2022年高考水溶液中的离子平衡真题汇总.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载水溶液中的离子平稳2022 全国 I 9短周期元素 W、X、Y、 Z的原子序数依次增大,其简洁离子都能破坏水的电离平稳的是Aw 2、XBX、 Y 3CY 3、Z 2DX、Z 211已知 KspAgCl = 1.56 10,KspAgBr = 7.7× 1013,KspAg2CrO4 = 9.0× 1012；某溶液中含有Cl、 Br和 CrO4 2,浓度均为 0.010 mol ·L1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol ·L1 的 AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后次序为ACl、Br、CrO4 2BCrO4 2、Br、ClCBr、Cl、CrO4 2DBr、CrO4 2、Cl2022 全国 ii 13.室温时, MOH2S M2+aq+2OH-aq =a· cM2+=b mol ·L-1 时,溶液的pH 等于A. lg B. lg C.14+ lg D.14+lg 2022 全国大纲卷12、右图表示溶液中 cH 和 c OH 的关系,以下判定错误选项 A. 两条曲线间任意点均有 cH × c OH Kw B.M 区域内任意点均有 cH c OH C.图中 T1T2 D.XZ 线上任意点均有 pH7 2022 北京卷10.试验： 0.1mol · L-1AgNO3 溶液和 0.1mol ·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b和沉淀 c； 像滤液 b 中滴加 0.1mol ·L-1KI 溶液,显现浑浊； 像沉淀 c 中滴加 0.1mol ·L-1KI溶液,沉淀变为黄色；以下分析不正确选项A. B. C. D.浊液 a 中存在沉淀溶解平稳：滤液 b 中不含有 Ag+中颜色变化说明AgCI 转化为 AgI 试验可以证明AgI 比 AgCI 更难溶27.12 分 用含有 A1203、SiO2 和少量 FeO· xFe2O3 的铝灰制备A12SO43·18H2O；,工艺流程如下部分操作和条件略 : ；向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤 : ；向滤液中加入过量 KMnO4 溶液,调剂溶液的 pH 约为 3；加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色 : ；加入 MnSO4 至紫红色消逝,过滤 ; ；浓缩、结晶、分别,得到产品；1 H2S04溶解 A1203的离子方程式是2 KMnO 4 - 氧化 Fe 2+的离子方程式补充完整：3已知：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 开头沉淀时学习必备欢迎下载FeOH3生成氢氧化物沉淀的pH AlOH3FeOH23.4 6.3 1.5 完全沉淀时4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol ·L-1依据表中数据说明步骤的目的：4己知 :肯定条件下, MnO4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO 2, MnO2的现象是. 向 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在 中加入 MnS04的目的是2022 山东卷 13、某温度下,向肯定体积0.1mol ·L1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液,溶液中pOHpOH= lgOH与 pH 的变化关系如下列图,就A.M 点所示溶液的导电才能强于Q 点B.N 点 所示溶液中c（ CH3COO） c（Na）C.M 点和 N 点所示溶液中H2O 的电离程度相同D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积29、（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：（1）利用“ 化学蒸气转移法” 制备 TaS2晶体,发生如下反应：TaS2（S） 2I2g TaI4g S2（g） H0 （I）反应（ I）的平稳常数表达式 K= ；如 K=1,向某恒容容器中加入 1mol I2（g）和足量TaS2（s）,I2（g）的平稳转化率为；（2）假如所示,反应（I）在石英真空管中进行,先在温度为 T2 的一段放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2（g）,一段时间后, 在温度为 T1 一端得到了纯洁 TaS2晶体,就温度 T1 T2填“ ”“ ”或“=” ；上述反应体系中循环使用的物质是；（3）利用的 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量；做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3,然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定,所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为（4）25时, H2SO3 HSO3 H的电离常数 Ka=1× 10-2mol ·L1,就该温度下；水解HSO3反应的平稳常数Kh= mol/L , 如向 NaHSO3溶液中加入少量I2,就溶液中c（H2SO3）/ c（HSO3）将（填“ 增大”“ 减小” 或“ 不变”）；2022 浙江卷12 25时,用浓度为0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ,滴定曲线如下列图；以下说法正确选项A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电才能次序：HZHYHX 名师归纳总结 B依据滴定曲线,可得KaHY 105 第 2 页,共 7 页C将上述HX、HY 溶液等体积混合后,用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：cXcY cOHcH+ DHY与 HZ混合,达到平稳时：cH += KaHY ·cHY+ cZ +cOH cY - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐学习必备欢迎下载的复合剂,某同学为了确认其成分,取钠、镁、钙、铁部分制剂作为试液,设计并完成了如下试验：试液NaOH aq Na2CO3aq 焰色反应观看到黄色火焰现象 1 无沉淀 现象 3 滤液银氨溶液无银镜产生 现象 2 NH3·H2Oaq 水浴加热气体调剂滤液已知：掌握溶液沉淀物H+Na2CO3 aq 白色沉淀 现象 4 溶液H2O2pH=4 沉淀物KSCNaq 血红色 现象 5 pH=4 时, FeOH3 沉淀完全, Ca 2+、 Mg2+不沉淀；该同学得出的结论正确选项A依据现象1 可推出该试液中含有+ Na2+ B依据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根3 和 4 可推出该试液中含有Ca 2+,但没有 MgC依据现象D依据现象5 可推出该试液中肯定含有2+ Fe2022 福建卷12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3 氧化,当 NaHSO3 完全消耗即有I2 析出,依据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率；将浓度均为0.020mol ·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml 、KIO3（过量）酸性溶液 40.0ml 混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观看到溶液变蓝,试验结果如右图；据图分析,以下判定不正确的是A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的NaHSO3反应速率相等-5mol ·L-1·s-1C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为5.0 × 10D温度高于40时,淀粉不宜用作该试验的指示剂24.（14 分）二氧化氯（ ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂；（1）氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产 ClO2 方法；用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2-等杂质；其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 _（填化学式）,至沉淀不再产生后,再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去；经检测发觉滤液中仍含有肯定量的 SO4 2-,其缘由是 _【已知：KspBaSO4= 1.1 × 10-10 KspBaCO3= 5.1 × 10-9】该法工艺原理如右；其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 （NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2；工艺中可以利用的单质有 _ （填化学式） ,发生器中生成 ClO2 的化学方程式为 _；（2）纤维素仍原法制 ClO2 是一种新方法,其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2；完成反应的化学方程式：名师归纳总结 （D）+24NaClO3+12H2SO4= ClO2 + CO2 +18H2O+ _ 第 3 页,共 7 页（3）ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被仍原为Cl-；处理含 CN-相同量得电镀废水,所需Cl2 的物质的量是ClO2 的_倍- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022 安徽卷13.已知 NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平稳：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-HSO3-H + + SO3 2-向 0.1mol·L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,以下有关说法正确选项A 加入少量金属 Na,平稳左移,平稳右移,溶液中 cHSO3-增大B 加入少量 Na2SO3固体,就 cH + + cNa + = cHSO3- + cOH- +1 cSO3 2- 2C 加入少量 NaOH 溶液,c SO 3 2 、c OH 的值均增大c HSO 3 c H D 加入氨水至中性,就 2cNa + = cSO3 2->cH + = cOH- 2022 天津卷4以下试验误差分析错误的是A用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小5以下有关电解质溶液的说法正确选项A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中, c（H +）=c（OH） 2c（H2S） c（HS）DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同7（14 分） X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大；X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0：Q 与 X 同主族： Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素；请回答以下问题：（ 1）五种元素原子半径由大到小的次序是（写元素符号）；（ 2）X 与 Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是（写分子式）；（ 3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中, C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体；写出 C的结构式：；D 的电子式：； 假如 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,就 A 的化学式为；由A 转化为 B 的离子方程式为； 假如 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、 B溶液均显碱性；用离子方程式表示 A溶液显碱性的缘由： 1 的混合溶液中,离子浓度由大到小的次序是；A、B 浓度均为 0.1mol ·L；常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 2022 重庆卷 以下说法正确选项 AKClO3和 SO3溶于水后能导电,故 KClO3和 SO3为电解质B25时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至 pH7,V醋酸 VNaOH 名师归纳总结 C向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO 3溶液,有沉淀和气体生成第 4 页,共 7 页DAgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且 KAgX cAg · cX ,故 KAgI KAgCl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载14 分合金是建筑航空母舰的主体材料；航母升降机可由铝合金制造；铝元素在周期表中的位置是 而得,提取过程中通入的气体为,工业炼铝的原料由铝土矿提取Al Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al 2O3 膜,其化学方程式为；焊接过程中使用的爱护气为 填化学式 ；航母舰体材料为合金钢；舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,就在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为航母螺旋浆主要用铜合金制造；80.0gCu Al 合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得到白色沉淀6 7 39.0 ,就合金中12 Cu 的质量分数为开头1 2 3 4 5 8 9 10 11 为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶沉淀2FeNi2Mg2解后,用NaOH溶液调剂 pH,当 pH3.4 时3FeAl32Cu开头显现沉淀,分别在pH为 7.0 、8.0 时过滤沉淀；结合题8 图信息推断该合金中除铜外肯定含有沉淀1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 完全PH 2022 四川卷第 8 题图5.室温下,将一元酸HA 的溶液和 KOH溶液等体积混合（忽视体积变化）,试验数据如下表：试验编号起始浓度 /（ mol·L1）反应后溶液的pH c（HA）cKOH 0.1 0.1 9 x 0.2 7 以下判定不正确的是A.试验反应后的溶液中：cK>cA>cOH>cH B.试验反应后的溶液中：cOH=cKcA = KWmol·1 L1X10 9C. 试验反应后的溶液中：cAcHA>0.1mol· 1 LD. 试验反应后的溶液中：cK=cA>cOH =cH 2022 广东卷12.50 时,以下各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确选项（）ApH=4的醋酸中： c（H +）=4.0mol ·L-1B. 饱和小苏打溶液中：c（Na +）= c （HCO-）C饱和食盐水中：c（Na +）+ c （H +）= c （Cl-） +c（OH-）D. pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0 × 10-2 molL-12022 江苏卷名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg 2、K、SO4 2 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu 2、HCO3 、NO3C0. 1 mol L-1AgNO3 溶液： H、K、SO4 2 、 ID0. 1 mol L-1NaAlO2 溶液 : H、Na、Cl、SO4 211. 以下有关说法正确选项A反应 NH3g+HClg= NH4Cls在室温下可自发进行,就该反应的H<0 B电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中cCH3COOHcCH3COO 的值减小pH 减小DNa2CO3溶液中加入少量CaOH2 固体, CO32水解程度减小,溶液的14. 肯定温度下,三种碳酸盐MCO3M：Mg2、Ca 2、Mn2的沉淀溶解平稳曲线如下图所示；已知: pM=-lg cM ,pcCO3 2= -lg ccCO32；以下说法正确选项AMgCO3、 CaCO3、 MnCO3 的 Ksp依次增大Ba 点可表示 MnCO3 的饱和溶液,且 cMn 2= cCO3 2 Cb 点可表示 CaCO3 的饱和溶液,且 cCa 2<cCO3 2 Dc 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液,且 cMg 2<cCO3 2 1812 分硫酸镍铵 NH4xNiySO4m·nH2O可用于电镀、 印刷等领域； 某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下试验： 精确称取 2. 3350 g 样品,配制成 100. 00 mL 溶液 A；精确量取 25. 00 mL 溶液 A,用 0. 04000 mol L-1 的 EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的 Ni 2离子方程式为 Ni 2+H2Y 2=NiY 2+2H ,消耗 EDTA 标准溶液 31. 25 mL；另取 25. 00 mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分加热,生成 NH3 56. 00 mL标准状况 ；（1）如滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗,测得的 Ni 2含量将 填“ 偏高” 、或“ 偏低” 或“ 不变”；（2）氨气常用 检验,现象是；（3）通过运算确定银硫酸镍铵的化学式 写出运算过程 ；1915 分柠檬酸亚铁 FeC6H6O7是一种易吸取的高效铁制剂,可由绿矾 FeSO4·7H2O通过以下反应制备： FeSO4+Na2CO3= FeCO3 +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH开头沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol ·L-1 运算 ；金属离子 开头沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe 31. 1 3. 2 （1）制备 FeCO3Al 33. 0 5. 0 时,选用的加料Fe 25. 8 8. 8 方 式 是填字母 ,缘由是；a将 FeSO4 溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中名师归纳总结 b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3 溶液的反应容器中；第 6 页,共 7 页c将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4 溶液的反应容器中（2）生成的 FeCO3 沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是；（3）将制得的FeCO3 加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80下搅拌反应；铁粉的作用是；反应终止后, 无需过滤, 除去过量铁粉的方法是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）最终溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体；分别过程中加入无水乙醇的目的是；（5）某讨论性学习小组欲从硫铁矿烧渣 主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3 出发,先制备绿矾, 再合成柠檬酸亚铁；请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO4·7H2O 晶体的试验步骤 可选用的试剂：铁粉、稀 硫 酸 和 NaOH 溶 液 ： 向 一 定 量 烧 渣 中 加 入 足 量 的 稀 硫 酸 充 分 反应,得到 FeSO4 溶液,得到 FeSO4·7H2O 晶体；2022 海南卷80.1mol/LHF 溶液的 pH=2,就该溶液中有关浓度关系式不正确选项H +和 OH-,由此AcH+> cF- B cH+> cHF CcOH-> cHF DcHF > cF- 2022 上海卷 5.374、 22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的才能,并含有较多的可知超临界水A. 显中性, pH等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性H +S 2-；如向 H2S溶液中C.显酸性, pH小于 7 D.表现出极性溶剂的特性11.H2S水溶液中存在电离平稳H2SH+HS-和 HS-A.加水,平稳向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量 SO2气体,平稳向左移动,溶液 pH 值增大C.滴加新制氯水,平稳向左移动,溶液 pH 值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽视体积变化）19.部分弱酸的电离平稳常数如下表：,溶液中全部离子浓度都减小弱酸HCOOH -4 HCN -10 H 2CO 3-7 电离平稳常数K i=1.77× 10K i=4.9× 10K i1=4.3× 10（25）K i2=5.6× 10-11 以下选项错误选项名师归纳总结 A.2CN-+H2O+CO22HCN+COB.2HCOOH+CO3 2-2HCOO- +H2O+CO 2第 7 页,共 7 页C.中和等体积、等pH 的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者- - - - - - -