2022年高一化学第二章知识点带答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一其次章复习学问点其次章第 1 节元素与物质世界一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由 元素 组成的；（2）每一种 元素都能 自身 组成 单质 ,绝大多数 元素 与其他 种类的元素可组成化合物, 相同的几种 元素 也可以 组成不同的 化合物 ,如 CO 和 CO 2、H2O 和 H 2O2 等；2、元素的存在形状（1）游离态 ：元素以 单质 形式存在的状态,如金属铁中的铁元素；（2）化合态 ：元素以 化合物 形式存在的状态,如 Fe2O3 中的铁元素；3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价,正价或负价 ；金属 元素只有 0 价和正化合价 ,非金属 元素 可以 有 0 价、（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0；二、物质的分类1、物质分类的依据金属单质 （如： Na、Mg、Al ）单质纯洁物 非金属单质 （如： O2、O3、N2、S、Cl2、He、Ar ）酸（如：HCl 、H2SO4、H2CO 3、H3PO4）碱（如： NaOH 、AlOH 3、 NH3.H2O）物质化合物盐酸式盐NaH CO3碱式盐Cu 2OH 2CO 3氧化物正盐NaClNH 4NO 3酸性氧化物SO2、SO3、CO2碱性氧化物Na2O、CaO 两性氧化物Al2O3 、BeO 不成盐氧化物CO、 NO 过氧化物Na2O2、H2O2 溶液 （如： NaCl 溶液、 CuSO4 溶液）悬浊液 （如：泥水、石灰浆）混合物 浊液乳浊液 （如：油水、油漆）胶体 （如：烟、云、雾、三角洲、FeOH 3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）酸性氧化物： 能和碱反应（不能跟酸反应）,只生成盐和水的氧化物；（判定酸性氧化物时,看面相,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,例外的见留意部分）（2）碱性氧化物： 能和酸反应（不能跟碱反应）,只生成盐和水的氧化物；（判定碱性氧化物时,也看面相,大多数金属氧化物属于碱性氧化物,例外的见留意部分）（3）两性氧化物： 既能和酸又能和碱反应的氧化物；（只需要记住 Al 2O3 这个例子）（4）不成盐氧化物：不能 与酸或碱反应 生成相应价态的盐 和水的氧化物叫做不成盐氧化物；（只需要记住 CO、 NO、NO 2 这几个例子）（5）过氧化物： 含有 过氧根 O2 2-的化合物；（只需要记住 H 2O2、Na2O2 这两个例子）（6）酸式盐： 电离时,生成的阳离子除金属离子（或 为酸根离子的盐；NH4+）外 ,仍有氢离子,阴离子全部（7）碱式盐： 电离时,生成的阴离子除酸根离子外仍有氢氧根离子,阳离子全部为金属离 子（或 NH4+ ）的盐；（8）正盐： 电离时,生成的阳离子只有金属离子留意：本部分,做题技巧为记反例；如：（或 NH4+ ） ,阴离子只有酸根离子的盐；（1）碱性氧化物全是金属氧化物,但金属氧化物不肯定都是碱性氧化物；如： Mn 2O7 酸性氧化物、 Al2O3 两性氧化物、 Na2O 2过氧化物（2）酸性氧化物大多数是非金属氧化物,但非金属氧化物不肯定是酸性氧化物；如： CO 、NO 不成盐氧化物,2、依据物质类别讨论物质性质（1）金属单质通性NO 2 属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物非金属 金属 +非金属 =盐（或金属氧化物）（化合反应）金属 酸 活泼金属 +酸=盐+H 2（置换反应,金属的活动性要在 H 之前）3 条 盐 金属 1+盐 1=金属 2+盐 2（置换反应,要求金属 1 活动性在金属 2 之前）（2）非金属单质通性非金属 非金属 +非金属 =非金属 化合物（化合反应）非金属2 条金属非金属 +金属 =金属 化合物（化合反应）（3）酸通性酸碱酸 +碱=盐+H 2O （中和反应）碱性氧化物酸 +碱性氧化物 =盐+H2O （复分解反应）活泼金属酸 +活泼金属 =盐 +H2 （置换反应）5 条盐酸 1+盐 1=酸 2+盐 2 （复分解反应）指示剂酸+指示剂 会变色（如：石蕊遇酸变红,酚酞遇酸 不变色 ）（4）碱通性名师归纳总结 碱酸碱 +酸=盐+H 2O （中和反应）第 2 页,共 12 页酸性氧化物碱 +酸性氧化物 =盐+H2O （复分解反应）盐碱 1+盐 1=碱 2+盐 2 （复分解反应）4 条指示剂碱+指示剂 会变色（如：石蕊遇碱变蓝,酚酞遇碱变 红）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （5）盐通性盐酸盐 1+酸 1=盐 2+酸 2 （复分解反应）金属 1 的活动性比金属2 强）碱盐 1+碱 1=盐 2+碱 2 （复分解反应）盐盐 1+盐 2=盐 3+盐 4 （复分解反应）4条金属盐 1+ 金属 1 =盐 2+金属 2 （置换反应,要求（6）酸性氧化物通性碱 酸性氧化物 +碱=盐+H 2O（复分解反应）酸性氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 +碱性氧化物 =盐（化合反应）3 条 H2O 酸性氧化物 +H 2O =酸（化合反应）（7）碱性氧化物通性酸 碱性氧化物 +酸=盐+H 2O（复分解反应）碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 +酸性氧化物 =盐（化合反应）3 条 H2O 碱性氧化物 +H 2O =碱（化合反应）三、一种重要的混合物胶体混合物 分为： 溶液、胶体、浊液（三者 本质区分 为： 分散之微粒直径大小）1、胶体分类（1）按分散剂状态分气溶胶（如：烟、云、雾、早晨或傍晚的光束）液溶胶（如： FeOH 3胶体、淀粉溶液、硅酸胶体等）固溶胶（如：有色玻璃、烟水晶等）（2）按分散质的构成微粒分粒子胶体：多个微粒的集合体（如：FeOH 3胶体）分子胶体：一个大分子的直径就在 2、胶体的性质（1）丁达尔现象1nm100nm 之间（如：淀粉溶液、蛋白质溶液）定义：当 可见光束 通过胶体时,在入射光侧面可观看到 光明的通路 ；产生缘由： 胶粒 对可见光发生光的 散射 ；应用：鉴别 溶液 和胶体 ；早晨的光束或傍晚的霞光也属于丁达尔现象；（2）聚沉（仅用于 液溶胶）定义：使 胶体微粒 集合成较大的微粒,在 重力 作用下形成 沉淀 析出；方法：加入可溶性 酸 、碱、盐 加入带相 反电荷胶粒的胶体 加热 或搅拌应用：向豆浆中加入 CaSO 4,使蛋白质聚沉,制得 豆腐 ；（3）电泳定义：在 外电场 作用下,胶体中的 应用：高压除尘,电泳电镀等；微粒 发生 定向移动 的现象；【留意】不是全部的胶体都能发生电泳,如淀粉胶体中的胶粒不带点,不能发生电泳（4）渗析名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 定义：用 半透膜 把胶体中的 小分子或离子 分别除去的方法叫渗析；原理： 胶体 不能透过半透膜,溶液中的 应用：膜分别,提纯 、精制 胶体（5）介稳性（即胶体比较稳固）3、制备小分子或离子 能透过半透膜；原理： Fe + 3H 2O =加热 = FeOH 3胶体 + 3HCl制备方法： 用烧杯取少量 蒸馏水 ,用酒精灯加热至 溶液,加热至液体呈透亮的 红褐 色；沸腾 ,向烧杯中 逐滴 加入 1 mol· L-1 FeCl3【留意】不能搅拌；加热时间不能过长,当溶液中显现红褐色时停止加热；都是防止聚沉；三种混合物的区分分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小<1nm 1nm 100nm 悬浊液乳浊液>100nm 分散质粒子结构分子、离子大量分子的集合大量分子集合成大量分子集合成特点均一、透亮体或大分子的固体小颗粒的液体小液滴多数均一、透亮、不均一、不透亮、不均一、不透亮稳固性稳固较稳固久置沉淀久置分层较稳固不稳固能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶FeOH 3胶体、泥水、石灰乳油漆液淀粉溶液其次章第 2 节电解质一、电解质及其电离1、电解质和非电解质（1）电解质定义：在 水溶液 中或者 熔融 状态下能导电的化合物 5 种主要类别： 酸、碱、盐、金属氧化物、H 2O （2）非电解质定义：在 水溶液 中和 熔融 状态下都不能导电的化合物 3 种主要类别： 大部分的有机物（例外如：醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH 32、电解质的电离（1）电离实质：形成 自由移动的离子（2）电离定义： 溶于水 或受热熔融 时,离解成 自由移动离子 的过程（3）酸、碱、盐定义及电离条件名师归纳总结 酸：电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物分子 形式存在,不第 4 页,共 12 页酸只有 溶于水 时发生电离（即能导电）,晶体或熔融态时都以- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 导电碱：电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物强碱在 溶于水 或熔融 时均能发生电离（即能导电）,在,但由于 静电作用 ,不能自由移动,不导电固体 状态虽然以 离子 形状存盐：电离时,生成金属阳离子 （或 NH4+）和 酸根阴离子 的化合物盐在 溶于水 或熔融 时均能发生电离（即能导电）,但由于 静电作用 ,不能自由移动,不导电（4）电离方程式固体 状态虽然以 离子 形状存在,定义：表示电解质发生电离的方程式（留意：强电解质中间用“2-=” ,弱电解质中间用“” ）硫酸 :H2SO4=2H+SO 4 2-醋酸 :CH 3COOHCH 3COO-+ H+碳酸 :H2CO 3H+HCO 3- HCO 3-H+CO 3氢氧化钾 :KOH=K+OH-氢氧化钙 :CaOH 2=Ca2+2OH-氢氧化钡 :BaOH 2=Ba2+2OH-氢氧化铝 :AlOH 3Al3+3OH-一水合氨 :NH 3.H 2ONH 4 +OH-氯化钡 :BaCl 2=Ba2+2Cl-硫酸铁 :Fe2SO4 3=2Fe3+3SO42- 碳酸氢钙： CaHCO 3 2=Ca2+2HCO 3-硫酸氢钾： KHSO 4=K+H+SO 42-水： H 2O H+OH-（5）强电解质与弱电解质强电解质定义：在 水溶液 中完全 电离的电解质4 种主要类别： 强酸（ 6 大强酸： HCl 、H 2SO4、HNO3、HClO4、HBr 、HI ）、强碱（ 4 大强碱： KOH 、CaOH 2、NaOH 、BaOH 2）、大部分盐 除了 CH 3COO 2Pb、HgCl 2等属于弱电解质 、活泼金属氧化物（如：Na2O 、CaO 等）弱电解质定义：在 水溶液 中只有 部分 电离的电解质3 种主要类别： 弱酸（如： CH 3COOH 、H 2CO 3、H2SO3等）、弱碱（如： NH3 .H 2O、AlOH 3、FeOH3等）、 H2O 【跟踪训练】以下物质中 1NaCl 晶体 2BaSO 4 3熔融 K 2SO4 4Na 2CO 3溶液 5CH 3COONH 46CH 3COOH 7 液态氯化氢 8盐酸 9 硫酸 10NaOH 溶液 11 NH 3 . H 2O 12AlOH 3 13CaOH 2 14 酒精 15蔗糖 16 CO 2 17CaO 18 铁 19石墨 20汞（ Hg） 21 水 22Cl 2请将序号分别填入下面的横线处名师归纳总结 其中能导电的物质有：3 4 8 10 18 19 20 （21）第 5 页,共 12 页属于电解质的是：1 2 3 5 6 7 9 11 12 13 17 21 属于非电解质的是：14 15 16 属于强电解质的是：1 2 3 5 7 9 13 17 属于弱电解质的是：6 11 12 21 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【习题小结】导电的物质有 2 类： 1、金属单质和石墨 2、溶于水或熔融态的电解质判定电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的做题步骤：1、排除单质和混合物 2、看分类电解质 5 类：酸、碱、盐、某些金属氧化物、H 2O 非电解质 3 类：大部分有机物（醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH 3 强电解质 4 类：强酸（ H2SO4、HNO 3、HCl 、HClO 4、HBr 、HI ）、强碱（ KOH 、CaOH 2、NaOH 、 BaOH 2）大部分的盐（ CH 3COO 2Pb、HgCl 2等除外）、某些金属氧化物弱电解质 3 类：弱酸（如：CH 3COOH 、H 2CO 3 等）弱碱（如：AlOH 3、NH 3.H 2O 等）、H 2O 【拓展延长】影响电解质溶液导电才能的因素：1、离子浓度（如：同 T、P 下,100mol/LHCl比 1mol/LHCl导电才能强）2、离子所带电荷数（如：同1mol/LHCl 导电才能强）注：导电才能强弱与是否为强电解质没有直接关系（如：同可能比 0.01mol/LHCl 导电才能强）二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应 定义：在溶液中有离子参与的化学反应T 、P 下, 1mol/LH 2SO4比 T、P 下, 100mol/LCH 3COOH留意：固体 +固体,固体 +气体,气体 +气体,浓 H 2SO4+固体或气体、浓 H 3PO4+固体或气体等都不能写出离子反应方程式常见类型：水溶液中的（1）复分解反应（2）置换反应（ 3）某些氧化仍原反应复分解反应发生的条件：（1）生成 难溶物或微溶物（即 沉淀 ）如： BaSO4、 CaCO 3、AgCl 等（ 2）生成 易挥发性物质 （即 气体 ）如： H 2、CO2等（ 3）生成 难电离的物质 （即 弱电解质 ）如： CH 3COOH 、NH 3 .H 2O、 H2O 等离子反应发生的实质：使溶液中的离子浓度 降低2、离子方程式定义：用实际参与反应的离子的符号,来表示离子反应的式子（反应前后无变化的离子不写入其中）书写步骤：一写写出化学方程式；留意方程式的配平问题二拆 将可溶性强电解质拆成离子；酸、强碱、可溶性盐可溶性强电解质：即强三删 删去不参与反应的离子和能约去的系数；四查 电荷守恒,原子守恒；【盐溶解性口诀】名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钾钠铵硝皆可溶,盐酸不溶银、亚汞,硫酸不溶钡和铅,碳酸只溶钾钠铵,钾钙钠钡碱可溶,六大强酸皆易溶；对微溶物的处理（如：CaOH 2、CaSO 4、Ag2SO4、MgCO 3等）： 1、作为反应物澄清状态或未注明：拆 1浑浊状态或为糊状物：不拆 2、作为生成物：均不拆【相关练习见背面】3、离子检验（1）Cl-检验：加入 AgNO 3 有白色沉淀,且再滴加 HNO 3 沉淀不溶解（2）SO4 2-检验：加入 HCl 没有现象,再加 BaCl 2 或 BaNO 32 显现 白色沉淀4、离子共存（1）离子不能共存的 4 种情形生成 难溶物 或微溶物 （如： AgCl 、CaSO4 等）生成 易挥发性物质 （如： CO 2、H 2 等）生成 弱电解质 （如： H 2O、CH 3COOH 、NH 3.H 2O 等）离子间能发生 氧化仍原 反应（如： Fe 2+H +NO-三者不共存）（2）留意题目中的隐含条件：如溶液的酸性、碱性和离子的颜色无色溶液不能有：Cu2+蓝色 、Fe3+黄色 、Fe2+浅绿色 、MnO 4-紫红色 酸性溶液（即大量存在H+）碱性溶液（即大量存在OH-）此处空出记笔记高中化学必修一其次章复习学问点其次章第 3 节氧化剂和仍原剂一、氧化仍原反应（一）化学反应与元素化合价的变化依据化学反应前后各物质 化合价是否变化,将反应分为 氧化仍原反应 （化合价变化的反应）和非氧化仍原反应（化合价不变的反应）【学问拓展】各元素常用化合价金属 元素易判定,只有0 和正价态 ,以下是个金属元素在化合物中的常用价态3+;Cu2+/Cu+ +1： Li+、Na +、K +、Ag + +2:Mg2+、Ca 2+、 Ba 2+、 Zn 2+ +3:Al3+ 变价金属： Fe 2+/Fe非金属 元素价态多 ,0 价 、正 价、负 价 都可能有 ,以下是非金属的常用价态H +（除金属氢化物中为-1 价,如： NaH、CaH2 等）O 2-（除过氧化物中为-1 价,如： Na2O2、H2O2,OF2 中为 +2）C、Si:-4 +4 N 、P:-3 +5 S:-2 +6 Cl、Br、I ：-1 +7 F 化合物中只有 -1 价1、氧化仍原反应定义：反应过程中有 元素化合价变化 的化学反应叫氧化仍原反应2、与四大基本反映类型的关系全部的置换反应 都是 （都是或都不是）氧化仍原反应有些分解反应是氧化仍原反应（有 有些化合反应是氧化仍原反应（有单质 生成的 分解反应 肯定是）单质 参与的 化合反应 的肯定是名师归纳总结 全部的复分解反应都不是 （都是或都不是）氧化仍原反应第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、氧化反应和仍原反应氧化反应定义：氧化仍原反应中,反应物 所含某种或某些元素化合价 上升 的反应；仍原反应定义：氧化仍原反应中,反应物 所含某种或某些元素化合价 降低 的反应；氧化反应和仍原反应的关系：一个氧化仍原反应必定 同时包含 氧化反应与仍原反应,两者 相互依存 于同一个反应体系之中；（二）氧化仍原反应的实质1、氧化仍原反应的实质： 电子的转移氧化仍原反应的外在表现： 化合价变化氧化仍原反应中电子转移和化合价升降的关系：电子转移总数 2、双线桥和单线桥法=化合价上升或降低的总数双线桥法： 在反应物和生成物之间 用一线桥来表示同一元素电子得失的方法步骤：一标变价：标出方程式中 化合价变化 的元素二画线桥： 在反应物和生成物之间 用一条线连接化合价变化的 同一元素 ,箭头指向生成物三注得失：用 a*b e-的形式表示出得失电子总数（a 为变价原子数目,b 为每个原子化合价上升或降低的数目）单线侨法： 在反应物中 用线桥来表示电子转移的方向和数目的方法步骤：线桥 只在反应物中标出 ,箭头指向 得电子 元素 即化合价降低元素,只标 明电子转移总数【留意】电子转移总数 =得电子总数 =失电子总数, 不要误认为 是得电子总数 +失电子总数二、氧化剂和仍原剂1、定义氧化剂： 所含某种元素化合价 降低 （上升或降低）的 反应物 （反应物或生成物）；仍原剂： 所含某种元素化合价 上升 （上升或降低）的 反应物 （反应物或生成物）；氧化性： 得电子的才能 仍原性： 失电子的才能仍原产物： 氧化剂 剂被 仍原 对应的产物称仍原产物；（仍原产物具有 仍原 性）氧化产物： 仍原剂 剂被 氧化 对应的产物称氧化产物；（氧化产物具有 氧化性 性）【学问整合】化合价 上升失电子发生 氧化反应被 氧化生成 氧化 产物（具有氧化 性）做仍原 剂（具有 仍原 性）化合价 降低得电子发生 仍原反应被 仍原生成 仍原 产物（具有仍原 性）做氧化 剂（具有 氧化 性）口诀：升失氧,降得仍,如说剂,恰相反；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、物质具有氧化性或仍原性与元素化合价的关系元素处于最高价,化合价只能 降低 （上升或降低）,只具有 氧化性 （氧化性或仍原性）元素处于最低价,化合价只能 上升 （上升或降低）,只具有 仍原性 （氧化性或仍原性）元素处于最中间价,化合价既能 降低 又能 上升 （高或降低）,既具有 氧化性 又具有仍原性 （氧化性或仍原性）3、常用的强氧化剂和强仍原剂强氧化剂（化合价 降低 ）（1）活泼的非金属单质,如 O 2、Cl 2等；（2）含有较高价态元素的含氧酸,如 HNO 3、浓 H 2SO4 等；（3）含有较高价态元素的盐,如 强仍原剂（化合价 上升 ）KMnO 4、KClO 3、FeCl 3 等；（1）活泼的金属单质,如 Na、Mg 等；（2）某些非金属单质,如 C、H 2 等；（3）含有较低价态元素的氧化物和盐,如4、物质氧化性、仍原性强弱比较方法CO 、SO2、KI 、Na 2SO3、FeSO 4 等（1）依据活动性次序 金属单质只具有 仍原 性（化合价只能 上升 ）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au （从左往右,金属单质仍原性逐步 减弱 ）K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+Zn 2+ Fe 2+Sn 2+ Pb 2+H Cu 2+ Fe 3+Hg 2+ Ag + （从左往右,金属相应离子氧化性逐步 增强 ）非金属往往表达 氧化 性（化合价简单 降低 ）F2 O2 Cl 2 Br 2 I 2 S从左到右,非金属单质氧化性逐步 减弱 F-H 2O Cl-Br-I-S 2-（从左到右,非金属对应离子氧化性逐步 增强 ）（2）依据氧化仍原反应方程式氧化性： 氧化剂 >氧化产物仍原性： 仍原剂 >仍原产物（3）依据反应结果判定（产物的价态）同一物质,在相同条件下,被不同氧化剂氧化程度越大,氧化剂的氧化性越强,如：就,氧化性： Cl 2>S 三、探究铁及其化合物的氧化性或仍原性（一）存在名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铁元素在地壳中质量分数排第四（前四位分别为O、Si、Al、Fe）,在自然界中主要以化合态态存在,只有在 陨石 中以 游离 态存在；（二）物理性质纯洁的铁是 银白 色金属,密度较 铝差,能被 磁铁 吸引；（三）金属铁的化学性质大 ,熔沸点较 高,有良好的 延展 性和 导热 性, 导电 性比铜、金属单质能与：非金属单质、酸、盐反应1、与非金属单质Fe 与 Cl 2 Fe+3Cl 2=点燃 =2FeCl 3 Fe 与 S Fe+S=加热 =FeSFe 与 O2 3Fe+2O 2=点燃 =Fe 3O4 Fe 高温下与 H2Og 3Fe+4H 2Og=高温 =Fe3O4+4H 22、与酸Fe 与 HCl 、稀 H 2SO4等非氧化性强酸Fe+2H+=Fe2+H 2与 HCl 化学反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H 2离子反应方程式与稀 H 2SO4 化学反应方程式Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 离子反应方程式Fe+2H+=Fe2+H 2Fe 与稀 HNO3 稀 HNO 3 过量 化学反应方程式 Fe+4HNO 3 = FeNO 33+NO +2H 2O 离子反应方程式 Fe+4H +NO 3-= Fe 3+ +NO +2H 2OFe 粉过量 化学反应方程式 3Fe+8HNO 3=3FeNO 32+2NO +4H 2O 离子反应方程式 3Fe+8H+6NO 3-= Fe 2+ +2NO +4H 2O 常温下, Fe 与浓 HNO 3 或浓 H 2SO4 会发生 钝化（属于化学反应）,金属表面形成一层致密的氧化膜,组织内部金属与酸连续反应3、与盐溶液与 CuSO 4溶液 化学反应方程式Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 离子反应方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu与 FeCl 3 溶液 化学反应方程式Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+（四）铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁）四氧化三铁俗称- 铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素的化合价+2 +3 +2、+3 水溶性难溶于水特别氧化物所属类型碱性氧化物碱性氧化物与 HCl 、FeO+2HCl=FeCl2+H 2O F2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl 3+4H 2O 与稀 H 2SO4FeO+2H+=Fe2+H 2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H 2O FeO+H 2SO4=FeSO4+H 2O Fe2O3+3H 2SO 4=Fe 2SO4 3+3H 2O Fe3O4+4H 2SO4=FeSO 4+Fe 2SO43+4H 2O 氧化性FeO+2H+=Fe2+H 2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H 2O 高温下均易被CO、H 2、C、Al 、Si 等仍原剂仍原（化合价 降低 ）与 C 与 C 与 C 名师归纳总结 FeO+C= 高温 =Fe+CO Fe2O3+3C= 高温 =2Fe+3CO Fe3O4+4C= 高温 =3Fe+4CO 与 CO 与 CO 与 CO FeO+CO= 高温 =Fe+CO 2Fe2O3+3CO= 高温 =2Fe+3CO 2Fe3O4+4CO= 高温 =3Fe+4CO 2第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与 H 2 与 H 2 与 H 2 仍原性FeO+H 2=高温 =Fe+H 2O Fe2O3+3H 2=高温 =2Fe+3H 2O Fe3O4+4H 2=高温 =3Fe+4H 2O FeO 生成 Fe2O3Fe 元素处于最高价, 不具有仍原具有肯定的仍原性,但一般不表达（化合价 上升 ）4FeO+O 2=高温 =2Fe2O3性（五）铁的氢氧化物名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 FeOH 2 FeOH 3颜色状态 白色固体 红褐色固体水溶性 均难溶于水热稳固性 难溶性的碱均受热易分解,越难溶越易分解FeOH 2=隔绝空气 =FeO+H 2O 加热2FeOH 3=加热 =Fe2O3+3H 2O 与 O24FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 - 与 HCl FeOH 2+2HCl=FeCl2+2H 2O FeOH 3+3HCl=FeCl3+3H 2O 与稀 H 2SO4FeOH 2+2H+=Fe2+2H 2O FeOH 3+3H+=Fe3+3H 2O FeOH 2+H 2SO4=FeSO 4+2H 2O 2FeOH 3+3H 2SO4=Fe 2SO43+6H 2O 制备FeOH 2+2H+=Fe2+2H 2O FeOH 3+3H+=Fe3+3H 2O FeCl 2+2NaOH=FeOH 2 +2NaCl FeCl 3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl Fe2+2OH-=FeOH 2Fe3+3OH-=FeOH 3（六）不同价态铁之间的相互转化1、Fe：处于最 低价,只具有 仍原性 性2+ Fe Fe 加弱氧化剂Fe 与 稀 H 2SO4 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2Fe 与 CuSO 4 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Fe 与 S Fe+S=加热 =FeS Fe 与 I 2 Fe+I 2=加热 =FeI 2Fe Fe 3+ 加强氧化剂Fe 与 Cl 2 2Fe+3Cl 2=点燃 =2FeCl 3 Fe 与 Br 2 2Fe+3Br 2=加热 =2FeBr 3Fe 与稀 HNO 3（足量） Fe+4HNO3=FeNO 33+NO +2H 2O Fe 与浓 H 2SO4加热 2Fe+6H2SO4= 加热 =Fe2SO43+3SO2g+6H2O .2、Fe 3+:处于最 高价,只具有 氧化性 性Fe 3+Fe 2+ 加弱仍原剂FeCl 3与 Fe 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 FeCl 3与 Cu/Zn 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 2FeCl 3+Zn=2FeCl 2+ZnCl 2FeCl 3与 H2S 2FeCl 3+H 2S少=2FeCl 2+S +2HClFe2O3+3C= 高温 =2Fe+3CO FeCl 3与 KI 2FeCl 3+2KI=2FeCl2+I 2+2KCl3+ FeFe 加强仍原剂Fe2O 3与 Al Fe2O3+Al= 高温 =Fe+Al 2O3Fe2O3与 C Fe2O 3与 CO Fe2O3+3CO= 高温 =2Fe+3CO 2Fe2O3与 H2Fe2O3+3H 2=高温 =2Fe+3H 2O名师归纳总结 3、Fe2+处于 中间 价,即有 氧化性 性,又有 仍原性 性第 11 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2+ FeFe3+ 加强氧化剂FeCl 2溶液与氯水 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 FeO 与 O 2 Fe 2+与 HNO 3 浓 H2SO4 酸性 KMnO 4 溶液等2+ Fe Fe 加仍原剂4FeO+O 2=高温 =2Fe2O3FeO 与 AlZn 3FeO+2Al= 高温 =3Fe+Al 2O3 / FeO+Zn= 高温 =Fe+ZnOFeO 与 C FeO+C= 高温 =Fe+CO FeO 与 H 2 FeO+H 2=高温 =Fe+H 2OFeO 与 CO FeO+CO= 高温 =Fe+CO 2铁三角Fe2+Cl2、 Br2、 HNO3、 H2O2、 KMnO4等 强 氧化剂Fe3+金属单质（Zn 到 Cu ）、H2S、 S2-、 I-等 强 仍原剂Fe（七） Fe 3+与 Fe 2+离子的检验观看溶液颜色2+ FeFe3+浅绿色黄色加 NaOH 溶液,观看现象生成白色沉淀,快速变成灰生成红褐色沉淀绿色最终变成红褐色加 KSCN 加入 KSCN 溶液,溶液 不变加入 KSCN 溶液,溶液 变成色,血红色再加入氯水或通入氯气,溶液变成血红色名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页