2022年高中学业水平测试化学复习提纲.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及试验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质纯洁物化合物无机化合物非金属 单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应, 复分解反应肯定不是氧化仍原 反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应 3、氧化仍原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的升降（判定氧化仍原反应的依据）概念：升（化合价） - 失（电子） - 氧（氧化反应） -仍（仍原剂）降（化合价） - 得（电子）- 仍（氧化反应） - 氧（仍原剂）三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体符号： n 单位： 摩尔名师归纳总结 2、阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数；第 1 页,共 26 页用 NA表示； 约为 6.02x1023mol-1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、微粒与物质的量的关系：公式： n=N用 M表示NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量单位： g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量5、质量与物质的量的关系：公式：n=m22.4L M6、体积与物质的量的关系：公式：n=VVm标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同的分子数相同体积的任何气体都含有8、物质的量浓度： 单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量； 符号CB 单位： mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= nBV10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 运算 m=c× v× M . 称量 . 溶解 . 转移 . 洗涤（2-3 次洗涤液转入容量瓶） . 定容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小（ nm） <1 1100 >100 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于：区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸 碱 盐 水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 HCl H 2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba （OH ） 2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 极少部分盐 五、物质的分别与提纯 1、过滤法： 适用于分别一种组分可溶, 另一种不溶的固态混合物名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl 和 KNO 3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色： 紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO4 2-检验: 加 BaNO3 2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4 + 检验: 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入 KSCN 溶液显现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 Al 3+检验：加入 NaOH先显现白色沉淀后沉淀消逝 七、原子结构质子 Z 1、原子A ZX 原子核中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数 =质子数 +中子数 3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数 =原子序数 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 1 2 3 1H 1H 1H 八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质（ 4）发生氧化仍原反应 2、书写步骤： . 写（正确书写化学方程式）. 拆（易溶、易点离的拆成离子的形式,其余保留化学式）. 删（删除没参与反应的物质）. 查 （电荷守衡,原子个数守恒）名师归纳总结 离子方程式的常见错误举例：Cl 2与水反应 H 2O+Cl2=2H +Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸 CO 2-+2H +=CO 2 +H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H +OH-=H2O 第 3 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2. 化学性质：氯气具有强氧化性（ 1 ） 能 跟 金 属 （ 如 Na、 Fe、 等 ）： 2Na + Cl 2 2Na Cl 2Fe+3Cl2 2FeCL3（2）和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl 2 2HCl 燃烧的火焰是惨白色的,瓶口有 白雾 产生；（3）和水的反应： Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质：（弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光+分解方程式 2HClO=2HCl+O 2 ,储存的新制氯水含 H、-Cl、ClO、OH、Cl 2、 H 2O 、HClO ,久置氯水主要成分为 HCl ；（4）与碱的反应： 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；漂白粉的成分是 CaCl2、Ca（ClO）2有效成分是 Ca（ClO） 2漂白粉发生作用的反应是 3. 氯气的试验室制法：Ca（ClO）2 +CO 2+H2O =CaCO 3+ HClO 反应原理： MnO+ 4HCl 浓 MnCl2 + Cl2 +2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取HCl 气体；用浓 H2SO4 吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；4溴、碘的提取 1 2KI + C1 2 =2KCl + I 22 2KI + Br 2 = 2KBr+I 23 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质 软、密度小、熔点低2钠的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度 小）熔：（说明钠的熔点 低；该反应为放热反应）游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）；Na2O2化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H,离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na + +2OH-+H2 ；与氧气反应： 4Na+O 2=2Na2O 2Na+O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CONaHCO俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水,溶液呈碱性易溶于水,但溶解度比碳酸钠小热稳固性2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H2O+CO 2与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2比 Na2CO3猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO与 NaOH反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H2O 相互转化除杂： Na2CO 3 固体（ NaHCO 3）充分 加热Na2CO 3 溶液（ NaHCO 3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法；加热显现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先显现气体的是碳酸氢钠先没气体后显现气体的是碳酸钠；铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素, 主要是以化合态存在, 铝土矿主要成分是 Al 2O31. 铝的性质（1） 物理性质： 银白色金属固体, 密度 2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能 4Al+3O 2=2Al2O3名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+3H 2SO4= Al 2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 6H2O=2NaAlOH4 +3H 2 （唯独的一个）铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 , 制难熔金属2Al 2O3 （两性氧化物）与硫酸反应 Al 2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH+3H 2O =2 NaAlOH 4 离子方程式 Al2O3+2OH- +3H2O =2AlOH 4-3.Al （OH） 3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al （OH）3+3HCl=3AlCl 3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al （OH）3+NaOH= NaAlOH4 离子反应 : Al （OH）3+OH-=AlOH 4- 受热分解 2Al （OH）3 Al 2O3+3H2O Al （OH）3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程： AlCl 3+ 3NH3·离子方程： Al 3+ 3NH3·H2O= Al（OH） 3 +3 NH 4Cl + H2O= Al（OH） 3 +3 NH44明矾：十二水合硫酸铝钾 KAlSO42· 12H2O 易溶于水,溶于 水后显酸性,是由于 Al 3+3H2OAlOH 3+3H,因此明矾常用 +作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性 吸取了水中悬浮物而下沉；（OH）3转化关系试验室制取用氨水 AlCl3 Al HCl Al 2O3 电解Al NaOH NaOH NaAlOH4 二、铁及其化合物 1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属, 有良好的导电导热性 延展性, 能被磁铁吸引名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O 2 Fe3O4 与非金属 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 与水反应 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2与酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2+氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 3+的检验 : 与 KSCN反应显现血红色溶液 Fe 3+和 Fe 2+之间的相互转化Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Fe氧化剂仍原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 制备 : FeCl 3 +3NaOH=FeOH 3 +3NaCl 与酸反应： Fe （OH）3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受热分解： 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 氢氧化亚铁：制备 : FeCl +2NaOH=FeOH +2NaCl 与酸反应： Fe （OH） +2HCl=2 Fe Cl +3H2O 在空气中氧化： 4Fe（OH）+ O2+2H2O =4FeOH3钢铁的腐蚀 : 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应1. 表面掩盖爱护层金属防腐的方法 2. 转变内部结构 3. 电化学爱护法铁及其物质的转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe + HCl FeCl Fe 2 Fe +Cl 2 FeCl3 三、硅及其化合物 1物理性质：耐高温可作光导纤维 2SiO2 化学性质：不活泼 , 耐腐蚀 不与水酸 除 HF反应 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃瓶不能装 HF酸 与碱性氧化物反应 SiO2+CaO=CaSiO 与碱反应 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 试验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以 的半导体材料SiO2 及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好3硅的物理性质 : 晶体硅出现灰黑色 , 有金属光泽硬而脆的固体；作半导体,芯片,太阳能电池；SiO2+2C=2CO+Si粗硅 Si+2Cl 2=SiCl4 2SiCl4+2H2=Si+4HCl 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用 1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H 2SO3 可逆反应 H 2SO3的不稳固性 2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）仍原性 2SO 2+O2 2SO 3（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生氯水成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）永久性漂白原理： HClO 具有强氧化性 3 、酸雨： PH5.6 正常性雨水 PH值大约为 6 ,水中溶解有 CO2 硫酸性酸雨的形成缘由： SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保 护的意识名师归纳总结 常见的环境爱护问题：酸雨：SO2 温室效应： CO光化学第 8 页,共 26 页烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞： 氯氟- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒： CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与 NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成 SO2 S+O 2=SO（2）SO2 与氧气反应生成 SO3 2SO2+O2 2SO 3（3）SO3 转化为硫酸 SO 3+H2O=H 2SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3 脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO 4+SO 2 +2H2O 被仍原的硫酸占反应硫酸的 1/2 与碳反应： C+2H 2SO4（浓） SO2 + CO2 +2H2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化S O2 SO2O2 O2 SO3 H2ONaOH H2SO42 Na2SO4H2SO3 BaClBaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式： N2含有三键所以比较稳固2、氨气的性质（唯独显碱性的气体）（1） 与水反应 氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3· H2O 不稳固,受热分解为氨气和水名师归纳总结 NH3+H2ONH3· H2ONH4 +OHNH3· H2O NH3 +H2O 第 9 页,共 26 页氨水中有分子： NH3 H2O NH3· H2O 离子： NH4 + OH- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH3+HCl=NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3=NH 4 NO3（白烟）NH3+H +=NH + 3、铵盐 铵盐易溶解于水（ 1）受热易分解 NH4Cl NH3 +HCl NH 4HCO NH3+H2O+CO（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及 NH4 +的检验）NH4Cl+NaOH NaCl+NH 3 +H2O NH 4 + 检验：加入 NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1） 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成 NO 4NH3 + 5O 2 4 NO+6 H 2O （2）NO与氧气反应生成 NO 2 2NO+O 2= 2NO2（3）用水吸取 NO 2 生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO 性质： Cu + 4HNO 3 浓= Cu（NO 3） 2+2NO 2 +2H2O 3Cu + 8HNO3 稀=Cu（NO 3） 2+2NO +4H2O C+ 4HNO 3 浓= CO2 +2NO 2 +2H2O NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3化学 2 NH 4NO 3原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质量数：质子数与中子数之和 2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素的原子结构示意图 4元素周期律： 元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期 性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必 然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现 周期性变化 除 1、2 号元素外, 最外层电子层上的电子重复显现 1 递增 8 的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化 同周期元素, 从左到右,原子半径 减小 ,如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐步增加,逐步减小最低负价的肯定值元素的最高正化合价 =原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 ；（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期 性变化同周期,从左到右 性逐步增强元素的金属性逐步减弱,元素的非金属Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐步减弱 金属性： NaMgAl 非金属性逐步增强 非金属性： ClSPSi ,（5）元素的金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物 （氢氧化物）碱性越强,反之也如此；金属性： NaMgAl ,氢氧化物碱性强弱为 NaOH > MgOH 2> AlOH 3；元素的非金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物（含氧名师归纳总结 酸）酸性越强,反之也如此；第 11 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属性： Si <P< S< Cl ,H3PO4是 弱 酸,H2SO4是 强 酸, HClO4 是最强酸； H3PO4 <H2SO4<HClO4; 元素的非金属性越强, 形成 的 氢 化 物 越 SiH4<PH3<H2S<HCl 5元素周期表稳 定 ； 氢 化 物 的 稳 定 性 为短周期 1 、2、3 （1）结构周期长周期 4、5、6 不完全周期 7 主族 A A 族 副族 B B 第族 8 、9、10 0 族 惰性气体（2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右,原子半径逐步减小；主要化合价从 +1 +7（F、O无正价）,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；每一主族从上到下右,原子半径逐步增大 强 ,非金属性逐步减弱；金属性逐步增6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间猛烈的相互作用（1）离子键：阴、阳离子的静电作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属 活泼的非金属（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同的非金属元素之间极性键：不同的非金属元素之间用电子式表示以下物质的形成过程：7同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH 3CH2CH2CH3 CH 3CHCH正丁烷 异丁烷 CH3名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH3C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH 2 CH2 CH3CCH3 戊烷 CH3 CH3 2- 甲基丁烷 2,2- 二甲基丙烷化学反应速率、化学平稳及电化学 一、 化学反应速率 1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量, 常用单位时间内反应物浓度的减 小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为 V c 单位 moL/ （L·s）t 留意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比 2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因 其他条件不变时 温度：温度越高反应速率越快 压强：对于有气体参与的反应,增加压强化学反应速率 越快 浓度：浓度越大反应速率越快 催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 照 、 超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也 有影响；二、 化学反应限度 1、可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行；可逆反应有肯定限度,反应物不行能完全转化为生成物；- 2Fe2+I 2例如： Cl 2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I2、化学平稳状态：在肯定条件下的可逆反应里,当正反应 速率等于逆反应速率, 反应物和生成物的浓度不在变化 的状态 特点：动：动态平稳 V 正 0, V 逆 0 等：V 正=V 逆名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 定：各组分的浓度保持不变 （不是相等, 也不能某种比例）变；条件转变,平稳发生移动三、化学反应中的能量 1放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量 >生成物的总能量 断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量 2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应 生成物的总能量 >反应物的总能量 断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的放热反应： 1、金属与水或者与酸产生氢气的反应,如 Na,K 与 H2O,Al ,Mg,Zn 与 HCl,2、大多数化合反应,如 3 、中和反应SO3+H2O,CaO+H2O,合成氨是放热的,4、全部的燃烧反应, CH4,C2H4,C2H2的燃烧等 常见的吸热反应： 1、大多数的分解反应2、铵盐与碱的反应（） 3、连续高温加热才可以进行的反应 4、盐类的水解反应 5、弱电解质的电离. 6、一些特别的化合反应： C+CO2,N2O2,H2I2 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总 能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差；四、化学能与电能的转化 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化仍原反应,较活泼的金属发 生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应 锌- 铜原电池负极： Zn-2e-=Zn 2+ +正极：2+2- 总反应： +2+有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气 自然气的主要成分： CH4 二、甲烷名师归纳总结 1、结构：分子式： CH4结构式：第 14 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 电子式空间构型：正四周体 三、甲烷存在：沼气、坑气、自然气 2、化学性质 一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、可燃性CH4+2O2点燃CO 2+2H2O； H<0 CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原 子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2光照光照CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl 2光照 CH2Cl2+ HCl CH2Cl 2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl 2光照 CCl 4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、自然气、沼气应用 三、乙烯 1、乙烯分子式： C2H4 结构简式： CH2=CH 结构式 6 个原子在同一平面上 2、物理性质 常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水3、化学性质（1）氧化反应 可燃性点燃 CH2=CH 2+3O2 2CO 2+2H2O 现象：火焰较光明,有黑烟 缘由：含碳量高 可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应 有机物分子中双键 （或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原 子团直接结合生成新的化合物的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 现象：溴水褪色CH2=CH 2+H2O催化剂CH3CH2OH 3 加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物相互结合成相对分子量很大 的化合物；这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯4、用途：（2）、植物生长调剂剂催熟剂（1）、石油化工基础原料评判一个国家乙烯工业的进展水平已经成为衡量这个国家石油化 学工业的重要标志之一 四、苯（1）结构（2）物理性质无色有特别气味的液体,熔点 于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质 氧化反应5.5 沸点 80.1 ,易挥发,不溶a燃烧 2C6H6+15O2点燃12CO 2+6H2O b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 取代反应 硝化反应 用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五、乙醇 1、结构 结构简式： CH3CH2OH 官能团 -OH 2、化学性质（1）氧化反应 可燃性CH3CH2OH+3O点燃2CO 2+3H2O 催化氧化催化剂 2CH3CH2OH+O（2）与钠反应2 CH3CHO+2H 2O 断 1 、3 键2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H 23、用途：燃料、溶剂、原料,六、乙酸1、结构75%（体积分数）的酒精是消毒剂分子式： C2H4O2,结构简式： CH3COOH 2、化学性质（1）酸性； CH3COOH CH3COO-+H 酸性:CH3COOH>H 2CO + 2CH3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+H 2O+CO 2（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应催化剂 CH3CH2OH+CH 3COOH反应类型：取代反应CH3COOCH 2CH3+H2O 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： （1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1） 吸取挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 七、酯 油脂酯的结构： RCOOR油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条油 用途：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类1、分类 单糖：葡萄糖 C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖： C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素（ C6H10O5） n 2、性质 葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（OH）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高名师归纳总结 （2）人体组织中的氧化反应供应生命活动所需要的能量第 18 页,共 26 页C6H12O6+6O2=6CO 2+6H2O C6H12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 淀粉（1）水解（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质 1、组成元素： C 、H、O、N等,有的有 S、P 2、性质（1）蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,度降低从而析出使蛋白质的溶解（3）变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出（4）颜色反应：