2022年高二化学学业水平提纲.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学学业水平考试复习提纲专题一 熟识化学【考试纲要】必修 1 中 1化学科学的主要争论对象和化学科学进展的趋势 A 1 2化学是在分子层次上熟识物质和合成新物质的一门科学 A 2 3物质的组成、结构和性质的关系；化学变化的本质 A 2 7化学科学对提高人类生活质量和促进社会进展的重要作用 A 2 必修 2中 19化学方法在实现物质间转化中的作用 以海水资源、金属矿物的综合利用为例 A 2 20化学在自然资源综合利用方面的重要价值 A 2 21化学对环境爱护的意义 以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例 A 2 22合成新物质对人类生活的影响A l 23化学合成中遵循 "绿色化学思想 "的重要性 A l【基础学问】化学是在原子、分子水平上争论物质的组成、结构、性质及其应用的一门基 础自然科学,其特点是争论分子和制造分子；迅猛进展的化学已成为生命科学、材料科 学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础,它在解决人类社会进展过程中面 临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用；“组成”即分子式, “结构 ”主要包括分子中各原子在空间的排列、原子间化学键的形成 等内容；结构打算性质,性质反映结构；化学变化是有新物质生成的变化,从微观上看,化学反应即原子的重新组合,分子断开化学键,变为原子,吸热,原子重新结合为新分 子,形成新化学键,放热；海水中的元素主要以化合态形式存在,可以从海水中提取淡水（用蒸馏法、电渗析 法、离子交换法等）,仍可以从海水中提取氯化钠以及镁、钾、溴及其化工产品；依据金 属活动性次序表从前往后的次序,金属冶炼的方法主要有电解法（如钠、铝、镁）、热仍原法（如镁、铁、铜,常用的仍原剂有、和活泼金属等）、热分解法（如银、汞等）；对比必修2第 89 页,练习金属冶炼的化学方程式：正常雨水的 pH 为 5.6,酸雨 pH 小于 5.6,酸雨主要由二氧化硫和氮的氧化物引起；氯原子和氮的氧化物会引起臭氧层空洞；二氧化碳和甲烷等烃会造成温室效应,但二氧化 碳一般认为不属于大气污染物；水中氮、磷元素过多,造成水中藻类疯长,引起淡水中的 水华、海洋中的赤潮；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒 物等,使用含铅汽油就尾气中仍含有含铅化合物,其中的氮氧化物和碳氢化合物在光的作 用下会形成具有强氧化性的光化学烟雾；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上削减和排除工业生产对环境的污染；最理 想的 “原子经济 ”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,这时原子利用率（期望产名师归纳总结 物的总质量与生成物的总质量之比）为100%；第 1 页,共 42 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【正误判定】 1、化学是一门以试验为基础的科学（）2、从宏观看,物质有时处在相对静止状态,但从微观看,就是永恒运动的（） 3、世界是由物质构成的,物质都是由分子和原子构成（）4、 19 世纪中叶,门捷列夫的突出奉献是发觉元素周期律（）5、空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数（）6、土地沙漠化、酸雨、水资源危机、南极上空臭氧空洞变大、沙尘暴都是因人类生产、生活对环境造成的破坏（） 7、煤在燃烧过程中放出大量 SO2,是引起光化学烟雾的 “罪魁祸首 ” （）8、物质之间发生化学反应时,原子核肯定发生变化（） 9、物质之间发生化学反应时,化学键肯定发生变化（） 10、自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化（）11、从海水中可以获得镁、溴等重要的化工产品（）12、海洋是一个庞大的资源宝库 （）13、海水中含量最高的盐是 NaCl（） 14、地球上 99%以上的溴元素以溴单质形式存在于海洋中（）15、世界上生产的镁有 60%来自海水 （）16、大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨（）17、汽车尾气的大量排放会造成光化学烟雾 （）18、SO2和 NO2气体大量排放会造成酸雨（）19、含氮、磷等生活废水的大量排放会造成水华、赤潮（） 20、大量植树造林会造成温室效应（） 21、濒临大海的地区,碘资源丰富,不必食用加碘盐（） 22、加碘食盐对人体有益,吃得越多越好（） 23、自然物质都比人造物质好（）24、化学家可以制造物质,也可以制造新分子（） 25、目前化学争论的方向是争论化学反应中原子的守恒关系（） 26、生物固氮是指植物通过叶面直接吸取空气中的氮气（）27、纳米材料是指一种称为 “纳米”的新物质制成的材料（） 28、绿色食品是指不含任何化学物质的食品（） 29、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的（）30、可吸入颗粒、氮气、氧气、二氧化碳均属于温室气体（） 31、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头会对人体健康造成较大危害（） 32、用 SO2漂白银耳、腐竹等食品会对人体健康造成较大危害（） 33、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO3）、自来水中通入少量 Cl 2进行杀菌消毒会对人体健康造成较大危害（）34、AgI 和干冰都可用于人工降雨（） 35、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不行食用（）36、蔗糖和乙酸都是常用调味品的主要成分（）37、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节省资源、爱护环境（） 38、光导纤维特别细,导光才能特别强,能同时传输大量信息,光导纤维是由硅晶体制成的（）39、工业制备硫酸的尾气中,常含有 学烟雾（）【作业】试题一： 1、6 SO2等有害气体,假如直接排入大气,可能形成光化专题二 物质的量【考试纲要】必修 1、4物质的量 A 2 5有关物质的量的简洁运算及定量争论的方法 A 4【基础学问】 n= N/N A = m/M = V （气体） /V m = cV（溶液）,公式中, n 表示物质的量（单位为摩尔 mol,应用不同公式时,可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量）,N表示微粒数, NA 表示阿伏加德罗常数（为 6.02 ×10 23mol1）, m 表示质量（单位为克g）, M 表示摩尔质量（单位为克每摩尔 g/mol,数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量）, V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为升 L）, V m表示标准状况下气体摩尔体积（为 22.4 L/ mol）, c 表示物质的量浓度（单位为摩尔每升 mol/L ）, V（溶液）表示溶液的体积；运用这些公式时要留意：（1）每一个公式的三个物理量必需指同一个对象,如氧气的质量除以氧分子的摩尔质量等于氧分子的物质的量,除以氧原子的摩尔质量就等于氧原子的物质的量；（2）一个微粒中含有几个更小的微粒,就一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒；如 1个水分子 H2O 中含有 2 个氢原子 H、1 个氧原子 O,10 个电子,就 1mol H 2O 中含 2mol H、1mol O、10mol 电子；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）应用 22.4 L/mol 时,留意两个前提：一是气体（包括纯洁气体和混合气体）,二是标准状况；标准状况下 SO3、水、乙醇、甲醇、苯、 CCl4、HF 等物质均不是气态；（4）应用物质的量浓度进行运算时,要留意分析溶质是否完全电离,1 摩尔溶质能够电离出几摩尔离子；（5）阿伏加德罗定律的内容为：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子；可以用气体状态方程pV=nRT 来判定各物理量之间的关系,该公式中,p为压强, V 为气体的体积, n 为气体的物质的量, R 为常数, T 为温度；由该定律得到的一个重要推论是：同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比；【正误判定】 NA 表示阿伏加德罗常数的值1、11.2L 氯气中含有的原子数为 NA 个（） 2 、标准状况下, 1mol 苯的体积是22.4L（）3、1mol 金属钠作为仍原剂可供应的电子数为 NA（）4、1L1mol/L 硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为 2NA（） 5、标准状况下, 22.4L 氢气所含中子数是 2NA （） 6、5.4g 水所含的水分子数为 0.3NA（）7、物质的量就是 1 mol 物质的质量（）8、1mol 金属钙作为仍原剂可供应的电子数为 NA （）9、常温常压下, 48gO2和 O3含有的氧原子数均为 3NA（）10、标准状况下, 22.4LH2O 含有的分子数为 NA （） 11 、物质的量是物质所含微粒的数目（） 12、2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA（）13、1mol H 2O 所含有的原子数为 NA（）14、 32gO2 含有的氧原子数为2NA（） 15 、常温常压下, 11.2 LCl 2 所含的分子数为 0.5NA（）16、1L0.1mol · L1 NaCl 溶液中所含的 Na +数为 NA（） 17、常温常压下, 11.2 LCH 4 中含有的氢原子数为为 NA（）19、1L1mol· L2NA（） 18、32gO2 中含有氧原子的个数 1 NaCl 溶液中含有的钠离子的个数为 NA（）20、物质的量是一个基本物理量,衡量物质所含微粒集体的多少（） 21、1molH2O的质量等于 NA 个 H2O 分子的质量总和（） 22 、标准状况下, 1mol 任何气体体积约为 22.4L（） 23 、将 40gNaOH溶解于 500mL 水中,所得溶液的物质的量浓度为 2mol· L1 （） 24、1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 NA（）25、在标准状况时, 22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子（）26、14g氮气中含有7NA 个电子 （） 27 、NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ：4（）28、物质的量就是物质的质量（）29、标准状况下, 0.3mol SO2 中含有氧原子数为 0.3 NA（）30、2.7 g Al 与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3 NA（）31、0.1mol ·L-1 MgCl 2 溶液中含 Mg 2 数为 0.1 NA （）【练习】1有两种体积相同的某植物的养分液,其配方如下：名师归纳总结 序号物质KCl K 2SO4）ZnSO4ZnCl2第 3 页,共 42 页1 0.3mol 0.2mol 0.1mol - 2 0.1mol 0.3mol - 0.1mol 对于两种养分液的成分,以下说法中正确选项（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A只有 n（K+）相同 B只有 n（Cl）相同C完全相同 D各离子的物质的量完全不同2在肯定的温度和压强下,气体体积的大小主要取决于（）A分子数目的多少 B分子的相对分子质量大小C分子间距离的大小 D气体分子中原子的多少3现有同温同压下的0.3molO2和 0.2molO3两种气体；试填写以下各项比值：,（1）密度比是；（2）体积比是；（3）质量比是；（4）所含原子个数比是；4（ 1）0.5molH2O 的质量为,其中含有个水分子,含有氢原子的物质的量为；（2）等物质的量的O2和 CO 的质量比是,所含氧原子的个数比是同温同压下的体积比是；5在同温同压下,同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为_,物质的量之比为 _,原子总数之比为 _,电子总数之比为 _,质量之比为_,密度之比为；6将 3.2 gCu投入到肯定浓度的 HNO 3 溶液中,恰好完全反应,产生 NO2 和 NO 的混合气体共 0.08 mol；就原溶液中 HNO 3 的物质的量为（）A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol【作业】试题一 16、试题二 1、10 专题三 物质的分类【考试纲要】必修 1、14依据物质的组成和性质对物质进行分类 A 3 15胶体是一种常见的分散系 A l【基础学问】物质可以分为混合物和纯洁物；混合物是由两种及两种以上物质组成的,没有固定的组成（即化学式）,没有固定的熔沸点；纯洁物由一种物质构成,有固定的结构,纯洁物可以分为单质和化合物；一种元素形成的纯洁物是单质,两种及两种以上元素形成的纯洁物是化合物；单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物的分类方法有多种：（ 1）分为酸、碱、盐、氧化物；（2）分为离子化合物和共价化合物；（3）分为有机化合物和无机化合物；（4）分为电解质和非电解质；电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质是溶于水、熔融状态下均不导电的化合物；酸、碱、盐都是电解质；酸溶于水才能够导电,常见的强碱和盐在溶于水和熔融状态下均导电（AlCl 3 只有溶于水才导电）；常见的非电解质有：乙醇、蔗糖、CO2、NH 3等,有机物绝大部分属于非电解质；把握各类物质的通性及物质间的转化是化学的重要内容；必修 1 教材 25 页给出很好的线索：金属 碱性氧化物 碱盐 如： CaCaO CaOH 2CaCO3； 非金属 酸性氧化物 酸盐 如： CCO 2H 2CO3CaCO3（一）金属单质的通性1、金属与非金属反应生成氧化物或盐：2Cu + O2 2CuO,2Na + Cl2 2NaCl 2、金属与水（或酸）反应生成碱（或盐）和氢气：2HCl = ZnCl 2 + H22Na + 2H2O = 2NaOH + H2,Zn + 3、金属与盐溶液反应生成盐和金属：Cu + 2AgNO3 = CuNO32 +2Ag 其中 2、3 遵循金属活动性次序表,前边的可以置换出后边的；（二）碱性氧化物的通性 氧化物：由两种元素组成的化合物,其中有一种元素是氧；和酸反应只生成盐和水的氧化 物称为碱性氧化物；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、和酸反应生成盐和水： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H2O 2、和酸性氧化物反应生成盐：CaO +SiO2CaSiO3（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物,其他碱性氧化物不能跟水反应；碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不肯定碱性氧化物；如 Na2O2属于过氧化物, Al 2O3 属于两性氧化物, Mn 2O7属于酸性氧化物）（三）碱的通性电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱；常见的强碱有 NaOH、KOH 、BaOH2、CaOH2；一水合氨和难溶的碱均为弱碱；1、跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色2、跟酸性氧化物反应生成盐和水： 2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 3、跟酸反应生成盐和水： BaOH22HClBaCl22H2O 4、跟某些盐反应生成新碱和新盐（四）非金属单质的通性： CaOH2Na2CO3CaCO32NaOH 1、非金属可以与金属反应：S + Fe FeS SO2点燃SO22、非金属与非金属（如氧气、氢气）反应：（五）酸性氧化物的通性和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；如CO2、SO2、SiO2等；1、和碱反应生成盐和水： CO2+CaOH2 =CaCO3+H2O 2、和碱性氧化物反应生成盐：SO3CaO = CaSO4（二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸,CO2、SO2、SO3等可以与水反应生成对应的酸；酸性氧化物不都是非金属氧化物,如 Mn 2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是酸性氧化物,如 CO、NO2、NO 等都不是酸性氧化物）（六）酸的通性 电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸；酸的分类许多：一元酸（如HCl）、二元酸（如 H2SO4）、三元酸（如 H3PO4）；强酸（ H2SO4、HNO 3、HI 、HBr、HClO 4、HCl 等）、弱酸（ H2SO3、 H2CO3,CH3COOH,H2S,HF,HClO、H2SiO3、H3PO4、HCN 等）；挥发性酸（ HCl、HNO 3等）、难挥发酸（ H3PO4、H2SO4 等）；含氧 酸（ H2SO4 等）、无氧酸（ HCl 等）；氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）；1、跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色2、跟活泼金属反应生成盐和氢气：3、跟碱性氧化物反应生成盐和水： 2HClFe=FeCl2H2 H2SO4+FeO=FeSO4H2O 4、跟碱起中和反应生成盐和水： 2HClCuOH2=CuCl22H2O 5、跟某些盐反应生成新酸和新盐： H2SO4BaCl2=2HClBaSO4上述反应都生成该酸对应的盐,主要是酸电离出的氢离子参与反应；（七）盐的通性电离时生成金属阳离子（或NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐；盐可以分为正盐（如CaCO3）、酸式盐 如 CaHCO32、碱式盐 如 Cu2OH 2CO3 ；1、跟某些金属反应 生成新盐和新金属： CuSO4FeFeSO4Cu 2、跟酸反应生成新盐和新酸：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2O + CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、跟某些碱的反应生成新盐和新碱： CuSO42KOH=K 2SO4CuOH2 4、跟某些盐的反应 生成两种新盐 ： NaClAgNO 3=AgCl +NaNO3上述物质间的反应可总结为下图,要加强记忆,娴熟运用：氢气混合物中重要内容之一是胶体,胶体属于分散系；把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系；分散质粒子直径在 1100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种介稳体系,比浊液稳固,不如溶液稳固；胶体的介稳主要是由于同种胶粒带同种电荷,同种电荷间相互排斥；胶体粒子可以透过滤纸,不能透过半透膜,可以用渗析的方法提纯胶体；胶体可以产生丁达尔效应,可以利用该现象区分胶体和溶液；向胶体中加入少量电解质溶液、加热、加带相反电荷胶粒的胶体,这三种措施均可以使胶体发生聚沉；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并煮沸溶液至呈红褐色,可以得到氢氧化铁胶体；胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一；【正误判定】 1、CO 和 CaO 分别属于酸性氧化物和碱性氧化物（）2、纯碱、烧碱均属碱类（）3、CO2、SiO2、SO2 均属酸性氧化物 （）4、醋酸、硫酸、硝酸均属酸类（）5、Na2CO3、Na2SO3、NaCl 都属钠盐 （）6、塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物（）7、向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象（）8、可见光束透过胶体时,发生丁达尔现象（）9、使用半透膜,采纳渗析的方法可以净化胶体（）10、胶体分散质颗粒的直径在 1100nm之间 （）【练习】1以下物质中,能够导电的是 A固体氯化钠 B盐酸溶液 C蔗糖溶液 D二氧化碳气体2以下各组分散系,需用丁达尔现象区分的是A溶液与浊液 B胶体与胶体C溶液与胶体 D溶液与溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3以下物质中,属于电解质的是 AO2BFe CC2H5OH DK 2SO44以下物质 烧碱、 FeOH3胶体、 NaCl、 CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3,其中属于混合物的是（请填写序号,下同）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是 _；【作业】试题一 2、8 专题四 元素化合物【考试纲要】必修 1、16钠、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质 A 2 17合金材料的重要应用 A l 21氯、氮、硫、硅及其重要化合物的主要性质,及其在生产中的应用和对生态环境的影响 A 2【基础学问】在记忆每种物质的化学方程式时,第一依据物质的分类找出其通性,然后联系氧化仍原反应的学问,最终再记忆特性；比如SO2的性质,主要有三条,一是依据SO2属于酸性氧化物,可以与水、碱、碱性氧化物反应；二是硫为+4 价,处于中间价,既有氧化性（可以与硫化氢反应生成硫和水）,又有仍原性（可以与氧气、氯气、溴、碘、铁离子、高锰酸钾等氧化剂反应）；三是特性 漂白性,使品红褪色；把握SO2的化学性质,就可以解决鉴别、检验等问题；依据以下转化关系,写出化学方程式和离子方程式,再与后面答案比较,总结每种物质的化学性质；1、钠及其化合物的转化关系 Na 2O NaCl Na NaOH Na Na 2O2 2CO3 NaHCO 3 NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、 Na2O2HCl=2NaClH2O ；Na2O2H=2NaH2O 2Na2HCl=2NaClH2；2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O； 2Na2O24H +=4Na +O22H2O 4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2O2 2Na2H2O=2NaOHH2；2Na2H2O=2Na +2OHH2Na2OH2O=2NaOH ； Na2OH2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4NaOHO2； 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2 = Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2NaOHCO2=Na2CO3H2O ；2OHCO2 =CO3 2H2O Na2CO3CaOH2=CaCO3 +2NaOH； CO3 2Ca 2= CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 ；OHCO2=HCO3 Na2CO3H2OCO2 = 2NaHCO3 ；CO3 2H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O；HCO3OH=CO3 2H2O Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2 ；CO3 22H=H2OCO2NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2； HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入少量 NaHCO3 ： CaOH2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O；Ca 2OHHCO3=CaCO3H2O 石灰水中加入过量 NaHCO3 ： CaOH22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O； Ca 22OH2HCO3=CaCO3CO3 2+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系AlCl 342 Al Al 2O3 A l O H 3 KAlSONaAlO 22、 2Al 6HCl=2AlCl 33H2； 2Al 6H=2Al33H24Al 3O2 2Al 2O3 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO 23H2 ；2Al2OH2H2O=2AlO 23H2Al 2O36HCl=2AlCl 33H2O； Al 2O36H=2Al 33H2O Al 2O32NaOH =2NaAlO2H2O ； Al 2O32OH=2AlO 2H2O AlCl 33NH3·H2O = AlOH 3 3NH 4Cl；Al 33NH 3·H2O = AlOH 33NH4 AlOH 33HCl=AlCl 33H2O ；AlOH 33H= 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al33H2O 2AlOH 3Al 2O33H2O NaAlO 2HClH2O =AlOH 3NaCl；AlO 2HH2O=AlOH 3或 NaAlO 22H2OCO2=AlOH 3NaHCO3； AlO 22H2OCO2=AlOH 3HCO3AlOH 3NaOH = NaAlO 22H2O ； AlOH 3OH= AlO 22H2O Al33H2OAlOH 3（胶体） 3HAlCl 34NaOH = NaAlO 23NaCl2H2O ；Al34OH= AlO 22H2O 3、铁及其化合物的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl 2 FeOH 2 FeSCN 3 FeCl3 FeOH 3 Fe2O3 3、 Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2Og 高温Fe3O44H2或 3Fe2O2点燃 点燃Fe3O4 Fe2HCl=FeCl2H2； Fe2H=Fe 2H22Fe3Cl2 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2； Fe2Fe 3= 3Fe 22FeCl2Cl2 = 2FeCl3 ；2Fe 2Cl2 = 2Fe 32ClFeCl22NaOH = FeOH22NaCl ；Fe 22OH= FeOH2FeOH22HCl = FeCl 22H2O； FeOH22H= Fe 22H2O 4FeOH2O22H2O = 4FeOH3 FeCl33NaOH = FeOH33NaCl； Fe 33OH= FeOH3或Fe 33H2O FeOH3胶体3H净水 FeOH33HCl = FeCl33H2O ；FeOH33H= Fe 33H2O 2FeOH3Fe2O33H2O Fe2O36HCl = 2FeCl33H2O ；Fe2O36H= 2Fe 33H2O FeCl33KSCN = FeSCN33KCl ；Fe 33SCN= FeSCN34、硅及其化合物的转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - SiF4高温Si2COSiO24HF = SiF42H2OSiO2CaSiO3Si Na2SiO3 H2SiO34、 SiO2SiO2SiO22C名师归纳总结 （刻蚀玻璃）Si4HF = SiF42H2SiO2CaO高温CaSiO3 或 SiO2第 10 页,共 42 页CaCO3高温 CaSiO3CO2SiO22NaOH = Na2SiO3H2O；SiO22OH= SiO32H2O 或 SiO2Na2CO3高温 Na2SiO3CO2Na2SiO32HCl = H 2SiO32NaCl；SiO3 22H= H2SiO3或 Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3；SiO3 2H2OCO2=H2SiO3CO3 2或 Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3；SiO3 22H2O2CO2=H2SiO32HCO3 H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O ；H2SiO32OH= SiO32H2O H2SiO3H2OSiO225、氯及其化合物的转化关系 HClO CaClO 2HCl Cl 2NaClO CuCl 2FeCl3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5、 2Fe3Cl 2点燃2FeCl3 CuCl2点燃CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2；点燃2Fe 3Cu = 2Fe 2Cu 2H2Cl2 2HCl MnO 24HCl浓 MnCl 2 Cl 22H2O； MnO 24H2ClMn 2Cl22H2O Cl2H2O = HClHClO；光照 光照Cl 2H2O = HClHClO 2HClO 2HCl O2；2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O；Cl22OH= ClClOH2O 2Cl22CaOH2 = CaCl2CaClO22H2O；Cl22OH= ClClOH2O CaClO2H2OCO2 = CaCO32HClO；Ca 22ClOH2OCO2= CaCO32HClO 或 CaClO22HCl = CaCl22HClO；ClOH= HClO 6、硫及其化合物的转化关系Cu C S SO2 SO3 H 2SO4 CaSO3 CaSO4 氯水6、 SO2点燃SO2 2H2SSO2=3S2H2O 2SO2O2催化剂2SO3加热SO3H2O = H2SO4 SO2CaOCaSO3 或 SO2CaOH2 = CaSO3H2O；SO2Ca 22OH=C