2022年高三化学元素化合物复习备考建议.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素及其化合物复习方略东北育才学校 宋晓友在高考中,元素及其化合物学问分别在必考模块和选考模块出现,其中必考部分至少包括 26 或 27 题的一道题 14 分左右,选考模块为 37 题（ 15 分）往往也与元素及其化合物亲密相关,假如结合挑选题以及试验题中涉及到的元素化合物学问,这部分内容占有分值一般都在30 45 分,因此,细心讨论高考试题,把握好命题 走向, 在复习中夯实元素化合物学问,是特别必要的；一、从高考试题分析命题走向 纵观近年来高考试题,考查元素及其化合物学问的主要题型是推断题,这种题型是以元素化合物性质和相互转化为载体,集基本概念、 基础理论为一体的综合性题目,不仅能全面检查同学对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础学问的把握情形,检查同学敏捷运用学问的才能,而且能考查同学抽象、求 异、发散,规律推理、学问迁移、信息处理等方面的才能,也能很好地与化学试验、运算、基本化学用语、化学基础理论、元素及其化合物等内容结合,进行学科内综合考查,有很好的区分度；推断题分为以元素 周期律为基础的结构推断、以元素化合物为基础的框图推断以及离子推断三大类题型,而辽宁高考试卷就 是以框图推断、热重曲线和定量分析为基础的考察出现形式,这些变化表达了肯定的创新性,为我们备考 拓展了视野；例 1. 【2022· 新课程理综化学卷26（14 分）】物质 AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）；其中 A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和 C；单质 C可与 E的浓溶液发生反应, G为砖红色沉淀；请回答以下问题：（1）写出以下物质的化学式：B_、E_、G_；（2）利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是_,阴极物质是 _ ,电解质溶液是 _；名师归纳总结 - - - - - - -（3）反应的化学方程式是_ ；（4）将 0.23 mol B和 0.11 mol氧气放入容积为1 L 的密闭容器中,发生反应,在肯定温度下反应达到平稳,得到0.12 mol D ,就反应的平稳常数K=_；如温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平稳,就B 的平稳浓度 _（填“ 增大” 、“ 不变” 或“ 减小”）,氧气的转化率_（填“ 上升”、“ 不变” 或“ 降低”）,D的体积分数 _（填“ 增大” 、“ 不变” 或“ 减小”）；第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【参考答案】 26（14 分）（1）SO 2 H SO 4 Cu O（2）粗铜 精铜 CuSO 溶液（3）2H2SO4 浓+ Cu CuSO4 +SO2 +2H2O （4）23.8 mol 1L 减小 降低 减小【备考分析】 ：20XX年的元素化合物考察仍属于比较经典的元素化合物框图推断,而 20XX年开头虽仍为无机框图推断,但已经开头尝试学科内学问的融合（元素化合物与化学反应原理中的电化学、化学平稳等）,表达了肯定的综合思想,留意考察学问、才能的综合应用；例 2. 【 2022· 新课程理综化学卷 26. （14 分）】0.80gCuSO4· 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示；请回答以下问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_ （要求写出推断过程） ；（2）取 270所得样品,于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为 _ ；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 程式为 _ ；Cu 在加热时发生反应的化学方名师归纳总结 （4）在 0.10mol · L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌, 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶第 2 页,共 5 页液的 pH=8时, c（Cu 2+）=_mol· L-1（KapCuOH 2=2.2 × 10-20）；如在 0.1mol · L-1 硫酸铜溶液中通入过量H2S 气体,使Cu 2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H +浓度是_mol· L-1；【参考答案】 ：（1）CuSO 4· H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CuSO4·5H2OCuSO5-nH学习必备欢迎下载2O + n H2O 250 18n 0.80g 0.80g-0.57g=0.23g n=4 2 CuSO 4 CuO+SO 3 , CuSO 4·5H2O, 102 3 2H 2SO4 浓+ Cu CuSO 4 +SO2 +2H2O 42.2 × 10-8 ,0.2 【备考分析】 ：此题的热重曲线在1997 年中学化学竞赛初赛中就有类似的问题出现,采纳图像语言,打破了传统无机推断题的框图形式,改为题以硫酸铜晶体受热失水为切入点,重点考查了元素化合物、基本化学用语、沉淀的溶解平稳、图表的处理以及化学运算等方面,考查范畴广,表达了学科内学问的大融合,是 20XX年调整的进化,是对无机框图推断题的重大调整,对我们复习备考有重要的指引意义；例 3. 【2022· 新课程理综化学卷26.14分 】 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；1 要确定铁的某氯化物 FeCl x的化学式,可利用离子交换和滴定的方法；试验中称取 0.54g 的 FeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱,使 Cl-和 OH-发生交换；交换完成后,流出溶液的 OH-用 0.40 mol· L-1 的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸 25.0mL；运算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx 中 x 的值： _（列出运算过程）2 现有一含有 FeCl 2 和 FeCl 3 的混合物样品,采纳上述方法测得 nFe nCl = 12.1 ,就该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 _；在试验室中,FeCl2 可用铁粉和 _反应制备, FeCl3 可用铁粉和_反应制备；3FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 _ ；4 高铁酸钾 K 2FeO4 是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料；FeCl 3 和 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为 _ ；与 MnO 2Zn 电池类似,K2FeO4 Zn 也 可 以 组 成 碱 性 电 池 , K2FeO4 在 电 池 中 作 为 正 极 材 料 , 其 电 极 反 应 式 为_ ,该电池总反应的离子方程式为_；名师归纳总结 【参考答案】 ：1 nCl = 0.0250L× 0.40mol · L-1 = 0.010 mol 第 3 页,共 5 页 mFe = 0.54g 0.10 mol× 35.5g ·mol-1 = 0.19g 故 nFe = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol nFe nCl = 0.00340.010 1 3,即 x = 3 2 0.10；盐酸,氯气；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 2Fe 3+ + 2I- = 2Fe 2+ + I 2 或 2Fe 3+ + 2I- = 2Fe 2+ + I 3- ；4 2FeOH 3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO 4 2- + 5H 2O + 3Cl-；FeO4 2- + 3e- + 4H 2O = FeOH 3 + 5OH-；2FeO4 2- + 8H 2O + 3Zn = 2FeOH 3 + 3ZnOH 2 + 4OH-【备考分析】 ：此题以铁的化合物学问为主题,以定量试验 （滴定）、基本概念为基础, 以基本理论 （电化学） 为拓展, 表达的仍旧是学科内学问的综合应用,与 20XX 年的情形类似； 此题要求运算过程,与 20XX年的要求类似,估计 20XX 年高考的元素化合物的考查,也可能是表达运算过程,强调运算、基本概念、基本理论相结合的学科内学问融合；二、全面复习,形成完整的学问网络1、研读教材,精准把握基础学问,挖掘探究试验高考试题受时间、篇幅限制,只能优先考核重点内容,因此我们在复习时,在基本学问全面铺开的基础上仍要适度收网,捞到大鱼才行；从历年来高考题的进展看,应当重视以元素及其化合物学问为载体的探究性试题的讨论,如教材中的探究试验铁与水蒸气反应,假如探究反应后固体产物的成分,许多同学都会觉得加入盐酸,然后检测 Fe 3+、Fe 2+并运算比例,就可以解决问题,殊不知假如铁过量就会得到错误的结论；假如平常没有这方面的训练,高考中显现的各种杂糅整合都可能会让同学在有“ 自主预设情境” 的前提下做出错误的判定；2、构建学问网络,尝试各族学问融合元素化合物这部分学问内容纷杂,高一时学习时间紧,没能形成学问体系,所以在高三复习时,可以实行“ 点 - 线- 面- 体” 的复习模式；以详细物质性质为“ 点” 落到实处,以物质类别、氧化仍原、离子反应等基本概念为“ 线” 理清脉络,以不同元素的单质及其化合物间的相互转化关系为“ 面” 织成网络,最后再与基本理论、试验、运算等融合构成完整立体的化学学问体系；要结合自己对学问的懂得绘制有自己特点的网络图,说不定高考中就有你的网络图中的一部分；3、锤炼学科内学问整合,提升应对才能；留意联系生活,学以致用从高考试题分析看,辽宁高考试题逐年加深运用物质结构、元素周期律、氧化仍原反应、化学平稳、电解质溶液、电化学等理论强化懂得某些元素化合物学问；在复习元素化合物学问时要主动留意这些学问点,有意强化运算、试验、元素化合物学问、化学反应原理间的相互渗透,尽可能与生产、生活、环境、能源等实际问题紧密联系起来；例 4.【2022· 江苏化学卷20】14 分铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛；1真空碳热仍原 -氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下：名师归纳总结 Al 2O3s AlCl3g 3Cs = 3AlClg3COg H= a kJ ·mol1第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为学习必备欢迎下载3AlClg= 2AllAlCl3g H= b kJ ·mol1 反应 Al2O3s 3Cs = 2All3COg的 H= kJ· mol1 用含 a、b 的代数式表示 ； Al 4C3 是反应过程的中间产物；Al 4C3 与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃 的化学方程式；2 镁铝合金 Mg17Al12 是一种潜在的贮氢材料,可在氩气爱护下,将肯定化学计量比的Mg、Al 单质在肯定温度下熔炼获得；该合金在肯定条件下完全吸氢的反应方程式为 的混合物 Y17MgH212Al 在肯定条件下释放出氢气；Mg17Al 1217H2= 17MgH2 12Al ；得到熔炼制备镁铝合金 Mg17Al 12 时通入氩气的目的是；在 6.0mol · L1HCl 溶液中, 混合物 Y能完全释放出 H2；1 mol Mg17Al 12完全吸氢后得到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应,释放出 H2的物质的量为；在 0.5 mol · L 1 NaOH和 1.0 mol ·L1 MgCl 2 溶液中,混合物 Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质 X-射线衍射谱图如右图所示 X- 射线衍射可用于判定某晶态物质是否存在,不同晶态物质显现衍射峰的衍射角不同 ；在上述 NaOH溶液中,混合物 Y中产生氢气的主要物质是 填化学式 ；3 铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如右图所示；该电池反应的化学方程式为：；【参考答案】 1 ab Al4C312HCl= 4AlCl33CH42 防止 Mg Al 被空气氧化 52 mol Al 32Al 3AgO2NaOH= 2NaAlO23AgH2O 【备考分析】 此题以新能源、 新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、识图、分析与运算的综合试题,是以常见物质在生产、生活中详细运用的典型试题；由此可见,高三复习要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境爱护与社会进展,适度加强综合训练,把同学的能力培育放在高三复习的第一位；把握学问,把流星般的学问化作巨网,找到节点,练成金刚石般的结构；把握才能,把游丝般的才能名师归纳总结 拧成一股绳,利用氢键,结成三维立体结构；把握现在,从元素化合物开头,得元素化合物者得“ 天下”；第 5 页,共 5 页- - - - - - -