2022年高考化学复习总结性资料精选：高中化学必备知识点归纳与总结3.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必备学问点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、 苏打、自然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4· H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝： Na2SO4·7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4· 7H2O 干冰：CO2 明矾： KAl SO42 · 12H2O 漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4·7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层；酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等；焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH4、乙烯、 CO等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2白色沉淀CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色） ； Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO 黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO4 · 5H2O蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2蓝色 CuNH34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、 Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体I2 紫黑色固体 HF、 HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象： KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 熔、浮、游、嘶、红 2、Na与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）；4、Cu丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟； 13 、 HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰19、CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 20浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr S 在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰；21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2 （加热后不复原红色）22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 蓝色 CuOH2 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl、 BaSO3 有色气体： Cl2 （黄绿色）、 NO2（红棕色）四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的才能） ： S2- >I- >Br >Cl- >OH- > 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 （3）H、O不平就在那边加水；名师归纳总结 5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；（ 2）再考虑反例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；第 2 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （由于原子半径：Si> C> O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4 价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性； 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 ；16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN2 、FeSCN3、AgNH3+、 CuNH342+ 等 ；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ；, ；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt ；19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 > 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、 H2O及耗O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O和耗 O2量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（反应；（也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 27、污染大气气体：SO2、 CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（20C；）时溶解度在 10 克以上易溶； 大于 1 克的可溶； 小于 1 克的微溶； 小于 0.01克的难溶；30、人体含水约占人体质量的 2/3 ；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H地元素；31、生铁的含 C量在： 2% 4.3% 钢的含 C量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2 ,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解；浓 HNO3在空气中也形成白雾；固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,33、一些特别的反应类型：1 体积水里达到饱和状态时气体的体积； 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、 NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2 、CO+O2、Na2O+O2 五、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ AgNH32+、新制 CuOH2含氧化合物： NO2、N2O5、 MnO2、Na2O2、H2O2 HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO2 、KClO3、KMnO4、王水仍原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al 、 Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2- 、H2S、I - 、HI、NH3、Cl- 、HCl、Br- 、HBr 低价含氧化合物：CO、SO2、 H2SO3、 Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含 -CHO的有机物：既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO32-、 HSO3-、 H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO的有机物六：反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO322H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3稀 =3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4 稀 不反应 cu+2h2so4jia re-so2 3溶液酸碱性 . 2S2- SO32-6H+3S 3H2O 5Cl- ClO3- 6H+3Cl2 3H2O S2- 、SO32-,Cl- 、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3-共存 , 但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同,生成物就不同1、2P3Cl22PCl3Cl2不足 ； 2P5Cl22 PCl5Cl2充分 2、2H2S3O22H2O2SO2O2充分 ； 2H2SO22H2O2SO2 不充分 3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 4、CaOH2 CO2CaCO3 H2O ； CaOH2 2CO2过量 =CaHCO32 5、CO2CO2O2充分 ； 2 CO22CO O2不充分 6、8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO322H2O 7、AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ； AlCl3 8、NaAlO24HCl 过量 =NaCl 2H2OAlCl3 NaAlO24NaOH过量 =NaAlO22H2O HCl H2O=NaClAlOH3 9、Fe6HNO3热、浓 =FeNO33 3NO2 3H2O FeHNO3冷、浓 钝化 10、Fe6HNO3热、浓 FeNO33 3NO2 3H2O Fe4HNO3热、浓 FeNO32 2NO2 2H2O 11、Fe4HNO3稀FeNO33 NO 2H2O 3Fe 8HNO3稀 3FeNO33 2NO 4H2O 14、C2H5Cl NaOH h2o C2H5OH NaCl C2H5Cl NaOHCH2醇 CH2 NaCl H2O 15、6FeBr2 3Cl2 （不足） =4FeBr32FeCl3 2FeBr2 3Cl2 （过量） =2Br22FeCl3 七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑存. 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 . 如 Fe3+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO-、F- 、CO32-、SO32-、S2- 、PO43-、 AlO2- 均与 H+不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（ H+）会生成弱酸分子；遇强碱（ OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、 HCO3-、 HS-、H2PO4-、HPO42-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等； Ag+与 Cl- 、Br- 、I- 等； Ca2+与 F- ,C2O42- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如： Al3+ 与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO- 、 SiO32- 等 Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O-等； NH4+与 AlO2- 、SiO32- 、ClO- 、CO32-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如： Fe3+与 I- 、S2-；MnO4-（H+）与 I- 、Br- 、Cl- 、S2-、SO32-、Fe2+等； NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F- 、 CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存 . 八、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际：“ =” “ ” “ ” “ ” “ ” 等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂 失电子总数要相等） ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1 违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+ 3H2O错因：忽视了 2 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳Fe3+与 I- 发生氧化一仍原反应如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒 3 混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH溶液中通入 HI：OH-HI H2OI- 错因： HI 误认为弱酸 . 4 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl- OH-Cl2 错因：强酸制得强碱 5 忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba2+ OH-H+ SO42- BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH-2H+ SO42-BaSO4 2H2O 6 “ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当如： Al3+ 3H2OAlOH3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的,2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；AlOH3 量少,故不能打“ ”酸性溶液 （H）、碱性溶液 （OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 OH-=1× 10-amol/La>7或 a<7 的溶液等；有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+ ；MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；S2O32-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O 留意题目要求“ 肯定大量共存” 仍是“ 可能大量共存”；“ 不能大量共存” 仍是“ 肯定不能大量共存”；看是否符合题设条件和要求,如“ 过量”、“ 少量” 、“ 适量” 、“ 等物质的量”、“ 任意量” 以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；九、中学化学试验操作中的七原就1“ 从下往上” 原就；2“ 从左到右” 原就；3先“ 塞” 后“ 定” 原就；4“ 固体先放” 原就, “ 液体后加” 原就； 5先验气密性 装入药口前进行 原就； 6后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就； 7连接导管通气是进步短出原就；十、特别试剂的存放和取用10 例 或液态烷烃中 ,Li用石蜡密封储存 ；用镊子取,玻片上切, 1.Na 、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中； 2. 白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分；3. 液 Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；4.I2 ：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处；5. 浓 HNO3,AgNO3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；6. 固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧；7.NH3·H2O：易挥发,应密封放低温处；8.C6H6、 C6H5CH3、CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源；9.Fe2+ 盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配；名师归纳总结 10. 卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；第 6 页,共 16 页十一、中学化学中与“0” 有关的试验问题4 例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0；小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0；小数点为一位 3.温度计中间刻度是0；小数点为一位 4.托盘天平的标尺中心数值是0；小数点为一位- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 十二、能够做喷泉试验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、Cl2 、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应十三、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；十四、比较非金属性强弱的依据5、常温下与水反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他,例： 2CuSCu2S Cu Cl2CuCl2 所以, Cl 的非金属性强于 S；十五、“ 10 电子” 、“18 电子” 的微粒小结1“ 10 电子” 的微粒：分子 离子一核 10 电子的 Ne N3.、O2.、F.、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH-、三核 10 电子的 H2O NH2- 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 2“ 18 电子” 的微粒分子 离子一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl- 、 S2. 二核 18 电子的 F2、HCl HS. 三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、 H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒；十六、微粒半径的比较：名师归纳总结 1判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；第 7 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 核电荷数：相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；2 具 体 规 律 ： 1 、 同 周 期 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 减 小 （ 稀 有 气 体 除 外 ） 如 ：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-<Cl-<Br-<I- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如 Fe>Fe2+>Fe3+ 十七、各种“ 水” 聚集1纯洁物：重水D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2；2混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3·H2O；离子： NH4+、OH、 H+ 氯水 分子： Cl2 、H2O、HClO；离子： H+、Cl、 ClO、 OH 苏打水 Na2CO3的溶液 水玻璃 Na2SiO3 水溶液 生理盐水 0.9% 的 NaCl 溶液 卤水 MgCl2 、NaCl 及少量 MgSO4 水泥 2CaO·SiO2、 3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）十八、具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2 、O3、 Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭化学变化 物理变化不行逆 可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 十九、各种“ 气” 聚集Cl2HClO 和浓 HNO3及 Na2O2 1无机的：爆鸣气 H2 与 O2；水煤气或煤气 CO 与 H2；碳酸气 CO2 2有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2=CH2为主 焦炉气 H2、CH4等 电石气 CHCH,常含有 H2S、PH3等 二十、滴加次序不同,现象不同1AgNO3与 NH3·H2O： AgNO3 向 NH3·H2O中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O向 AgNO3中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2NaOH与 AlCl3 ： NaOH 向 AlCl3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl3 向 NaOH中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO2 向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3中滴加开头无气泡,后产愤怒泡二十一、几个很有必要熟记的相等式量1常用相对分子质量 Na2O2 ：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4 ：233 Al OH3：78 C6H12O6：180 2常用换算名师归纳总结 5.6L 0.25 mol 2.8L 0.125 mol 15.68L 0.7 mol 第 8 页,共 16 页 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二十二、规律性的学问归纳 1、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；2、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应；（ 1）全部的醛（ RCHO）