2022年非金属及其化合物硫和氮教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案个体差异性辅导教案学科 化学任课老师：吴雪英授课时间： 2022 年 8 月 16 日 星期 五 姓名年级 高一性别女教材必修一总课时第课学问点：非金属及其化合物教学 目标考点：非金属及其化合物,硫,氮元素的单质和化合物的性质 才能：把握有方程式方法：联系 -归纳 -总结难点硫,氮元素的单质和化合物的性质中差建议 _ 重点硫,氮元素的单质和化合物的性质课前检查作业完成情形：优良非金属及其化合物第一部分：无机非金属硫 . 氮一.硫1.存在形式：游离态：火山口邻近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐, 如硫铁矿 FeS2、黄铜矿 CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（ Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末；不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2. 课过试管内壁附着硫怎样洗掉？3.化学性质：既有氧化性又有仍原性堂程S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 与氢气的反应 二、二氧化硫的性质教一、物理性质学无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大 ,易液化 ,易溶于水 常温常压下, 1 体积水能溶解 40 体积的二氧化硫 ,即 1:40. 过二 SO2 的化学性质 : 程1具有酸性氧化物的通性1 与 H2O 反应 : SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸是一种弱酸,不稳固（酸性 >醋酸>碳酸）可逆反应 : 在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反 应2 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）试验室制取 SO2,可挑选用碱液吸取尾气,防止空气污染；怎样除去 CO2 中的 SO2. 名师归纳总结 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案用途：用饱和的 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 SO2. 【P84 试验 7：观看并摸索】向试管中水溶液滴加品红溶液,振荡,观看颜色变化？加热试管,再观看有什么变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后,溶液又复原红色这是检验 SO2 的方法之一 . 课过2. SO2 的漂白性SO2 溶于水产生的H2SO3 能与某些有色物质结合成不稳固 的无色物质而具有漂白性 -临时性 . 堂程挑选性：不能使紫色石蕊试液褪色石蕊变红 教氯水和二氧化硫漂白性的比较学氯水和二氧化硫漂白性的比较过程氯水二氧化硫原理氯水中 HCl O将有色物SO2溶于水与有色物质 直接 结合 生成不稳固质 氧化 成无色物质的无色物质实质氧化仍原反应非氧化仍原反应效果永久性临时性范围可漂白 大多数 有色物漂白 某些 有色物质,不质,能使紫色石蕊试能使紫色石蕊试液褪色液先 变红 后褪色 石蕊变红 3具有较强的仍原性：可被 X2（卤素单质）、 O2、KMnO4 （H+）、 HNO3 、 Fe3+、Na2O2 等很多氧化剂氧化；SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 所以： SO2 能使氯水、溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色；4、具有氧化性SO2+ 2H2S = 3S +2H2O 5、试验室制法Na2SO3固+H2SO470%=Na2SO4+SO2 收集：向上排空气法+H2O 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓 H2SO4 或 P2O5 固体尾气处理：用 NaOH 溶液吸取试验室制备 SO2 的硫酸是用浓的仍是稀的？提示：二氧化硫易溶于水；用浓硫酸名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案（三） SO2 的用途 A.制硫酸： SSO2SO3H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽；C.杀菌消毒 三.三氧化硫 1、 SO3 的物理性质SO3 是无色易挥发的晶体,熔点为16.8,沸点为 44.8；SO3 与 H2O 反应生成 H2SO4,同时放出大量的热；2、 SO3 的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO3H2O H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4 SO3+CaOH2=CaSO4+H2O SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O （除去 SO2 中混有的 SO3 气体）四、二氧化氮和一氧化氮1、在 放电或高温 下：N2 O2 2 NO （无色）一氧化氮2、在 常温下：2 NO O2 2 NO2 （红棕色）二氧化氮* 比较 NO 和 NO2 的性质：NO：无色、不溶于水、不稳固（易氧化）,与水不反应 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳固、有毒性,密度大于空气,易液 化,与水反应3、 NO2 易溶于水 ：3 NO2 H2O 2HNO3 NO 科学探究：如何尽可能多的使二氧化氮被水吸取？4NO2+2H2O +O2=4HNO3 4NO+2H2O +3O2=2HNO3 将布满 NO2 的试管倒立在水槽,有何现象？红棕色逐步消逝,试管水位上升到 2/3 处NO2 具有较强的氧化性,可使潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝 2NO2（红棕色）= N2O4 （无色）4.试验室制备名师归纳总结 NO：3Cu+8HNO3 稀=3CuNO32+2NO +4H2O 第 3 页,共 7 页NO2：Cu+4HNO3 浓=CuNO32+2NO2 +2H2O NO NO2 色态无色气体红棕色气体毒性有毒有毒与水反应不反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 与 O2 反应 2NO + O2 = 2NO2 不反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与水、 O2 名师精编优秀教案4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 其它反应2NO2 N2O4 （无色气体）制法收集 排水集气法 向上排空气法尾气处理 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 考点一：单质硫的性质例：10.1mol 某金属与足量的硫反应时, 生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g ,就此金属可能是 AB A.Na B.Cu C.Fe D.Al 2. 关于单质硫的表达中,通常状况下为黄色粉末,不溶于水,易溶于酒精和 CS2, 氧化性比氯弱 , 只能被仍原不能被氧化, 医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病 , 其中正确选项 D 考点二：二氧化硫的性质及环境问题例： 1. 既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,仍能使溴水褪色的是（）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 2除去 CO2中 SO2,应选用的试剂是（）A. 烧碱溶液 B. 苏打溶液C.饱和小苏打溶液 D. 品红溶液3以下可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是 A 、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C 、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E 、通入酸性高锰酸钾溶液4. 我国大气污染物的主要是 B A、N2、CO2、Cl2、SO2 C、NH3、CO2、NO、雾B、SO2、NO2、CO、粉尘 D、HCl、SO2、N2、粉尘考点三：氮的氧化物的分别和提纯例： 1除去混入 NO中的少量 NO 2应将气体通过以下试剂中的 C A、Na2CO 3（aq） B 、NaHCO 3（aq） C、H2O D 、浓 H2SO4考点四：氮的氧化物与水反应的运算1.NO2 或和 NO、 N2 混合气体溶于水练习： 某盛满 NO2气体的量筒倒置于水槽中,待液面不再上升后,测得剩余气体体积为 35 毫升,试运算原 NO2气体的体积；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 105 毫升名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案例 2. 某烧瓶中盛满 NO2和 N2混合气（两者体积比3：1）,现将烧瓶倒立于水槽中,待充分反应后,剩余气体的成分是什么？体积比为多少？NO和 N2 1:1 例 3. 某烧瓶中盛满 NO2和 NO混合气（两者体积比3：2）,现将烧瓶倒立于水槽中,待充分反应后,剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为多 少？NO 3 ：5 2.NO2 和 O2 混合气体溶于水 分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应式： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 VNO2:VO2=4:1 恰好反应,无气体剩余2NO + O2 = 2NO2 VNO2:VO2<4:1 O2 过量,剩余 O2 VNO2:VO2>4:1 NO2 过量, NO 剩余例题 1：将 4 体积 NO2和 2 体积 O2充分混合于某烧瓶中,然后倒立于水槽中,待液面不再变化,剩余气体是什么？体积是多少？O2 1 体积练习：将 7 体积 NO2和 1 体积 O2充分混合于某烧瓶中,然后倒立于水槽中,待液面不再变化,剩余气体是什么？体积是多少？NO 1 体积3.NO 和 O2 混合气体溶于水分析反应原理： 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应式： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 VNO:VO2=4:3 恰好反应,无气体剩余2 种气体,VNO:VO2<4:3 O2 过量,剩余 O2 VNO:VO2>4:3 NO 过量, NO 剩余练习： 同温同压下,在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的它们是 NO 和 N02,N02 和 02,NO 和 O2；现将 3 支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为 V1>V2>V3 V1 、 V2 、 V3 ,就大小关系是考点五：硝酸与金属反应的运算例： 1 某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的仍原产物,当参与反应的单质与被仍原硝酸的物质的量之比为 2:1 时,仍原产物是 C A.NO2 B.NO C.N 2O D.N 22. 将 1.92g 铜粉与肯定量浓硝酸反应, 当铜粉完全作用时收集到 1.12L（标准状况）；就所消耗硝酸的物质的量是 B A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 3. 将 3.20gCu 和 10.0mol/L 的硝酸 30.0mL充分反应,仍原产物中有 NO和 NO2；如反应后溶液中有amolH+,就此溶液中 NO3-的物质的量为 D A、a/2mol B 、2amol C、0.100amol D、a+0.100mol 考点六：氮的氧化物的相互转化 例： 通常情形下,以下各组气体不能共存的是（）A.N2 和 O2 B.H2 和 Cl2 C.H2 和 O2 D.NO 和 O2 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的,以下物质： 空气； CO2； Ar ； H2；N2； H2O中,可做冷却剂的的是A、 B、 C、 D、2以下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞4氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳；如测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12,就这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5630mL0.1mol· L1的 Na2SO3溶液恰好将 2× 103molXO4仍原,就在仍原产物中,X 元素的化合价是 A.1 B.2 C.3 D.4 7对酸雨的 pH描述中最精确是 A. 小于 7 B.小于 5.6 C.在 5.6 7 之间 D.等于 5.6 8以下反应中,表现了二氧化硫氧化性的是A. 与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应二、简答题15设计两种试验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体；写出试验方案、试验现象和有关化学反应方程式；方案一：方案二：16铜丝NaOH 溶液1 某同学为了证明并观看到铜与稀硝酸反应的产物NO,试验时第一向下图试管中加入肯定量的块状固体, 再滴加过量的稀硝酸, 待反应产生的气体布满试管后,再将铜丝插入稀硝酸溶液中；你认为试管中的块状固体是 _,其作用是 _,试验终止时,用注射器向试管内推入氧气 或空气 的目的是 _ _；2+与 NO 2 的两种颜色“ 混合” 的结果,2 铜片与浓硝酸反应, 所得溶液呈绿色是 Cu 你认为要证明上述结论,可实行的最简洁的试验方案应是 _,观看到的现象是_；17有 A、B、C、D四种化合物,分别由 两种组成；它们具有以下性质：K、Ba 2、SO4 2、CO 2、SO3 2、OH中的 A 不溶于水和盐酸 B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C 的水溶液呈碱性,与 H2SO4反应生成 A D可溶于水,与 H2SO4作用时放出的气体E 可使溴水褪色；试回答以下问题名师归纳总结 （1）推断 AE 的化学式： A；B；C；D；E；（2）有关反应的离子方程式：第 6 页,共 7 页； C与硫酸反B 与盐酸反应应； E与溴水反D与硫酸反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案应；18在下图装置中, 装置 A 的烧瓶中发生的反应的化学方程式为,装置 C的直玻管中发生的反应的化学方程式为,在装置D的 U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是,装置 E 中 NaOH的作用是,反应的离子方程式为,由于 SO2转化为 SO3的反应是可逆反应, 所以从装置E 中排出的气体仍应当含有（填化学式）；事实上,B装置仍可以用来掌握进入 C装置直玻管的反应物的用量,你认为掌握的原理是；三、运算题21将 20mL布满 NO和 NO 2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积变为 10mL；求原混合气体中 NO和 NO2的体积各占多少？22有一瓶储存时间较长的 Na2SO3 试剂,部分被氧化为 Na2SO4,试样中仍含有质量分数为 5.3%的 Na2CO 3；取此试样 20g,加入 4mol· L1的盐酸溶液 300mL,产生的气体经干燥后,测得其体积为 2464mL（标准状况）；求此试样中 Na2SO3所占的质量分数；课堂听课及学问把握情形反馈_ ；名师归纳总结 签字检测测试题 累计不超过20 分钟 _道；成果 _；教学需 :加快 ;保持 ;放慢;增加内容第 7 页,共 7 页课后 巩固 作业 _题; 巩固复习 _ ; 预习布置 _教学组长签字：班主任 :老师老师最观赏的地方：课后老师想知道的事情：赏识评判老师的建议：- - - - - - -