2022年高一化学必修总复习【人教版】.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版化学必修总复习资料学问体系1 第五章物质结构元素周期律原子结构和元素周期律学问的综合网络1. 原子结构 C 原子的组成核外电子 e = Z 原子核 质子 Z 中子 NAZ 核电荷数 Z = 核内质子数 Z = 核外电子数 = 原子序数质量数 A= 质子数 Z中子数 N阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 区分概念：元素、核素、同位素元素： 具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称核素： 具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素； 元素的相对原子质量 同位素的相对原子质量：该同位素养量与 12C质量的 1/12 的比值； 元素的相对原子质量 等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数丰度乘积之和；即：元素的相对原子质量 Ar = Ar1· a% Ar2·b% 核外电子的电子排布明白 核外电子运动状态的描述电子云运动特点 ： 电子在原子核外空间的肯定范畴内高速、无规章的运动,不能测定或运算出它在任何一个时刻所处的位置和速度,但是电子在核外空间肯定范畴内显现的几率时机 有肯定的规律, 可以形象地看成带负电荷的云雾覆盖在原子核四周,我们把它称为电子云 ；电子层： 在多个电子的原子里,依据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同,把电子分成不同的能级,称之为电子层；电子能量越高,离核越远,电子层数也越大；电子层符号K L M N O P Q 电子层序数n1 2 3 4 5 6 7 离核远近近 远能量高低低 高 原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过2 n2；18 个,倒数第三层不超过32最外层电子数最多不超过8 个,次外层电子数最多不超过个；核外电子总是先占有能量最低的电子层,当能量最低的电子层排满后,电子才依次进入能量较高的电子层；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原子结构示意图的书写2. 元素周期表 B 元素周期表见课本封页 元素周期表的结构分解具有相同的电子层周期名称周期别名元素总数规律第 1 周期2 电子层数= 周期数数而又按原子序数第 2 周期短周期8 第 7 周期排满是第118 号元递增的次序排列的第 3 周期长周期8 素一个横行叫 周期 ；第 4 周期18 第 5 周期18 7 个横行不完全周期第 6 周期32 7 个周期第 7 周期26目前族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18 个主第 A 族H 和碱金属1 主族数= 最外层电纵行 ,第 8、9、10第 A 族碱土金属2 子数三个纵行为第族第 A 族3 外,其余15 个纵族第 A 族碳族元素4 行,每个纵行标为第 A 族氮族元素5 一族；副第 A 族氧族元素6 7 个主族第 A 族卤族元素7 7 个副族0 族稀有气体2 或 8 0 族第 B 族、第 B 族、第 B 族、第 B 族、第族族第 B 族、第 B 族、第 B 族、第族学问体系2 3. 元素周期律 C 定义： 元素的性质随着元素原子序数递增而出现周期性变化的规律叫元素周期律； 实质： 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必定结果；这就是元素周期律的实质； 内容随着原子序数递增,元素原子核外电子层排布出现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化；元素化合价出现周期性变化；元素原子得失电子才能出现周期性变化；即元素的金属性和非金属 性 出现周期性变化； 元素周期表中元素性质的递变规律名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同 周 期 从左到右 同 主 族 从上到下 原子半径逐步减小逐步增大电子层排布电子层数相同电子层数递增最外层电子数递增最外层电子数相同失电子才能逐步减弱逐步增强得电子才能逐步增强逐步减弱金属性逐步减弱逐步增强非金属性逐步增强逐步减弱主要化合价最高正价 1 7最高正价= 族序数非金属负价= 8族序数非金属负价= 8族序数最高氧化物的酸性酸性逐步增强酸性逐步减弱对应水化物的碱性碱性逐步减弱碱性逐步增强非金属气态氢化物形成由难 易形成由易 难的形成难易、 稳固性稳固性逐步增强稳固性逐步减弱碱金属、卤素的性质递变 几个规律金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反应难易；单质的复原性或离子的氧化性MOH n 的碱性；金属单质间的置换反应；原电池中正负极判定,金属腐蚀难易；名师归纳总结 非金属性强弱：与氢气反应生成气态氢化物难易；第 4 页,共 28 页单质的氧化性或离子的复原性；最高价氧化物的水化物HnROm的酸性强弱；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属单质间的置换反应； 半径比较三规律：阴离子 与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子 与上周期稀有气体电子层结构相同；非金属元素的原子半径 其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径 其相应的阳离子半径；具有相同电子层结构的阴阳离子,随着元素原子序数的递增,离子半径逐步减 元素化合价规律最高正价 = 最外层电子数,非金属的负化合价 = 最外层电子 数 8,最高正价数和负化合价肯定值之和为 8；其代数和分别为：0、2、4、6；化合物氟元素、氧元素只有负价-1、-2,但 HFO中 F为 0 价；金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系： 最外层电子数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,如 Cl 的化合价有 +1、+3、+5、+7 和-1 价；最外层电子数为偶数的元素,其化合价通常为偶数,如 S的化合价有 -2、+4、+6 价； 周期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、 Al；族序数等于周期数 2 倍的元素 ：C、S；族序数等于周期数 3 倍的元素 ：O；周期数是族序数 2 倍的元素： Li；周期数是族序数 3 倍的元素是： Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F； 元素性质、存在、用途的特别性名师归纳总结 形成化合物种类最多的元素,或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；第 5 页,共 28 页空气中含量最多的元素,或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；Be、 Al；常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素是：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；,元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化复原反应的元素是：S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S；学问体系 3 4. 化学键 定义： 在原子结合成分子时,相邻的原子之间 分类 离子键与共价键的比较猛烈 的相互作用,叫化学键；概念离子键共价键阴、阳离子间通过静电作用所形成原子间通过共用电子对电子云重叠所形成键微粒的化学键成的化学键离子存在阴阳离子间和离子晶体原子存在分子内、原子间、原子晶体内内作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对电子云重叠对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成非金属元素形成的单质或化合物形成共价键离子键决 定 键 能离子电荷数越大,键能越大；原子半径越小,键能越大；键长越短,大小因素离子半径越小,键能越大键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳固性,原子晶体的熔沸点、硬度等实例 极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键,同种元素的原子形成共价键,共用共用电子对 电子云重叠 发生原子吸引电子偏移 的共价键电子对电子云重叠不发生偏移不相同相同才能成键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例HCl HH 、ClCl 电子式的书写电子式 是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子；围画小黑点或×表示原子的最外层电子；原子的电子式是在元素符号的周名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子的电子式 ：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧,并在方括弧的右上角标 出离子所带电荷的电性和电量；分子或共价化合物电子式,正确标出共用电子对数目；离子化合价电子式,阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而阴离子就要标出外层电子,并加上方括号, 在右上角标出负电荷；阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等,由于化合物本身是电中性的；用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 结构式：用一根短线来表示一对共用电子应用于共价键；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 金属键与范德华力、氢键金属键存在范畴作用作用打算键能大小因素影响性质本质强弱金属阳离子和自静电强离子电荷数越大,键金 属 晶 体 的由电子之间及金能越大；离子半径越熔沸点、硬度作用属晶体内小,键能越大等范德华分子间和分子晶电性弱结构相像的分子,其式分 子 晶 体 的量越大,分子间作用力熔沸点、硬度力体内引力越大；等氢键分子间和分子晶电性弱分子晶体的稍体内引力熔沸点强 化学反应的实质：一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系非 金 属 单化学键的种类实例无化学键稀有气体分子单原子分子He、Ne 质非极性共价键O=O、ClCl、HH均为非极性分子共 价 化 合只有共价键物极性分子：特例： AlCl3非极性分子：离只有离子键、子离子键、极性共化合价键物离子键、非极性共价键 离子键、极性共 价键、配位键3. 晶体分类注：在离子晶体、 原子晶体和金属晶体中均不存在分子,只有分子晶体中才存在分子；因此 NaCl、SiO2 等均为化学式；离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体类型名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 比较构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、 自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用熔沸点较高很高低有高、有低物硬度硬而脆大小有高、有低理导电性不良熔融或水绝缘不良良导体溶液中导电半导体传热性不良不良不良良性延展性不良不良不良良溶解性易 溶 于 极 性不 溶 于 任极性分子易溶于极性一般不溶于溶剂,钠等质溶剂,难溶于何溶剂溶剂；非极性分子易可与水、醇类、酸类反典型实例有机溶剂溶于非极性溶剂中应NaOH、NaCl 金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁学问体系1 第六章化学反应与能量1. 化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程中相伴着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外,同样也遵循能量守恒；反应物与生成物的能量差假设以热量形式表现即为放热反应或吸热反应 E 反：反应物具有的能量；E 生：生成物具有的能量 ： 化学变化中能量变化的本质缘由化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：实质：一个化学反应是吸取能量仍是放出能量,量的相对大小； 放热反应和吸热反应打算于反应物的总能量与生成物的总能名师归纳总结 放热反应吸热反应第 9 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 表现形式H 0 或H 为“ ”H 0 或H 为“+ ”能量变化生成物释放的总能量大于生成物释放的总能量小于键能变化反应物吸取的总能量反应物吸取的总能量生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大,物质能量越低,越稳固；反之键能越小,物质能量越高,越不稳固,图 示 常见的放热反应：全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、 氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 BaOH2·8H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、C为复原剂的氧化复原反应 铵盐溶解等 燃料的燃烧 燃烧的条件：到达着火点；与 O2 接触； 燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积； 提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化；2. 原电池原电池目的：削减污染物的排放；提高煤炭的利用率能量转 化学能电能换两极分别发生氧化复原反应,产生电流实质电极电极材正极负极较活泼金属较不活泼金属Pt/C Pt/C 金属金属氧化物不肯定都是金属材料,也可以是碳棒、金属氧 化物、惰性电极；料名师归纳总结 电解液和负极反应也可不反应第 10 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 两极、一液、一反应 自发 构成条 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回负极 Zn：Zn - 2e- = Zn 2+ 件路氧化反应 一个自发的氧化复原反应离子迁阳离子正极阴离子负正极 Cu：2H+ + 2e- = H2移阳离子向正极作定向移动,阴离子向负极作定向移动；复原反应 内电路电子流负极 -e正极 + 总反应： Zn+2H +=Zn 2+H2向外电负极极板因此而带正电荷,正极极板由于得路到了带负电的电子显负电性；重要应制作电池、 防止金属被腐蚀、 提高化学反应干电池、铅蓄电池、新型高能用速率电池、 几种常见新型原电池锌锰电池化 学 反 应特点负极：锌筒：Zn-2e-=Zn 2+氧化反应正极：碳棒：2MnO 2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O 总反应： Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2+Mn2O3+2NH3+H2铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4能量大,体积小,但正极：PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O 锌银电池总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 负极：Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH-有优越的大电池放电性Zn|KOH|Ag 2O总反应： Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + ZnOH2能,放电电压平稳,广泛用于电子表、石英钟、电脑 CMOS电池等锂电池负极：Li e-=Li+温度使用范畴广,放电电和压平整,体积小,无电解新型电池正极：MnO2+2e-=MnO 2-液渗漏,并且电压随放电总反应：Li+ MnO2=LiMnO2时间缓慢下降,可预示电池使用寿命；适做心脏起搏器电源、高性能的笔记本电脑电池等；氢氧燃料 电 池电解质溶液为30% 的氢氧化钾溶液：负极：2H2 4e- + 4OH-= 4H2O 正极：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 电解质溶液为酸性溶液：名师归纳总结 负极：2H2 4e-= 4H+第 11 页,共 28 页正极：O2+ 4e- + 4H + = 2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 甲烷燃料 电解质溶液为氢氧化钾溶液：电 池负极：CH4 + 10OH- -8e- = CO3 2- + 7H2O 正极： 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-总反应： CH4 + 2O2 + 2OH- = CO3 2- + 3H2O 电池是如何创造的？电池在我们今日的生活中,可以说已经成为不行离开的东西了：大到汽车用的蓄电池,小到电子表上的纽扣电池；你可知道,200 多年前的电池创造过程中有一段曲折的故事,它至今仍能给我们以有益的启发；1800 年,英国皇家学会会长收到了意大利帕费亚高校物理学教授伏打 A Volta, 1745-1827的一封信,信中说他制成了一种能够供应“ 不会衰竭的电荷及无穷的电力” 的仪器,这里所说的那种仪器,就是后来所说的伏打电池；那么,伏打是如何创造出这种电池的呢？事情仍须回到一年前：伏打收到他的同胞、生理学家伽法尼的一篇论文；文中谈到他的一次偶然发觉：当他把悬有去了皮的青蛙腿的铜钩挂在铁架台上,发觉蛙腿会发生奇特的痉挛现象；伽法尼从职业本能出发,把留意力集中到了肌肉收缩上,认为这是一种由生物电引起的现象；起初伏打也曾这样想,不久便对此产生了疑心； 物理学家的敏锐把他的留意引到了两种金属的接触上,他的结论是 “ 接触电”或“ 金属电” ,而非“ 生物电”；接下来, 伏打做的试验就是把不同的两种金属 锌和铜 放进食盐水中进行试验；他胜利了！世界上第一个原电池伏打电池就此产生！优厚待遇；学问体系 2 3. 化学反应速率 1801 年,拿破仑把伏打召到巴黎,亲自授予奖章和奖金,并赐予很多 定义：用来 衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法： 单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 运算公式： = c/ t：平均速率,c：浓度变化,t：时间单位：mol/ L·s 影响因素： 打算因素内因 ：反应物的性质打算因素 条件因素外因 ：反应所处的条件浓度： 其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率；注：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；压强：对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而加快化学反应速率；注：假如增大气体的压强时,不能转变反应气体的浓度,就不影响化学反应速率；温度：其他条件不变时,上升温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 催化剂：使用催化剂能等同的转变可逆反应的正逆化学反应速率；其他条件：如固体反应物的外表积颗粒大小4. 衡量化学反应的程度化学平稳 前提 密闭容器中的可逆反应、光照、不同溶剂、超声波； 条件 肯定条件的 T、P、c 影响化学平稳的因素 本质 V 正=V逆 0 特点表现 各组分的质量分数不变 达化学平稳标志 到达化学平稳的标志 从反应速率判定：V 正=V 逆同一物质速率相等正逆反应的描述同一物质消耗和生成速率的数值相等反 应 物 和 生 成消耗或生成不同物质速率的比值与化学计量数相物等 从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判定 淡定器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判定,需与可 逆反应中 m+n 和 p+q 是否相等,容器的体积是否可变,物质的状态等因素有关,应详细情 况详细分析 途径 可先加入反应物,从正向开头可先加入生成物,从逆向开头也可同时加入反应物和生成物,从正、逆向同时开头 影响因素 浓度： 增加反应物浓度,平稳右移压强： 加压,平稳向气体体积减小方向移动温度： 升温,平稳向吸热方向移动催化剂：加快反应速率,但对平稳无影响判定可逆反应到达平稳状态的方法和依据名师归纳总结 例举反应mAg+nBg pCg+qDg 平稳第 13 页,共 28 页混合物体系中各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定各成分的含量各物质的质量或各物质质量分数肯定平稳- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 各气体的体积或体积分数肯定 平稳总体积、总压力、总物质的量肯定 不 一 定 平衡正、逆反应在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA,即 V正=V逆平稳在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了p molC,就 V正 =V逆平稳VA:VB:VC:VD=m:n:p:q, V正 不肯定等于V逆 不 一 定 平速率的关系在单位时间内生成n molB,同时消耗了q molD,因均衡不 一 定 平压强指 V逆衡m+n p+q 时,总压力肯定其他条件肯定平稳m+n=p+q 时,总压力肯定其他条件肯定不 一 定 平衡混 合 气 体 平 均Mr 肯定时,只有当m+n p+q 时其他不平稳相 对 分 子 质 量Mr 肯定时,但m+n=p+q 时不 一 定 平Mr 衡任何反应都相伴着能量变化,当体系温度肯定时温度平稳变体系的密度密度肯定不 一 定 平衡其他如体系颜色不再变化等有机化合物平稳第七章学问体系 1 1. 甲烷饱和烃 分子结构特点分子式： CH4 电子式：结构式： 非极性分子 空间正四周体结构 C与 H 都是单键连接 俗名： 沼气存在于池沼中坑气瓦斯,煤矿的坑道中自然气地壳中 物理性质： 无色无味的气体,密度小于空气,极难溶于水,但溶于 CCl4 化学性质： 易取代、易分解、难氧化,与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应名师归纳总结 与氧气反应 氧化反应第 14 页,共 28 页留意点： 1、点燃前要验纯瓦斯爆炸2、写反应连接号时用“ ”3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO2 和 H2O 与氯气反应 取代反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 取代反应 ：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应； 受热分解CH4高温C2H2作用：工业上用这个反应来制炭黑,炭黑可以用来做橡胶填充剂,黑色颜料 试验室制法：CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4 用途：清洁能源新能源 - 可燃冰、化工原料2. 烷烃 烃： 定义： 烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合,使每个碳原子的化合价都已充分利用,都到达“ 饱和”叫烷烃；通式： CnH2n+2 ；这样的烃叫做饱和烃,又 特点： 碳碳单键 CC 链状 “ 饱和”每个碳原子都形成四个单键 物理性质 递增： 随着 C原子增加,结构相像,相对分子质量逐步增大,分子间作用力逐步增大；熔沸点逐步上升；密度逐步增大；且均不溶于水；名称结构简式常温时的状态熔点 /° C 沸点 / ° C 相对密度甲烷CH4气303 乙烷CH3CH3气丙烷CH3CH2CH3气丁烷CH3CH22CH3气戊烷CH3CH23CH3液癸烷CH3CH28CH3液十七烷CH3CH215CH3固甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷CH4C2H6C3H8C4H10C4H10 命名名师归纳总结 碳原子数在10 个以内,依次用“ 天干”甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、第 15 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 癸代表碳原子数,其后加上“ 烷” 字；碳原子数在烷；系统命名法的命名步骤： 选主链,称某烷10 个以上,用汉字数字表示如十二挑选分子中最长的碳链作为主链,假设有几条等长碳链时,挑选支链较多的一条为主链；依据主链所 含碳原子的数目定为某烷,再将支链作为取代基；此处的取代基都是烷基； 写编号、定支链从距支链较近的一端开头,给主链上的碳原子编号；假设主链上有 链的编号次序应使支链位次尽可能低；2 个或者个以上的取代基时,就主 书写规章： 支链的编号 逗号 支链的名称主链名称将支链的位次及名称加在主链名称之前；假设主链上连有多个相同的支链时,用小写中文数字表示支 链的个数,再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次,每个位次之间用逗号隔开,最终一个阿拉伯数字 与汉字之间用半字线隔开；假设主链上连有不同的几个支链时,就按由小到大的次序将每个支链的位次和 名称加在主链名称之前；3. 比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体比较定义化 学 式 或 分 子结构特点性质概念质 子 数 相 同 中子式电 子 排 布 相物理性质不同,同位素用 原 子 符 号 表同 素 异数不同的原子示不同的原子同,原子核结化学性质相同1H、2H 构不同同 一 种 元 素 组成物理性质不同,同种元素符号,单质的组成或形体的不同单质表 示 不 同 的 分结构不同化学性质相像子组成 O2 和 O3同系物结 构 相 似 分 子组不同；结构相像；物理性质不同,有肯定的成 相 差 一 个 或假如递变规律；化学性质相像设干个 CH2原子团 的有机物；同 分 异分子式相同, 结构相同；不同或相像物理性质不同,化学性质也不构体不同的化合物；肯定相同；可以属于同一类物质,也可以属于不同类物质；可以是有机物,也可以是无机 物； 同系物的特点： 同系物必需结构相像,即组成元素相同,官能团种类、个数与连接方式相同,分子组成通式相同； 同系物相对分子质量相差 14 或 14 的整数倍； 同系物有相像的化学性质,物理性质有肯定的递变规律； 中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：名师归纳总结 碳链异构 位置 官能团位置 异构 异类异构 又称官能团异构第 16 页,共 28 页 思维有序性：书写同分异构体时要思维有序：先写碳链异构的各种情形,然后书写官能团的位置异构,最终书写类别异构,这样可防止漏写；通常情形下,写出异构体结构简式时应：依据分子式先确定- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 可能的官能团异构有几类； 在每一类异构中先确定不同的碳链异构；再在每一条碳链上考虑位置异构有几种,这样考虑思路清楚,思维有序,不会纷乱；写出时仍要留意防止显现重复或遗漏现象,仍应留意遵循碳原子价数为4,氧原子价数为2,氢原子价数为1 的原就；学问体系2 3. 乙烯不饱和烃 分子结构特点分子式： C2H4结构简式： CH2CH2结构式： 物理性质： 无色、稍有气味的气体,标准状况下密度为 化学性质： 易氧化、易加成 加聚 、易分解 氧化反应 与酸性高锰酸钾反应特点反应·L-1,比空气略轻,难溶于水；现象 ：酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯被酸性高锰酸钾氧化成 CO2 可燃性：现象：火焰光明,伴有黑烟； 加成反应： CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br1,2二溴乙烷 加成反应： 有机物分子中双键 或三键 两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应；被加成的试剂如：H2、 X2X 为 Cl、Br 或 I、H2O、 HX、 HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质；通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系,仍可定量判定该有机物分子结构中不饱和键的情形：是 CC 键,仍是 CC键,或是 苯环结构,以及它们的个数；能与 Cl2、H2 、HX 、H2O 的加成： CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl 加聚反应催化剂CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+· · · CH2CH2+ CH2CH2+CH2CH2+· · · CH2CH2CH2CH2CH2CH2· · · 加聚反应： 在聚合反应中,由不饱和即含碳碳双键或三键的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应； 聚合反应： 相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应； 高分子化合物：相对分子质量很大1 万以上的物质,简称高分子或高聚物；聚乙烯, 塑料,分子量达几万到几十万,性质坚强,化学性质稳固,难降解；名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用途产量作为石油化工水平的标志石油化学工业最重要的基础原料植物生长调剂剂4. 苯 分子结构特点：凯库勒第一提出了苯的环状结构分子式： C6H6 物理性质：无色、具有特别芳香气味的液体,微溶于水,与有机溶剂互溶；易挥发、易燃的特点,其蒸气有爆炸性；苯主要来自建筑装饰中大量使用的化工原料,如涂料；在涂料的成膜和固化过程中,其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放,造成污染；又称“ 天那水”；苯,英文名称为 Benzene,分子式 C6H6,分子量 78.11,相对密度 0.879420 比水轻,且不溶于水,因此可以漂浮在水面上；苯的熔点是, 沸点为, 燃点为,在常温常压下是无色透亮的液体,并具猛烈的特殊芳香气味； 因此,苯遇热、 明火易燃烧、 爆炸,苯蒸气与空气混合物的爆炸限是 1.4