2022年高中化学学业水平考试复习资料4.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第一部分基础学问学习笔记一、物质的量1物质的量 1物质的量的单位是摩尔mol；n = N N A； 21 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子12× 1023× 1023 mol1 称为阿伏加德罗常数N A； 4物质的量 n、阿伏加德罗常数NA与微粒数 N之间的关系：2摩尔质量 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M ,单位为 g.mol1； 2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量； 3物质的量 n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M；3气体摩尔体积 1定义：肯定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V V m；Vm,单位为 L.mol 1； 2标准状况下,V m22.4 L .mol1； 3物质的量 n、气体的体积V 和气体摩尔体积V m之间的关系：n = 4物质的量浓度 1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度cB,单位为 mol.L1 ； 2在肯定物质的量浓度的溶液中,溶质 B 的物质的量 n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度 cB之间的关系：n = c B.V ； 3容量瓶：常用于配制肯定体积、浓度精确的溶液；二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体；2溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同；3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观看到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象；4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体；5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉；6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等；三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质；3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应；4将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写；四、氧化复原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化复原反应；2氧化复原反应的本质：电子转移；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习笔记3化合价上升失去电子被氧化/发生氧化反应 /生成氧化产物本身作复原剂/具有复原性；化合价降低得到电子被复原/发生复原反应/生成复原产物本身作氧化剂/具有氧化性；五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数 2质量数 A质子数 Z +中子数 N3一般用符号Z X 表示一个质量数为A、质子数为Z 的原子；4具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素；六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律；2元素周期律是由门捷列夫发觉的；3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多,半径越大；假设电子层数相等,核电 荷数越大,半径越小；4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+ 最低化合价 8 ；Cl 元素Na Mg C N Si P S 最高价+1 +2 +4 +5 +4 +5 +6 +7 最低价-4 -3 -4 -3 -2 -1 最高价氧化物Na2O MgO CO2N 2O5SiO2P2O5SO3Cl2O7及其水化物NaOHMgOH 2H 2CO 3HNO 3H 4SiO4H 3PO4H 2SO4HClO 4气态氢化物CH4NH 3SiH4PH3H2S HCl 5在元素周期表中,行称为周期,列称为族；6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数；7同周期从左向右,元素原子的失电子才能逐步减弱、得电子才能逐步增强；同主族从上到下,元素原子的失电子才能逐步增强、得电子才能逐步减弱；8元素原子的失电子才能越强,最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子才能越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳固性越强；七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键；2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键；3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键；4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键；5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物；旧化学键断裂吸取能量 E16反应物 旧化学键断裂释放能量 E2生成物 E1>E2 反应吸取能量；E1<E2 反应释放能量；7常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应；八、化学反应速率1定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = c t；2打算化学反应速率大小的因素：物质本身的性质；3提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、上升温度、增大反应物间的接触面积、使用 催化剂等；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 九、化学平稳学习笔记1定义：在肯定条件下可逆反应进行到肯定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物 和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平稳状态；2化学平稳是一种动态平稳；3化学平稳的移动：当条件转变时,原先的化学平稳将被破坏,并在新的条件下建立起新的 化学平稳；十、原电池1定义：原电池是利用氧化复原反应将化学能转化成电能的装置；2形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化复原反应；闭合回路；3负极较活泼金属失去电子被氧化；+ = Zn2+ + H 2；正极较不活泼导体得到电子被复原；4铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：- H2 ；总反应： Zn + 2H负极： Zn 2e- Zn2+；正极： 2H + + 2e十一、无机物1无机物钠Na 银白色金属,硬度小,熔点低,密度小过氧化钠Na2O2淡黄色固体氯气Cl 2黄绿色气体,有刺激性气味,有毒氢氧化亚铁FeOH 2白色氢氧化铁FeOH 3红褐色亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO 无色气体二氧化氮NO 2红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水；形成光化学烟雾的缘由氨气NH 3无色气体,有刺激性气味,极易溶于水硝酸HNO 3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S 黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳CS2二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质溴、碘Br 2、 I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取；溴化银AgBr 常被用作感光材料晶体硅Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu2O 红色硫酸铜晶体CuSO4.5H2O 蓝色硫酸铜固体CuSO4白色2化学反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2钠投入水中现象：钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“ 嘶嘶” 的响声,加入酚酞后溶液变红3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习笔记4Na + O 2 = 2Na 2O 钠放置在空气中外表变暗2Na + O 2Na 2O2钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O2的来源 产生棕色的烟产生棕黄色的烟产生惨白色火焰2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl3Cu + Cl 2点燃CuCl 2H2 + Cl 2 点燃2HCl Cl 2 + H 2O = HCl + HClO HClO有漂白作用, Cl2 可用作漂白剂Cl 2不能使干燥的红纸条退色Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色4FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3Fe 3+ + 3SCN 显红色3+ 可用 KSCN 溶液检验 FeFe 具有复原性Fe3+具有氧化性Fe2+既有氧化性又有复原性Fe + 2H+ = Fe2+ + H 22Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2ClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO 2NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3Na2CO3 + H 2O + CO 2N2 + O 2放电2NO 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫 做氮的固定固氮催化剂N2 + 3H 2高温高压2NH 32NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO NH 3 +H 2O = NH 3· H2O NH 3·H 2O NH 4+ + OHNH 3·H2O 呈弱碱性, 氨水能使酚酞溶液变红NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生白烟4NH 3 + 5O2催化剂4NO + 6H 2O NH 4HCO 3NH 3+ H 2O + CO 2NH 4Cl NH 3+ HCl NH 4 + + OHNH 3 + H 2O 2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2 +2NH 3 + 2H 2O 试验室制氨气, 用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO 3受热或见光4NO 2+ O2+ 2H 2O 为了防止硝酸见光分解,一般将它储存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO 3浓 = CuNO 32 + 2NO 2+ 2H 2O 常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO 3稀= 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2O C + 4HNO 3浓 CO 2 + 2NO 2 + 2H 2O 浓、稀硝酸有强氧化性点燃Fe + S FeS S + O2 SO2催化剂SO2 + O 2 加热 2SO3 2H 2S + SO2 = 3S + 2H 2O Cu + 2H 2SO4浓CuSO4 + SO2 + 2H 2O 在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H 2SO4浓 CO2 + 2SO2 + 2H 2O 浓硫酸表现强氧化性点燃2Mg + CO 2 2MgO + C 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2氧化性： Cl2 > Br 2 > I 2学习笔记Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I2Br 2 + 2KI = 2KBr + ISi + O 2 SiO22SiO 2 + 2C高温Si + 2CO工业制硅 SiO 2 属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应铝在氧气里燃烧,发出刺眼的白光 铝热热反应,常用于焊接钢轨SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 + CaO高温CaSiO3SiO 2 + 4HF = SiF 4+ 2H 2O SiO 2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO 2SiO 2 + Na 2CO3高温Na2SiO3 + CO 24Al + 3O 2点燃2Al 2O3Fe2O3 + 2Al 高温Al 2O3 + 2Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2AlOH3 属于两性氢氧化物,既能与强2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al OH 4 + 3H 2AlCl 3 + 3NH 3·H2O = AlOH 3+ 3NH 4Cl AlOH 3 + 3H+ = Al3+ + 3H 2O AlOH 3 + OH = Al OH 4酸反应,又能与强碱反应 Al 2O3 属于两性氢氧化物,既能与强酸 反应,又能与强碱反应Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O3 + 2OH + 3H 2O = 2Al OH 42Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu2OH2CO32Cu + O 22CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 高温2Cu2O + O 2黑色固体变红CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H 2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃；化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象；物具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体如正丁烷和异丁烷甲烷分子式： CH 4正四周体型甲烷是自然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式： C2H 4结构： CH 2CH 2平面型乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实煤乙烯能使酸性KMnO 4 溶液退色乙烯被氧化煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式： C6H 6结构：或平面型苯是无色、有特别气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水苯不能与酸性KMnO 4 溶液反应苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置：上层橙色,下层无色萃取乙醇结构： CH 3CH 2OH OH 称为羟基乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习笔记 O 乙酸结构： CH3 COH COOH 称为羧基乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由 C、 H、 O 三种元素组成糖类糖类分为单糖不水解,如葡萄糖、果糖、二糖如蔗糖、麦芽糖、多糖如淀粉、纤维素淀粉水解最终生成葡萄糖属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸蛋白质浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性；紫外线照耀、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐如铜盐、铅盐、汞盐等会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性；高分子材 料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH 4 + 2O 2点燃CO2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色属于取代反应火焰光明并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 产生光明而带有浓烟的火焰属于酯化反应；CH 4 + Cl 2光光CH3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2光CH2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2光CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HCl C2H 4 + 3O2点燃2CO2 + 2H 2O Br Br CH 2CH 2 + Br 2CH2CH22C 6H6 + 15O 2点燃12CO 2 + 6H 2O + HO NO 2催化剂NO 2+ H 2O C2H 5OH + 3O 2点燃2CO2 + 3H 2O 2CH 3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H 2Cu2CH 3CH2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O 浓硫酸CH 3COOH + CH 3CH2OHCH3COOCH 2CH 3 + H 2O 用饱和Na2CO 3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或碱CH 3COOCH 2CH3 + H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OH酯的水解CH 3COOCH 2CH3+ NaOHCH3COONa + CH 3CH2OHn CH 2CH 2引发剂CH 2CH 2 n 属于加聚反应6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次部分练习题学习笔记一、物质的量1山东蒙山风景区是国家 4A 级旅行景点,被称为“ 自然氧吧”,其缘由是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,O2就是一种空气负离子,其摩尔质量为A32 g B33 g C 32 g.mol1 D33 g.mol1 2标准状况下的 1 mol CO 2 的体积约为A11.2 L B22.4 L C 33.6 L D44.8 L 3以下说法正确的选项是AN2 的摩尔质量是 28 g B 17 g NH 3 的物质的量是 1 mol C22.4 L N 2 的物质的量为 1 mol D标准状况下 NH 3 的体积为 22.4 L 42022设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A1 mol H 2O 所含有的原子数为 NA B32 g O2 含有的氮原子数为 2N AC常温常压下,11.2 L Cl 2 所含的分子数为 0.5 N A D1 L 0.1 mol .L1NaCl 溶液中所含的 Na +数为 NA52022以下说法正确的选项是N A 表示阿伏加德罗常数的值A1 mol S 与铁完全反应转移的电子数为 N A B32 g O2 和 32 g O3 所含原子数目均为 2N AC在常温常压下,22.4 L NH 3 所含质子数为 10NA D在标准状况下,2.24 L 水所含分子数为 0.1 N A 6假设 N A 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A1 mol 氯气中含有的原子数为 NA B 22.4 L 氢气的物质的量为 1 mol C14 g 氮气中含有 7 N A 个电子DNA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 7NA 为阿伏加德罗常数,以下物质所含分子数最少的是A0.8 mol 氧气 B标准状况下 2.24 L 氮气C3.6 g 水水的摩尔质量为 18 g.mol1D含 N A 个氢分子的氢气8试验室中配制 250 mL 0.10 mol .L1NaOH 溶液时,必需使用到的玻璃仪器是A锥形瓶 B试管 C分液漏斗 D容量瓶91 mol H 2SO4 分子中含 mol 硫原子,mol 氧原子；102022在同温同压下,同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,电子总数之比为,质量之比为,密度之比为；11等物质的量 O2 和臭氧 O3,所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比为,其质量之比为；12同温同压下,等质量的 CO 和 CO2 ： 1二者的物质的量之比,2二者的体积之比, 3二者的氧原子之比,4二者的密度之比；13试验室欲配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL,有以下仪器： 烧杯 100 mL 量筒 1 000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平带砝码 1配制时,必需使用的仪器有填代号,仍缺少的是； 2试验开头前,需要检验容量瓶是否； 3配制时一般可分为以下几个步骤：称量 运算 溶解 摇匀 转移 洗涤定容 冷却；其正确的操作次序为；每步只能使用一次7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习笔记二、物质的分类、胶体12022近年来,我国很多城市实行了生活垃圾分类投放,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于B盐类C有机物D非金属单质A无机物2分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法,人们在熟悉事物时可以实行多种分类方法；以下关于“Na2CO3” 的分类不正确的选项是A化合物 B氧化物 C碳酸盐 D钠盐3分类是学习和讨论化学的一种重要方法,以下对于 Na2O 的分类合理的是A属于盐 B属于碱 C属于酸 D属于氧化物4三聚氰胺 C3H 6N6是一种重要的化工原料,属于A单质 B混合物 C有机物 D无机物5以下关于 CH 3COOH 类别的描述中不合理的是A含氧酸 B有机酸 C电解质 D氧化物62022以下物质烧碱、FeOH 3 胶体、 NaCl 、 CO 2、铁片、石墨、甲烷、 HNO 3、 CaCO3,其中属于混合物的是请填写序号,下同；属于酸的；是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是属于非电解质的是；72022以下物质 NaHCO 3氢氧化钠溶液乙醇FeOH 3 胶体 HNO 3SO2Cl 2其中属于混合物的是；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是填序号；82022以下关于胶体的说法不正确的选项是A胶体分散质颗粒的直径在 1100 nm 之间 B向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象D采纳渗析的方法可以净化胶体9以下分散系中,能产生丁达尔效应的是D稀硫酸A硫酸铜溶液B氢氧化铁胶体C溴水10溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透亮、稳固11当光束通过以下分散系时,能观看到丁达尔效应的是DCuSO4 溶液A盐酸BFeOH 3胶体CNaCl 溶液三、电解质、离子反应12022以下说法正确的选项是A强电解质与弱电解质的本质区分,是其水溶液导电性的强弱B电解质与非电解质的本质区分,是在水溶液或熔融状态下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质,其它化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其它化合物都是弱电解质2以下物质中,属于电解质的是ACH 3CH 2OH BAl CCH 4 DH 2SO432022以下离子方程式书写正确的选项是A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H + + OH = H2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO 32+ 2H+ = H 2O + CO 2C铁粉投入 FeCl3 溶液中： Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+D用小苏打治疗胃酸过多：CO 32+ 2H + = CO2 + H 2O 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 42022以下反应的离子方程式书写正确的选项是学习笔记A锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag + = Zn 2+ + Ag B盐酸加到氢氧化铜中：CuOH 2 + 2H+ = Cu2+ + 2H 2O C少量金属钠放到冷水中：Na + 2H 2O = Na + + OH + H 2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：CaHCO 32+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO +2CO2 +2H 2O 5以下离子方程式不正确的选项是AH2SO4与 NaOH 反应： H + + OH =H 2O B HCl 与 AgNO 3 反应： Ag +Cl =AgCl CCH 3COOH 与 KOH 反应： H+ + OH =H2O DNa2CO3 与 BaCl 2 反应： CO32+Ba 2+=BaCO 36以下离子方程式正确的选项是AFe 粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H 2B金属钠投到水中：Na+H 2O=Na +OH +H 2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+=CO 2 +H2O D氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH +H +=H 2O 72022以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AK+ HCO 3 NO 3 ClO B Na+ SO32 NH4+ Ba2+CBa 2+ S 2ClSO4 2DAlO 2CO3 2ClNa +8以下各组离子中,能在溶液中大量共存的是AH + Na + CO 32B Ba 2+ ClSO42CNH 4 + SO4 2OHDAl 3+ NO 3H +9有一包白色粉末,其中可能含有BaNO 32、CaCl2、K 2CO 3,现做以下试验； 1将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成； 2向 1的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消逝,并有气泡产生； 3取少量 2的溶液滴入 AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成；依据上述试验现象,判定白色粉末中肯定含有填化学式 ,可能含 有 填 化 学 式 ； 写 出 3 中 有 关 反 应 的 离 子 方 程式；四、氧化复原反应1以下反应中,不属于氧化复原反应的是催化剂A2H 2O2 2H2O + O2CCu + 2H 2SO4浓 CuSO4 + SO2 + 2H 2O B2AlOH 3Al 2O3 + 3H 2O DFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22022以下变化需加入氧化剂才能实现的是AFe 3+ Fe 2+ BCuO Cu C Cl Cl2 DH2SO4 BaSO43在反应 4HCl 浓+MnO 2 Cl2 +MnCl 2+2H 2O 中氧化剂是,氧化产物是,离子方程式为：；高温4铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al Al 2O3 + 2Fe ；在该反应中,Al 作填“ 氧化剂”或“ 复原剂” ,假设反应中消耗 1 mol Al ,就生成 mol Fe ；5已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2H 2SO4浓 CuSO4 + SO2 + 2H 2O ,试答复以下问题： 1铜元素的化合价填“ 上升” 或 “ 降低” ,被填“ 氧化” 或 “ 复原” ,作 剂； 2浓 H 2SO4 作 剂填“ 氧化” 或“ 复原”,下同,具有 性； 3在该反应中,假设消耗了 1 mol Cu ,就生成 mol SO 2 ；9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习笔记五、原子结构、元素周期律1质量数为37 的氩原子 Ar 的中子数为D37 D4 161 个中子,质量D433 D氯A18 B20 C19 212 6 C 是确定 NA 标准的原子,12 6 C 原子核中子数是A12 B6 C18 32022最新报道,科学家又发觉了某元素的一种原子,它的原子核内有数为 272；该元素的原子序数为A111 B161 C272 4以下关于12C 和13C 说法正确的选项是A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素D两者属于不同的元素5以下元素中,属于第3 周期的是A氢B氧C锂62022元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线邻近的元素 D稀有气体元素7依据主族元素的原子序数,不能确定的是A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价8以下同族元素的单质,在相同条件下最易与水反应的是ALi BNa CK DRb 9原子序数为 17 的氯元素位于周期表中第 周期,第 族；10A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子； B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同,B 元素的原子最外电子层只有 1 个电子；1 A 元素在周期表中的位置为, B 元素的原子结构示意图为；2 A、 B 两元素形成的化合物的化学式是；11元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质；如图是元素周期表的一部分；C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At 1阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为；依据元素周期律,请你猜测：H3AsO 4、H3PO4 的酸性强弱： H 3AsO 4 H 3PO4 ；用“ >” 、“<” 或“ ” 表示2元素 S 的最高正价和最低负价分别为、,S元素的最高价含氧酸属于填“ 强” 或“ 弱”电解质；3其中 Si、P、S、Cl 元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是,C、N、O、F 的气态氢化物中稳固性最差的是；填写化学式12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性Z 元素最高正价是 +7 价10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 完成以下问题：学习笔记 1元素 X 的一种同位素可测定文物岁月,这种同位素的符号是； 2元素 Y 与氢元素形成一种分子YH 3,写出该粒子的电子式 3元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是明的是；a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳固用元素