2022年高二化学选修四第二章-章末综合检测.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载章末综合检测时间： 100 分钟 满分： 100 分 一、挑选题 此题包括 16 小题,每道题 3 分,共 48 分；每道题只有一个选项符合题意 1以下各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是 答案 C 催化剂2向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H 2Og,发生反应： COH 2Og CO 2高温H2；当反应达到平稳时,CO 的体积分数为 x；如维护容器的体积和温度不变,起始物质按以下四种配比充入该容器中,达到平稳时 CO 的体积分数大于 x 的是 A 0.5 mol CO 2 mol H 2Og1 mol CO 21 mol H2B1 mol CO 1 mol H 2Og1 mol CO 21 mol H2C0.5 mol CO 1.5 mol H 2Og0.4 mol CO 20.4 mol H2D0.5 mol CO 1.5 mol H 2Og0.5 mol CO 20.5 mol H2答案 B 解析 对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应,在等温等体积的条件下发生反应时,只需投料比例相等便可保证两平稳等效；A 项逆推后为 1.5 mol CO3 mol H 2Og,与原平稳等效；B 项逆推后为 2 mol CO 2 mol H 2Og,CO 比例偏高, 就平稳后 CO 体积分数也偏高；C 项逆推后为 0.9 mol CO 1.9 mol H 2Og,CO 比例偏低； 就平稳后 CO 体积分数也偏低；D项逆推后为 1 mol CO 2 mol H 2Og,与原平稳等效；3以下说法中正确选项 A 非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应肯定是熵增大,非自发反应肯定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应肯定是自发反应答案 D 解析 对于反应自发性的判定要综合利用焓判据和熵判据,仅靠单一判据不能对反应的自发性作出精确判定,B、 C 项错误；肯定条件的非自发过程如转变条件也可能转变为自发过程, A 项错误；4在 2 L 的密闭容器中,发生以下反应：2Ag Bg 2Cg Dg ；如最初加入的 A和 B 都是 4 mol ,在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 mol ·L1·s 1,就 10 秒钟时,容器中B 的物质的量是 A 1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D 1.2 mol 答案 B 解析 前 10 秒钟,B 的平均反应速率为 0.06 mol ·L 1·s 1,就消耗的 B 的物质的量为 0.06 mol ·L 1·s 1× 10 s× 2 L1.2 mol, B 剩余的物质的量为4 mol 1.2 mol 2.8 mol；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5对可逆反应4NH 3g5O2g学习必备欢迎下载 4NOg 6H 2Og,以下表达正确选项A 达到化学平稳时,4v正O25v逆NO x mol NH 3,就反应达到平稳状态B如单位时间内生成x mol NO 的同时消耗C达到化学平稳时,如增加容器体积,就正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正NH 33v正H 2O 答案 A 解析 达到化学平稳状态时,v 正O2v 逆O254v 逆NO ,v 正NH 323v 正H 2O ；生成 x mol NO 的同时肯定消耗 x mol NH 3,反应不肯定达到平稳状态；C 项减压后正、逆反应速率均减小；6已知反应A 2g 2B2g2AB 2g H<0,以下说法正确选项 A 上升温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B上升温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平稳的时间C达到平稳后,上升温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动D达到平稳后,降低温度或减小压强都有利于该反应平稳正向移动答案 B 解析 上升温度,正、逆反应速率均增大,但 v 逆增大的倍数多,故平稳逆向移动,且缩短了达到平稳的时间；7在肯定温度不同压强 p1<p2下,可逆反应 2Xg 2Yg Zg 中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数 与反应时间 t的关系有以下图示,正确选项 答案 B 解析p2>p1,就反应速率较大,达到平稳所需的时间要短,且平稳向逆向移动,Z 的体积分数比 p1 的要低；8体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2 和O2,在相同温度下发生反应： 2SO2g O2g 2SO3g并达到平稳；在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,如甲容器中 SO2 的转化率为 p%,就乙容器中 SO2 的转化率为 A 等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判定答案 B 解析 依据题意,甲、乙两容器可设为如下列图的装置；2SO2O2 2SO3 的正反应是气体体积减小的反应；甲容器保持体积不变,压强变小；乙容器保持压强不变,体积减小,达到平稳状态时转化为状态丙；假设乙中的活塞不移动,名师归纳总结 由于甲、 乙两个容器的体积、温度相同, 达到平稳时甲、 乙两容器中存在的平稳是等效平稳,第 2 页,共 11 页其中 SO2 的转化率也相等；对于乙和丙两个状态,乙中压强小于丙中压强,因此丙中SO2 的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 转化率大于乙中学习必备欢迎下载SO2 的转化率；SO2 的转化率；由此可以判定出丙中SO2 的转化率也大于甲中9高温下,某反应达到平稳,平稳常数Kc CO ·c H2O；恒容时,温度上升,H 2 浓度c CO2 ·c H2减小；以下说法正确选项 A 该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H2浓度肯定减小C上升温度,逆反应速率减小催化剂D该反应的化学方程式为 COH2O CO2 H2高温答案 A c CO ·c H2O解析 由平稳常数 Kc CO2 ·c H2,温度上升时 H 2 浓度减小,说明在恒容时平稳正向移动, H>0,A 正确；该反应的化学方程式 CO 2gH 2g COg H2Og,在增大压强时H2 的浓度不变,上升温度,v 正和 v 逆都增大；10以下能用勒夏特列原懂得释的是 A 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的 NO 2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成 SO3 的反应,往往需要使用催化剂DH2、 I2、 HI 平稳时的混合气体加压后颜色变深答案 B 解析 勒夏特列原理即化学平稳移动原理；引起化学平稳移动的因素主要是浓度、压强、温度等,这些因素对化学平稳的影响都可用勒夏特列原理来说明；催化剂不能引起化学平稳移动,勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律；11反应： LsaGg bRg 达到平稳时, 温度和压强对该反应的影响如下列图：图中压强 p1>p2,x 轴表示温度, y 轴表示平稳时混合气体中 G 的体积分数；据此可判定 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 a>b a<bA B C D答案 D 解析 固定压强,随温度上升,平稳右移,就该反应为吸热反应,固定温度,随压强增大, G 的体积分数增大即平稳左移,就 a<b；12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：名师归纳总结 SiCl 4g2H 2g=Sis 4HClg H Q kJ ·mol 1Q0 第 3 页,共 11 页某温度、压强下,将肯定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应此条件下为可逆反应,以下表达正确选项 A 反应过程中,如增大压强能提高SiCl 4的转化率1B如反应开头时 SiCl 4为 1 mol ,就达到平稳时,吸取热量为 Q kJ C反应至 4 min 时,如 HCl 浓度为 0.12 mol·L1,就 H 2 的反应速率为0.03 mol ·L1·minD当反应吸取热量为0.025Q kJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL·1 的 NaOH 溶液中恰好反应答案D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析学习必备欢迎下载SiCl 4 的转化率, A 错；因反应因反应是气体体积增大的反应,所以加压会减小为可逆反应, SiCl 4 不行能反应 1 mol ,故达到平稳时吸取热量应小于 Q kJ,B 错；列式运算vHCl 0.03 mol L1·min1,vH 21 2vHCl 0.015 mol L1· min1,C错；据热化学方程式比例关系运算,mol NaOH ,D 正确；吸取 0.025Q kJ 能量, 就有 0.1 mol HCl 生成, 可中和 0.1 13反应 CH3OHl NH 3g=CH 3NH 2gH 2Og 在某温度自发向右进行,如反应的| H|17 kJ ·mol1,| HT S|17 kJ ·mol1,就以下正确选项 A H>0, HTS<0 C H>0, HTS>0 答案 A B H<0, HTS>0 D H<0, HTS<0 解析某温度下,反应自发向右进行说明 HTS<0,即 HT S 17 kJ·mol1,如 H 17 kJ ·mol1,就 S0,不符合事实,故 H17 kJ ·mol1,所以选 A ；14已知反应 mXg nYg qZg 的 H<0,mn>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,以下说法正确选项 A 通入稀有气体使压强增大,平稳将正向移动BX 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X 的物质的量, Y 的转化率降低答案 B 解析 此题主要考查同学对化学反应速率及化学平稳移动的影响因素的懂得,着重考查同学的分析、懂得、判定才能；该反应的特点是反应物的计量数之和大于生成物的计量数之和,且正反应是放热的纯气体反应,容器为恒容,因此,通入稀有气体,反应物与生成物浓度不变,平稳不移动,A 错；降温时平稳正向移动,因混合气体的总质量不变,而总物质的量减小,故平均摩尔质量应变大,平均相对分子质量应变大,的转化率应增大,D 错；C 错；增加 X 的物质的量, Y15在肯定温度下,以下表达不是可逆反应Ag 3Bg2Cg达到平稳状态标志的是 C 生成的速率与C 分解的速率相等单位时间内生成a mol A ,同时生成3a mol B A 、B、C 的浓度不再变化A 、B、C 的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗 a mol A ,同时生成 3a mol B A 、B、C 的分子数之比为 132 A B C D答案 A 解析 中生成 A 和 B 均为逆反应的表现,所以 不能作为化学平稳的标志；平稳时各组成成分的含量不再转变,但不肯定等于化学式前的系数之比,所以 标志；16依据以下有关图象,说法正确选项 不能作为化学平稳的名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 由图知,反应在学习必备欢迎下载 H<0 T1、T3处达到平稳,且该反应的B由图知,反应在t6时刻, NH3体积分数最大C由图知, t3时实行增大反应体系压强的措施D如图表示在 10 L 容器、 850时的反应,由图知,到 4 min 时,反应放出 51.6 kJ的热量答案 D 解析 A 项, T1、T3 处未达到平稳,T2 处于平稳状态；由图得：t1t2 应当是 NH 3 的质量分数最大的时候,因 t3、t5 时刻平稳都向逆反应方向移动,NH 3 的体积分数减小；t3 时 v 逆、v 正都减小,且 v 逆>v 正,就实行的措施是减小压强；由图可知：反应 1 mol CO 放热 43 kJ,容积为 10 L,平稳时消耗 nCOnH 2O 1.2 mol. 放热为 51.6 kJ；二、非挑选题 此题包括 6 小题,共 52 分 17 7 分1估量以下各变化过程是熵增仍是熵减；NH 4NO 3 爆炸： 2NH 4NO 3s=2N2g4H2OgO2g C 的体积分数与水煤气转化：COgH2Og=CO 2gH2g 臭氧的生成：3O2g=2O 3g 2 可逆反应Ag Bg2Cg 在不同温度下经过肯定时间,混合物中温度的关系如下列图；由 T1 向 T2 变化时,正反应速率_逆反应速率 填“ >”、“ <”或“ ”；由 T3 向 T4 变化时,正反应速率_逆反应速率 填“ >”、“ <”或“ ”反应在 _温度下达到平稳；此反应的正反应为 _热反应；答案 1熵增 熵变很小 熵减2 > < T3 放解析 1对于有气体参加的化学反应 有气体参加反应时气体既可以是反应物也可以是生成物 ,气体的物质的量增大的化学反应,其熵变通常是正值,即是熵增大的反应；反之,气体的物质的量减小的化学反应,其熵变通常是负值,即是熵减小的反应；如反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等,其熵变通常都是很小的值,正负由详细的化学反名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载应体系来打算； NH 4NO 3 的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应,241 0>0,因此该过程是熵增的过程；水煤气转化反应,气态物质的物质的量反应前后未发生变化,即11110,估量该过程的熵变很小；生成臭氧后,气态物质的物质的量减小,即 23<0,因此该过程是熵减的过程；2 由 T1 向 T2 变化时即温度由T1 上升到 T2 时, C%逐步增大,说明此时反应未达到平衡,温度上升, 使得反应速率加快,而且正反应的反应速率大于逆反应的反应速率,即 v 正>v逆；由 T3 向 T4 变化时, C%逐步减小,说明在温度由T3 上升到 T4 时,反应速率虽然提高,但是正反应的反应速率小于逆反应的反应速率,即 v 正<v 逆,导致 C%随温度上升而减小；化学反应达到平稳时,正反应的反应速率等于逆反应的反应速率,即 v 正v 逆,由图示可知反应在 T3 温度下达到平稳；从图中可以看出,随着反应温度的连续上升,C%反而下降,可知正反应是放热反应；18 10 分 已知反应： 2NO2gN2O4g是放热反应,为了探究温度对化学平稳的影500 响,有人做了如下试验：把 NO 2 和 N 2O4 的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有 500 mL 6 mol · L1 的 HCl 溶液和盛有mL 蒸馏水的烧杯中两烧杯中溶液的温度相同；1 该试验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是 _ _ ；2 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH 固体,同时向烧杯乙中放入125 g 硝酸铵晶体,搅拌使之溶解；甲烧瓶内气体的颜色将_,缘由是_ _ ；乙烧瓶内气体的颜色将 _,缘由是_ _ ；3 该试验欲得出的结论是 _ _ ；4 某同学认为该试验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平稳的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是_ ；增大答案1使两个烧瓶中的可逆反应的起始平稳状态完全相同,便于对比2 变深NaOH 溶解放热,中和 HCl 也放热,使甲瓶气体温度上升, 平稳逆向移动, cNO 2变浅NH 4NO 3 溶解吸热,乙烧瓶气体的温度降低,平稳2NO 2N 2O4 向正反应方向移动,使 NO 2 的浓度减小 3 升温,平稳向吸热方向移动；降温,平稳向放热反应方向移动 4 压强名师归纳总结 19 8 分在 2 L 的密闭容器内,800时反应 2NOg O2g2NO 2g体系中, nNO第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载随时间的变化如表：时间 s 0 1 2 3 4 5 nNOmol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 1 写出该反应的平稳常数表达式：K_ ；已知： K300>K 350,就该反应是 _热反应；2 下图表示 NO 2的变化的曲线是_；用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率v_ ；3 能说明该反应已达到平稳状态的是 _；avNO 22vO2 b容器内压强保持不变cv逆NO 2v正O2 d容器内密度保持不变4 为使该反应的反应速率增大,且平稳向正反应方向移动的是 _；a准时分别出 NO 2气体 b适当上升温度 c增大 O2 的浓度 d挑选高效催化剂答案 1c 2 NO ·c O2 c 2 NO 2 放2b 1.5× 103 mol ·L 1·s 13bc 4c 解析 1平稳常数为各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值,因此本反应的Kc 2 NO ·c O2 ,由于 K 300>K350,即温度越高,c 2 NO 2 K 越小,因此正反应为放热反应；2 依据反应方程式：2NOg O2g 2NO2g知：消耗 NO 的物质的量与生成 NO 2 的物质的量相等,因此 nNO 20.020 mol 0.007 mol 0.013 mol ,故 NO 2 的平稳浓度为 cNO 20.006 5 mol·L1,故曲线 b 表示 NO 2 的变化曲线；02 s内, vNO 0.003 mol L1·s1,因此 vO 212vNO 0.001 5 mol L1·s1；3 由于该反应为体积减小的反应,当容器的压强保持不变时,说明反应已达到平稳；v逆NO 2v 正O2v 正NO ,因此可以说明反应达到平稳；由于气体的质量不变,容器的体积不变,因此密度始终不变,故密度不变,不能说明反应已达到平稳；4 准时分别出 NO2 气体, 降低了生成物的浓度,因此反应速率降低；由于正反应为放热反应, 因此上升温度平稳向左移动；而催化剂仅转变反应速率不能使平稳发生移动,因此 A、B、D 均不正确；只有 C 增大反应物 O2 的浓度, v 正增大, v 逆随之增大,平稳正向移动；20 12 分 将 2 mol I 2g和 1 mol H 2置于某 2 L 的密闭容器中,在肯定温度下发生反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - I2gH 2g2HIg学习必备欢迎下载HI 随时间的变化如图曲线 H<0,并达到平稳,HI 的体积分数所示；1 达到平稳时, I 2g的物质的量浓度为 _；2 如转变反应条件,在甲条件下 化如图曲线 所示；就甲条件可能是HI 的变化如图曲线 所示,在乙条件下 HI 的变_填入以下条件的序号,下同 ,乙条件可能是_；恒温条件下,扩大反应容器体积 恒容条件下,降低温度 恒温条件下,缩小反应容器体积 恒容条件下,上升温度 恒温恒容条件下,加入适当催化剂3 如保持温度不变,在另一相同的 2 L 的密闭容器中加入 a mol I 2g、 b mol H 2和 c mol HI a、b、c 均大于 0,发生反应,达到平稳时,HI 的体积分数仍为 0.60,就 a、b、c 的关系是_；1答案 10.55 mol·L 2 34 bc 2a解析 1设 I2 的变化浓度为 x mol ·L 1,就：I2gH2g 2HIg 起始量 mol ·L 1 1 0.5 0 变化量 mol ·L 1 x x 2x平稳量 mol ·L 1 1x 0.5 x 2xHI 2x 1.5× 100% 60% 解得 x 0.45 就 1x 0.55 2 解本小题的关键点是平稳没有移动；3 I 2gH 2g 2HIg 起始量 /mol a b c极限转化量 /mol ac 2 bc 2 0 由于 3中达到的平稳状态与 故ac 2bc 22 1 即 4bc2a1 中达到的平稳状态等效,217 分A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球；关闭K 2,将等量且少量的 NO 2 通过 K1、K 3 分别充入 A 、B 中,反应起始时,A、B 的体积相同；已知： 2NO 2g N 2O4g H0 1 一段时间后, 反应达到平稳, 此时 A、B 中生成的 N2O4的速率是 vA _v B填“ ” 、名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载“ ” 或“ ”；如打开活塞 K2,气球 B 将_填“ 变大” 、“ 变小” 或“ 不变”；2 关闭活塞 K2,如在 A 、B 中再充入与初始量相等的 NO 2,就达到平稳时, NO 2 的转化率 A 将_填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变”；如分别通人等量的氖气,就达到平稳时, A 中 NO 2 的转化率将 _,B 中 NO 2 的转化率将 _填“ 变大” 、“ 变小” 或“ 不变”；3 室温下, 如 A、B 都保持体积不变, 将 A 套上一个绝热层, B 与外界可以进行热传递,就达到平稳时,_中的颜色较深；4 如在容器 A 中充入 4.6 g 的 NO 2,达到平稳后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,就平稳时 N 2O4的物质的量为 _；答案 1变小 2增大 不变 变小 3A 40.04 mol 解析 题给反应是气体体积减小的放热反应；1 由于 A 为恒容体系, B 为恒压体系, 在平稳时 pApB,故 vA vB ,如打开 K 2,A、B 形成一个新的恒压体系,气体体积将变小；2 如再通入 NO 2,对于 A 相当于加压,原平稳向正反应方向移动,NO 2 的转化率增大；如再通入 Ne,对于 A,末转变体系中各物质的浓度,平稳不移动,转化率不变；对于 B,其体积增大,相当于减小压强,平稳向逆反应方向移动,NO 2 的转化率减小；3 此时 A 为绝热体系,随反应的进行,体系温度上升,即 TATB,A 相对于 B 是上升温度,平稳向逆反应方向移动,A 中颜色加深；m总 4.6 g 4.6 g4 M n总 即 n 总57.5 g·mol 10.08 mol,投入 NO 2 的物质的量为 46 g ·mol 1 0.1 mol,设转化的 NO 2 的物质的量为 x；就 2NO 2 N 2O4起始：0.1 mol 0 转化：x x2x平稳：0.1 mol x 2即：0.1 molxx 20.08 mol x0.04 mol 22 8 分科学家始终致力于讨论常温、常压下“ 人工固氮” 的新方法；曾有试验报道：在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂 掺有少量 Fe2O3 的 TiO 2表面与水发生反应,生成的主要产物为 NH 3；进一步讨论 NH 3 生成量与温度的关系,部分试验数据见下表 光照、 N2、压强 1.0× 10 5 Pa、反应时间 3 h：T/K 303 313 323 353 NH 3生成量/10 6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0 相应的热化学方程式如下：N 2g3H 2Ol=2NH 3g3 2O2g 1 H 765.2 kJ mol回答以下问题：1 请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情形下反应过程中体系能量变化的示意图,并进行必要标注；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法固氮反应速率慢；请提出可提高其反应速率且增大 NH 3 生成量的建议：_ ；高温、高压3 工业合成氨的反应为 N2g 3H 2g 2NH 3g ；设在容积为 2.0 L 的密闭容催化剂器中充入 0.60 mol N 2g和 1.60 mol H 2g,反应在肯定条件下达到平稳时,NH 3的物质的量分4数NH 3 的物质的量与反应体系中总的物质的量之比 为 7；运算：该条件下 N 2 的平稳转化率；高温、高压该条件下反应 2NH 3g N2g3H2g的平稳常数；催化剂答案 1 2 升温、增大 N2浓度、不断移诞生成物33 66.7% 5.0× 10解析 1催化剂能降低反应的活化能,转变反应的历程,使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程,使反应易发生；要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了；图见答案；2 加快反应速率且增大NH 3 生成量的方法是升温、增大N2 浓度、不断移诞生成物；3 设反应过程中消耗了x mol N 2g ；N2g 3H 2g高温、高压2NH 3g 催化剂起始物质的量 /mol0.60 1.60 0 平稳物质的量 /mol0.60x1.603x2x平稳时反应体系中总物质的量0.60 x1.603x 2x mol 2.202x mol NH 3g的物质的量分数2.202x 2x4 7x0.40 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - N 2 的平稳转化率0.40 mol学习必备欢迎下载× 100%66.7% 0.60 mol名师归纳总结 设反应 2NH 3gN2g 3H 2g的平稳常数为K；平稳时, cNH 32× 0.40 mol2.0 第 11 页,共 11 页L0.40 mol·L1cN 20.60 0.40 mol2.0 L0.10 mol·L1cH 21.60 3× 0.40 mol 2.0 L 0.20 molKc N2 · c c NH3 3 H2 0.10 × 0.20 3÷0.40 2 35.0 × 10·L 1- - - - - - -