化率增大：生成的水通过水煤气变换反应（iii ）消耗部分 CO；（3） 2COg+4H 2g=CH 3OCH 3g+H 2O H=204.7 kJ/mol ；该反应分子数减小,压强上升使平稳右移,CO 和 H 2转化率增大, CH 3OCH 3 产率增加,压强上升使（4）反应放热,温度上升,平稳左移；（5） CH3OCH 3+3H 2O=2CO 2+12H +12e；12；1000 g 11 . 20 V 1 12 96500 C mol46 g mol 6 3 . 6 10 J1 kg2022 年全国卷 1、 27、15 分 CO 和 H 2 浓度增大,反应速率加快；kW1h18. 39kWhkg1次磷酸 H3PO2是一种精细磷化工产品,具有较强仍原性,回答以下问题：1 H 3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式：；2 H 3PO2及 NaH 2PO2 均可将溶液中的Ag+ 仍原为银,从而可用于化学镀银；物为 H3PO2 中,磷元素的化合价为；4:1,就氧化产利用H3PO22 进行化学镀银反应中,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为填化学式 ；填“ 弱 NaH 2PO2 为（填 “正盐 ” 或“ 酸式盐 ” ）,其溶液显酸性 ”、 “中性 ” 或“ 弱碱性 ” 3 H 3PO2 的工业制法是：将白磷P4与氢氧化钡溶液反应生成PH 3气体和BaH 2PO3 2,后者再与H 2SO4反应；写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 H3PO2 也可用电渗析法制备；“ 四室电渗析法”工作原理如下列图阳膜和阴膜分别只答应阳离子、阴离子通过 ： 写出阳极的电极反应式H 3PO2 的 原 因； 早 期 采 用 “ 三 室 电 渗 析 法 ” 制 备H3PO2 将分 析 产 品 室 可 得 到“ 四室电渗析法 ” 中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室；其缺点是产品中混有杂质；该杂质产生的缘由是：；28、15 分 乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产；回答以下问题：1 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H；再水解生成；乙醇；写出相应反应的化学方程式2已知：与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是：； 其中、3 下图为气相直接水合法中乙烯的平稳转化率与温度、压强的关系除了可以适当转变反应温度和压强外,仍可以实行的措施有：2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - ；【27 题答案】 （15 分）（1）（2）+1 H3PO4正盐弱碱性（3）4 【28 题答案】 （15 分）（1）2 45.5 污染小,腐蚀性小等（3）2022 年全国卷 128（ 15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图；回答以下问题：（1）大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO 2 和 H2SO4,即可得到 I2,该反应的仍原产物为 _；（2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子,取肯定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,当 AgCl 开头沉淀时,溶液中为：_,已知 KspAgCl=1.8×10 10,K spAgI=8.5 1017；（3）已知反应 2HIg H2g + I 2g的 H=+11kJ ·mol-1,1molH 2g、1molI 2g分子中化学键断裂时分别需要吸取 436KJ、 151KJ 的能量,就 1molHIg 分子中化学键断裂时需吸取的能量为_kJ；（4）Bodensteins 讨论了以下反应：2HIg H2g+I 2g 在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 xHI 与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 XHI 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 XHI 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 1 依据上述试验结果,该反应的平稳常数K 的运算式为： _；2 上述反应中,正反应速率为 v 正=k 正 x2HI ,逆反应速率为 v 逆=k 逆xH 2xI 2,其中 k正、 k 逆为速率常数,就 k 逆为 _以 K 和 k 正表示 ；如 k 正=0.0027min-1,在 t=40,min 时, v 正=_min-1 3 由上述试验数据运算得到v正xHI 和 v逆xH 2的关系可用下图表示；当上升到某一温度时,反应重新达到平稳,相应的点分别为_（填字母）3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.8-1-3m inv/102.4DE0.4xAv 正1.02.0BFC1.61.20.8v 逆0.80.60.40.20.028. 15 分 MnSO 4或 Mn2+ （ 1 分） 4.72 ×107（2 分） 299 （2 分） K= 2 分；k 正/K； 1.95 ×10 3（每空 2 分,共 4 分）A、 E 4 分 2022 年全国卷 1）27、（ 15 分）元素铬（ Cr ）在溶液中主要以 Cr 3（蓝紫色）、CrOH 4（绿色）、Cr O 7 2（橙红色）、CrO 24（黄色）等形式存在；CrOH 犯难溶于水的灰蓝色固体,回答以下问题：（1）Cr 3 与 Al 3 的化学性质相像；在 Cr SO 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观看到的现象是_ ；（2）CrO2和Cr O2在溶液中可相互转化；室温下,初始浓度为1.0 mol L1的Na CrO 溶液中cCr O2477随cH 的变化如下列图；用离子方程式表示Na CrO 溶液中的转化反应；由图可知,溶液酸性增大,CrO2 4的平稳转化率 _（填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变” ）；依据A 点数据,运算出该转化反应的平稳常数为 _；2温度上升,溶液中 CrO 4 的平稳转化率减小,就该反应的于” ）；H _0（填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等2（3）在化学分析中采纳 K CrO 为指示剂,以 AgNO 3,标准溶液滴定溶液中 Cl,利用 Ag 与 CrO 4 生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点；当溶液中 Cl 恰好沉淀完全（浓度等于 1.0 10 5mol L 1）时,溶液中c Ag 为_ mol L 1,此时溶液中 c CrO 24 等于 _ mol L 1；（已知 Ag CrO 4、AgCl 的12 10K 分别为 2.0 10 和 2.0 10）；2 3（4）6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO 将废液中的 Cr O 7 仍原成 Cr,该反应的离子方程式为_ ；27.（1）蓝紫色溶液变浅,同时生成灰蓝色沉淀,连续滴加NaOH 溶液,沉淀溶解,最终溶液变绿色（2）2CrO22H噲 . 垐 .2 Cr O 7H O增大；1.014 10；小于4（3）2.0105；5.0103（4）Cr O23HSO35H= 2Cr32 3SO 44H O7或：2 Cr O 78HSO3= 2Cr33SO22 5SO 34H O44 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2022 年全国卷 1）28.（ 14 分）近期发觉, H 2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参加调剂神经信号传递、舒 张血管减轻高血压的功能；回答以下问题：（1）以下事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）；A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电才能低于相同浓度的亚硫酸C 0.10 mol ·L-1 的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的仍原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理；通过运算,可知系统（I）和系统（ II ）制氢的热化学方程式分别为、,制得等量 H 2 所需能量较少的是；（3） H2S 与 CO 2 在高温下发生反应：H2Sg+CO 2gCOSg+H 2Og；在 610K 时,将0.10 mol CO 2 与 0.40 mol H 2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中,反应平稳后水的物质的量分数为 0.02；H 2S 的平稳转化率 1= %,反应平稳常数 K= ；在 620K 重复试验,平稳后水的物质的量分数为 0.03,H 2S 的转化率 2 a1,该反应的 .H0；（填 “>”“或“<” =”）向反应器中再分别充入以下气体,能使 H2S 转化率增大的是（填标号）；A.H 2S B.CO2 C.COS D.N 2 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
