2022年高考化学二轮复习第二部分策略四预测题仿真模拟.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载猜测题仿真模拟 四 本试卷分为第一卷 挑选题 和第二卷 非挑选题 两部分 满分： 100 分,考试时间：60 分钟 第一卷 挑选题,共 42 分 一、挑选题 此题共 7 小题, 每道题 6 分；在每道题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的； 7以下有关物质的性质和该性质的应用均正确选项 ANH3 溶于水后显碱性,在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取 FeOH3 胶体B碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强仍原性,可用于配制“84” 消毒液D铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析：选 B；A 项,制备氢氧化铁胶体只能用向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液的方法,而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀,错误；B 项,加热促进Na2CO3的水解,碱性增强,去污成效好,正确； C项,次氯酸钠具有强氧化性,错误；铝就发生钝化,错误；D项,浓硝酸与铜在常温下猛烈反应,而遇8设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项 A在 0.1 mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NAB25 时, pH 13 的 1.0 L BaOH 2 溶液中含有的 OH数目为 0.2 NAC常温常压下,4. 4 g CO 2 和 N2O混合物中所含有的原子数为 0.3 NAD标准状况下,2. 24 L Cl 2 通入足量 H2O中转移的电子数为 0.1 NA解析：选 C；A. 在 NaHSO 4 晶体中存在的阳离子与阴离子分别是 Na和 HSO 4 ,nNaHSO4 0.1 mol ,n 离子 nNa nHSO 4 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol ；所以晶体中阳离子与阴离子总数为 0.2 NA,错误；B.25 时,pH 13,cH 1013 mol/L,cOH 0.1 mol/L ,nOH 0.1 mol/L × 1.0 L0.1 mol,即 0.1 NA,错误； C.CO2和 N2O的相对分子质量都是 44,所以 4.4 g CO 2 和 N2O 混合物中所含有的分子数为 0.1 NA,由于每个分子中都含有 3 个原子,所以原子总数为 0.3 NA,正确； D.标准状况下, 2.24 L Cl 2 的物质的量为 0.1 mol ,但把它通入足量 H2O时只有很少一部分发生反应,所以转移的电子数小于 0.1 NA,错误；9俗称“ 一滴香” 的有毒物质被人食用后会损耗肝脏,的分子结构如右图所示,以下说法正确选项 A. 该有机物的分子式为C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应仍会致癌； “ 一滴香”C1 mol 该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应解析：选 B；A. 在“ 一滴香” 的分子结构中,从分子结构简式可看出该有机物的碳原子数为 7,氢原子个数为 8,氧原子个数为 3,因此该有机物的分子式为 C7H8O3,错误； B. 该有机物中的碳碳双键、碳氧双键均能发生加成反应,碳碳双键仍能被氧化,分子中有单个乙基结构、羟基,可发生取代反应,正确；C.该有机物中含有2 个碳碳双键, 1 个碳氧双键,因此可以与 3 mol H2发生加成反应,错误；D.一种有机物如能发生银镜反应,就其结构式中应该含有醛基；该有机物分子没有含醛基的芳香族同分异构体,故不能发生银镜反应,错误；名师归纳总结 10一种碳纳米管能够吸附氢气,可作充电电池 如下图所示 的碳电极,该电池的电解第 1 页,共 10 页质为 6 mol · L1 KOH溶液,以下说法中正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A充电时将碳电极与电源的正极相连B充电时阴极发生氧化反应=NiOH2OHC放电时镍电极反应为NiOOHH2OeD放电时碳电极反应为2H 2e=H2解析：选 C；A 项,碳纳米管能够吸附氢气,可作充电电池的碳电极,放电时作负极,发生氧化反应,所以充电时该电极应当与电源的负极相连,作阴极,错误；B 项,充电时阳极发生氧化反应,阴极发生仍原反应,错误；C 项,放电时镍电极作正极,得到电子,发生仍原反应,电极反应式为 NiOOHH2O e=NiOH2OH,正确； D项,放电时碳电极反应为 H22e2OH=2H 2O,错误；11短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置为,其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍；以下说法正确选项 A元素 Y和元素 Z 的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小次序为 r W>r Y> r Z C气态氢化物稳固性：X<Y<Z<W D元素 W的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析：选 D；X、Y、Z、W均为短周期元素,所以从它们在元素周期表中的位置可以得出Y 元素在其次周期, Y 的最外层电子数是其电子层数的3 倍,可以推出 Y 是 O元素,所以估计X 为 N,Z 为 S,W为 Cl ；O元素没有最高正价,A错误；单核阴离子的半径 r Z> r W>r Y ,B 错误；非金属性强弱次序中 Y>Z,故其氢化物稳固性 Y>Z,C 错误； W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸,是最强的含氧酸,D正确；12以下试验操作不正确选项 解析：选 A；A 项,当加入蒸馏水离刻度线 12 cm 处,再用胶头滴管定容,错误；13氯酸镁 MgClO32 常用作催熟剂、除草剂等,试验室制备少量 MgClO32· 6H2O的流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知：卤块主要成分为学习必备欢迎下载 MgCl2· 6H2O,含有 MgSO 4、FeCl 2等杂质；以下说法不正确选项A卤块中加入 KMnO 4 发生的氧化仍原反应有 2 个2B加入 BaCl2为沉淀 SOC也可用 MgOH2 代替 MgO调剂溶液的 pH D在滤液中加 NaClO3 饱和溶液得到产品利用了相同温度下,MgClO3 2 溶解度比 NaClO3小解析：选 A；从流程图看出只有 Fe 2能被 KMnO 4氧化, A 项错误；加入 BaCl 2为除 SO 4 ,2MgOH2、MgO都能中和 H,提高溶液的 pH 且不引入新杂质,都是除 Fe 3较好的试剂, B、C项正确；从溶液中获得 MgClO3 2 晶体,利用复分解反应的原理,生成溶解度较小的物质,D项正确；第二卷 非挑选题,共 58 分 二、非挑选题 包括必考题和选考题两部分；第2628 题为必考题,每个试题考生都必须做答；第 3638 题为选考题,考生依据要求做答； 一 必考题 本部分包括 3 个小题,共 43 分 2614 分 高铁酸钾 K 2FeO4 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂；其生产工艺流程如下：请同答以下问题：1写 出 向KOH 溶 液 中 通 入 足 量Cl 2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ ；2 在溶液中加入 KOH固体的目的是 _ 填编号 ；A为下一步反应供应碱性的环境 B使 KClO3 转化为 KClO C与溶液中过量的Cl 2连续反应,生成更多的KClO DKOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率3 从溶液中分别出K2FeO4 后,仍会有副产品KNO 3、KCl,就反应中发生反应的离子方程式为_ ；每制得 59.4 g K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol ；4 高铁酸钾 K2FeO4 作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该2反应的离子方程式： _FeO 4 _H2O_OH；_FeOH3 胶体 _O2 中5 从环境爱护的角度看,制备 K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如下列图；电解过程阳极的电极反应式为_ _ ；6 高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为 3ZnOH2 2FeOH3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4KOH充电 放电3Zn 2K2FeO4 学习必备欢迎下载时电池 的负 极反应式为8H2O ,放电_ _ ；解析： 1KOH 溶液与足量 Cl 2发生反应的离子方程式为 2OHCl 2=ClOClH2O；2 在溶液中加入 KOH固体的目的是为下一步反应供应碱性的环境；与溶液中过量的 Cl 23连续反应, 生成更多的 KClO；故正确选项为 A、C；3 反应中发生反应的离子方程式为 2Fe223ClO10OH=2FeO 4 3Cl5H2O,在方程式中每产生 2 mol 的 FeO 4 转移电子 6 mol,消耗氧化剂 3 mol ；现在 nK 2FeO4 59.4 g ÷ 198 g/mol 0.3 mol ,所以消耗氧化剂的物质2的量为 3÷ 2× 0.3 mol 0.45 mol；4 高铁酸钾 K2FeO4 水解的离子方程式为 4FeO 4 10H2O 4FeOH3 胶体 3O2 8OH；5 电解法是制备 K2FeO4 较好的方法, Fe 作阳极,2电极反应为 Fe8OH6e=FeO 4 4H2O,石墨作阴极, 电极反应为 O2 2H2O4e=4OH；6 高铁电池放电时负极的电极反应式为 Zn2OH2e=ZnOH2；答案： 12OHCl 2=ClOClH2O 2AC 32Fe 33ClO10OH=2FeO 4 3Cl5H2O 0.45 244 10 4 3 8 25Fe 8OH6e=FeO 4 4H2O 6Zn 2OH2e=ZnOH2 27.15 分 能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能源,具有宽阔的开发和应用前景,讨论甲醇具有重要意义； 1 用 CO合成甲醇的反应为 COg2H2g CH3OHg；在容积为 1 L 的密闭容器中分别充入 1 mol CO 和 2 mol H 2,试验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示；就 该 正 反 应 的 H_0 填 “ <”、 “ >”或 “ ” , 判 断 的 理 由 是_ _ ；2 利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为CO 23H2催化剂CH3OHH2O；常温常压下已知以下反应的能量变化如下图所示：图 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载图 2 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_ _ ；为探究用 CO2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下试验：在一恒温恒容密闭容器中,充入 1 mol CO2和 3 mol H2,进行上述反应；测得CO2 和 CH3OHg的浓度随时间变化如下列图；从 反 应 开 始 到 平 衡 , vH2 _ ； 该 温 度 下 的 平 衡 常 数 数 值 K_；能使平稳体系中 nCH3OH/ nCO2 增大的措施有 _ 任写一条 ；3 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种；甲醇蒸汽重整法；主要反应为 CH3OHg COg2H2g ；设在容积为 2 L 的密闭容器中充入 0. 6 mol CH 3OHg,体系压强为 P1,在肯定条件下达到平稳时,体系压强为P2,且 P2/ P12.2 ,就该条件下 CH3OH的平稳转化率为 _；甲醇部分氧化法；在肯定温度下以 Ag/CeO2 ZnO为催化剂时原料气比例对反应的挑选性 挑选性越大,表示生成的该物质越多 影响关系如下列图；就 当 nO2/ nCH3OH 0.25 时 ； CH3OH 与 O2 发 生 的 主 要 反 应 方 程 式 为_ ；在制备 H2时最好掌握 nO2/ nCH3OH_；解析： 1 当反应达到平稳后,由于上升温度,nCH3OH减小,说明上升温度,化学平稳向逆反应方向移动；依据平稳移动原理,上升温度,化学平稳向吸热反应方向移动；逆反应方向是吸热反应, 所以正反应是放热反应；故 H<0；2 由图 1 可知：CO2g H2g=COg H2Ol H 41 kJ/mol,由图 2 可知： COg 2H2g CH3OHg H 91 kJ/mol ,将两式相加可得： CO2g 3H2g=CH3OHl H2Ol H 50 kJ/mol ；vCO21.00 0.25 mol/L÷ 10 min 0.075 mol/L· min ,vH2 vCO2 31,所以 vH2c 3 c 23vCO2 0.225 mol/L· min ；在该温度下的平稳常数数值 Kc 2 c 320.75 × 0.750.25 × 0.75 35.3 ；由于反应 CO2g 3H2g=CH3OHl H2Ol H 50 kJ/mol 的正反应是一个放热反应,所以降低温度能使平稳体系中nCH3OH/ nCO2 增大；另外比如加压、增加 H2 的量等措施也能使平稳体系中 nCH3OH/nCO2 增大； 3 反应开头时 nCH3OH0.6 mol,nCO 0 mol ,nH2 0 mol ；假设反应过程中 CH3OH转变的物质的量为 x,就达到平衡时各物质的物质的量为 nCH3OH0.6 xmol ,nCOx mol ,nH2 2x mol ,对于体积固定的密闭容器中的气体反应来说,反应前后的压强比等于它们的物质的量的比；所以 0.62x ÷ 0.6 2.2 ,解得 x0.36 ,所以 CH3OH的平稳转化率为0.36 ÷ 0.6 × 100% 60%；由名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载图可知当 nO2/ nCH3OH 0.25 时得到的产物是甲醛,CH3OH与 O2发生的主要反应方程式为2CH3OH O2=2HCHO2H2O；在制备 H2时由于在 nO2/ nCH3OH 0.5 时挑选性最高,所以最好掌握 nO 2 / nCH3OH0.5 ；答案： 1< 温度上升, 平稳时甲醇的量削减,平稳逆向移动, 就正反应放热 或温度升高,平稳常数减小,平稳逆向移动,就正反应放热 2 CO2g 3H2g=CH3OHl H2Ol H 50 kJ/mol 0.225 mol/L· min5.3 降低温度 或加压或增大 H2的量等 3 60% 2CH3OHO2=2HCHO2H2O 0.5 28. 14 分 二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有特别重要的意义； 1 工业上用黄铁矿 FeS2 在高温下和氧气反应制备 SO2：4FeS211O2= 高温 8SO22Fe2O3,该反应中被氧化的元素是 _ 填元素符号 ；当该反应转移 2. 75 mol 电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 _L；2 试验室中用以下装置测定 SO2 催化氧化为 SO3的转化率 已知 SO3 的熔点为 16.8 ,假设气体进入装置时分别被完全吸取,且忽视空气中 CO2的影响 ； 简 述 使 用 分 液 漏 斗 向 圆 底 烧 瓶 中 滴 加 浓 硫 酸 的 操 作 步 骤 ：_ ； 当 停 止 通 入 SO2 , 熄 灭 酒 精 灯 后 , 需 要 继 续 通 一 段 时 间 的 氧 气 , 其 目 的 是_ _ ；试验终止后,如装置 D增加的质量为 mg,装置 E 中产生白色沉淀的质量为 n g,就此条件下二氧化硫的转化率是 _ 用含字母的代数式表示,不用化简 ；3 某爱好小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质,设计如下图试验装置； B 、 C、D分别用于检验SO2的漂白性、仍原性和氧化性,就B 中所盛试剂为_ ；C中反应的离子方程式为 _ ；D中的试验现象为 _ ；E 装置的作用是 _ ；高温 解析： 1 在反应 4FeS211O2= 8SO22Fe2O3 中, FeS2中的 Fe 为 2 价,反应后变为 Fe2O3 的 3 价,化合价上升,失去电子,被氧化；FeS2中的 S 为 1 价,反应后变为 SO2 的4 价,化合价上升,失去电子,被氧化；该反应中被氧化的元素是 8 mol 的 SO2 转移电子 44 mol ；现在转移 2.75 mol 电子,所以产生Fe、S；在该反应中每产生 SO2 在标准状况下的体积为2.75 mol ÷ 44 mol × 8 mol × 22.4 L/mol 11.2 L ；2 使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴 加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加；当停止通入 SO2,熄灭酒精灯后,需要连续通一段时间的氧气,其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三名师归纳总结 氧化硫被充分吸取；装置D中增加的质量是SO3的质量, E中的沉淀为BaSO 4；就此条件下第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载m80二氧化硫的转化率是× 100%； 3B 、C、D分别用于检验 SO2的漂白性、仍原性和氧化80 n 2332性,就 B中所盛试剂为品红溶液,C中反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO 4 2I4H,D中发生的反应为 SO22H2S=3S 2H2O；产生的 S是不溶于水的淡黄色沉淀；故 D的试验现象为试管中有淡黄色沉淀生成；SO2 是有害气体, 简单导致大气污染,E 装置既能吸取尾气,也能防止倒吸；答案： 1S 、Fe 11.2 2 打开分液漏斗上的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸取m80× 100% 80 n 233 4H试管中有淡黄色沉淀生成吸取尾3 品红溶液2SO2 I 22H2O=SO 4 2I气,防止倒吸 二 选考题 请考生从三道题中任选一题作答,假如多做,就按所做的第一题计分,共15 分 36 化学选修 2：化学与技术 15 分 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,广泛用作烯烃、炔烃等氢化反应的催化剂； 其高催化剂活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性；以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：1 “熔融”时通入氩气的目的是_ ；2 “ 浸出” 是整个流程的核心步骤,该步骤的目的是_ _ ,发生反应的离子方程式为 _ ；浸出反应所用 NaOH溶液的浓度需达 5 mol· L 1 以上,如用稀 NaOH溶液浸出时,就会产生 AlOH 3 沉淀阻挡浸出持续进行,产生 AlOH 3沉淀的化学方程式为_ _ ；3 滤液的主要成分与过量 CO2反应的离子方程式为_ ；4 使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物；原因是 _ _ ；5 工业上金属铝的生产是以氧化铝为原料,在熔融状态下进行电解：950970 2Al2O3 通电, Na3AlF 64Al 3O2 ；电解槽的阴极和阳极均由_材料做成； 请写出阳极的电极反应式：_ ；电解时需要定期更换的是_ 填“ 阳极” 或“ 阴极” ；电解生成的金属铝在熔融液的 _ 填“ 上层” 或“ 下层” ；解析：解题时应关注题干提示：一是兰尼镍是“ 镍铝合金” ,二是兰尼镍的性质“ 镍本名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性” ；再结合流程分析知, 镍不和 NaOH溶液反应,H2是由 Al 和 NaOH溶液反应生成的；最终结合铝的性质分析答题；1 将铝、镍熔融时通入稀有气体,可防止金属被氧化；2AlOH 3的生成主要考虑 AlO 2 的水解反应；3 留意题中的“ 过量 CO2” ,因此产物应为 AlOH 3和 HCO 3 ；4 兰尼镍在制备过程中吸附有氢气；5 铝电解槽中, 阳极和阴极材料均由碳素材料做成；阳极生成氧气, 高温下碳与氧气发生反应,故阳极需要定期更换；电解生成的金属铝在熔融液的下层；答案： 1 防止 Ni 、Al 被空气氧化3H22 除去合金中大部分的铝,形成多孔结构便于吸附氢气NaAlO22H2O AlOH3 NaOH 3AlO 2 CO22H2O=AlOH3 HCO4 新制兰尼镍的多孔结构中吸附有大量浸出时产生的氢气5 碳素 或石墨 2O 24e=O2阳极 下层2Al 2OH2H2O=2AlO 2 CIGS等化合物薄膜太阳能电37 化学选修3：物质结构与性质15分 太阳能电池的进展已经进入了第三代；第三代就是铜铟镓硒池以及薄膜 Si 系太阳能电池；完成以下填空：1 亚铜离子 Cu 基态时的电子排布式为 _ ；2 硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,就 3 种元素的第一电离能从大到小次序为_ 用 元 素 符 号 表 示 ,用 原 子 结 构 观 点 加 以 解 释 ：_ _ _ _ ；3 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性 价电子数少于价层轨道数 ,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成加合物,如 BF3 能与 NH3 反应生成 BF3· NH3；BF3· NH3 中 B原子的杂化轨道类型为 _,B 与 N之间形成 _键；4 单晶硅的结构与金刚石结构相像,如将金刚石晶体中一半的 种原子不成键,就得如下列图的金刚砂 SiC 结构；C原子换成 Si 原子且同在 SiC 中,每个 C原子四周最近的 C原子数目为 _；解析： 1 铜原子失去最外层的一个电子变为亚铜离子 Cu ；3 由于 BF3中的硼元素具3有空轨道, NH3中 N有孤电子对, 能够与 B 形成配位键生成 BF3· NH3,BF3· NH3中 B 原子是 sp杂化；答案： 11s 22s 22p 63s 23p 63d 10 或Ar3d 10 2Br>As>Se As、Se、Br 原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,Se 原子最外层电子排布为 4s 24p 4,而 As 原子最外层电子排布为 4s 24p 3,p 轨道电子排布处于半布满状态,依据洪特规章特例可知,半布满状态更稳固,所以 As 元素的第一电离能比 Se大33sp 配位412 38 化学选修5：有机化学基础15分 . 施安卡因 G 是一种抗心律失常药物,可由以下路线合成：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 已知 A是学习必备欢迎下载_；的单体,就A 中所含官能团的名称是2B 的结构简式为 _；用系统命名法给 3C 与足量 NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为C命名为 _；_ ；FG 的反应类型为 _；4L是 E的同分异构体, 分子中含有苯环且苯环上的一氯代物只有两种,就 L 全部可能的 结 构 简 式 有、 _ 、 _ 、_ ；.H Mr167 是 C的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰；按如下路线,由 H可合成高聚物 V：H 浓H2SO4,NC2H5OH NaOH/C2H5OHQ 肯定条件 V 5H 的结构简式为 _；6QV反应的化学方程式为_ _ ；解析：1A 是的单体, 就 A的结构简式是,其所含官能团是羧基、 碳碳双键；2A 与 H2加成得到 B,B 的结构简式为 CH3CH2COOH,CH3CH2COOH与 Br 2 在催化剂存在下发生取代反应得到 CH3CHBrCOOH,用系统命名法命名为 2- 溴丙酸；3CH 3CHBrC