2022年青岛市《化学与技术》全册精编导学教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 青岛市化学与技术全册精编导学教案青岛市化学与技术全册精编教案 专题一多样化的水处理技术课程标准要求1、知道化学在水处理中的应用 2、明白海水的综合利用 , 熟悉化学科学进展对自然资源利用的作用教学内容增减建议增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁 , 把握明矾净水的原理、水的消毒原理 课时支配 , 富养分化的化学原理 , 大量内容阅读明白第一单元 2 课时, 其次单元 3 课时 , 复习 1 课时, 习题 1 课时, 共 7 课时 第一单元 水的净化与污水处理 第一课时 学问回忆写出 FeCl3 AlCl3的水解方程式 , 摸索如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体；写出制备漂白粉的化学方程式, 摸索漂白粉消毒的原理是什么. 学问学习 : 阅读表 1-1 找出你认为有毒、 应当除去的微粒； 你能利用所学的学问对这些 有害物质进行处理吗 . 明矾净水主要处理的水中哪些微粒 .原理是什么 . 澄清的水是洁净的水吗 .九寨沟的水折射出美丽的蓝色 .是良好的饮用水吗 . 你认为需要怎样的处理 .氯水的消毒原理是什么 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 结合图 1-3 完成课后 P8 的习题 3, 体会自来水厂净化自然水的设计意图 , 写出相关的方程式；自来水能直接饮用吗 .理由是什么 . 习题巩固 : 在净水过程中用到混凝剂 , 其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾以下广告用语在科学上没有错误选项A.这种饮料中不含任何化学物质B. 这种蒸馏水肯定纯洁, 其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 以下过程中 , 不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B. 用明矾净水D.没有水就没有生命C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味 , 增加香味D.烧菜用过的铁锅 , 经放置常显现红棕色斑迹长时间烧沸的自然水不宜喝的主要缘由是A.水中的氧气少了 B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了 D.水中的二氧化碳多了目前 , 科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂；1 近年来 , 某些自来水厂在用液氯进行处理的同时仍加入少量液氨 , 其反应的化学方程为 :NH3+HClOH2O+NH2Cl 一氯氨；NH2Cl较 HClO稳固 , 加液氨能延长液氯杀菌时间的缘由是 :_；2 科研人员发觉在氯消毒的饮用水中, 含有微量对人体有潜在危害作用的含名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氯化合物；世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气, 推广采纳光谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯 ClO2, 黄绿色气体； 目前欧洲和我国主要采纳 Kesting 法原料为氯酸钠和盐酸制 ClO2, 该法的缺点是同时产生 Cl2 占 ClO2体积的一半 , 使产物纯度低；试写出该法制ClO2的化学反应方程式:_；Cl2 和 ClO2 都是通过氧化作用而杀菌消毒 化才能是 Cl2 的多少倍；二、污水处理 : , 试运算在等质量时 ,ClO2 的氧阅读本节调查争论摸索水体富养分化是如何产生的 .你认为该污染主要由表 中哪些因素导致 . DO和 BOD的含义是什么 .BOD5的含义是什么 .为什么 BOD5高, 河水就会显现 恶臭 . 你明白的处理污水的方法有哪些.该方法主要用于处理怎样的污水. 习题巩固 : 国际上提出了“ 预防污染” 这一新概念 段, 以下各项中属于绿色化学的是, 绿色化学是“ 预防污染” 的基本手A、处理废弃物 B、治理污染点 C、削减有毒物 D、杜绝污染源 新华社报道 : 我国太湖因蓝藻疯狂繁衍而造成水质的严峻污染；1 蓝藻的疯狂生长说明湖水中哪些元素超标 态平稳 . 2 蓝藻的疯长会如何破坏生名师归纳总结 3 已知洗衣粉的成分为Na5P3O10,三聚磷酸钠, 已知三聚磷酸是三个第 3 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H3PO4分子脱 2 分子水形成的 , 写出 H3PO4、三聚磷酸的结构式；4 青岛市政府规定从今年禁止磷洗衣粉使用, 而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替 , 写出其软化硬水时离子方程式； 工厂为了除含 Cr2O72-离子的酸性废水 , 采纳以下处理方法 : 以铁作为电极进行电解鼓入空气 , 经过一段时间后 ,使废水中的含铬 有毒 量降到可排放的标准 , 其原理是 : 将 Cr2O72-离子仍原为可溶性三价铬离子；电解除铬过程中 , 使溶液的PH 不断上升 , 使工业废水由酸性变为碱性, 再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去；依据上述内容回答以下问题: ；离子 , 此1 用铁作电极电解时 , 电极反应式为 : 阳极 ,阴极2 在水溶液中将Cr2O72-离子仍原成Cr3+的仍原剂是溶液中的氧化仍原反应的离子方程式是；和3 在处理废水中使溶液的PH 不断上升 , 由酸性转变碱性是通过途径来实现的；4 将 Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为 , 同时仍有 生成在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简洁的无机物质 , 需要水中含有肯定的氧气 , 使有机物 C,H,O+O2CO2+H2O；1 L 水中含有的有机物质转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量BOD,用 g.L-1 为单位表示；假如水中的氧气比 BOD少, 水就发臭 , 鱼和其他淡水生物就不能生存； 如某地区一条河水中含有机物 10 ppm即质量分数为百万分之十 , 此有机物分子式用 常大气条件下 , 氧气在水中的溶解量是 0.0092 g.L-1 ；C6H10O5表示 , 而在正1 写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 这条河水的 BOD是多少 .河水中的鱼类能否维护生命 . 河道旁有甲乙两工厂 , 它们排放的工业废水中共含 NO3-六种离子；K+、Ag+、Fe3+、Cl- 、OH-、1 甲厂的废水明显呈碱性 , 故甲厂废水中所含三种离子是、；2 乙厂的废水中含有另外三种离子 可以回收其中的金属；, 假如加肯定量 活性炭、FeSO4、铁粉 3 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合 , 可以使废水中的转化为沉淀 , 经过滤后的废水主要含 , 与海水淡化 第 2、3 课时 学问回忆可用来 _ _ ；其次单元 硬水软化如何测定溶液的 PH.什么是渗析 , 渗析的原理是什么 . 学问学习一、水的硬度 水的硬度是由什么引起的 .如何定义水的硬度 . 硬水与软水如何划分 .何为临时硬度 .何为永久硬度 .请用化学方程式表示硬水与软水如何定性用试验区分.临时硬水的危害有哪些 . 硬水软化的方法有哪些.请尝试用药剂软化法处理硬水, 体会加入药剂的量的掌握离子交换法的化学原理是什么.请用化学反应方程式表示, 利用磺化酶法处理硬水 , 硬水的成分有何变化 .如何使磺化酶再生 , 利用氢型阳离子交换树脂进行交换 , 溶液的 PH如何变化 .连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂名师归纳总结 可以得到蒸馏水 , 在运用时要留意的问题是什么. 第 5 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 习题巩固 : 检验水是否为硬水的简便方法是A: 加入 BaCl2 溶液 , 看是否有沉淀生成 . 淀生成B: 将水加热煮沸 , 看是否有沉C: 加入 NaOH溶液, 看是否有沉淀生成 . D: 加入少量肥皂水 , 看是否有沉淀 生成临时硬水和永久硬水的主要区分在于A: 含 Ca2+、Mg2+的多少B: 含 Cl- 、SO42-的多少C: 含 HCO3-仍是 SO42-、Cl- D: 含 HCO3-的多少 水壶里水垢的主要成分是 A: CaCO3、CaOH2 B: CaOH2、MgOH2 C: CaCO3、MgCO3 D: CaCO3、MgOH2 有关离子交换法使硬水软化的以下表达中 , 正确选项A: 磺化煤能降低水中Ca2+,Mg2+,SO42-和 Cl- 离子浓度 ; B: 经磺化煤软化处理后的水中 Na+ 增大 ; C: 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生 柱中同时进行 ; , 这两种操作可以在同一支离子交换D: 失去软化硬水才能的磺化煤 , 不行能再复原它的软化才能；用石灰纯碱法软化硬水时 , 加入石灰的作用是 A: 只能降低水的永久硬度 B: 能同时除去水的永久硬度和临时硬度名师归纳总结 C: 可把部分 Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度; 第 6 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D: 可把部分 Mg2+所形成的硬度转化为 Ca2+硬度；要使同时含有 Ca2+、Mg2+离子的永久硬水软化 , 正确的方法是A: 只需加纯碱 B: 先加石灰 , 后加纯碱C: 先加纯碱 , 后加石灰 D: 将适量的纯碱和石灰混合后加入水中以下方法 :1 蒸馏、 2 煮沸、 3 加石灰、 4 加纯碱、 5 加磷酸钠、 6 离子交换 ,能同时除去硬水中的临时硬度和永久硬度的是A: 1 、5、6 B: 2、4、6 C: 5 、6 D: 1 、2、3、4、5、6 用自来水配制 NaOH溶液时 , 往往会产生白色混浊 , 由于发生了以下反应Mg2+2OH-MgOH2 ;Ca2+2HCO-3+2OH-CaCO3 +CO32-+2H2O 怎样证明自然水具有临时硬度和永久硬度 有关化学方程式, 或是软水 , 简述试验步骤 , 并写出现有纯碱 . 石灰 . 明矾和磺化煤 , 可用作净水的是 ,可用作软化只含CaSO4 CaCl2 的硬水的是 , 可用于软化临时硬水的是. 磺化煤是一种离子交换剂 , 它是状物质 . 它 酸和碱 . 它的阳离子是 , 会跟硬水中的发生作用, 有关离子方程式为用磺化煤来软化硬水的优点、 、我国规定饮用水的硬度不能超过25 度. 硬度的表示方法是 : 将水中的 Ca2+、Mg2+都看作 Ca2+,并将其质量折算成 CaO的质量 . 通常把 1升水中含有 10毫克 CaO称为 1 度. 水中的 Ca2+、Mg2+可用肯定浓度的Y 溶液进行滴定 ,Y 跟 Ca2+、Mg2+都以等物质的量完全反应1. 现取某地区的地下水样品25.0 毫升 , 用 0.01 摩尔 /升 Y溶液滴定 , 完全反应时消耗 Y溶液 15.0 毫升. 试运算该地下水的硬度 , 并判定是否符合饮用标准 2. 假如每次分析时取的水样都是25.0 毫升, 为了便于运算 , 要名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 求每消耗 0.50 毫升 Y溶液即相当于水的硬度为 为多少 .91 高考题 二、海水的淡化1 度. 就 Y溶液的物质的量浓度应1. 海水淡化的方法有哪些 .阅读图 1-2. 11 和 1-3. 12 分析电渗析法和反渗透法的原理4. 如何从海水中提取食盐和氯化镁 镁和得到过程 习题巩固 : ,5. 请简要说明 ,6. 用方程式表示氯化水是特别重要的资源 , 以下关于水的说法错误选项A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融解的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D、0以上 , 温度越高 , 水的密度越小从海水中提取金属镁的途径正确选项 A 海水 MgCl2Mg B 海水 MgOH2MgCl2 Mg C 海水 MgOH2 MgCl2 Mg D 海水 MgOH2MgOMg 利用电渗析法淡化海水时 , 得到淡水的部分 A阴极区 B 阳极区 C 中间区 D 水区均得到 利用电渗析法淡化海水时 , 交换膜的放置方法是 : A在阴极邻近放阴离子交换膜 C在阳极邻近放阳离子交换膜从海水中提取物质的方法海水中含有的各种元素的特点B在阳极邻近放阴离子交换膜 D在阴极邻近放阳离子交换膜: 种类多 , 总储量大 , 富集程度低；因此 , 从海水名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中提取物质需要解决物质的富集的问题；例如 : 1 从海水中提取溴的主要工艺流程用 法将海水浓缩；用硫酸将浓缩的海水酸化；向酸化的海水中通入适量的氯气, 使溴离子转化为溴单质 : 向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽 , 将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸取塔内以达到富集的目的 , 方程式为 : 向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气反应的方程式为用 萃取吸取塔内的溶液中的溴单质；2 进行从海带中提取碘试验的反应原理及应留意的问题反应原理 : 海带中的碘元素主要以I- 的形式存在 , 提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2, 再萃取出来；如用 H2O2做氧化剂 , 反应的离子方程式是为 : 海水的综合利用可以制备金属镁, 其流和如下图所示 : 1 如在空气中加热MgCl2.6H2O,2 生成的是MgOHCl或 MgO,3写出相应反应的化学方程式用电解法制取金属镁时, 需要无水氧化镁；在干燥的HCl 气流中加热MgCl2.6H2O时, 能得到无水 MgCl2,其缘由是 4 MgOH2沉淀中混有的 CaOH2应怎样除去 .写出试验步骤；5 试验室时将粗盐制成精盐的过程中 ,6 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒 ,7 分别说明在这三种情形下使用玻璃棒的目的: 溶解时 : 过滤时 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 蒸发时 : 专题二从自然资源到化学品课程标准要求明白我国主要生产资源、基本化工产品的主要种类和进展概况；明白合成氨的主要反应原理、原料、重要设备、流程和意义 , 熟悉催化剂的 研制对促进化学工业进展的重大意义；用碳酸氢铵和食盐制备碳酸钠, 明白氯碱工业的资料；教学内容增减建议淡化合成氨的化学原理表达 , 主要培育分析流程和装置图的才能 , 利用原料气的获得 , 强化反应方程式的书写 ; 增加候氏制碱法的讲述；课时支配第一单元用 课时；共 12 课时4 课时; 其次单元 3 课时 , 第三单元 3 课时；复习 2第一单元 氨的合成以及候氏制碱法 4 、5、6 课时 学问回忆从平稳的速率角度摸索如何挑选合成氨气的条件 . 合成氨气的温度挑选为什么挑选 500 摄氏度左右为什么工业制硫酸中挑选常压, 而工业合成氨气挑选高压 . 工业设计考虑的因素有哪些 . 学问学习观看课本工业合成氨的流程图摸索如何准时分别出氨气 .原理是什么 . 循环设计的目的是什么 .如何实现循环 . 名师归纳总结 原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些.你认为可行的方法是什么.能第 10 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 否直接利用空气 .理由是什么 . 你有几种方法得到氢气 .你认为可行的争论方向为 .利用水和煤得到氢气是普遍采纳的方法请写出化学方程式 , 从试验的角度摸索如何得到纯洁的氢气 . 请观看课本合成氨塔 , 摸索合成氨气塔的设计的意图 , 为什么采纳四层催化剂.热交换器的作用是什么 .冷激气的设计思路是什么 . 合成的氨气配水使用是一种肥料, 为什么仍要转化为铵盐或尿素.后者的好处是什么 . 候氏制碱法的原理为 : , , 硝石灰、氯化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠 含量 习题巩固 : 利用浓氨水、碳酸钙、盐酸、, 并设计食盐测量所得产品中食盐的1、利用自然气合成氨的工艺流程示意如下 : 依据上述流程 , 完成以下填空 : 1 自然气脱硫时的化学方程式是 2n mol CH4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol 、产生 H2 mol 用含 n 的 代数式表示 3K2CO3aq 和 CO2反应在加压下进行 , 加压的理论依据是 多项扣分 a 相像相溶原理 b 勒沙特列原理 c 酸碱中和原理 4 由 KHCO3分解得到的 CO2可以用于 写出 CO2的一种重要用途 ；5 整个流程有三处循环 , 一是 FeOH3循环, 二是 K2CO3aq循环, 请在上述流 程图中标出第三处循环 循环方向、循环物质 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、 合 成 氨 原 料 可 以 由 天 然 气 制 取 ； 其 主 要 反 应 为 :CH4g+H2Og COg+3H2g 11m3 标准状况 CH4按上式完全反应 , 产生 H2 mol； 2CH4 和 O2的反应为 :2CH4g+O2g 2COg+4H2g 设 CH4同时和 H2Og及 O2g反应；1m3标准状况 CH4按上述两式完全；反应 , 产物气体的体积 V标准状况 为 3CH4 和 H2Og及富氧空气 O2 含量较高 , 不同富氧空气氧气含量不同 混合反应 , 产物气体组成如下表 : 气体 CO H2 N2 O2 体积 L 25 60 15 2.5 运算该富氧空气中O2和 N2的体积比 VO2/VN2 ；4 如 CH4和 H2Og及富氧空气混合反应的产物中 ,VH2/VN2=3.1 合成氨反应的正确比 , 就反应中的 H2Og和富氧空气的体积比为何值 . 在合成氨时 , 将 1体积氮气和 3体积氢气混合后通过合成塔中催化剂 , 如从塔中导出的混合气体中 , 氨气的体积分数为12%,求 N2和 H2的体积分数各为多少 . 3、试验室用氨氧化制取 NO2气体, 可将下图中 A,B,C 三部分仪器直接相连来实现；按上述装置制 NO2时, 在锥形瓶中经常观看到白色烟雾, 试在方框 I 和 II 中分别出所需仪器, 并在仪器中装入适当药品, 能使锥形瓶中显现明显的红棕色NO2气体；1 在锥形瓶中显现白色烟雾的缘由是_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 现代工业生产硝酸 , 最主要的一个设备是 _制得 HNO3的一般浓度为 50%,如要制得更浓的 得到 96%以上的浓 HNO3 HNO3,可用 _作吸水剂 , 再经_即可4. 工业生产的纯碱常含有少量的 NaCl 等杂质 . 图 2-3 是测定产品中 Na2CO3 质量分数的试验装置 . 操作步骤有 : A.在干燥管内填满碱石灰 , 质量为 mgB.取 ng 样品装入广口瓶中 C.检查装置气密性 D.关闭止水夹E.打开止水夹F. 缓慢鼓入空气数分钟 , 再称干燥管质量为Wg G.缓慢加入稀硫酸至不再产愤怒体为止H.慢慢鼓入空气数分钟1 正确的操作次序是填符号 :C_E_D_G_F 2 步骤 F中, 要慢慢鼓入空气数分钟 , 鼓入空气的目的是 _,装置甲的 作用是 _,装置乙的作用是 _. 3 运算溶液中 Na2CO3的质量分数的运算式是 _. 4 如去掉装置甲 , 测定结果会 _, 如去掉装置乙 , 测定结果会 _.填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响”. 5、我国化学侯德榜 右图 改革国外的纯碱生产工艺 , 生产流程可简要表示如 下: 1 上述生产纯碱的方法称 , 副产品的一种用途为；2 沉淀池中发生的化学反应方程式是；3 写出上述流程中 X 物质的分子式；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上 , 主要是设计了 填上述流程中的编号 的循环；从沉淀池中取出沉淀的操作是；5 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠, 可取少量试样溶于水后 , 再滴加 ；6 向母液中通氨气 , 加入细小食盐颗粒 , 冷却析出副产品 , 通氨气的作用有；a 增大 NH4+的浓度 , 使 NH4Cl更多地析出b 使 NaHCO3更多地析出c 使 NaHCO3转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl纯度6、依据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据, 试验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是 : 将配制好的饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热 , 掌握温度在 3035, 搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3固体 , 加料完毕后 , 连续保温 30 分钟 , 静置、过滤得NaHCO3晶体；用少量蒸馏水洗涤除去杂质 制得 Na2CO3固体；, 抽干后 , 转入蒸发皿中 , 灼烧 2 小时 ,四种盐在不同温度下的溶解度g/100g 水 表10039.8 0102030405060NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - - 77.3 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 - 55.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 >35NH4HCO3 会有分解请回答 : 1 反应温度掌握在 3035, 是由于如高于 35, 就 , 如低于 30, 就 ; 为掌握此温度范畴 , 实行的加热方法为；2 加料完毕后 , 连续保温 30 分钟 , 目的是；静置后只析出 NaHCO3晶体的名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 缘由是 ；用蒸馏水洗涤 NaHCO3晶体的目的是除去杂质 以化学式表示 ；3 过滤所得的母液中含有 以化学式表示 , 需加入 , 并作进一步处理 ,使 NaCl 溶液循环使用 , 同时可回收 NH4Cl；4 测试纯碱产品中 NaHCO3含量的方法是 : 精确称取纯碱样品 W g, 放入锥形瓶中加蒸馏水溶解 , 加 12 滴酚酞指示剂 , 用物质的量浓度为 cmol/L 的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色 指示 CO32-+H+=HCO3-反应的终点 , 所用 HCl溶液体积为 V1 mL,再加 12 滴甲基橙指示剂 , 连续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙 , 所用 HCl 溶液总体积为 V2 mL；写出纯碱样品中 NaHCO3质量分数的运算式 :NaHCO3%= 7、下图中能验证氯化钠溶液 含酚酞 电解产物的装置是8、航天飞行器座舱内空气更新过程如下列图 : 1 是 CO2和 H2的反应装置 , 该反应的化学方程式 2 从装置 , , 可看出,O2 的来源是 CO2和 H2O,宇航员每天消耗 员每天呼出的气体中含 H2O mol；28mol O2, 呼出 23 mol CO2, 就宇航3 以下是另一种将 CO2转化为 O2的试验设想 其中 , 由 MgCl2.6H2O制取无水 MgCl2的部分装置 铁架台、酒精灯已略 如下 : 上图中 , 装置 a 由、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是制取无水氯化镁必需在氯化氢存在的条件下进行 , 缘由是 装置 b 中填充的物质可能是 填入编号 c. 硅胶 f. 碱石灰 g. 无水氯化钙 h. 浓硫酸 设计 d 装置要留意防止倒吸 , 请在方框中画出 d装置的简图 , 并要求与装置 c 的出口处相连 铁架台不必画出 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9、I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义；写出氨的两种重要用途 ； II. 试验室制备氨气 , 以下方法中相宜选用的是； 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在试验室利用工业原料制备少量氨气, 有人设计了如下装置 图中夹持装置均已略去 ； 试验操作 检查试验装置的气密性后 , 关闭弹簧夹 a、b、c、d、e；在 A 中加入锌粒 , 向长颈漏斗注入肯定量稀硫酸；打开弹簧夹 在 F 出口处收集氢气并检验其纯度； 关闭弹簧夹 c, 取下截去底部的细口瓶c、d、e, 就 A中有氢气发生；C,打开弹簧夹 a, 将氢气经导管B验纯后点燃 , 然后立刻罩上无底细口瓶 C,塞紧瓶塞 , 如下列图；氢气连续在瓶内燃烧 , 几分钟后火焰熄灭； 用酒精灯加热反应管E,连续通氢气 , 待无底细口瓶 C内水位下降到液面保持不变时 , 打开弹簧夹 b, 无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E, 片刻后 F 中的溶液变红；回答以下问题 : 名师归纳总结 1检验氢气纯度的目的是；第 16 页,共 34 页 2C瓶内水位下降到液面保持不变时,A 装置内发生的现象是 , 防止了试验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b 的缘由是 ,C 瓶内气体的成份是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 在步骤中 , 先加热铁触媒的缘由是； 反应管 E 中发生反应的化学方程式是 ；10、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的 NaHCO3溶液中分别出来 , 为此依据 NaCl和 NH4Cl溶解度的差异 , 向混合溶液中通入某种气体 , 同时加 入磨细的食盐 , 可析出不夹带 NaHCO3的 NH4Cl.NaCl 和 NH4Cl共同存在时的溶解 度曲线如下列图 , 以下操作正确选项 通入气体 温度掌握 A B C D CO2 CO2 NH3 NH3 3040010 3040 010其次单元 氯碱工业 学问回忆 名师归纳总结 粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子应当如何除去. .第 17 页,共 34 页电解硫酸铜、氯化钠、氯化铜、氢氧化钠的电极反应以及总反应如何书写- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 阴极的放电次序为 .阳极的放电次序为 . 电解饱和食盐水时可能存在的副反应有哪些 . 学问学习完成活动与探究食盐摸索该装置的阴极区与阳极区分别的位置如何 .阴阳极材料是否可以交换 . 如何检验阳极产物 .如何检验阴极产物 ., 本装置如何防止副反应发生 . 观看图 2-9 石棉隔膜电解食盐水装置 该装置的缺点是什么 . , 分析其工作原理 , 阅读相应内容 , 摸索利用上述方法电解食盐水时必需要进行粗盐的提纯缘由是什么 ., 如何进行粗盐的提纯 .请写出食盐的步骤 , 指出步骤的关键 . 分析离子膜法电解槽的工作原理 法拉第定律的内容是什么 . 习题巩固 : , 其与隔膜法的不同有几点 .改进在那里 . 1. 离子膜法制烧碱示意图如右图所示,2. 有关说法正确选项A、a 口进水 B、b 口进精制饱和食盐水C、c 口出的是 Cl.是由 b 口进入的 D、d 口出的是 H2 3. 从 H+、Na+、Cu2+、Cl- 、OH-、SO42-六种离子中恰当地组成电解质 ,4.按以下要求进行电解 . 以碳棒为电极 ,5. 使电解质质量减小 ,6. 水量不 7. 变进行电解 ,8.就采纳的电解质是以碳棒为电极 ,9. 使电解质质量不10. 变,11. 水 量 减 小 进 行 电解,12. 就采纳的电解质是名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以碳棒为电极 ,13. 使电解质和水都削减且溶液的PH 值降低 ; 就采纳的电解质是 14 氯碱厂电解饱和食盐水制取 依据上图 ,15. 完成以下填空 : NaOH的工艺流程示意图如下 : 1 在电解过程中 ,16. 与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ,17. 与电源负极相连的电极邻近 ,18. 溶液 pH值 选填 : 不 19. 变 . 升高或下降 2 工业食盐含 Ca2+.Mg2+等杂质；精制过程发生反应的离子方程式为 ,20 3 假如粗盐中 SO含量较高 ,21. 必需添加钡式剂除去 SO,22. 该 钡 试 剂可以是 选填 a.b.c,23. 多项扣分 A.BaOH2 B.BaNO32 C.BaCl24 为有效除去 Ca2+.Mg2+.SO,24. 加入试剂的合理次序为 选填 a,25. b,26. c多 选 扣分 A.先加 NaOH,27. 后加 Na2CO3,28. 再加钡试剂 B. 先加 NaOH,29. 后加钡试剂 ,30. 再加 Na2CO3 C.先加钡试剂 ,31. 后加 NaOH,32. 再加 Na2CO3 5 脱盐工序中利用 NaoH和 NaCl 在溶解度上的差异 ,33. 通 过 . 冷 却 . 填写操作名 34. 称 除去 NaCl 6 在隔膜法电解食盐水时 ,35. 电解槽分隔为阳极区和阴极区 ,36. 防 止Cl2 与 NaOH反应 ; 采纳无隔膜电解冷的食盐水时 ,37. Cl2 与 NaOH充 分 接触,38. 产物仅是 NaClO和 H2,39. 相应的化学方程式为名师归纳总结 40 某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器,41. 用石墨作电极电解饱和第 19 页,共 34 页氯化钠溶液 ,42. 通电时 ,43. 为使 Cl2 被完全吸取 ,44. 制得有较强杀菌能