2022年高二化学月考试题A.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 灵宝二高 2022 上学期第一次月考试题优秀学习资料欢迎下载8CO2（g+10H2Ol H=-49.6 kJ · mol-1 B.2C4H10g+13O2g C.2C4H10g+13O2g 8CO2（g+10H2Ol H=-2 876.8 kJ·mol-1 高二化学（ A 卷）卷（非挑选题）两部分,全卷总分100 分. D.C4H10g+132O2g 4CO2（g+5H2Ol H=-2 876.8 kJ ·mol-1 12 克石墨完全转本试卷分第I 卷（挑选题）和第II7、石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在肯定条件下可转化为金刚石；已知化成金刚石时,要吸取1KJ 的能量；以下说法正确选项 答卷时间 100 分钟 . C：12 N：14 O：16 A. 石墨不如金刚石稳固B.金刚石不如石墨稳固可能用到的相对原子质量：H：1 C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧,放出的能量一样多一、挑选题（每道题 2 分,共 6 分）、以下做法不利于改善环境的是（）A.勉励农夫将秋后农作物秸秆焚烧 B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加 D.将煤进行脱硫处理2、以下说法正确选项（）A. 化学反应除了生成新的物质外,仍相伴着能量的变化B. 据能量守恒定律,反应物的总能量肯定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3、以下反应既是氧化仍原反应又是吸热反应的是（）A.铝片与稀 H2SO4 的反应 B.BaOH2 ·8H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的碳与 CO2 的反应 D.甲烷在 O2 中燃烧的反应4、在 101kPa 和 25时,有反应的热化学方程式H2g + 1/2O2g =H2Og H=-241.8kJ/mol H2g + 1/2O2g =H2O1 H=-285.8kJ/mol 以下说法中错误选项： A.H2 燃烧生成 1molH2Og 时,放出 241.8kJ 的热量B.H2 的燃烧热为 285.8kJ C.O2 前面的 1/2 表示参与反应的 O2 的物质的量D.1mol 液态水变成水蒸气时吸取 44kJ 的热量5、以下措施确定能使化学反应速率增大的是 ）A.增加反应物的量 B.增大反应体系的压强C.降低反应体系的温度 D.使用相宜的催化剂6、1 mol 正丁烷（ C4H10 燃烧生成 CO2 和液态水,放出 2 876.8 kJ 热量,就其热化学方程式为（）A.2C4H10+13O2 8CO2+10H2O H=-5 753.6 kJ mol-1 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量更多8、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4；0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2 和 H2O 时,放出 445 kJ 的热量；就以下热化学方程式中正确选项A 、2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H = +890 kJ/mol B、CH4 2O2CO2H2O H = 890 kJ/mol C、 CH4 g 2 O2 g CO2 g 2 H2O l H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 g O2 g 1/2CO2 g H2O l H = -890 kJ/mol 9、已知（1）H2 g 1/2O2 g H2O g H1 = a kJ/mol （2） 2H2 g O2 g 2H2O g H2 = b kJ/mol （3） H2 g 1/2 O2 g H2O l H3 = c kJ/mol （4） 2H2 g O2 g 2H2O l H4 = d kJ/mol 就 a、 b、c、d 的关系正确选项；A 、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 10、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是量 A. 增加少量的 CaCO3 固体 B. 上升温度 C. 加入 MnO2 D. 增大压强11、反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,30s 后, NO 的物质的量增加了 0.3mol,就此反应的平均速率可表示为： A 、v O2=0.01 mol/L · s B、 v NO=0.008 mol/L ·s C、 v H2O=0.003 mol/L ·s D、 v NH3=0.002 mol/L ·s 12、反应 2Ag+ 3Bs Cg+ 4Dg 在四种不怜悯形下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是（）A. V A 2mol/L ·min B. VB 6 mol/L ·min C. VC 0.5 mol/L ·min D. VD 3 mol/L ·s 13、反应 CS+H2Og COg+H2g 在一可变容积的密闭容器中进行,以下条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A 增加 C 的量 B保持体积不变 ,充入氮气使体系的压强增大名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C将容器的体积缩小为一半 D保持压强不变 ,充入氮气使容器的体积增大14、肯定温度下,100 mL 6 mol ·L-1 H2SO4 与过量锌粉反应,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体 B水 C硫酸钾溶液 D盐酸溶液15、同温同压下,以下各组热化学方程式中,H1 H2 是ACsO2g COg； H1 CsO2g CO2g ； H2 BH2g Cl2g HClg ； H1 H2g Cl2g 2HClg ； H2 B.CH 3CH2OHl+ 1 O2g CH3CHOl+H 2Ol； H=-bkJ· mol-12C.COg+ 1 O2g 1 CO2g； H=-c kJ ·mol-12 2D.NH 3g+ 5 O2g NOg+ 6 H2Og； H=-d kJ· mol-14 422、1gH2 燃烧生成液态水,放出 142.9KJ 热量,就正确的热化学方程式为C2H2g O2g2H2Og ； H1 2H2g O2g 2H2Ol ； H2 A、H2g + 1/2O2g = H 2Og H= 142.9kJ/mol DSgO2g SO2g； H1 SsO2g SO2g； H2 B、2H2g + O2g = 2H 2Og H= 285.8kJ/mol 16、已知热化学反应方程式：C、H2g +1/2O2g = H2Ol H= 285.8kJ/mol Zns+O2gZnOs; H=-351.5 kJmol-1 D、2H2g + O2g = 2H 2Ol H= 571.6KJ/mol Hgl+O2g HgOs; H=-90.84 kJmol-1 23、以下关于反应速率的说法错误选项（）就锌汞电池中热化学反应方程式：Zns+HgOs ZnOs+Hgl 的 H 为A. H=+260.7 kJ·mol-1 B. H=-260.7 kJmol-1 A 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢C. H=-444.2 kJmol-1 D. H=+444.2 kJ·mol-1 B可逆反应达到平稳状态时,正、逆反应速率相等,且都为0 17、以下说法中,可以充分说明反应Pg）+Qg）Rg）+Tg ）在恒温下已经达到平稳的是C打算反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D增大反应物浓度,提高温度都能增大反应速率 ）A.反应容器内的压强不随时间变化B. P 和 T 的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、T 四者共存D.反应容器内的总物质的量不随时间变化二、填空（此题包括7 个小题,共46 分）18、可逆反应 2NO22NO+O2 在密闭容器中反应,达到平稳状态的标志是 单位时间内生成n molO2 的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时,24、（ 4 分）、某温度时,在2 L 容器中, X、Y、Z 三种物质的物生成 2n mol NO 用 NO2 、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1质的量随时间变化曲线如下列图；由图中数据分析,该反应的化学方程式为：的状态混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的密度不再转变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态_ ；名师归纳总结 A. B.C.D.反应开头至2 min ,Z 的平均反应速率为_；第 2 页,共 4 页19、在密闭容器中于肯定条件下进行以下反应：2SO2 + O22SO3 当到达平稳时通入18O2,再次平稳时, 18O 存在于 25、（4 分）将等物质的量的A 和 B,混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、 SO3 3A（g） B（g）=x C （g） 2D（g）,经过 4min 时,测得 D 的浓度为 0.5 mol/L c20、对于在肯定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3,转变以下条件,可以提高反应（ A） c（B） 35,C 的反应速率是0.1 mol·L 1·min 1,A 在 4 min 末的浓度是_ ,B 的平均反应速率是_ 物中的活化分子百分数的是 A. 降低温度B.增大压强C.使用催化剂 D.增大反应物浓度26、（8 分）在火箭推动器中装有强仍原剂肼（N2H4）和强氧化剂（ H2O2 ）,当它们混合时,21、以下热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是即产生大量的N2 和水蒸气,并放出大量热；已知0.4mol 液态肼和足量H2O2 反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ 的热量；A.C6H12O6s+6O2g6CO2g+6H2Ol ； H=-akJ· mol-1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）写出该反应的热化学方程式 _ ；（ 2）上述反应应用于火箭推动剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,仍有一个很突 出的优点是 _ ；（3）已知 N2g+2O2g=2 NO2g； H=+67.7 kJ ·mol-1 ,29、（6 分）工业上利用自然气（主要成分为 CH 4）与 CO2进行高温重整制备 CO,已知 CH4、H 2、和 CO 的燃烧热（ H）分别为 890.3 kJ.mol1、 285.8 kJ.mol1 和 283.0 kJ.mol 1,就生成 1 m 3（标准状况） CO 所需热量为 _ ；N2H4g+O2g= N2g+2H2O g； H=-534 kJ ·mol-1 ,30、（4 分）写出以下反应的化学方程式根 据 盖 斯 定 律 写 出 肼 与 NO2 完 全 反 应 生 成 氮 气 和 气 态 水 的 热 化 学 方 程 式（ 1）硫代硫酸钠和稀硫酸反应_ ；_ ；27、（10 分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ,写出该反应的热化学方程（ 2）酸性高锰酸钾KMnO 4 和草酸 H2C2O4 反应式_ ；（ 1）如1g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,就反应2H2g+ O2g= 2H2Ol 的 H=_,氢气的燃烧热为_；（2）已知 0.5 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸气在 t . p kPa 时,完全反应生成一氧化碳和氢气,_ ；31、（6 分）某化合物 A 的蒸气 1mol 充入 0.5L 容器中加热分解：2Ag=Bg+nCg ,反应到3min 时,容器内 A 的浓度变为 0.8mol/L ,测得这段时间内,平均速率 vc=0.6mol/ L · min, 求化学反应方程式中n 值为多少？吸取了 a kJ 热量,该反应的热化学方程式是：；vB ？要求写出运算过程28、（8 分）把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径 I：Cs +O2 g = CO2g H1<0 H2>0 途径 II ：先制成水煤气：Cs +H2Og = COg+H2g 再燃烧水煤气：2 COg+O2 g = 2CO2g H3<0 2H2g+O2 g = 2H2Og H4<0 请回答以下问题：1 途径 I 放出的热量 _ 填“ 大于” “ 等于”或“ 小于” 途径 II 放出的热量；2 H1、 H2、 H3、 H4 的数学关系式是 _；312g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出 110.35kJ 热量；其热化学方程式为 _；26、（4 分）盖斯定律在生产和科学讨论中有很重要的意义；有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定；现依据以下 3 个热化学反应方程式： Fe2O3s+3COg= 2Fes+3CO2g H 24.8 kJ.mol-1 3Fe2O3s+ COg=2Fe3O4s+ CO2g H 47.2 kJ.mol-1 Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g H +640.5 kJ.mol-1 写出 CO 气体仍原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载灵宝二高 2022 上学期第一次月考试题高二化学（ A 卷） 答题卡（ 2）二、填空（此题包括7 个小题,共48 分）24、（4 分）、,该反应的化学方程式为：_ ；反应开头至 2 min ,Z 的平均反应速率为 _；25、（4 分） A 在 4 min 末的浓度是 _ ,B 的平均反应速率是 _ 26、（8 分）（1）写出该反应的热化学方程式 _ ；（2）_ ；（3）_ ；27、（10 分）写出该反应的热化学方程式 _ ；（1） H=_,氢气的燃烧热为 _；（2）；28、（8 分）1 _ 2 _；3 _；26、（4 分）_ ；29、（6 分） _ ；30、（4 分）写出以下反应的化学方程式（1）_ ；（2）_ ；三、运算题31、（6 分）（1）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
