2022年金属及其化合物提高练习题及答案详解.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 1.在以下物质的溶液中分别加入肯定量的Na2O2 固体,不会显现浑浊现象的是 A.饱和 H2S 溶液B.CaHCO 32 溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和 CaCl 2 溶液2 我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质,只是由于受生产力水平限制,这种方法没有得到进展； 南北朝时期,闻名的炼丹家和医药大师陶弘景456563在他的 本草经集注中就有这样的记载“ 以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”；这一记载所鉴别出的物质应当是 A.NaNO 3B.KNO 3C.KMnO 4D.I 23 久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体4.把小块金属钠投入饱和石灰水中,不会显现的现象是溶液中显现白色浑浊物有金属钙被仍原出来反应过程中易发生爆炸钠熔成小球在液面上快速游动 C.D. A.B.5 有 A 、 B、C、D、E、F 六种溶液,它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种；各取少量,将其两两混合现象如下列图；其中“ ” 表示难溶物,“ ” 表示气体,“ -” 表示无明显现象,空格表示试验未做,试推断其中 F 是 A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液C.硫酸镁溶液 D.碳酸氢钠溶液6 某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO 3、NaHCO 3、 NaCl 中的一种或几种组成；使该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出, X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）；如将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量；下列判定正确选项 Na2O 和 NaCl 无法确定粉末中是否粉末中肯定含有Na2O、Na2O2 和 NaHCO 3粉末中肯定不含有Na2CO3 和 NaCl 粉末中肯定不含有含有 Na2CO3 和 NaCl A.B.C.D.7.在肯定温度下,向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠,反应后复原到原先的温度,以下说法正确的是 A.溶液的 pH 增大,有 O2 放出B.溶液的 pH 不变,有 O2 放出C.溶液的 cNa +增大,有 O2 放出D.溶液的 cNa+不变,无 O2放出8.按右图装置连续通入 X 气体,并在管口 P 处点燃,试验结果使澄清的石灰水变浑浊；就 X、 Y 可以是 A.H 2 、 NaHCO 3 B.CO 、 Na 2CO 3 C.CO 、 Na2O2 D.H 2、Fe2O3名师归纳总结 9.某同学用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行试验,测得如下数据50 mL 盐酸第 1 页,共 6 页（盐酸的物质的量浓度相等）,以下分析推理不正确选项 50 mL 盐酸50 mL 盐酸m混合物 9.2 g15.7 g27.6 gV（CO 2）标准状况 2.24 L3.36 L3.36 L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol ·L-1B.能运算出混合物中NaHCO 3 的质量分数C.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应10.用稀 H 2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取甲： AlH2SO 4Al 2SO43NaOHAlOH 3乙： AlNaOHNaAlO 2H2SO 4AlOH 3丙：AlH2SO 4Al2SO 43AlOH3AlNaOHNaAlO2如要制得等量的AlOH 3,就（）AlOH 3,甲、乙、丙三个同学制备途径分别为：A.三者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料比甲少,比乙多11.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“ 腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2；向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后,以下结果不行能显现的是（）A.烧杯中铁、铜都有 B.烧杯中铁、铜均无C.烧杯中有铁无铜 D.烧杯中有铜无铁12.用 N A 表示阿伏伽德罗常数,以下说法正确选项（）A.1 cm3 铁所含的铁原子数是 ·N A/56 铁的密度 B.1 mol Fe 与稀 HNO 3 充分反应后,转移电子数为 3N AC.100 mL 0.25 mol ·L-1 FeCl3 溶液含阴、阳离子总数为 0.1NAD.1 mol Fe 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的 FeOH 3,就胶体中 FeOH 3 胶粒数为 N A 13.以下关于试验现象的描述不正确选项（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面显现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中,在铜片表面上显现一层铁C.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面显现一层锌D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中,加入几滴硫酸铜溶液,气泡放出速率加快14.铁有可变化合价,将 14.4 g 草酸亚铁（ FeC2O4）与空气隔绝加热分解,最终可以得到 7.2 g 铁的氧化物,此氧化物是 （）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO 和 Fe3O415.单质钛的机械强度高,抗腐蚀才能强, 有“ 将来金属”之称；工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO 3）的方法来制取 TiO 2,再由 TiO 2 制金属钛,主要反应有：FeTiO3+3H 2SO4=TiSO 42+FeSO4+3H 2O TiSO 42+3H 2O=H 2TiO 3 +2H 2SO4H2TiO 3=TiO 2+H2O TiO 2+2C+2Cl 2=TiCl 4 +2CO TiCl 4+2Mg=2MgCl2+Ti ）B.反应是水解反应以下有关上述反应的表达错误选项（A.反应是非氧化仍原反应C.反应中 TiO 2 是氧化剂D.反应表现了金属镁仍原性比金属钛强16.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、外形、间距均相同）；乙、丙中溶液的浓度和体积相同；当通电一段时间后,如甲中铜电极的质量增加（）0.128 g 时,乙中电极上银的质量增加名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.0.054 g B.0.108 g C.0.216 g D.0.432 g 17.取肯定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后再加入足量硫酸,产生 2.24 L 气体（标准状况下） ；就以下说法正确选项（）A.2.24 L 气体的质量肯定等于 3.4 g B.原混合物中肯定含有 5.6 g 铁C.原混合物的质量不行能大于 8.8 g D.原混合物加热反应后的物质确定是纯洁物18.有一无色透亮溶液,取出少量滴入BaCl 2 溶液,只有白色沉淀生成；另取肯定体积的无色溶液加入过量 Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色沉淀生成,其沉淀量与加入 Na2O2 的量关系如下图所示,就 H+ NH 4 Al3+ Mg2+ Fe2+ NO 3 SO 4 2 CO 3 2中肯定存在的离子是（）A. B. C. D.19 1molNa2O2 与 1molC 18O2 充分反应 , 以下说法正确选项A生成碳酸钠的质量为 106g B生成氧气的体积为 11. 2L C生成的氧气中 , 1mol 该氧气含有 18mol 中子D电子转移的数目约为 6. 02× 10 23 个20以下说法正确选项 A硝酸银溶液中加入过量氨水,有关的离子方程式为：Ag + + NH3· H2O Ag OH + NH 4 +B为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C以铁、石墨为电极,食盐水为电解质溶液构成电解池,阴极反应式为：2H + + 2e H 22D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,就该溶液中肯定含有 CO321 组题（ 17 的选项都一样）A.Al 3+和 AlOH 3 B.AlOH 3 C.AlO 2 D. AlO 2和 AlOH 3（1将氢氧化钡溶液滴入 KAlSO42 溶液中,当生成的沉淀的质量最多时,铝元素的主要存在形式为（2将氢氧化钡溶液滴入 KAlSO42溶液中,当硫酸根全部沉淀时,铝元素的主要存在形式为（3将氢氧化钡溶液滴入 NH4AlSO 4 2溶液中, 当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为（4将氢氧化钡溶液滴入NH4AlSO 4 2溶液中, 当生成的沉淀的质量最多时,铝元素的主要存在形式为（5将氢氧化钡溶液滴入 NH4AlSO 4 2 溶液中,当硫酸根全部沉淀时,铝元素的主要存在形式为（6将氢氧化钡溶液滴入 AlCl 3和 Al 2 SO4 3（物质的量比为 1：1）溶液中, 当硫酸根全部沉淀时,铝元素的主要存在形式为（7将氢氧化钡溶液滴入Na2SO4 和 Al 2 SO4 3（物质的量比为1：2）溶液中, 当硫酸根全部沉淀时,铝元素的主要存在形式为22.6 分有 A 、B、C、 D、 E、F、G、H、I 九种常见物质；已知：其中只有 B、C、F 为单质,且常温常压下, B 为固态, C、F 为气态； 化合物中仅A 、E 为气态； 在常温下, D 为淡黄色粉末；H 的焰色反应呈黄色；它们的转化关系反应条件未注明如下列图：试完成以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1写出 A 与 D 反应的化学方程式：2写出 B 与 G 反应的化学方程式：_ ；_ ；3写出 D 的电子式和 A 的结构式： _ ；4用电子式表示 G 的形成过程； _ ；23.（7 分）工业上用铝土矿（主要成分是 铝的原料,提取时操作过程如下图所示：Al 2O3· xH 2O 和少量 Fe2O3、SiO 2 等）提取纯 Al 2O3作冶炼（1）写出滤液 A 中一种溶质与过量 NaOH 溶液反应而进入滤液 B 中的离子方程式：_ _ ；（2）在试验中除去了铝土矿中的 _；在试验中,除去了铝土矿中的 _；在试验应加入的是_ , 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_；（3）如试验中不过滤,对后面的操作将产生什么样的影响：_；24.（8 分）聚合硫酸铁（ PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理；以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为掌握水解时 Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的 Fe3+必需先仍原为 Fe2+；试验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸, 所需的玻璃仪器除量筒外,仍有 _；A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶（2）步骤取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量,目的是_；A.掌握溶液中Fe 2+与 Fe3+含量比B.确定下一步仍原所需铁的量C.确定氧化 Fe2+所需 NaClO3 的量D.确保铁的氧化物酸溶完全（3）用 NaClO 3 氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO 3+3H 2SO4=3Fe 2SO43+NaCl+3H 2O 如改用 HNO 3 氧化,就反应方程式如下：6FeSO4+2HNO 3+3H 2SO4=3Fe 2SO43+2NO +4H 2O 已知 1 mol HNO 3 价格 0.16 元、1 mol NaClO 3 价格 0.45 元,评判用 HNO 3 代替 NaClO 3 作氧化剂的利弊；利是 _,弊是 _；聚合硫酸铁溶液中 SO 4 2与 Fe 3+物质的量之比不是 32；依据以下供挑选的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO 4 2与 Fe 3+物质的量之比；（4）测定时所需的试剂为 _；A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl 2 D.NaClO 35需要测定 _和_的质量（填写化合物的化学式）；（6）选出测定过程中所需的基本操作_（按操作先后次序列出） ；名师归纳总结 A.萃取、分液B.过滤、洗涤C.蒸发、结晶第 4 页,共 6 页D.冷却、称量E.烘干或灼烧- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、答案： C 解析： 有关反应的化学方程式分别为：A.H 2S+Na2O2=S +2NaOH B.2CaHCO 32+2Na 2O2=2CaCO 3 +2Na2CO3+2H 2O+O 2C.Na 2SO3+Na 2O2+H 2O=Na 2SO4+2NaOH D.2CaCl 2+2Na2O2+2H 2O=2CaOH 2 微溶 +4NaCl+O 22 答案： B 解析： 焰色反应为紫色,说明含钾元素,硝石为硝酸盐；3 答 案 ： A解 析 ： Na2O2 为 浅 黄 色 固体 ,久 置发 生 反应 ： 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O2,2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O,2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2；最终,Na 2O2 完全转变成白色固体,但不是由于跟氧气反应引起的；苯酚常温下为一种无色晶体,暴露在空气中呈粉红色；4 答案：B 解析： Na 与 H2O 反应消耗了水, 同时生成了易溶于水的 NaOH ,使溶液中 c（ OH-）增大,抑制了 Ca（OH ） 2 的溶解 ；Na 与 H2O 的反应为放热反应,溶液温度上升,Ca（OH） 2的溶解度下 降；以上两缘由都能使部分 Ca（OH ）2 析出而显现白色浑浊物；Ca 也是仍原性很强的金属,且在金 属活动性次序表中排在 Na 的前边,所以不会有钙被仍原出来；Na 与水反应的实质是仍原水中的氢,就溶液中由水电离出的 c（ H+）越大,反应速率越快,而饱和石灰水中存在大量 OH-,生成的 NaOH 也使 c（OH-）增大, 这就抑制了水的电离,使溶液中 c（H+）大大降低,就 Na 与 H 2O 反应的速率 也明显减小,所以,一般不会发生爆炸；5 答案： D 解析： 这类试题仍有一种表达形式“A+C , A+D , A+E , B+D , C+D , C+F无明显现象”；解题时一般先找现象较全面的一种如 D 或 A 分别做了三次试验 ；依次假设 D 为六种溶液中的某一种；如假设 D 是氨水或是硫酸镁等,分析它与其他五种溶液分别混合时的现象；如能显现三次沉淀, 就假设成立； 由此可确定 D 是硫酸镁； 依照上述方式可推出 A 是碳酸钠,依次推出 F 是碳酸氢钠；6 答案： C 解析： 与盐酸反应产愤怒体的物质可能为 Na2O2、Na2CO 3 和 NaHCO 3,生成的气体 X 通过 NaOH 溶液后体积缩小,说明 X 气体由 O2 和 CO 2 组成,原粉末中肯定含有 Na2O2,Na2CO 3 和NaHCO 3至少有一种； 将原混合物粉末加热, 有气体放出,说明混合物中肯定含有 NaHCO 3,但 NaHCO 3受热分解会使混合物粉末质量减小,而实际剩余固体的质量却增加了,说明含有 Na 2O；因此,原混合物中肯定有 Na 2O、Na2O2 和 NaHCO 3,无法确定混合物中是否含有 Na2CO3 和 NaCl ；7 答案： B 解析： 因烧碱溶液已饱和,所以溶液的 pH 和 cNa +都不变,而过氧化钠可与溶液中的水反应生成 O2；8 答案： A 解析： A 中 NaHCO 3 分解生成 CO2,C 中 Na 2O2 在此条件下不与 CO 直接反应；9 答案： D 解析： 由已知数据可得出 9.2 g 混合物已反应完全,此时盐酸过量；27.6 g 混合物过量,此时盐酸反应完全；利用 9 2. g m,得知 m=13.8 g,就 15.7 g 混合物过量；2 . 24 L 3 . 36 L10 答案：B 解析：写出各反应的化学方程式,比较得知, 分别制备 2 mol AlOH 3,甲需要 3 mol H 2SO4和 6 mol NaOH ,乙需要 1 mol H 2SO4 和 2 mol NaOH ,丙需要 1.5 mol H 2SO4 和 1 mol NaOH ；明显 B正确；11 答案： C 解析： 由于金属活泼性Fe>Cu,Fe3+先氧化 Fe,后氧化Cu,因此溶液中不会显现有Fe无 Cu 现象；12 答案： A 解析： Fe 与稀 HNO 3 充分反应可生成 或离子的集合体；因此 B、C、D 不正确；FeNO 33 或 FeNO32;Fe3+会水解； 胶体粒子是分子名师归纳总结 13 答案： B 解析： 铜的活泼性比较差,不行能将铁从Fe2SO43 溶液中置换出来；第 5 页,共 6 页14 答案： A 解析： nFe=14.4 g÷ 144 g·mol-1=0.1 mol ；n（O）=（7.2-0.1× 56）g÷ 16 g·mol-1=0.1 mol,就铁原子与氧原子的个数比为11；15 答案： C 解析： 反应中 Ti 的化合价不变,氧化剂为Cl 2；16 答案： C 解析： 由题图知,乙、丙并联后再与甲串联；因乙、丙完全相同,故I（乙） =I（丙）=1I（甲）；设通过三个电解池的电子的物质的量分别为n甲、n（乙）、n（丙）,就 n（乙） =n（丙）2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - =1n（甲）；n（甲） =0.128g1× 2=0.004 mol ,n（乙） =1n（甲） =0.002 mol ；故乙中析出银264g. mol20.002 mol × 108 g·mol-1=0.216 g；选 C；17 答 案 ： B 解 析 ： 根 据 化 学 反 应 Fe+S FeS , FeS+H2SO4=FeSO 4+H 2S ,Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 ,得知气体与 Fe 的物质的量之比为 1 1,铁的质量为 56 g·mol-1×2 . 24 L1 =5.6 g；由于气体可能是氢气和硫化氢的混合气体,最大值为 3.4 g；22 . 4 L . mol18 答案： C 解析： 图象反映的是 Na2O2 与沉淀量之间的关系；起始并无沉淀,证明有 H +；有无色无味气体产生, 证明无 NH 4；白色沉淀量达到最大值后又逐步减小到一恒定值,就证明有 Al3+、Mg 2+,而无 Fe2+；因加入 BaCl 2 溶液有沉淀生成,故有 SO 4 219.D 20.C 21. 1 2 3 4 5 6 7 C C B B B A D 高温22 答案： 12Na 2O2+2CO2=2Na 2CO 3+O2 2H 2O+C CO+H 23Na+2-Na+ O=C=O 4H · + +· H HH 解析： 解答此题的突破口就是：在常温下,D 为淡黄色粉末； H 的焰色反应呈黄色,由此可以判定出 D 为 Na2O2,H 为 Na2CO3,A 为 CO2,C 为 O2；再依据框图逐步判定出 B 为 C,E 为 CO,F 为 H2,G 为 H2O,I 为 NaOH ；23 答案： 1Al3+4OH-=AlO2+2H 2O （4） AC 5Fe2O3BaSO42SiO 2Fe2O3CO2CO2+2H 2O+AlO2=AlOH3 +HCO33将不能除去SiO224 答案：（1）B 2BC 3原料成本较低产愤怒体对大气有污染6BED 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页