2022年高考必备化学方程式大全.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 化学方程式大全学习必备欢迎下载C+O 2足量 点燃CO 2第 1 页,共 10 页O 2+KKO 2一、非金属单质S+H 2H 2S C+CO 22CO F 2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si 2S+C S+FeCS 2高温 C+H 2O CO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2 Si+2CO 制得粗硅 Si粗+2Cl 2 SiCl 4SiCl 4+2H 2 Si纯+4HCl Si粉+O 2 SiO 2Si+C SiC金刚砂 （1）、氧化性FeS F2 + H 2 2HF 冷暗处爆炸 S+2CuCu 2S F2 +Xe 过量 XeF 2产物为白色 3S+2Al S+ZnAl 2S32F2过量 +Xe XeF 4产物为白色 ZnS nF 2 +2M 2MFn 表示大部分金属 催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 32F2 +2H 2O4HF+O 2Si+2NaOH+H2O Na2SiO 3+2H 2F2 +2NaX 2NaX+Cl 2熔融 ,不能是溶液 N 2+3MgMg3N2Cl 2 +H 2 2HCl 光照或点燃 N 2+6Na 2Na3N P4+6H 2 4PH 3（3）、歧化3Cl 2 +2P点燃2PCl 3Cl 2+H 2OHCl+HClO Cl 2 +PCl 3PCl5（2）、仍原性加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 Cl 2 +2Na点燃2NaCl S+O 2点燃SO2Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl 2 +2Fe点燃2FeCl 3S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO 2+2H 2O 3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H 2O Cl 2 +2FeCl 2 2FeCl 3 点燃 Cl 2+Cu CuCl 23S+4 HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O 2Cl 2+2CaOH 2CaCl2+CaClO 2+2H 2O N 2+O 2 2NO 放电 3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na 2SO3+3H 2O 2Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 24P+5O 2点燃P4O10常写成 P2O5 Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 22P+3X 22PX3 X 表示 F2、Cl2、 Br2 * 4P+3KOH浓+3H 2OPH 3+3KH 2PO 2* 5Cl 2+I 2+6H 2O 2HIO 3+10HCl PX 3+X 2PX5*11P+15CuSO 4+24H 2O Cl 2 +Na 2S2NaCl+S P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO4 电炉Cl 2 +H 2S2HCl+SC+2F 2CF43C+CaO电炉CaC 2+CO Cl 2+SO 2 +2H 2O H2SO4 +2HCl C+2Cl 2CCl43C+SiO 2SiC+2CO Cl 2 +H 2O2 2HCl+O 22C+O 2少量 点燃2CO 二、金属单质2O 2 +3Fe点燃Fe3O4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 Na、 Mg、Al 、Fe 学习必备欢迎下载（1）、仍原性第 2 页,共 10 页* 4AlHg+3O2+2xH 2O2Al 2O 3.xH 2O+4Hg （1）、仍原性4Al+3MnO2高温2Al 2O 3+3Mn 4HCl 浓+MnO 24HClg+O 2MnCl 2+Cl 2+2H 2O 2Al+Cr 2O3高温Al 2O3+2Cr 2Na+H 22NaH 2Cl 2+2H 2O 2Al+Fe 2O3 2Al+3FeO高温 Al 2O3+2Fe Al 2O3+3Fe 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H 2O 4Na+O 22Na2O * 14HCl+K2Cr 2O72KCl+2CrCl3+3Cl 2+7H 2O 2Na 2O+O 22Na2O22Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22H 2O+2F 24HF+O22Na+O 2Na2O22Al+3H 2SO4Al2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓 Al 2SO43+3SO 2 +6H2O 2H 2S+3O 2足量 2SO 2+2H 2O 2Na+SNa 2S爆炸 2H 2S+O 2少量 2S+2H 2O 2Na+2H 2O2NaOH+H2Al、 Fe、C 在冷、浓的H 2SO4、 HNO3中钝化 2H 2S+SO 23S+2H2O 2Na+2NH 32NaNH2+H 2Al+4HNO3稀 AlNO 33+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO 2+3H 2H 2S+H 2SO4浓 S+SO 2+2H 2O 4Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti 3H 2S+2HNO 3稀 3S+2NO+4H 2O Mg+Cl 2 MgCl22Fe+3Br 22FeBr3Fe+I 2 FeI 2Fe+S FeS 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4 Mg+Br 2MgBr22MnSO 4+K 2SO4+5S+8H 2O 2Mg+O 2点燃2MgO * 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO4 3Fe+4H 2Og高温Fe3O 4+4H 2Mg+S MgS Cr 2SO4 3+K 2SO4+3S+7H 2O Mg+2H 2OMgOH 2+H 2Fe+2HCl FeCl2+H 2* H 2S+4Na 2O2+2H 2ONa2SO4+6NaOH Fe+CuCl 2FeCl2+Cu 2Mg+TiCl4熔融 Ti+2MgCl 22NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb Fe+SnCl 4FeCl2+SnCl 22NH 3+3Cl 2N2+6HCl 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全8NH 3+3Cl 2N2+6NH 4Cl 2Mg+SiO 2点燃2MgO+Si 仍原为单质锡Fe+SnCl 2FeCl 2+Sn 4NH 3+3O 2纯氧 点燃2N2+6H 2O Mg+H 2SMgS+H 2三、非金属氢化物4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O Mg+H 2SO4MgSO4+H 22Al+3Cl 2 2AlCl 3HF 、HCl 、H 2O、 H2S、 NH 3 催化剂4NH 3+6NO5N 2+6HO 用氨清除 NO NaH+H 2O NaOH+H24Al+3O 2点燃2Al 2O3钝化 * 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 CaH 2+2H 2OCaOH 2+2H 2学习必备欢迎下载CO 2不能用于扑灭由Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃H 2SH2+S （2）、酸性四、非金属氧化物烧的火灾 4HF+SiO 2SiF4+2H 2O 1、低价态的仍原性2SO2+O 2 2SO3* SiO 2+2H 2Si+2H 2O 此反应应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 * SiO 2+2Mg2MgO+Si 2HF+CaCl 2CaF2+2HCl 2SO2+O 2+2H 2O2H 2SO43 、与水的作用H 2S+Fe FeS+H 2这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2+H 2OH 2SO3H 2S+CuCl 2CuS+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O H 2SO4+2HCl SO3+H 2OH 2SO4H 2S+2AgNO 3Ag2S+2HNO 3SO 2+Br 2+2H 2OH 2SO4+2HBr 3NO 2+H 2O2HNO 3+NO H 2S+HgCl 2HgS+2HCl SO 2+I 2+2H 2O H 2SO4+2HI N 2O5+H 2O2HNO 3H 2S+PbNO 32PbS+2HNO3* SO 2+NO 2 SO3+NO P2O5+H 2O 冷 2HPO 3H 2S+FeCl 2不反应2NO+O 22NO2P2O5+3H 2O 热 2H 3PO 42NH 3+2Na 2NaNH 2+H 2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O P2O 5极易吸水、可作气体干燥剂NaNH 2+H 2O NaOH+NH3 用于制硝酸工业中吸取尾气中的点燃2CO+O 2 2CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 2NO 和 NO 2 * P 2O5+3H 2SO4浓2H 3PO4+3SO 3（3）、碱性CO 2+H 2OH 2CO 3NH 3+HCl NH 4Cl白烟 4 、与碱性物质的作用NH 3+HNO 3NH4NO 3白烟 SO2+2NH 3+H 2ONH 42SO32NH 3+H 2SO4NH42SO4CO+H 2O催化剂CO 2+H 2SO2+ NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO 3NH 3+NaCl+H2O+CO 2NaHCO3 +NH4Cl 2、氧化性这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸取SO 2、侯氏制碱法 SO 2+2H 2S3S+2H 2O 再用 H 2SO4 处理2NH 4HSO 3+H 2SO4此反应用于工业制备小苏打、苏打 * SO 3+2KI K 2SO3+I 2NH 42SO4+2H 2O+2SO 24、不稳固性NO 2+2KI+H2O NO+I 2+2KOH 生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气 2HIH 2+I 2不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2 SO2+CaOH 2CaSO3+H 2O 2H 2O电解2H 2 +O2* 4NO 2+H 2S4NO+SO 3+H 2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴2H 2O22H2O+O 22Mg + CO 2点燃2MgO+C 别 第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 SO3+MgO MgSO 4学习必备欢迎下载六、含氧酸第 4 页,共 10 页Fe2O3+3H 22Fe+3H2O 制仍原铁粉 SO3+CaOH 2CaSO4+H 2O Fe3O4+4H 23Fe+4H 2O 1 、氧化性CO 2+2NaOH 过量 Na 2CO 3+H 2O 3、与水的作用* 4HClO3+3H 2S3H 2SO4+4HCl CO 2过量 +NaOH NaHCO 3Na 2O+H 2O 2NaOH * HClO3+HI HIO 3+HCl CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O 2Na 2O2+2H 2O4NaOH+O 2* 3HClO+HIHIO 3+3HCl 2CO 2过量 +CaOH2 CaHCO32此反应分两步Na2O2+2H 2O2NaOH+H2O2 ; HClO+H2SO3H2SO4+HCl CO 2+2NaAlO 2+3H 2O2AlOH3+Na2CO 32H 2O2 2H2O+O 2 . H 2O2的制备可利用类似的反HClO+H2O2 HCl+H2O+O 2CO 2+C 6H5ONa+H 2OC6H 5OH+NaHCO3应氧化性 HClO>HClO2>HClO 3>HClO 4、SiO 2+CaO高温CaSiO 3BaO 2+H 2SO4稀BaSO 4+H 2O 2 但浓、热的HClO 4 氧化性很强 SiO 2+2NaOH Na 2SiO 3+H 2O MgO+H2OMgOH2 缓慢反应 2H 2SO4浓 +CCO 2 +2SO 2+2H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 4、与酸性物质的作用2H 2SO4浓 +S3SO2 +2H2O SiO 2+Na 2CO 3高温Na2SiO 3+CO 2Na 2O+SO 3Na2SO4H 2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl 室温或冷的条件下高温SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2Na 2O+CO 2 Na2CO 3钝化五、金属氧化物Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 6H 2SO4浓 +2Fe Fe2SO43+3SO 2 +6H2O 2H 2SO4浓 +Cu CuSO 4+SO 2 +2H2O H 2SO4浓+2HBr SO2+Br 2+2H 2O H 2SO4浓+2HI SO2+I 2+2H 2O 1、低价态的仍原性6FeO+O 2 2Fe3O42Na 2O2+2CO 22Na2CO 3+O 2Na 2O2+H 2SO4冷、稀 Na 2SO 4+H 2O2FeO+4HNO3FeNO33+NO 2 +2H2O MgO+SO 3MgSO42、氧化性MgO+H2SO4MgSO4+H 2O H 2SO4稀+FeFeSO 4+H 2Na 2O2+2Na 2Na2O Al 2O3+3H 2SO4Al2SO43+3H 2O 2H 2SO3+2H 2S3S +2H2O 此反应用于制备Na 2O Al 2O3是两性氧化物4HNO 3浓 +CCO 2 +4NO2 +2H2O MgO 、Al 2O3几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg 、Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O * 6HNO3浓+SH 2SO4+6NO 2 +2H2O Al. FeO+2HCl FeCl 2+3H 2O * 5HNO3浓+PH 3PO 4+5NO 2 +H2O 一般通过电解熔融态的MgCl 2 和 Al 2O3 制 Mg 和Fe2O3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O Fe3O4+8HCl 浓 FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 6HNO 3+FeFeNO 33+3NO 2 +3H2O Al. 4HNO 3+FeFeNO 33+NO +2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3N 2O +15H2O 学习必备欢迎下载 AlOH 3+NH 4Cl 不溶解H 3PO 4浓+NaBr NaH 2PO 4+HBr 36HNO 3+10Fe10FeNO 33+3N 2 +18H2O H 3PO 4浓+NaI NaH 2PO 4+HI 3 、不稳固性30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3NH 4NO3+9H 2O 4、不稳固性MgOH 2MgO+H2O 2、仍原性2HClO 2HCl+O 2 见光或受热分解 2AlOH3Al 2O 3+3H 2O H 2SO3+X 2+H 2O H 2SO4+2HX X 表示Cl 2、4HNO 3 4NO2+O 2+2H 2O见光或受热分解2FeOH 3Fe2O3+3H 2O Br 2、I2 H 2SO3H2O+SO 2H 2CO 3H2O+CO 2CuOH 2CuO+H 2O 2H 2SO3+O 2 2H2SO4H 2SO3+H 2O2H 4SiO4 H2SiO3+H 2O 八、盐H 2SO4+H 2O 七、碱1 、氧化性5H 2SO3+2KMnO42FeCl 3+Fe3FeCl 22FeCl 3+Cu2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O 1、低价态的仍原性2FeCl 2+CuCl 2H 2SO3+2FeCl 3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HCl 用于雕刻铜线路版 3、酸性4FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 32FeCl 3+Zn 2FeCl 2+ZnCl 2H 2SO4浓 +CaF 2 CaSO4+2HF H 2SO4浓+NaCl NaHSO 4+HCl 强热H 2SO4浓 +2NaCl Na 2SO4+2HCl 2、与酸性物质的作用Fe2SO 43+2Ag FeSO4+Ag2SO4较难反应 2NaOH+SO 2少量 Na 2SO3+H 2O FeNO 33+Ag 不反应NaOH+SO 2足量 NaHSO 32FeCl 3+H 2S2FeCl 2+2HCl+S H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3 微热 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H 2O 2FeCl 3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I 23H 2SO4浓+Ca 3PO 4 23CaSO4+2H 3PO 42NaOH+Al2O32NaAlO2+H 2O FeCl 2+Mg Fe+MgCl 22H 2SO4浓+Ca 3PO 4 22CaSO4+CaH 2PO422NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 2 、仍原性3HNO 3+Ag3PO4H3PO 4+3AgNO 3NaOH+HCl NaCl+H 2O 2FeCl 2+Cl 22FeCl32HNO 3+CaCO 3 CaNO32+H 2O+CO 2NaOH+H2S足量 NaHS+H 2O 3Na 2S+8HNO 3稀 6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O 用 HNO 3和浓 H2SO4不能制备H 2S、HI 、HBr 、2NaOH+H2S少量 Na 2S+2H 2O 3Na 2SO3+2HNO 3稀3Na2SO 4+2NO +H 2O SO 2 3NaOH+AlCl3A l O H 3 +3NaCl2Na 2SO3+O 2 2Na2SO4等仍原性气体 NaOH+AlOH3NaAlO2+2H 2O NaCl+NH 3 +H2O 3 、与碱性物质的作用4H 3PO4+Ca 3PO 423CaH2PO42重钙 NaOH+NH4ClMgCl 2+2NH 3·H 2OMgOH 2+NH 4Cl MgOH 2+2NH 4ClMgCl 2+2NH 3+H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 AlCl 3+3NH 3·H 2OAlOH 3+3NH 4Cl 学习必备欢迎下载11、 NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO 2NaHCO3Na2CO 3+H 2O+CO 2FeCl 3+3NH 3·H 2OFeOH 3+3NH 4Cl CaHCO 32CaCO 3+H 2O+CO 212、 Cu2OH 2CO 3 + 4CH 3COOH 4、与酸性物质的作用CaCO 3高温CaO+CO 22CH 3COO 2Cu + CO 2 + 3H 2O Na 3PO 4+HCl Na 2HPO 4+NaCl MgCO 3高温MgO+CO 2 CH 3COO 2Cu + Fe Cu + CH 3COO 2Fe Na 2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaCl 九、其他方程式13、 6NO + 4NH 3催化剂 5N 2 + 6H 2O NaH 2PO 4+HCl H 3PO 4+NaCl 1、 AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H2O 14、 3BrF 3 + 5H 2O 9HF + HBrO3 + O 2 + Br 2Na 2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl 2、Al 4C3 + 12H 2O 4AlOH 3 + 3CH 4 15、 As2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH 3 NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2碳化物氮化物的水解 + 6ZnCl 2 + 3H 2O 3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O3、3K 2MnO 4 + 2CO 2 2KMnO 4 + MnO 2 +16、2AlOH 3+3CO 2+6NaCl3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O2K 2CO 33As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO 4 + 9H 2SO42FeOH 3+3CO2+6NaCl 4、AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 + 28NO 2AgCl 2Ag + Cl 2 见光或受热 3NaHCO 3+AlCl 3AlOH3+3CO 217、 Na 2SO3 + SO 2 + H 2O 2NaHSO 35、 2Br2 + 3Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 33NaHCO 3+FeCl 3FeOH3+3CO 22NaHSO 3Na 2SO3 + SO2 + H 2O + 2NaBrO + 2NaBr + CO23Na 2S+Al 2SO43+6H 2O2AlOH3+3H 2SBr2 + NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO218、 P2O 5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H 2O 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O4AlOH 36、 P2O 5 + 6NaOH 2Na3PO 3 + 3H 2O 5、不稳固性2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O 2FeCl 2 + H 2SO4 + 2HCl 19、 3Na 2S + As2S5 2Na3AsS4Na 2S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO 2+H 2O BaCl 2 + H 2SO4 BaSO 4 + 2HCl Na 2S + SnS2 Na 2SnS3NH 4ClNH 3+HCl 7、20、 CN 2 + 2H 2S NH 4HCO 3NH3+H 2O+CO 2CaH 2PO 42 + 2CaOH 2 Ca 3PO 42 + 4H 2O 21、2KNO 32KNO2+O 28、4KO 2 + 2CO 2 2K 2CO 3 + 3O 2SCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O 2CuNO 322KMnO 42KClO 32CuO+4NO 2+O 29、SOCl 2 + H 2O 2HCl + SO 222、 HCl + KOH KCl + H 2O K 2MnO 4+MnO 2+O 22KCl+3O 2 2HI + PbO PbI 2 + H 2O 10、HIO + HCl ICl + H 2O HIO + NaOH NaIO + H2O 23、 P4固 + 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJ 第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 24、S固 + O 2气 SO2气 + 296 kJ 学习必备欢迎下载O2 + 2H 2O + 4e 4OHI 2 + SO 3 2 + H 2O SO4 2 + 2H+ + 2I25、2H 2气 + O 2气 2H 2O液 + 511.9 kJ 41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl 2 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl53、负极： 2Zn 4e 2Zn2+26、42、2MnO 4 + 5H 2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H 2O 正极：C2H 6O 液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O 液 + 2Q + 5O 2O2 + 2H 2O + 4e 4OH 4OH + 4H+ H 227、4Al固 + 3O 2气 2Al2O3固 + 3349.3 kJ 43、3S 2 + 16BrO 3 + 24OH O 28、3Fe2+ + NO 3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H 2O 15SO4 2 + 16Br + 12H 2O 54、负极： Zn 2e Zn2+29、2S 2 + SO 3 2 +6H+ 3S + 3H 2O 44、3Ca2+ + 6H 2PO 4 + 12OH 正极：Ag2O + H 2O + 2e 2Ag + 2OH电解2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2 + Cl230、SiO3 2 + 2NH 4+ H 2SiO3 + 2NH 33 Ca 3PO 42 + 12H 2O + 4PO 431、45、3H 2O2 + 2CrO 2 + 2OH 2CrO 4 2 + 4H 2O 4H+ + NO 3 + 3Fe2+ 3Fe 3+ + NO + 2H 2O 2NO + O 2 = 2NO 232、Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH Fe3+ + SCN FeSCN2+2BaSO4 + AlO2 + 2H 2O 46、2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH + H 22H 2O 22H 2O + O 233、Fe2O3 + 6H+ +2I 2Fe2+ + I 2 + 3H 2O Fe2+ + 2OH FeOH 234、Al3+ + 3HCO 3 AlOH 3 + 3CO 2 4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O 4FeOH 3有机化学反应方程式：35、2H+ + AgNH 32+ Ag + + 2NH 4+47、S2O32 + 2H+ S + SO 2 + H 2O 1、甲烷的主要化学性质36、HS + OH S 2 + H 2O 48、KAlSO 42 = K+ + Al3+ + 2SO 4 2（ 1 ） 氧 化 反 应CH 4g+2O 2g点燃37、AsO43 + 2I + 2H+ AsO33 + I 2 + H 2O 49、NaHSO 4 Na+ + HSO 4CO 2g+2H 2Ol 38、50、NH 4HS NH 4+ + HS（2）取代反应Cr 2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O51、对 KCl 溶液,阳极： 2Cl - 2e Cl 2阴极： 2H + 2e H 2名师归纳总结 39、2I + Cl 2 2Cl + I 2对 CuSO 4溶液,阳极：第 7 页,共 10 页 I 2 + SO 2 + 2H 2O SO42 + 2I + 4H+4OH - 4e 2H 2O + O 2 SO 4 2 + Ba2+ BaSO4阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 40、2I + 2ClO + 4H+ I 2 + Cl 2 + 2H 2O 52、负极： 2H 2 4e 4H+正极：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、乙烯的主要化学性质学习必备欢迎下载利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主的油状液体 硝基苯；要成分是CaCO 3）：浓硫酸2CH 3COOH+CaCO3（ CH 3COO ）+ HONO 2NO 2 + H 2O （1）氧化反应： C 2H 4+3O 2点燃2CO 2+2H 2O 2Ca+H 2O+CO 2（3）加成反应用镍做催化剂, 苯与氢发生加成反应,生成环乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳（2）加成反应己烷；气体：乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；+ 3H2 催化剂2CH 3COOH+Na2CO 32CH 3COONa+H2O+CO 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸4、乙醇的重要化学性质的酸性强；（1）乙醇与金属钠的反应（2）乙酸的酯化反应CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 32CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2反应原理CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl（一氯乙烷）（2）乙醇的氧化反应乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、 乙 醇 的 燃 烧： CH 3CH 2OH+3O 2点燃CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）2CO 2+3H 2O （3）聚合反应：乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2Cu或 Ag2CH 3CHO+2H2O 有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；6、C 12H22O11+H 2OC6H 12O6+C 6H 12O6 3、苯的主要化学性质名师归纳总结 （1）氧化反应2C6H 6+15O 2点燃乙醛乙醇在常温下的氧化反应油脂的重要化学性质 水解反应第 8 页,共 10 页CH 3CH 2OH12CO 2+6H 2O 酸性KMnO4 或酸性重铬酸钾溶液（2）取代反应（1）油脂在酸性条件下的水解+ Br 2FeBrBr + HBr CH 3COOH 油脂 +H 2O酸甘油 +高级脂肪酸5、乙酸的重要化学性质 苯与硝酸（用HONO 2 表示）发生取代反应,（1）
