2022年高一化学部分知识点总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学部分学问点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO 3 小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na2S2O3 碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH 2 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FeSO4·7H 2O 干冰： CO 2 明矾： KAl SO4 2·12H2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O 双氧水： H2O2 硅石、石英： SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃： Na 2SiO3铁红、赤铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH 2和 CuSO4 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H 2 混合物 光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它金属氧化物；有机部分：氯仿： CHCl 3 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸、冰醋酸、食醋：CH 3COOH 石炭酸：苯酚甘油、丙三醇：C3H 8O3 甲醛、蚁醛： HCHO 葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H12O6福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H 22O11 淀粉：（C6H10O5）n二、 颜色铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe 3+黄色FeOH 2白色沉淀 Fe OH 3红褐色沉淀 Fe SCN 3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 Cu2+蓝色 CuO黑色铜：单质是紫红色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO4·5H 2O蓝色Cu2 OH 2CO 3 绿色 CuOH 2蓝色 BaSO4 、BaCO 3 、AgCl 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、Mg OH 2 、AlOH 3 白色絮状沉淀 H4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体 I 2紫黑色固体 HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 KMnO 4紫色 MnO 4紫色 CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N 2O4、NO无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与 NH4Cl 反应是吸热的；浮、熔、游、嘶、红 2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,浮于水面、熔化、转动、有气体放出；3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Na +（黄色）、K+（紫色）；4、Cu 丝在 Cl 2中燃烧产生棕色的烟；6、Na 在 Cl 2中燃烧产生大量的白烟；8、NH 3与 HCl 相遇产生大量的白烟；5、 H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰；7、 SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光；10、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；11、铁丝在 Cl 2中燃烧,产生棕色的烟；12、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 13、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿色最终变为红褐色；14、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4和浓 HNO3中钝化；15、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；名师归纳总结 16、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）第 1 页,共 16 页17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CO蓝色火焰 CH 4光明并呈蓝色的火焰空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu有色固体：S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；红褐色Fe OH32+（蓝色）、MnO 4-（紫色）蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag 3PO4）黑色（ CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS）红色（ Cu、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中常常用到的规律：1、在解运算题中常用到的恒等关系：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷守恒、物料守恒用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）2、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小；3、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积；4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；5、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；6、氧化性： MnO4>Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 > SO 2 +4 价的 S 例：I 2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 7、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH ；8、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；9、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化仍原反应；10、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸；11、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt；12、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；13、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸>乙酸>碳酸 >苯酚 >HCO314、有机鉴别时,留意用到水和溴水这两种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；15、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；16、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量；17、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；18、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、 葡萄溏、果糖、麦芽糖, 均可发生银镜反应； （也可同 CuOH 2反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 + 2H 2O 19、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；20、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO ,其中 SO2、NO2形成酸雨；21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；名师归纳总结 22、在室温（ 20C；）时溶解度在10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；第 2 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；23、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 两元素；24、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓HCl 、浓 HNO 3 在空气中形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体（1）单质Al、SiOHH22 O2 NaAlO 23 H22Al2 NaOH2H（2）铵盐：Si2NaOHH2 ONa 2 SiO 32 H2NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体HClH 2金属 浓 H 2 SO 4 SO 2HNO 3 NO 2、NO（1）单质 浓 H 2 SO 4 SO 2、CO 2C 浓 HNO 3 NO 2、CO 2非金属 浓 H 2 SO 4 SO 2CO 3 2 HCO 3 H CO 2 S 浓 HNO 3 SO 2、NO 2（2）化合物 S 2 HS H H S3既能酸反应,又能与碱反应 HSO 3 HSO 3 SO 2（ 1）单质： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH3、弱酸的酸式盐；4与水反应产愤怒体（1）单质2Na2H2O2NaOHH2O 232F 22H2O4HFO22Na2O 22H2 O4NaOH（2）化合物Mg3N23 H2O3MgOH22NHAl2S 36H2O2AlOH33 H2SCaC22H2OCaOH2C 2H252FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl 名师归纳总结 6铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O3H28第 3 页,共 16 页7与 Na2O2反应CO 2O 2Na 2CO 3H2OO 2NaOH9电解H2 O电解H2O 2Al 2 O 3熔融电解AlO 2NaCl 溶液电解NaOHCl2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 学习必备欢迎下载4N 2+6H 2O 4NH 3+6NO催化剂11 Al3+AlOH 3AlO2HI）13置换反应： （1）金属金属1. 金属盐金属盐2. 铝热反应（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或 H2OH22MgCO 2C点燃2 MgO2F22H2 O4HFO2（3）非金属非金属2CSiO2高温Si2COCH2O高温COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2O金属氧化物高温金属CCO 214、一些特别的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质NH 3+NO 、H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质 化合物 Na 2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na 2O+O 214三角转化：15受热分解产生 NH 42 种或 3 种气体的反应：HCO 3 NH 4 2 CO 3 NH3CO2H2O（1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH32SSO 2H2ONH4HSNH42S NH3H（2）硝酸盐2CuNO322CuO4NO22O22AgNO32Ag2NO2O16特点网络：名师归纳总结 （1）AO2BO 2OCH2OO 2D酸或碱2OOHNO34第 4 页,共 16 页NONH（气体）2NO2HH2S（气体）O 2SO 2O2SO 3H2H2SO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 C（固体）O 2 CO O 2 CO 2 H 2 O H 2 CO 3 Na（固体）O 2 Na 2 O O 2 Na 2 O 2 H 2 O NaOH强酸（2） A气体 B强碱气体 CA 为弱酸的铵盐：NH 42CO3或 NH4HCO 3；NH 42S 或 NH 4HS；NH 42SO3 或 NH 4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应 : 2 KClO 3 MnO 2,2 KCl 3 O 22 H 2 O 2 MnO 2 2 H 2 O O 2催化剂,2 SO 2 O 2 2 SO 3催化剂,4 NH 3 5 O 2 4 NO 6 H 2 O催化剂,N 2 3 H 2 2 NH 317. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4；Mg（OH）2,Al （OH）3,Cu（OH）2,Fe（ OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）；ABCD：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3 ,MgCl 2·6H2O,AlCl 3·6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg （NO3） 2,Cu（NO3）2,AgNO 3KMnO 4；FeSO4NH 4I,NH4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时受热也会使它分解；含有电解熔融的Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2ABCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C仍原金属氧化物；固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂C,Cu,Fe的反应,名师归纳总结 氧化剂X 2、O2、S 活泼金属单质：仍原剂第 5 页,共 16 页活泼非金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、H 2、S- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高价金属离子：Fe 3+、 Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag +其它： AgNH 32+、新制 CuOH 2学习必备欢迎下载、HBr 低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S 2、H2S、I、 HI 、NH 3、Cl、HCl 、Br含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2 HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3 2-、HSO-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe 2+及含 -CHO七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀42O 3+3H 2OCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 高温S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O 3溶液酸碱性 . 2SSO3 26H +3S 3H2O 5ClClO 36H +3Cl 2 3H 2O 2S 2、SO3 2、Cl、ClO 3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存；Fe 2与 NO 3共存,但当酸化后即可反应 3Fe 2NO 34H +3Fe 3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下氧化性比在中性及碱性环境中强,故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强；4条件不同,生成物就不同点燃 1、2P3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2不足 ；点燃 2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2充分 点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H 2O2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H 2O2SO2不充分 缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO 2适量4、CaOH 2CO2 = CaCO3H2O ； CaOH 22CO2过量 =CaHCO 32点燃 点燃5、C O2 = CO2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O 2不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 32 2H2O 7、AlCl 33NaOH=AlOH33NaCl ；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO22H2O 8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2OAlCl 3 9、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO23H2O NaAlO 2HCl H2O=NaCl AlOH 3FeHNO 3（或 H2SO4）冷、浓 钝化 Fe不足10、Fe 6HNO 3热、浓 = FeNO 333NO23H 2O Fe过量Fe 4HNO 3热、浓 = FeNO 3 22NO22H 2O Fe不足 Fe过量11、Fe4HNO 3稀 = FeNO 33NO 2H2O 3Fe8HNO 3稀 = 3FeNO 332NO 4H2O 12、C2H 5OH 浓 H2SO4 CH2=CH 2H2O C2H5 OHHO C2H5 浓 H 2SO4 C2H 5OC2H 5H2O 17014013、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr32FeCl32FeBr 23Cl2（过量） =2Br22FeCl3名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中；如 Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4 +、Ag + 等均与 OH不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH 3COO、F、CO 3 2 、 SO3 2、S 2、PO4 3、 AlO 2均与 H + 不能大量共存 . Br3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+）会生成弱、酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如： HSO 3、HCO 3、HS、H2PO4、HPO42等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .如： Ba 2+、Ca 2+与 CO 3 2、SO3 2、 PO4 3、SO4 2等； Ag +与 Cl、Br、 I 等； Ca 2+与 F,C2O4 2 等5如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应,就不能大量共存如：、Cl、S 2、SO3 2、Fe 2+等； NO 3（H +）与上述阴离子；Fe 3+与 I、S 2；MnO 4S 2、 SO3 2、H + （H+）与 I九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原 剂失电子总数要相等） ；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+ 2 Fe 3+ 3H2O 错因：忽视了Fe 3+与 I发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+ 2Cl 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ：OHHI H2OI错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl ：Cl OH +ClOH Cl 2 错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比：. 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2溶液： Ba 2+OHH正确： Ba 2+2OH2H +SO4 2BaSO4 2H 2O +SO4 2BaSO4 H2O 6“ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当AlOH 3 量少,故不能打“ ”如： Al3+3H 2OAlOH3 3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的,2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH=1× 10-amol/La>7 或 a<7 的溶液等；有色离子 MnO,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+； MnO 4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性；留意题目要求“ 肯定大量共存” 仍是“ 可能大量共存” ；“ 不能大量共存” 仍是“ 肯定不能大量共存”；看是否符合题设条件和要求,如“ 过量”、“ 少量” 、“ 适量” 、“ 等物质的量”、“ 任意量” 以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；十、中学化学试验操作中的七原就名师归纳总结 1“ 从下往上” 原就；2“ 从左到右” 原就；3先“ 塞” 后“ 定” 原就；4“ 固体先放” 原就, “ 液体第 7 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载后加” 原就； 5先验气密性 装入药品前进行 原就； 6后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就；7连接导管通气是进步短出原就；十一、特别试剂的存放和取用10 例或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封储存；用镊子取,玻片1 Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分；3液 Br 2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；4 I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处；5浓 HNO 3,AgNO3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；6固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧；7 NH 3·H2O：易挥发,应密封放低温处；8C6H6、C6H 5CH3、CH3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH3：易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源；9Fe 2+盐溶液、 H 2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配；10石灰水、银氨溶液、CuOH 2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；十二、中学化学中与“0” 有关的试验问题 4 例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是 0；小数点为两位 2.量筒无 0 刻度； 小数点为一位3.温度计中间刻度是 0；小数点为一位 4.托盘天平的标尺中心数值是 0；小数点为一位十三、能够做喷泉试验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、Cl2、 SO2与氢氧化钠溶液；十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；5、常温下与水反应的猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、原电池原理,一般负极材料比正极材料活泼；十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；名师归纳总结 6、其他,例： 2Cu S =Cu 2S 点燃 Cu Cl 2 = CuCl 2所以 Cl 的非金属性强于S；第 8 页,共 16 页十六、“10 电子” 、“18 电子” 的微粒小结离子1“10电子 ”的微粒：分子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一核 10 电子的 二核 10 电子的 三核 10 电子的 四核 10 电子的 五核 10 电子的学习必备欢迎下载Ne N3- 、O2- 、F- 、Na +、Mg 2+、 Al 3+OH- 、HF H2O NH 3 CH 4-NH 2 + H3O + NH 42“18电子 ”的微粒分子离子一核 18 电子的 二核 18 电子的 三核 18 电子的 四核 18 电子的 五核 18 电子的 六核 18 电子的Ar K+、Ca 2+、Cl、S 2-F2、HCl HS-H 2S PH3、H2O2 SiH 4、CH 3F N 2H4、CH3OH +、N 2H6 2+等亦为 18 电子的微粒；注：其它诸如C2H6、N 2H5十七、微粒半径的比较：1判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；核电荷数：相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；2详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：Li<Na<K<Rb<Cs F-<Cl-<Br-<I-F-> Na +>Mg 2+>AlFe>Fe 2+>Fe 3+3+3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如十八、各种“ 水” 聚集1纯洁物：重水 D 2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H 2O2；水银 Hg；水晶 SiO 2；2混合物：氨水 分子： NH 3、H2O、NH 3·H 2O；离子： NH 4 +、OH、 H + 氯水 分子： Cl 2、H2O、HClO ；离子： H +、Cl、ClO、OH 苏打水 Na2CO3 的溶液 生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液 水玻璃 Na2SiO3 水溶液 王水（由浓 HNO 3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白