2022年高中化学反应速率复习题学生版.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载学业水平考试复习化学反应速率复习题1. 打算化学反应速率的主要因素是 A参与反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度2少量铁片与 l00 mL 0.01 mol L 的稀盐酸反应,反应速率太慢；为了加快此反应速率而不转变 H2 的产量,可以使用如下方法中的 加 H2O 加 KNO 3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液 上升温度 不考虑盐酸挥发 改用 10 mL 0.1 mol L 盐酸A B C D3. 以下措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa 与水反应时增大水的用量 BFe 与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时,增大压强 D 将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的试验4100 mL 6 mol L H 2S04与过量锌粉反应,在肯定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ；A碳酸钠固体 B碳酸钠溶液 C硫酸钾溶液 D硫酸铵固体5对于反应 A+B=C,以下条件的转变肯定使化学反应加快的是 A增加 A的物质的量 B上升体系的温度C削减的物质的量 D增加体系的压强6. 对化学反应： Ag + 3Bg=2Cg +2Dg 是（）来说,以下四种不怜悯形下的反应速率最快的A A= 0.005mol/L· s B B= 0.6 mol/L· minC C= 0.5 mol/L· min D D= 0.45 mol/L· min7. 对 2 SO2+O2 2SO3的反应；假如在密闭容器中进行,以下说法错误 的是 A使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B在上述条件下,SO2不行能 100%地转化为SO3a 中加入少量硫酸铜,下图表示第 1 页,共 5 页C达到平稳时,SO2的浓度与 SO3 的浓度相等D为了提高SO2 的转化率,应适当提高O2的浓度8. 等质量的两份锌粉a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中,并向名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载产生 H2 的体积（ V ）与时间（ t）的关系正确选项（）9. （ 9 分）掌握变量法是讨论化学变化量的重要思想方法；请认真观看下表中 50mL 稀盐酸和1g 碳酸钙反应的试验数据：试验碳酸钙CHCl/ 溶液温度 / 碳酸钙消逝序号状态mol·l-1反应前反应后时间 /s 1 块状0.5 20 39 400 2 粉末0.5 20 40 60 3 块状0.6 20 41 280 4 粉末0.8 20 40 30 5 块状1.0 20 40 120 6 块状1.0 30 50 40 （1）该反应属于反应（填“ 吸热” 或“ 放热”）,该反应的离子方程式 为（ 2 分）（2）试验 5、 6 说明 对反应速率的影响,说明,反应速率越快；（3）依据试验 1、3、 5 可以得出条件对反应速率的影响规律是；（2 分）（4）从本试验数据中分析,影响化学反应速率的因素仍有,能说明这一规律的试验序号是；10（12 分）影响化学反应速率的因素许多,某课外爱好小组用试验的方法进行探究；试验一：他们利用Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸（0.5mol/L 、2mol/L 、 18.4mol/L ）,设计试验方案来讨论影响反应速率的因素；甲同学讨论的试验报告如下表：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；1 该同学的试验目的是要得出正确的试验结论,仍需掌握的试验条件是；2乙同学为了更精确地讨论浓度对反应速率的影响,利用右图装置进行定量试验；完成该试验应选用的试验药品是；应当测定的试验数据是；化学平稳状态实 验 步 骤 现 象 结 论分别取等体积的 2 mol/L 硫酸于试管中；反应快慢：反应物的性质越活泼,分别投入大小、外形相同的 Cu、Fe、Mg ；Mg>Fe>Cu 反应速率越快；1.可逆反应： 2NO 2g 2NOg+O 2g,在容积固定的密闭容器中,达到平稳状态的标志是（）单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 2单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 用 NO 2、NO、O2表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的密度不再转变的状态混合气体的压强不再转变的状态混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态A. B. C. D. 2. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应 : N 2+3H2 2NH3 ,达到平稳的标志是 反应速率vN 2 ：vH 2 ：vNH3 = 1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再转变第 3 页,共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 体系的压强不再发生变化 体系的温度不再发生变化 混合气体的密度不变 2VN2正 VNH3逆 单位时间内 3 mol H H断键反应同时 2 mol N H也断键反应A、 B、C、 D、3. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应： 2A（g） +B（g） 2C（g）如经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L,以下几种说法正确的是： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/（L· s）；用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/（L· s）；反应达到平稳时,A、B、C的反应速率肯定相等；反应达到平稳时,A、B、C的物质的量均不再变化 A B C D4. 下面关于化学反应的限度的表达中,正确选项（）A化学反应的限度都相同B可以通过转变温度掌握化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间转变化学反应的限度D当一个化学反应在肯定条件下达到限度时,反应即停止5对可逆反应 4NH3g 5O2g 4NOg 6H2Og ,以下表达正确选项（）A达到化学平稳时,4v正O2 5v逆NO B如单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH 3,就反应达到平稳状态C达到化学平稳时,如增加容器体积,就正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正NH3 3v正H2O 6.肯定温度、肯定体积下,以下表达不能 作为可逆反应 Ag 3Bg 2Cg达到平稳状态标志的是（）C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 单位时间内生成 a mol A ,同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化C 的物质的量不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A ,同时生成3a mol BA 、B、C 的分子数之比为13 2 第 4 页,共 5 页A BCD名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应速率复习答案1.A 2 C 3 D 4 C 5 B 6 A 7 C 8 D 9. （1）放热； CaCO3+2H +=Ca 2+H2O+CO 2 （ 2 分）（2）温度,温度越高；（3） 反应物浓度越大,反应速率越大；（2 分）（4）反应物的接触面积, 1 和 2 ；10 试验一：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（2 分）温度相同； （2 分）测定肯定时间产愤怒体的体积（或者测定肯定体积的气体所需时间）； （2 分）试验二：（1）催化剂（或硫酸锰或 Mn 2+的催化作用）；（2 分） （2）B （2分）（2）Mg（或 Fe）、0.5mol/L 硫酸和 2mol/L 硫酸； （2 分）化学反应限度复习题答案名师归纳总结 1 A 2 B 3 B 4 B 5 A 6 A 第 5 页,共 5 页- - - - - - -