2022年高一化学必修苏教版专题知识点重点难点总结笔记.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 苏教版化学必修 1 专题学问点笔记 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系氧化仍原反应 1.氧化仍原反应：有电子转移的反应 2. 氧化仍原反应 实质：电子发生转移 判定依据：元素化合价发生变化 氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价上升 被氧化（发生氧化反应）得到电子 化合价降低 被仍原（发生仍原反应）氧化仍原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目留意： a. “ e-”表示电子； 是仍原剂（有仍原性） 是氧化剂（有氧化性）b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出 “得”与“失” 及得失电子的总数；c失去电子的反应物是仍原剂,得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物,被仍原得到的产物是仍原产物 氧化性、仍原性强弱的判定名师归纳总结 （）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+ 仍原剂 氧化产物仍原产物第 1 页,共 14 页氧化性：氧化剂> 氧化产物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原性：仍原剂 > 仍原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性,如Fe 3+、H 2SO4、 KMnO 4 等；中间价态 既具有氧化性又有仍原性,如ClFe 2+、S、Cl 2 等；最低价态 只有仍原性,如金属单质、-、S 2-等；（3）依据其活泼性判定：依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐步增强 依据非金属活泼性 : 对应单质的氧化性逐步减弱Cl2Br 2I2S 对应的阴离子仍原性逐步增强 4 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂,所需反应条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强；不同仍原剂仍原同一氧化剂,所需反应条件越低,说明仍原剂的仍原性越强；如： 2KMnO 4 + 16HCl 浓 = MnO 2 + 4HCl 浓 = = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O MnCl 2 + Cl 2 + 2H2O 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性：KMnO 4 > MnO 25 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl 2 > S 离子反应（1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质； 酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意： 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（机物为非电解质；SO2、SO3、CO2）、大部分的有（2）离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的 化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；名师归纳总结 1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe 2、Fe 3、Cu2、MnO 4-第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO 3 2-、Mg2和 OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和 C O 32-,HCO 3-,SO3 2-,OH-和 NH 4等H和 OH-, OH-和 HCO 3-等；4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如5、发生氧化仍原反应：如Fe 3与 S 2-、I-, Fe 2+与 NO3-（H+）等6、发生络合反应：如Fe3与 SCN-（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol 23 个；2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目,约为 6.02 ×103、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为 NA,单位 mol 1；4、 使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；5.、数学表达式:Nn NA摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量, 称为该物质的摩尔质量；符号： M 表示,常用单位为g/mol 2、数学表达式：n = m/M 3、数值：当物质的质量以 质量 . 物质的集合状态g 为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离；固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；距离；气体主要是微粒的数目和微粒间的2、气体摩尔体积V；单位： L· mol-1 单位物质的量的气体所占的体积；符号：Vm 表达式： Vm= n在标准状况 0oC,101KPa 下, 1 mol 任何气体 的体积都约是22.4 L ,即标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol ；nMMm,或nm,或mnM补充： 标=M/22.4 1/ 2 M 1 / M 2阿佛加德罗定律：V 1/V 2n1/n2N 1/N 2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 溶质 B 的物质的浓度；（2）单位： mol/L B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V液留意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系 溶液稀释： C浓溶液 .V浓溶液 =C稀溶液 .V稀溶液 2.肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计 算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （2）主要操作1、检验是否漏水 . 2、配制溶液 1运算 . 2称量（或量取）. 3溶解 . 4转移 . 5洗涤 . 6定容 . 7摇匀 . 8贮存溶液 . 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 . （ 3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响m V 称量 NaOH 时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时,水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物；“ 通分类（依据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（ 10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体 ：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m 之间的分散系；（2）性质：丁达尔现象 （用聚光手电筒照耀胶体时,可以看到在胶体中显现一条光亮的路”,这是胶体的丁达尔现象；）凝结作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备FeCl3 + 3H 2O = = FeOH 3胶体 + 3HCl 将饱和的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中化学试验安全1、（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）浓酸撒在试验台上,先用Na2CO 3 （或 NaHCO3）中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗, 然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先 用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖 物质的分别与提纯分别和提分别的物质应留意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体防止液体暴沸,温度计水银球的位如石油的蒸馏置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的混合物流向利用溶质在互不相溶的溶剂萃取里的溶解度不同,用一种溶剂挑选的萃取剂应符合以下要求：和用四氯把溶质从它与另一种溶剂所原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质化碳萃取溴组成的溶液中提取出来的方的溶解度要远大于原溶剂水里的溴、碘法分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与如用四氯化碳漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相萃取溴水里的通；打开活塞,使下层液体渐渐流溴、碘后再分出,准时关闭活塞,上层液体由上液端倒出蒸发 和结 晶用来分别和提纯几种可溶性 固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻分别 NaCl 和璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出KNO 3混合物现较多的固体时,即停止加热常见物质的检验略原子的构成A 表示质量数为 A、质子数为 Z 的详细的ZX 质量数（ A ）=质子数（ Z）+中子数（ N）X 原子；原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数要求把握 1 20 号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 会判定氯气的生产原理（1）工业制法 氯碱工业名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl2负极 正极（2）试验室制法 反应原理： MnO 24HCl 浓 = 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 = MnCl 22H 2OCl 2除杂： HCl 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理： NaOH 溶液 氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质： 1. Cl 2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl 2与非金属反应 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾 3. Cl 2与碱的反应Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O 84 消毒液成分为NaClO 2Cl 22CaOH2=CaCl 2 CaClO22H2O CaClO 2为有效成分 氯水 Cl 2H2O = HCl HClO 成分 分子： H2O、Cl 2、 HClO 离子： H +、Cl -、 ClO -、OH -氯水的性质CaCl 2、CaClO2为漂白粉的成分,其中1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳固性Cl-的检验：试剂：AgNO 3 溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有 Cl 次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳固性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气态（ Cl 2）液态（ Br2） 固态（ I2）2.颜色：黄绿色（Cl 2）深红棕色（ Br2）紫黑色（ I2）,颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发,碘受热易升华4.溶解性：Br 2和 I2难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯、CCl 4 等有机溶剂；溴水 橙色 在苯、 CCl 4 为橙红色 碘水 黄色 在苯、 CCl 4 为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱次序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 2KI +Cl 2=2KCl+I 2 2KI+Br 2=2KBr+I 2Br- 、 I- 的检验 ： 试剂： AgNO 3 溶液和稀硝酸Ag + + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag + + I- AgI 黄色 人工降雨 苯、 CCl 4 等有机溶剂、氯水溴、碘的提取 ：（请参照课本）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钠的性质 物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热；储存于煤油中化学性质1、与 O2、Cl 2、S 等非金属的反应 4Na + O 2 = 2Na 2O （白色）2Na + O 2 = 点燃 Na2O2 淡黄色固体 点燃 2Na + Cl 2 = 2NaCl （产生白烟）2Na + S = 研磨 Na2S （火星四射,甚至发生爆炸）2、与水的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 浮、熔、游、响、红 实质：钠与溶液中的H+反应2、 与酸反应+ 2Na+ + H 22Na + 2H3、 与盐反应 先与水反应,生成的 NaOH 再与盐反应电解 制备： 2NaCl 熔融 = 2Na + Cl 2Na2CO 3和 NaHCO3比较俗名碳酸钠碳酸氢钠纯碱苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳固性较稳固,受热难分解不稳固,受热易分解2NaHCO 3 =Na 2CO 3CO2H2O 与酸反应CO 3 2 H=HCO 3HCO 3H=CO 2H2O H CO 3H=CO 2 H2O （较 Na2CO3 快）与碱反应Na2CO3Ca（OH ）2 =CaCO 3NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O 2NaOH 反应实质：反应实质： CO 3 2与金属阳离子的复HCO 3OH=H 2O CO32分解反应与盐反应CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl 不反应Ca 2CO 32 =CaCO 3与 H2O 和Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3不反应CO2的反应CO32+H 2O+CO 2 =HCO 3转化关系Na2CO3CO 2、 H2O NaHCO 3 （OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用 镁的提取名师归纳总结 海水煅烧母液石灰乳b MgCl 2C d 第 7 页,共 14 页贝壳a 溶液高温- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaCO3 = CaO + CO 2高温CaO + H 2O =CaOH 2（石灰乳 CaOH 2 + MgCl 2 =Mg OH 2 + CaClMgOH 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2O HCl MgCl 2·6H2O = MgCl 2 + 6H 2O 通电MgCl 2 = Mg + Cl 2物理性质镁是银白色金属,有金属光泽,密度较小,硬度较大,质地松软,熔点较低,是热和电的良导体；化学性质1、与空气的反应2Mg + O 2 = 2MgO 点燃3Mg + N 2 =2Mg 2N 3 点燃2Mg + CO 2 = 2MgO + C 点燃2、与水的反应Mg+2H 2O = MgOH 2+H23、与酸的反应Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2用途1）镁合金的密度较小 ,但硬度和强度都较大 ,因此被用于制造火箭 .导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出刺眼的白光 ,因此常用来制造通信导弹和焰火 ; 3）氧化镁的熔点很高 ,是优质的耐高温材料从铝土矿中提取铝溶解： Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 过滤：除去杂质酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2O = AlOH 3 +NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧： 2AlOH 3 = =Al 2O3 + H 2O 通电电解： 2Al 2O3熔融 4Al+3O 2铝合金特点： 1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简洁 铝的化学性质 两性（1）（2）（3）与非金属： 4Al+3O 22Al 2O3与酸的反应 ：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2与碱的反应 ：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H25、成本低 6、抗腐蚀力强（4）钝化：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应；（5）铝热反应：2Al + Fe 2O3 = 2Fe + Al 2O3 高温铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（成的混合物；Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO 2）组名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铝的氧化物（两性）（1）与酸的反应： Al 2O3 + 6HCl 2AlCl 3 + H 2O （2）与碱的反应： Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2O 铝的氢氧化物（两性）（1）与酸的反应： AlOH 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O（2）与碱的反应： AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O AlOH 3的制备： Al 3+3NH 3·H2OAlOH 3 +3NH4 + AlO 2-+CO 2过量 +2H 2OAlOH 3 +HCO3- 3AlO 2-+Al 3+6H 2O4AlOH 3Al 3+的性质： Al 3+ + 3OH- AlOH 3 Al 3+ + 4OH-AlO 2- + 2H 2O Al 3+3NH 3·H 2OAlOH 3 +3NH4 +AlO 2-的性质： AlO 2- + H + + H 2OAlOH 3 AlO 2- + 4H + Al 3+ + 2H 2O AlO 2-+CO 2过量 +2H 2OAlOH 3 +HCO3-从自然界中猎取铁和铜高炉炼铁（ 1）制取 CO：C+O 2 = CO 2,CO 2+C =CO 高温 高温（2）仍原（炼铁原理） ：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温（3） 除 SiO 2：CaCO3=CaO+CO2 ,CaO+SiO 2=CaSiO 3 高温 高温炼铜： 1.高温冶炼黄铜矿电解精制； 2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜一、铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为仍原性；名师归纳总结 与 非 金铁铜第 9 页,共 14 页铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀Cu +O 2 = 2CuO生成 Fe2O3）点燃Cu + Cl 2= CuCl 2 点燃属反应2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 32Cu + S = Cu 2S 与 酸 反2Fe+3Br 2 = 2FeBr 3 仍原性：非强氧性的酸: 不反应Fe 2+>Br 点燃3Fe+2O2 = Fe3O42 价 Fe 占1 3,2 价 Fe 占 23 非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ H2强氧性的酸（浓H2SO4、 HNO 3）：在肯定强氧性的酸 （浓 H 2SO4、HNO 3）: 条件下生成Cu 应Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+a.常温下钝化 浓 H 2SO4、浓 HNO3用铁制容器盛装 b.肯定条件下反应生成Fe（）1 Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 与 盐 溶3+ 2 Fe + 2Fe= 3Fe2+Cu + 2Fe3+=2Fe 2+ + Cu2+（试验现象：铜粉溶液反应3+的相互转化：解,溶液颜色发生变化；）Fe 2+与 Fe- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe 3+的检验： 黄棕色 试验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN 溶液,溶液显血红色,4FeOH 3（红褐色）Fe3 3SCNFeSCN3试验：向FeCl3 溶液加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀；Fe3 3OHFeOH 3Fe 2+的检验： 浅绿色 试验：向FeCl2 溶液加入 NaOH 溶液；Fe 22OHFeOH 2（白色 /浅绿色） 4FeOH 2O2 2H2O试验：加入KSCN 溶液,无现象,再加入适量氯水,溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧,居其次位；（约占地壳质量的四分之一）；无游离态,化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅,2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较便利；硅酸盐结构稳固,在自然界中稳固存在；（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变；次序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动次序表依次排列,中间用“ .”间隔；留意改写后应与原先化学式中的原子个数比不变；3Na 2SiO 3的性质 ：Na2SiO 3易溶于水,水溶液俗称 也用于木材的防腐和防火；化学性质主要表现如下：“水玻璃 ” ,是建筑行业的黏合剂,（1）水溶液呈碱性 （用 PH 试纸测）,通 CO 2 有白色沉淀： Na2SiO 3 + CO2 + H 2O = Na 2CO3+ H 2SiO 3（白色胶状沉淀） ,离子方程式：SiO3 2 CO 2 + H 2O CO32 H2SiO 3；硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO 2 ,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性：H2CO3 强于 H4SiO4 或 H 2SiO3；2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：+ = H 2SiO3 .Na 2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3,离子方程式：2SiO3 2H3硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 + 2H 2O. 离子方程式： H2SiO3 2OH SiO 3 2 2H 2O ；4硅酸盐产品（传统材料）一般玻璃主要原料产品主要成分石英、纯碱、石灰石Na2SiO 3、CaSiO3、SiO2物质的量比为1:1:4 名师归纳总结 一般水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO· SiO 2、3CaO· SiO 2、3CaO· Al 2O3第 10 页,共 14 页陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 制玻璃的主要反应：SiO 2 + Na 2CO 3高温Na2SiO3 + CO2SiO 2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2. 硅单质1性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂；（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应；性质稳固；Si +2F 2 = SiF 4（气态） , Si + 4HF = SiF 4 +2 H 2, Si +2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2高温 高温 高温高温下 Si + O 2 SiO 2 Si + 2H 2 SiH 4 Si + 2Cl 2 SiCl 43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金,如含硅 4（质量分数） 的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅 15%质量分数 的钢有良好的耐酸性等；4工业生产硅：制粗硅： SiO2 + 2C 高温Si + 2CO 制纯硅： Si + 2Cl 2高温SiCl 4液态 SiCl 4 + 2H 2高温Si + 4HCl 二氧化硅的结构和性质：1SiO 2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙；自然界的二氧化硅又称硅石；2SiO 2物理性质：硬度大,熔点高,难溶于溶剂 水的固体；3SiO 2化学性质：常温下,性质稳固,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应；SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O （雕刻玻璃的反应 试验室氢氟酸应储存在塑料瓶中SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O （试验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的缘由）. 加热高温： SiO 2 + 2C 高温Si +2 CO, SiO 2 + Na 2CO 3高温Na2SiO3 + CO 2SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO 2,SiO2 + CaO 高温CaSiO3 . 4SiO 2的用途：制石英玻璃,是光导纤维 的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用；硫酸型酸雨的成因和防治：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2 + O22SO3SO3 + H 2O = H 2SO4SO2 + H 2O H 2SO32H 2SO3 + O 2 = 2H 2SO42防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识,加强国际合作名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO2的性质及其应用 1物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水 * 大气污染物通常包括：SO2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2 SO2的化学性质及其应用 SO2 是酸性氧化物 SO2 + H 2O H2SO3 SO2 + CaOH 2 CaSO3 + H2O； CaSO3 + SO2 + H 2O CaHSO32SO2 + 2NaOH Na 2SO3 + H 2O（试验室用NaOH 溶液来吸取SO2尾气）SO2 少量+2NaHCO 3Na2SO3 + CO 2 + H 2O * 削减燃煤过程中 SO2的排放（钙基固硫法）常用饱和 NaHCO 3除去 CO2中的 SO2 钙基固硫 CaCO3 CaO + CO 2；CaO + SO2 CaSO3SO2 + CaOH 2 CaSO3 + H 2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4氨水脱硫： SO2 + 2NH 3NH42SO3 2NH 42SO3 + O2 2NH 42SO4SO2具有漂白性：常用于试验室对 SO2 气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白 活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型： HClO 、O3、H2、Na 2O2 等强氧化剂漂白 化合型： SO2 漂白 与有色物质化合,可逆 SO2具有仍原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X 2 + 2H 2O 2HX + H 2SO4 接触法制硫酸 将有色物质氧化,不行逆流程 设备 反应生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸取 吸取塔 SO3 + H 2O H 2SO4* 为了防止形成酸雾,提高 SO3的吸取率,常用浓硫酸来吸取 SO3 得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 2H + + SO4 2（ 具有酸的 5 点通性 ）如： Fe2O3 + 3H 2SO4 Fe2SO43 + 3H 2O 硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性,通常可用作干燥剂 不行干燥碱性和仍原性气体 3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将 有机反应的脱水剂和催化剂；4浓硫酸的强氧化性：H、O 依据 21 的比例从物质中夺取出来,浓硫酸用作很多Cu + 2H 2SO4浓 CuSO4 + SO2 + 2H2O 浓硫酸可以将很多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2 + H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由 +6 价的 S 引起, 而稀硫酸的氧化性由H +引起（只能氧化金属活动次序表中 H 前面的金属）；C + 2H 2SO4浓