2022年高考二轮复习压轴题专练化学工艺流程题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载压轴题二 化学工艺流程题题型模型化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分；题头一般简洁介绍以何种物质 主要成分是什么、含什么杂质等,要留意一些关键信息为原料制备哪种物质,以及物质的性质和用途；题干部分就是工业制备的简化工艺流程图；题尾部分就是依据工业生产流程中涉及到 的化学学问命题者细心设计的系列问题；对于同学解题需要的未学过的信息在三个部分都有 可能显现,审题时须全盘考虑；考点模型1原料处理的方法和作用 研磨：增大接触面积,加快溶解或加快反应速率；水浸：与水接触溶解或反应,可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速,以提高浸出率；酸浸：与酸接触反应而溶解,使可溶性离子进入溶液,不溶物通过过滤除去；可通过适当 增大酸的浓度、升温顺强力搅拌等加快反应速率；灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化；煅烧：转变结构,使一些物质在后续过程中易溶解,并可使一些杂质 如有机物 在高温下氧 化、分解；2试验条件的掌握和目的 调剂溶液的 pH 值：使某些离子转变为沉淀而达到分别的目的,抑制某些离子的水解,防止 某些离子的氧化等；在题目中常以表格形式给出信息；掌握体系的温度a掌握低温：防止物质的分解,如NaHCO 3、NH 4HCO 3、H2O2、HNO 3浓等；防止物质的挥发,如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解,如冰水洗涤,以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸取；b实行加热：加速某固体的溶解,加快反应速率；削减气体生成物的溶解并使其逸出；使平 衡向需要的方向移动；趁热过滤,防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；c掌握范畴：确保催化剂的催化成效,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益,防止副反 应发生等；3物质分别或提纯常用的化学方法溶解法：利用特别溶剂把杂质溶解而除去,如FeAl 可用过量的NaOH 溶液而除去Al ,CO2HCl 、H 2O 先通过饱和食盐水,再通过浓H2SO4；沉淀法： a.加合适的沉淀剂要使杂质离子充分沉淀,加入的沉淀剂必需过量,且在后续步骤中简洁除去 ；b.调剂溶液的酸碱性；洗涤法： a.水洗； b.冰水洗； c.有机溶剂洗；其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；削减 目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载4可循环物质的判定 流程图中回头箭头的物质生产流程中后面新生成或新分别的物质不要忽视结晶后的母液,可能是前面某一步反应的相关物质；1钒有金属“ 维生素” 之称,讨论发觉钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效；工业上设计将 VOSO 4 中的 K 2SO4、SiO 2、CuO 杂质除去并回收得到请回答以下问题：1步骤、的变化过程可表示为 HM 为有机萃取剂 ：V 2O5 的流程如下：VOSO 4水层 2HM 有机层 VOM 2有机层 H 2SO4水层 步骤中萃取时必需加入适量碱,其缘由是_ ；步骤中 X 试剂为 _ ；2步骤的离子方程式为 _ ；3该工艺流程中,可以循环利用的物质有_和 _；4操作得到的废渣,用 _溶解,充分反应后,_ 填写系列操作名称 ,称量得到 m g 氧化铜；5为了制得氨水,甲、乙两小组挑选了不同方法制取氨气,请将试验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中；试验装置试验药品制备原理名师归纳总结 甲小氢氧化钙、反应的化学方程式为_ 第 2 页,共 7 页组A 氯化铵_ 乙小 _ 浓氨水、氢分析产生氨气的缘由_ 组氧化钠固体_ 2以硫铁矿 主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl 3· 6H2O的工艺流程如下：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1氧化过程中发生反应的离子方程式是_ ,检验氧化生成的阳离子的试剂是 _ ；2尾气中主要含 N2、O2、SO2 和少量的 CO2、H2O,取标准状况下的尾气 V L 测定 SO2 含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置；C 仪器的名称是 _,该装置的作用是_ ；试验时先通入尾气,再通入肯定量氮气；如通过 B 装置的增重来测量 SO2 的体积分数；你认为该方案是否合理 _填“ 是” 或“ 否”,请说明理由 _ _ 如方案合理该空不必填写 ；方案二：将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为 m g；加入过量氯化钡溶液的目的是_ ；进行沉淀洗涤的方法是 _ ；SO2 含量的表达式是 _ 用含 m、V 的代数式表示 ；3从 FeCl3 溶液中得到 FeCl3·6H 2O 晶体的操作包括 _、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明缘由_ _ ；3工业上利用电镀污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr 2O3 及部分难溶杂质回收铜和铬等金属,回收流程如下：已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO4 的溶解度曲线如下：名师归纳总结 开头沉淀 pH Fe 3Cu2Cr3第 3 页,共 7 页2.1 4.7 4.3 完全沉淀 pH 3.2 6.7 a- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1在浸出过程中除了生成 Fe2SO43、 Cr2SO43 外,主要仍有 _ _ ；2在除铁操作中,需要除去Fe3和 CaSO4,请完成相关操作：加入石灰乳调剂pH 到约_,检验 Fe3已经除尽的操作是_ ；将浊液加热到 80 , _；3写出仍原步骤中加入 NaHSO3 生成 Cu2O 固体反应的离子方程式_ ,此步骤中加入 NaHSO 3得到 Cu2O 的产率为 95%,如 NaHSO 3 过量,除了铺张试剂外,仍会出现的问题是 _；4当离子浓度小于或等于 1× 105 mol ·L1 时可认为沉淀完全,如要使 Cr3完全沉淀就要保持cOH_；已知： K spCrOH 3 6.3× 1031, 3 634.0 4铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用；1氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下：回答以下问题：操作、的名称分别是_、_；写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式 _ ；煅烧假如不充分,产品中将有 Fe2 存在,试设计试验检验产品中有无 Fe2；2有些同学认为 KMnO 4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定；a称取 2.850 g 绿矾 FeSO4· 7H2O产品,配成 250 mL 溶液；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO 4 溶液滴定至终点, 消耗 KMnO 4 溶液体积的平均值为20.00 mL ；名师归纳总结 写出酸性KMnO 4 溶液与 FeSO4 溶液反应的离子方程式_；第 4 页,共 7 页运算上述样品中FeSO4· 7H2O 的质量分数为 _ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载已知 M FeSO 4·7H 2O278 g ·mol 1滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_ ；以下操作会导致样品中FeSO4·7H2O 的质量分数的测定结果偏高的有_；a未干燥锥形瓶 b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 c滴定终止时仰视刻度线读数 d量取待测液的滴定管没有润洗 5铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答以下问题：1FeNO 33·9H 2O 在工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备,主要流程如下：耐酸反应器中可以观看到的现象是_ ；制备过程中需对溶液进行蒸发浓缩,留意事项为 _ _ ；从反应器中出来的气体的主要成分是_；直接排放到大气中造成环境污染的后果是 _ _；2某爱好小组在试验室用下图装置制取FeNO33夹持仪器和加热装置未画出；该试验中对圆底烧瓶加热的正确方式用_ 加热；请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸取装置 提示：碱液可快速、充分吸取产生的氮氧化物气体 ；答案 1铁屑溶解,溶液变为黄色,有无色气体产生,在液面上气体变为红棕色 后又变为无色 边加热边不断搅拌,防止局部过热,液体发生飞溅氮氧化物 形成酸雨和光化学烟雾2水浴 答案合理即可 解析1铁和过量稀硝酸反应,产物为Fe3和 NO,现象是溶液变为黄色,产生无色气体；加热蒸发时应留意搅拌散热；氮氧化物造成的污染主要为酸雨和光化学污染；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载防倒吸的尾气吸2制取 FeNO 33·9H 2O 需要掌握的温度为4050 ,水浴加热更简洁掌握,收装置应用 NaOH 溶液；6铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛；1在某温度下,K spFeS 8.1× 1017,FeS 饱和溶液中 cH与 cS2之间存在关系： c2H ·cS21.0× 1022,为了使溶液里 cFe2达到 1 mol ·L1,现将适量 FeS 投入其饱和溶液中,应调节溶液中的 pH 约为 _填字母 ；A 2 B3 C4 D5 2氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆；以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等,用硫酸渣制备铁红Fe2O3的过程如下：酸溶过程中Fe2O3 发生反应的离子方程式为_ ；“ 滤渣 A ” 主要成分的化学式为_ ；仍原过程中加入FeS2 的目的是将溶液中的Fe 3仍原为 Fe2,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式：FeS2_Fe 3 _=_Fe2 _SO24 _ 氧化过程中,O2、NaOH 与 Fe 2反应的离子方程式为 _ ；为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调剂溶液的pH 的范畴是 3.23.8；沉淀物 FeOH 3 AlOH 3 FeOH 2 MgOH 2开头沉淀 pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 假如 pH 过大,可能引起的后果是 _ 几种离子沉淀的 pH见上表 ；名师归纳总结 滤液 B 可以回收的物质有_填序号 ；=FeOH2 、 4FeOH2O2第 6 页,共 7 页A Na2SO4BAl 2SO43CNa2SiO 3DMgSO 4答案1B 2Fe2O36H=2Fe 33H 2OSiO2FeS214Fe3 8H 2O=15Fe 22SO24 16H4Fe2O22H 2O8OH=4FeOH 3 或 Fe22OH2H 2O=4FeOH3Al3、Mg2形成沉淀,使制得的铁红不纯ABD - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析1cFe2K sp FeS学习好资料欢迎下载K sp FeS 1.0× 1022c S 2即 c2Hc2 H 1.0× 10 51.0× 1022·c Fe21.0× 1022× 1K sp FeS8.1× 10 178.1cH1.0× 10 58.11.11× 103 mol ·L1pH3 名师归纳总结 2SiO 2 不溶于 H2SO4,所以滤渣A 的主要成分是SiO2；调剂 pH 到 3.23.8 的目的是使第 7 页,共 7 页Fe3完全沉淀,如pH 过大,会造成Mg2、Al3沉淀,使制得的铁红不纯；滤液B 中含有 Na2SO4、Al 2SO43、 MgSO 4,不含 Na2SiO3,由于在前面的过滤操作中已除去了SiO2；- - - - - - -