2022年高中化学选修第二章复习提纲.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 选修三其次章分子结构与性质复习提纲化学是在分子层次上讨论物质的科学；分子由 原子 组成；在通常的温度和压力等条件下,绝只有极少数物质的分子是由单个原子构成的,如_和_等,属于单原子分子；大多数的分子是由原子相互结合构成的,如,一. 共价键1、共价键是常见的化学键之一,它的本质是在 _ ,共价键主要存在于电负性差较 小 的原子之间, 非金属 元素间形成的化学键肯定是共价键,也有少数共价键存在于 元素原子和非金属元素原子间,如 中的化学键； 共价键具有 _性和 _性；2表示法（1）用电子式和结构式分子式H2N2H2O NH3CH4HCHO CO2电子式结构式（2）用电子式表示共价键的形成H2CON2BeCl 2 3. 分类（1） 键和 键由两个原子的某能级上的电子以 _重叠形成的共价键称为 _；其特点称为_ _ 对称；由两个原子的某能级的电子以 _重叠形成的共价键称为 键,其特点是 _对称, 键比 键的强度 _；成键电子： 键 : S-S 、_、_. 键:_ ； 单键都是 _、双键中含有_ 键和 _ 键,叁键中含有 _ 键和 _ 键, 键和 键总称,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分；（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键,电子对,是极性键,两个键合电子,一个呈 性,一个呈 性；电子对不发生偏移的共价键是 键；共价键的极性强弱与成键原子的 有关,某种意义上说,离子键可看成极性极强的共价键；4、键参数、键能概念：态 态原子形成 _化学键所释放出的 _能量；单位：_ （1）键能越大,化学键越 _、越 _断裂；（2）成键原子的半径越,键能越（3）两个原子间形成单键键能 双键键能 参键键能（4）化学反应的H= 键能之和 - 键能之和2、键长概念：形成共价键的两个原子的 _ 键长越 _,往往键能 _,共价键越 _,形成的物质越稳固名师归纳总结 3、键角：多原子分子中的_ _之间的夹角；第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 写出以下分子中的键角：CO 2 C2H2 C2H4 BF3CH4 H2O NH3键能、键长、键角是共价键的三个参数,键能、键长打算了共价键的 了分子的；二、等电子原理_ _；键角打算、等电子体：_相同, _ _ 相同的分子具有相像的 _ _ 特点,它们的 和 是相近的；如：CO和_, CO2和_, CH4和_；三、价层电子对互斥模型1、价层电子对互斥模型可用来猜测 _；价层电子对数 = 键电子对数 +孤电子对数 键电子对数：一般为与中心原子结合的原子数孤电子对数：公式 1/2 （a-xb ）式中 :a 为 b 为X为四、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中,中心原子的如干能量相近 的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫 杂化轨道；（1）只有原子在 时,才发生轨道杂化；（2）杂化后,轨道数目,即 SP杂化后会形成 个杂化轨道, SP 2杂化后会形成 个杂化轨道；物质 孤电子 价层电子对数 VSEPR模 分子的空间 杂化类型 极性或非极对数目 目 型 构型 性分子H2O H3O+NH 3CH 4NH 4NH 2-PCl 3CHCl 3名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - BF 3SO 3SO 2HCHO C 2H 4C 6H 6CO 2BeCl 2C 2H 2HCN 五、配位键和配位化合物1、配位键是指；表示： A B 供应孤电子对供应空轨道_；或条件：其中一个原子必需供应_；另一原子必需能供应表示出以下化合物中的配位键：NH 4+H 3O+） 与某些2、配位化合物,简称协作物,通常把（或（称为 以键结合形成的化合物称为配位化合物,简称协作物；协作物是一个巨大的化合物家族；3、中心离子或中心原子,是指在协作物中_孤电子对的离子或原子；4、配体：在协作物中_孤电子对的分子或阴离子；Cu 2+的配位数一般为4, Ag+的5、配位数指与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数,配位数一般为2；6、协作物由内界和外界两部分组成；_的配体离子和分子通常不能电离；写出 CuNH 34SO 4 的电离方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - KAlSO 42 的电离方程式：7、形成协作物时性质的转变颜色的转变 Fe3+ + nSCN- = FeSCNnn-3-4由色变为色溶解性的转变 Cu （OH） 2 + 4NH 3 = CuNH3 2+ +2OH溶解度变8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,第一形成_,对应的离子方程式为_ ,连续添加氨水,难溶物,得到_,对应的离子方程式为_ ；向盛有硝酸银水溶液的试管中滴加少量氨水,现象是 _,对应的离子反应方程式为_ ,连续滴加氨水, 现象是 _,反应的离子方程式为 _ ；10写出以下协作物或配离子的结构,并表示出配位键：四氨合铜离子四水和铜离子氢氧化二氨合银六、分子的极性：1整个分子内的正负电荷中心 的分子是 分子,不重合的分子是分子；分子的极性是分子中化学键的 的向量和 ；只含非极性键的分子肯定是分子, 当分子中各个键的极性的向量和 为 0 时,是非极性分子,否就是极性分子；对于多原子形成的分子, 当中心原子的化合价的肯定值等于其 时,该分子是非极性分子,否就是极性分子；分子组成分子极性举例A-A 双原子分子A-B An 多原子分子ABn 2、分子间存在着相互作用力,包括 和；分子间作用力比化学键得多,（填是或不是）化学键,结构相像时,越大,范德华力越大；分子的极性越大,范德华力 _；范德华力影响分子的 等；3、氢键是除范德华力之外的另一种较强的 _ _；氢键是由已经与电负性很的原子（如水分子中的氢） 与另一个分子中 之间的作用力；氢键的表示式：（1）氢键的存在可以使物质的熔沸点很强的原子 （如水分子中的氧）,也会使接近水的沸点的水蒸气的相对分名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 子质量比测定值大 ,由于接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的分子；（2）氢键不仅存在于分子之间,仍存在于分子之内；一个分子的 X-H 键与另一个分子的 Y相结合而成的氢键,称为 _氢键,一个分子的 X-H 键与它的内部的 Y 相结合而成的氢键称为 _氢键, 分子之间形成氢键,可使化合物的熔沸点 _,分子内形成氢键,一般会使化合物的熔沸点 _；如邻羟其苯甲醛的沸点 对羟基苯甲醛的沸点；（3）冰的密度液态水的密度的缘由是；（4）常见的含氢键的物质有7、溶解性；（1）“ 相像相溶” 规律：非极性溶质一般易溶于_溶剂,极性溶质一般易溶于_溶剂；如易溶于水,易溶于有机溶剂；（2）如存在氢键,溶质和溶剂之间的氢键作用力越大,溶解性 _；（3）如溶质遇水能反应将其在水中的溶解性；如二氧化硫与水反应生成,使其溶解度；八、手性：1具有完全相同的 和 的一对分子,犹如左手与右手一样互为镜像,却在 三维空间里不能重叠,互称手性异构体 又称对映异构体、光学异构体 ；含有 _的分子叫做 _分子；手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用；2判定一种有机物是否具有手性异构体,可以看其含有的碳原子是否连有 _ 个不同的原子或原子团,符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子；九、无机含氧酸分子的酸性：1、对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越_,其含氧酸的酸性越_ _；2、含氧酸的通式可写成（HO）mROn,R相同, n 值_,酸性 _；n=0 时,一般为酸, n=1 时,一般为酸, n=2 时,一般为；酸；但也有例外,如碳酸的 n 值= ,却是弱酸,缘由见教材P54 科学视野；去比较；比较以下含氧酸的酸性：HClO HClO2 HClO3 HClO4 3、同主族元素或同周期元素最高含氧酸的酸性比较：依据同一主族,自上而下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐步同一周期,从左向右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐步；4、无氧酸酸性比较HF_HCl_HBr_HI. 【高考题】（2022· 福建高考） 氮元素可以形成多种化合物；回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是；（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的次序是； NH 2（氨基）取代形成的（3）肼（ N2H 4）分子可视为 NH 3 分子中的一个氢原子被 另一种氮的氢化物；名师归纳总结 NH 3 分子的空间构型是；N 2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是；第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是：名师归纳总结 N2O4（l） 2N2H4（l）=3N2（g） 4H2O（g）1第 6 页,共 6 页 H 1 038.7 kJ ·mol如该反应中有4 mol N H 键断裂,就形成的 键有mol；- - - - - - -