江西省新余市第四中学2020届高三化学七月检测试题2.doc

江西省新余市第四中学2020届高三化学七月检测试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32一、选择题（每题只有一个选项符合题意 16*3分=48分）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A这个反应是氧化还原反应B金刚石属于金属单质C另一种化合物为NaClD制造过程中元素种类没有改变2分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D碱性氧化物都是金属氧化物3我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是( )A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉4中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 （ ）常见古诗文记载化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。利用焰色反应D诗经大雅绵：“堇荼如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味5某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )A该实验应选用甲基橙作指示剂B用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小C准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定D滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下6碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ）A氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2B一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2C途径中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3D向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色7在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ）A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB向1 L 0.1 molL1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1NAC向1 L 1 molL1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA10向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( )A112B221C122D92411下列离子方程式错误的是（ ）A金属钾与水反应：2K2H2O=2K2OHH2B用醋酸溶解石灰石：CaCO32H=Ca2H2OCO2C氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlO2-H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-12对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对；对；无关系13下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和FeCl3溶液碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合ABCD14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A=110-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-B滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3、CH3COOD0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42、Cl15将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）ABCD16某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（ ）A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+ 第II卷二、填空题（4小题，共52分）17某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。 （1）若实验需要1L 2.5 molL-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体_g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_、_（填仪器名称）。（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_g，转移的电子数为_。（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式_。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是_。（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择_(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为_。18某无色溶液100mL，其中可能含Fe3、Al3、Na、Mg2、Cu2、NH4+、K、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1)焰色反应是_(填“物理”或“化学”)变化；实验中产生的无色无味气体是_(填化学式)。(2)原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子有_，一定不存在的离子有_(写化学式)。(3)若溶液中K物质的量为0.04 mol，则c(Na)=_。19铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2+9H2O.属于盐的有Na2CO3和_。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是_(用化学方程式表示)。（2）明矾KAl(SO4)212H2O常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_。（3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为_。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2）（4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。写出化学方程式_。在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为_。20用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为59.5，沸点为11.0，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。制备与分离：（1）实验加药品前应进行的实验操作是_。（2）装置C、E的作用分别是 _、_。（3）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H+10I=5I2+2Cl+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 +2NaI ）（4）指示剂X为_，滴定终点时的现象是_。（5）原装置收集到的ClO2物质的量为_。结论：（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为_。新余四中2020届高三年级暑假检测化学答案一、 选择题（每题只有一个选项符合题意 16*3分=48分）题号12345678答案BDDCCCBA题号910111213141516答案BCBACACD二、填空题（4小题，共52分）17【答案】100 1000mL容量瓶 胶头滴管 54 6NA 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe 混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化 氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 18【答案】物理 O2 Na+、Mg2+、Al3+、SO42- K+ Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+ 0.6mol/L 19【答案】Na2CO3 和Na3AlF6 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 4:1 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl 16:9 20【答案】检查装置的气密性 吸收混合气体中的Cl2 安全瓶防倒吸 2ClO2 + 2OH = ClO3+ ClO2 + 2H2O 淀粉溶液 滴加最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 0.1mol 3KClO3 +10HCl=2ClO2+ 4Cl2+ 3KCl + 5H2O