2022年高中化学知识点全面总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载必修 1全册基本内容梳理第一章 从试验学化学一、化学试验安全（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点 燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸撒在试验台上,先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3）中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗,然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先 用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；二混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外 空气相通；打开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用 四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻 璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热 分别NaCl 和KNO 3混合 物 三、离子检验离子 所加试剂现象 离子方程式ClAgAgClCl- AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 SO4 2- 稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 42-+Ba2=BaSO 4四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“ 适量” ,而应是“ 过量” ；但过量的试 剂必需在后续操作中便于除去；五、物质的量的单位摩尔名师归纳总结 1.物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；1摩尔；第 1 页,共 9 页2.摩尔（ mol）: 把含有 6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为3.阿伏加德罗常数：把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数；4.物质的量 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数n =N/NA - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载.（2）单位：. 5.摩尔质量（ M）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量g/mol 或 g· mol-13 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（ Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .（2）单位： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度；（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积 CB= nB/V 2. 肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （2）主要操作a.检验是否漏水 .b.配制溶液1运算.2称量 .3溶解 .4转移.5洗涤 .6定容 .7摇匀8贮存溶液 . 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 . 3.溶液稀释： C浓溶液 · V浓溶液 =C稀溶液 · V稀溶液 其次章 化学物质及其变化一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系；被分散 的物质称作分散质 （可以是气体、 液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可 以是气体、液体、固体）；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液分散质粒子大小 /nm 外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例小于 1 匀称、透亮、稳固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1100之间匀称、有的透亮、较稳固能有FeOH 3胶体浊液大于 100 不匀称、不透亮、不稳固不能没有泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；（1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB ）B、分解反应（ AB=A+B ）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C、置换反应（ A+BC=AC+B ）D、复分解反应（ AB+CD=AD+CB ）（2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反 应；B、分子反应（非离子反应）（3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化仍原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的： 电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质；（2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如Ba 2和SO 4 2-、Ag和Cl-、Ca 2和CO 3 2-、Mg 2和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和CO 3 2-,HCO 3-,SO 3 2-,OH-和NH 4等C、结合生成难电离物质 （水）的离子不能大量共存： 如H和OH-、CH 3COO-,OH-和HCO 3-等；D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）2、MnO 4-等离子,留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的H（或 OH-）；（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合 事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍原性）得到电子化合价降低被仍原（发生仍原反应）是氧化剂（有氧化性）第三章金属及其化合物 一、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情形下除 Hg 外都是固态 金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属,如 Hg、Ag 热仍原法：适用于较活泼金属,如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属,如 电解 Al 2O3 K、Na、Al 等K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物, Al 是金属活动性 NaMgAlFe；二、金属一般比较活泼, 简单与 O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成 H2,特殊 活泼的如 Na等可以与 H2O发生反应置换出 H2,特殊金属如 Al可以与碱溶液反应而得到 H2；三、铝及其化合物 、铝 物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性 3+ 化学性质： Al3e-=Al a、与非金属： 4Al+3O 2=2Al 2O3,2Al+3S=Al 2S3,2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2,2Al+3H 2SO 4=Al2SO 43+3H 2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠 +3H 2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO 2-+3H 2 大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应： 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O 3典型的两性氧化物 3+3H 2O b、与碱： Al2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O a、与酸： Al2O3+6H+=2AlAlOH3 典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、试验室制备： AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4Cl ,Al 3+3NH 3.H2O=AlOH 3 +3NH4 +b、与酸、碱反应：与酸 AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O 与碱 AlOH 3+OH-=AlO 2-+2H 2O KAlSO 42硫酸铝钾 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3+3H 2O=AlOH 3+3H+KAlSO 42.12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO 42=K+Al3+2SO 42-,Al3+会水解： Al由于 AlOH 3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 Al 2O3为两性氧化物, AlOH 3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以 与强碱反应生成盐和水；四、铁 物理性质： 银白色光泽, 密度大, 熔沸点高, 延展性, 导电导热性较好, 能被磁铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质：a、与非金属： Fe+S=FeS ,3Fe+2O 2=Fe 3O4,2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 b、与水： 3Fe+4H 2Og=Fe 3O 4+4H 2 c、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H +=Fe 2+H 2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐：如 CuCl 2、CuSO 4 等, Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe 2+和 Fe 3+离子的检验：Fe 2+：溶液是浅绿色的与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红Fe3+：加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 四、Na 2CO 3和NaHCO 3比较俗名碳酸钠碳酸氢钠纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 性（酚酞变浅红）易溶于水（但比 Na2CO 3溶解度小）溶液呈碱热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解与酸反应2NaHCO 3 =Na2CO 3CO 2 H2O CO 32H= HCO 3HCO 3H= CO 2 H2O 相同条件下放出 CO 2的速度 NaHCO 3比Na 2CO 3快 与碱反应 Na 2CO 3CaOH 2= 2CaCO 3 2NaOH 反应实质： CO 3 2与金属阳离子的复分解反应 NaHCO 3NaOH= Na 2CO 3H2O 反应实质： HCO 3OH= H2OCO 3 2与H2O和CO 2的反应 Na 2CO 3CO 2H2O =2NaHCO 3 CO 3 2H2OCO 2= H CO 3与盐反应 CaCl 2Na 2CO 3= CaCO 3 2NaCl Ca 2CO3 2 = CaCO 3主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛；第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式 存在；硅有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源；、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大；b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO 3 的酸酐,但不溶于水SiO 24HF = SiF 4 2H2O SiO 2CaO = 高温 CaSiO 3 SiO 22NaOH = Na 2SiO 3H2O 不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水 晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材 料；硅酸钠： 硅酸钠固体俗称泡花碱, 水溶液俗称水玻璃, 是无色粘稠的液体, 常作粘合剂、防腐剂、耐火材料；放置在空气中会变质：Na 2SiO 3+CO 2+H2O=H 2SiO 3 +Na2CO 3；实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成；其表示方式活泼金属氧化物 .较活泼金属氧化物 .二氧化硅 .水；如：滑石 Mg3Si 4O10OH 2 可表示为3MgO.4SiO 2.H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化；水泥的原料是黏土和石灰石； 玻璃的原料是纯碱、 石灰石和石英,成份 Na 2SiO 3.CaSiO3.4SiO2；陶瓷的原料是黏土； 留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石；二、氯元素：位于第三周期第 A族,原子结构：简单得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；六、氯气a 基本学问物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 液氯 和固态；制法:MnO 24HCl 浓= MnCl 22H2OCl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔；化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）；也能名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与非金属反应：2NaCl2 =点燃 2NaCl 2Fe 3Cl 2= 点燃 2FeCl 3CuCl2=点燃 CuCl 2Cl2H2 = 点燃 2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧不肯定有氧气参与, 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的氧化 仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl2的用途：自来水杀菌消毒 Cl2H2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HCl O2 1体积的水溶解 2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色；其中次氯酸 HClO 有强氧化 性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分 NaClO 比HClO 稳固多 ,可长期 存放制漂白粉 有效氯 35和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl 22CaOH 2=CaCl 2CaClO 22H 2O 与有机物反应,是重要的化学工业物质；用于提纯 Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品b、氯离子的检验CO 32、SO 3 2）使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（HClAgNO 3 = AgCl HNO 3 NaClAgNO 3 = AgCl NaNO 3 Na2CO 32AgNO 3 =Ag 2CO 3 2NaNO 3 Ag2CO 32HNO 3 = 2AgNO 3CO 2 H2O ClAg = AgCl 三、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）SO2 =点燃 SO 2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO 3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色；这是由于 H2SO 3不稳固,会分解回水和 SO2；a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸 中强酸 ：SO 2H2O= H 2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应；可逆反应在同一条件下, 既可以往正反应方向发生, 又可以向逆反应方向发生的化学 反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接；可与碱反应生成盐和水： SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H2O,SO 2+Na 2SO 3+H2O=2NaHSO 3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白 c、具有仍原性： SO 2+Cl2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 四、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大；化学性质：具有酸的通性,是强氧化剂；酸酐是SO 3,其在标准状况下是固态物质；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓硫酸的三大特性学习必备欢迎下载可用作气体的干燥剂 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去b、脱水性：将别的物质中的 c、强氧化性：H、O 按原子个数比 2：1 脱诞生成水C12H22O11 = 浓H2SO 4 12C 11H 2O 放热、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应 Pt、Au 除外 ：Cu+2H 2SO 4浓=CuSO 4+SO 2 +2H2O 、与非金属反应： C+2H 2SO 4浓硫酸 =CO 2 +2SO2 +2H2O 、与较活泼金属反应,氧化排在氢后面的金属,但不产生 H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发, 可制备挥发性酸, 如 HCl：NaCl+H 2SO 4浓=NaHSO 4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成； 硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO 2 /H 2SO3 /H 2SO 4；在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护意识；稀硫酸：与活泼金属反应放出 氧化物反应,与碱中和；五、氮及其化合物 、氮气 N2 H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性a、物理性质： 无色、无味、难溶于水、 密度略小于空气, 在空气中体积分数约为 78% b、分子结构：分子式 N2,电子式 ,结构式 NNc、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质非 常稳固；一氧化氮介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量的NO 可以治疗心血管疾病；二氧化氮介绍：红棕色气体,刺激性气味,有毒,易液化,易溶于水,并与水反应；与 H2反应： N2+3H2 = 2NH 3 与氧气反应： N2+O2=2NO 无色、不溶于水的气体,有毒 2NO+O 2=2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO ,所以可以用水除去 NO 中的 NO 2 两条关系式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3,4NO 2+O2+2H 2O=4HNO 3 、氨气 NH3 a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水 1700 ,易液化,汽化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂b、分子结构：分子式 NH 3,电子式 ,结构式 HNH c、化学性质：+OH-,所以氨水溶液显碱性与水反应： NH 3+H2O=NH 3.H2O一水合氨 =NH4与氯化氢反应： NH3+HCl=NH 4Cl,现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式： 2NH 4Cl+CaOH 2=2NH 3 +2H2O+CaCl 2 装置：和氧气的制备装置一样名师归纳总结 收集：向下排空气法 不能用排水法,由于氨气极易溶于水 第 8 页,共 9 页留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 、铵盐+和酸根离子 如 Cl-、SO 42-、CO 3 2-形成的化合物,如 NH 4Cl,a、定义：铵根离子 NH 4NH4HCO 3等 b、物理性质：都是晶体,都易溶于水 c、化学性质：加热分解： NH 4Cl=NH 3 +HCl,NH4HCO 3=NH 3 +CO2 +H2O 与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气 体即氨气, 故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH4NO 3+NaOH=NH 3 +H2O+NaCl, ,离子方程式为： NH 4 +OH-=NH 3 +H2O,是试验室检验铵根离子的原理；d、NH 4 +的检验： NH 4 +OH-=NH 3 +H2O；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶 液并加热,用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝,如如变蓝就说明有铵根离 子的存在；e可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH 4NO 3NaOH =NaNO 3H2ONH3 2NH 4ClCaOH 2 =CaCl 22H 2O2NH 3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满；六、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体；浓硝酸由于挥发 HNO 3 产生 “发烟 ”现象,故叫做发烟硝酸 化学性质： a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳固性： 4HNO 3= 4NO 2 +2H2O+O 2,由于 HNO 3 分解产生的 NO 2 溶于水,所以 久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色c、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32+2NO +4H 2O Cu+4HNO 3浓=CuNO 32+2NO 2 +2H2O 常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 、与非金属反应： C+4HNO 3浓=CO 2 +4NO2 +2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸依据体积比 金属如 Pt、Au 等七、大气污染3：1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的SO2 、NO 2溶于雨水形成酸雨；防治措施： 从燃料燃烧入手； 从立法治理入手；从能源利用和开发入手；从废气回收利用,化害为利入手；名师归纳总结 2SO 2O2 =2SO 3SO 3H2O= H 2SO 4 第 9 页,共 9 页- - 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