2022年高二化学选修第章-化学反应速率和化学平衡.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学反应速率和化学平稳一、挑选题 每题有 1 个或 2 个选项符合题意 此条件下为可逆反应,1工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4g 2H2gSis4HClg ； H QkJ ·mol1Q>0 某温度、压强下,将肯定量反应物通入密闭容器进行以上反应以下表达正确的选项是 A反应过程中,假设增大压强能提高 SiCl 4 的转化率B假设反应开头时 SiCl 4为 1 mol,就在平稳时,吸取热量为 QkJ C反应至 4 min 时,假设 HCl 浓度为 0.12 mol·L 1,就 H2 的反应速率为 0.03 mol·L ·min1QkJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL1 mol·L1 的 NaOH 溶液恰好反应【解析】依据 SiCl 4g 2H 2gSis4HClg ； H QkJ ·mol1Q>0 可知,该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应；A 项假设在反应过程中增大压强,平稳逆向移动,SiCl 4 转化率降低, A 项错； 1 mol SiCl 4 反应达平稳时,不行能完全转化,因此吸取热量小于 QkJ,B 项错；C 项中 HCl 的速率为 0.03 mol L 1·mol1,H2 的速率应为 0.015 mol L 1·min1QkJ 时,反应生成 HCl 为 0.1 mol ,将其通入 100mL 1 mol·L 1的 NaOH 溶液中恰好反应,D 正确；【答案】D 2已知： 4NH 3g 5O2g4NOg 6H2Og； H 1025kJ ·mol1,该反应是一个可逆反应；假设反应物起始物质的量相同,以下关于该反应的示意图不正确的选项是 【解析】正反应为放热反应,上升温度,反应速率增大,平稳左移,NO 含量降低,A 项正确, C 项错误；正反应是体积增大的反应,增大压强平稳左移,NO 含量降低, B 项正确；加入催化剂可加快反应速率,缩短到达平稳的时间,D 项正确；2HIg ,在温度T1【答案】C 32022 ·四川理综 在密闭容器中进行如下反应：H2gI 2g和 T2 时,产物的量与反应时间的关系如下图；符合图示的正确判定是 AT1>T2,H>0B T1>T2,H<0 名师归纳总结 CT1<T2,H>0 D T1<T2, H<0 第 1 页,共 7 页【解析】据 “ 先拐先平稳 ”,由图象知 T2>T1,温度上升碘化氢的量减小,即平稳向- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,即 H<0,D 正确；【答案】D COg H 2OgH2O 0 mol 0 mol a mol a mol 42022 ·全国理综 在相同温度和压强下,对反应CO2gH 2g进行甲、乙、丙、丁四组试验,试验开头时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质的物质CO 2H2CO 实验量甲a mol a mol 0 mol 乙2a mol a mol 0 mol 丙0 mol 0 mol a mol 丁a mol 0 mol a mol 上述四种情形到达平稳后,nCO 的大小次序是 A乙丁 >丙甲B乙 >丁>甲>丙到达平稳后 nCO 增加,所C丁 >乙>丙甲D丁 >丙 >乙>甲【解析】依据可逆反应的特点,甲和丙,乙和丁分别为相同的平稳状态,nCO 相同；甲和乙相比较,乙中增加了CO 2 的物质的量,平均正向移动,以乙丁 >丙甲；【答案】A 5Cl 2 通入水中发生如下反应 Cl 2H2O HCl HClO ,欲增大所得溶液中 HClO 的浓度,应实行的措施为 A加 Na2CO3 固体 B加 NaOH 固体C加水 D通入 NH 3 气【答案】A 62007 ·全国理综 已知： CsCO2g 2COg H>0；该反应到达平稳后,以下条件有利于反应向正方向进行的是 A上升温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D上升温度和增大压强【解析】对于反应 CsCO 2g 2COg H>0,正反应气体体积增大,反应吸热,故上升温度,减小压强有利于反应向正向进行；【答案】A 172022 ·安徽理综 汽车尾气净化中的一个反应如下：NOg COg 2N2g CO2g H 373.4kJ ·mol1 在恒容的密闭容器中,反应达平稳后,转变某一条件,以下示意图正确的选项是 【解析】由 H 373.4kJ ·mol1,温度上升,平稳向逆反应方向移动,K 减小, CO名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 转化率降低,故A、B 两项错； K 只与温度有关,C 项正确； D 项增大 N 2 的物质的量平稳左移,就 NO 转化率降低,所以 D 项错；【答案】C 82022 ·广东单科 取五等份 发生反应：NO 2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,2NO 2g N 2O4g, H<0 反应相同时间后,分别测定体系中 NO 2 的百分含量 NO 2%,并作出其随反应温度 T变化的关系图；以下示意图中,可能与试验结果相符的是 【解析】B 项,反应达平稳后,上升温度平稳左移,NO 2%增大； D 项,反应未达平衡,上升温度反应向右进行趋于平稳,NO 2%减小,达平稳后上升温度,平稳左移,NO 2%增大,应选 B、D；【答案】BD 92022 ·宁夏理综 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S2O3H 2SO4Na2SO4SO2S H2O,以下各组试验中最先显现浑浊的是 Na2S2O3 溶液 稀 H 2SO4 H2O 试验 反应温度 /V/mL c/mol ·L1 V/mL c/mol ·L1 V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 【解析】考查反应速率的影响因素和掌握变量分析外界因素对速率的影响；【答案】D 102022 ·全国理综 以下图表示反应 Xg 4Yg Zg , H<0,在某温度时 X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反应的描述正确的选项是名师归纳总结 第 3 页,共 7 页A第 6 min 后,反应就终止了BX 的平稳转化率为85% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C假设上升温度,X 的平稳转化率将大于85% D假设降低温度,v正和 v逆将以同样倍数减小【解析】A 项, 6 min 时反应到达了平稳状态,但正、逆反应并未停止；B 项, X 的起始浓度为 1.0 mol L 1,平稳时为 0.15 mol L 1,浓度变化量为 0.85 mol L 1,转化率为 85%；C 项,反应放热, 上升温度平稳向逆反应方向移动,X 的转化率将小于 85%；D 项,降温正、逆反应速率均减小,但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数；【答案】B 112022 ·北京理综 已知： H2gI2g2HIg ； H<0；有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H 2和 I2 各 0.1 mol ,乙中加入HI0.2 mol ,相同温度下分别到达平稳；欲使甲中 HI 的平稳浓度大于乙中HI 的平稳浓度,应实行的措施是A甲、乙提高相同温度B甲中加入 0.1 mol He ,乙不变C甲降低温度,乙不变D甲增加 0.1 mol H 2,乙增加 0.1 mol I 2【解析】0.2 mol HI 相当于 H2、I2 各 0.1 mol,所以甲、乙在题述情形下到达的平稳是等效的； A 项,甲、乙提高相同温度,仍等效； B 项,甲中加入 0.1 mol He 对反应无影响；C 项,甲降低温度, 平稳右移, HI 的浓度增大； D 项,甲增加 0.1 mol H 2,乙增加 0.1 mol I 2,平稳都向右移动,HI 的浓度都增大,详细结果不能肯定；【答案】C 122022 ·天津 人体血液内的血红蛋白Hb 易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧才能；CO 吸入肺中发生反应：CO HbO 2 O2HbCO,37 时,该反应的平稳常数 K220；HbCO 的浓度到达 HbO2 浓度的 0.02 倍,会使人智力受损；据此,以下结论错误的选项是 ACO 与 HbO2 反应的平稳常数 KcO2 ·cHbCO cCO ·cHbO 2B人体吸入的 CO 越多,与血红蛋白结合的 O2 越少C当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时,人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平稳向左移动名师归纳总结 【解析】C 项：由cO2 ·cHbCO cCO ·cHbO 2220,而cHbCO cHbO 20.02 时人的智力受损, 此时 cCO第 4 页,共 7 页0.02 220 0.00009,即大于 9× 10 5时智力会受损；【答案】C 132022 ·重庆 各可逆反应到达平稳后,转变反应条件,其变化趋势正确的选项是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】A 项：加入 CH 3COONas使溶液中 cCH 3COO增大, 抑制电离, pH 增大；B 项：原平稳实质为 Fe 3 3SCNFeSCN 3 加入 KCls 无影响； C 项：恒压充入 Ar会使容器体积增大 相当于减压 ；D 项：上升温度,平稳正向移动；【答案】D 二、非挑选题142022 ·全国卷 某温度时,在2 L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示；1依据下表中数据,在以下图中画出X、Y、Z 的物质的量 n随时间 t变化的曲线：t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1 3 5 9 10 14 2体系中发生反应的化学方程式是 _；3 列 式 计 算 该 反 应 在 0 3 min 时 间 内 产 物 Z 的 平 均 反 应 速 率 ：_ _ ；4该反应到达平稳时反应物X 的转化率 等于 _；5假如该反应是放热反应；转变试验条件 温度、 压强、 催化剂 得到 Z 随时间变化的曲线 如以下图所示 ,就曲线所对应的试验条件转变分别是：_, _, _；【解析】1依据左表中描点作图,留意：9 min 时到达平稳；2到达平稳时, X 削减 1.00 0.550.45mol , Y 削减 0.90 mol, Z 增加 0.90 mol ,就名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应为 X2Y 2Z；0.50 mol 3vZ 2 L× 3 min× 0.083 mol ·L 1·min1；1.000.55 mol 4 X1.00mol× 100%45%；5相对于原平稳, 都使反应速率加快,而生成的 的条件应分别为：升温、加入催化剂、加压；【答案】1 2X 2Y 2Z 3 0.50 mol 2 L× 3 min0.083 mol ·L1·min1445% 加入催化剂增大压强5上升温度Z减小, 不变, 增加,故152022 ·广东单科 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3l H2OlHCOOHl ；反应体系CH 3OHl H>0 某小组通过试验讨论该反应反应过程中体积变化忽视不计中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH 3H2O HCOOH CH 3OH 物质的量 /mol 甲酸甲酯转化率在温度T1 下随反应时间 t的变化见以下图：1依据上述条件,运算不同时间范畴内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表：反应时间范畴05 1015 2025 3035 4045 5055 7580 /min 平均反应速率/103mol ·min1 请运算 15 20 min 范畴内甲酸甲酯的削减量为 _mol ,甲酸甲酯的平均反应速率为 _mol· min1不要求写出运算过程 ；2 依 据 以 上 数 据 , 写 出 该 反 应 的 反 应 速 率 在 不 同 阶 段 的 变 化 规 律 及 其 原 因 ：_；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3上述反应的平稳常数表达式为：KcHCOOH· cCH 3OH cHCOOCH 3 ·cH 2O,就该反应在温度T1 下的 K 值为 _；4其他条件不变,仅转变温度为 T2T 2 大于 T 1,画出温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图；【解析】115 min 时甲酸甲酯转化率为 6.7%,20 min 时甲酸甲酯转化率为 11.2%,就其削减量为：100× × 6.7%0.045 mol；平均反应速率为：v 0.045 mol9× 103mol ·min15 min2由表中数据及 1中运算出的 加,随着反应的1520 min 的平均反应速率可知,反应前期反应速率增进行反应速率增加更快,反应后期反应速率又减小；结合影响反应速率的因素可估计是反应中生成的甲酸具有催化作用；反应初期生成甲酸量少,催化成效不明显, 反应速率较慢,随着生成甲酸量增多,催化成效显著,反应速率明显增大,到反应后期,浓度对反应速率的影响起主导作用,使反应速率减小；3平稳时甲酸甲酯转化率为 24.0%,就：HCOOCH 3 H2O HCOOH CH3OH 就 KcHCOOH· cCH 3OH cHCOOCH 3 ·cH2O错误 .4上升温度,反应速率加快,到达平稳时间短；该反应是吸热反应,上升温度时平稳向正反应方向移动,故 T2比 T1 温度下甲酸甲酯转化率要高；抓住这两点,就不难画出示意图；【答案】× 1032该反应中甲酸具有催化作用；反应初期：虽然甲酸甲酯量较大,但甲酸量很小,催化成效不时显,反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐步增多,催化成效显著,反应速率明显增大；反应后期： 甲酸量增加到肯定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特殊是逆反应速率的增大,使总反应速率逐步减小,直至为零；4名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页