2022年钠和钠的化合物教案.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案钠和钠的化合物教案【课题】 钠和钠的化合物【教学目标】学问目标 1、使同学把握钠的物理性质和化学性质；2、使同学把握钠的化合物的主要性质；才能目标 1、培育同学试验探究才能和思维才能；2、培育同学语言表达才能和总结归纳才能；情感目标1、对同学进行科学方法的训练以及辩证唯物主 义训练；2、通过启示、 探究式教学、 培育同学善于摸索勇于探究的 优秀品质；【教学重点】 钠和钠的化合物的性质；【教学难点】 科学方法模式的训练,钠的化合物学问才能的升华；【教学方法】基 础 知知 识 能探 究 典应 用 巩识再现力升华型例题固练习【教学用具】幻灯片【|教学过程】一、 钠 1、钠的物理性质 2、钠的结构与性质的关系（1）原子结构与性质的关系（2）晶体结构与性质的关系 -钠是金属晶体,晶体中含有 Na+和自 由电子,二者之间作用较弱,所以导致钠的熔点、沸点较低,硬度较小,仍原性很强；3、钠的化学性质（1）与非金属单质（与 老师放映幻灯片）O2、Cl 2、S）反应（同学书写化学方程式,名师归纳总结 探究 1：金属钠露置在空气中有什么变化？第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案现象 银白色金属表面变暗显现白色固体表面变成溶液白色 块状物质白色粉末物质结论 Na Na2ONaOHNaOH 溶液 Na2CO3 .10H2ONa2CO3（2）与水反应 -浮、熔、游、响、红探究 2钠与水反应时表现上述现象,这说明白什么问题？（投影）探究 3钠能否与 C2H5OH、盐酸反应如反应就速度有如何？结论 反应猛烈程度：盐酸水C2H5OH （3）与盐反应探究 4钠能否将 CuSO4 溶液中 Cu 置换出来？（幻灯提示、同学争论、老师总结）探究 5钠与熔融盐反应时,能否将不如钠活泼的金属置换出来？如：Na 能否将熔融态的 TiCl 4 中的 Ti 置换出来？4、钠的存在与作用 -见幻灯片 二、 钠的重要化合物（一） 氧化钠和过氧化钠1、基础学问再现名师归纳总结 颜色状态Na2O Na2O2第 2 页,共 5 页白色固体淡黄色固体是否为碱是否性氧化物氧元素的-2 -1 化合价生成条件常温下加热或点燃稳固性不稳固,可连续氧化离子键、非极性共价键所含键型离子键稳固跟水反应Na2O +H2O=2NaOH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2跟 CO2 反Na2O +CO2=Na2CO3 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2应跟酸反应Na2O +HCl=NaCl + H 2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl + 2H2O +O2用途制 NaOH 供氧剂、氧化机剂、漂白剂等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案说明 1、 Na2O2 跟水反应时,第一生成 成 2H2O 和 O2 ；H2O2 ,H2O2 不稳固分解生2、Na2O2 在空气中,第一和 CO2 反应,而不是与水反应；探究 5Na2O2 在空气中,第一和 CO2 反应,而不是与水反应, 就 Na2O2露置于空气中会显现什么现象？现象 先转化为白色固体,而不是先潮解结论 Na2O2在空气中,第一和 2、学问才能升华CO2 反应,而不是与水反应-有关 Na2O2 与反应的重要探究2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2（1）物质的量关系2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2无论是 CO2 或 H2O 的单一物质仍是混合物, 通过足量的 Na2O2时 CO2 或 H2O 与放出的 O2 的物质的量之比为 2：1；（2）气体体积关系 无论是 CO2 或 H2O（g）的单一物质仍是混合物,通过足量的 Na2O2 时,气体体积的削减量是原气体体积的 1/2；（3）电子转移关系： Na2O2- O2-2e-；（4）固体质量关系 相当于 Na2O2 只吸取了 CO2 中的“CO” ,H2O 中的“H2” ,可以看作 发生相应的反应：Na2O2 +CO=Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH （5）先后次序关系肯定量的Na2O2 与肯定量的CO2 和 H2O（g）混合物反应,可看作Na2O2 先与 CO2 反应,再与 H2O（g）反应 3、典型例题剖析例 1、2.1g 平均相对分子质量为7.2 的 CO 和 H2 组成的混合气体与足量的 O2 充分反应后,立刻通入足量的 Na2O2 固体中,固体的质量增加（）A、2.1g B、3.6g C、7.2g D 无法确定（二） NaOH 1、基础学问再现NaOH 是一种白色固体,易潮解,有腐蚀性,俗名为烧碱、火碱、苛性钠,具有碱的通性名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案（1） 与酸碱指示剂作用（2） 与酸和酚发生中和反应（3） 与酸酐发生反应（4） 与某些非金属单质反应（5） 与两性氧化物、氢氧化物反应（6） 与某些盐（ NaHCO3）反应 2、学问才能升华（1） CO2 和 NaOH 溶液反应情形争论 CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O - CO2+Na2CO3 +H2O =2NaHCO3- CO2+NaOH= NaHCO3- 假设 nNaOH/nCO2=x,就有X 的取值发生发反应反应后溶液的成分NaHCO3X1 1X2 Na2CO3NaHCO3X2 Na2CO3X2 Na2CO3NaOH （2） 制取 Na2CO3 溶液的创新试验方案设计用 CO2 和 NaOH 溶液反应来制取Na2CO3 溶液,因试验过程中无现象发生, CO2 简单过量生成 NaHCO3溶液,造成 Na2CO3溶液不 纯,现设计试验步骤如下： 将肯定量的NaOH 溶液均分成两等份,分装于两支编号为A、B 的烧杯中； 往其中的一只烧杯 （A）中通入足量的 CO2 气体,发生反应； 将烧杯（A）中的溶液加热煮沸一段时间, 赶走溶解的 CO2,冷却；3、 将烧杯 A、B 中的液体混合即得Na2CO3 溶液典型例题剖析例 2、同学用 50mLNaOH 溶液吸取 CO2 气体制备 Na2CO3,为防 止通入的 CO2 过量而生成 NaHCO3,他设计了如下试验步骤：名师归纳总结 用 25mLNaOH 溶液吸取过量的CO2 气体至 CO2 气体不在溶第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案解； 当心煮沸溶液 1min-2min； 在得到的溶液中加入另一半 合；25mLNaOH 溶液,使溶液充分混（1）他能否制得较纯洁的 Na2CO3（用“ 能” “ 不能填空” ）,理由是：；（3）按他的设计,第步试验装置如下图所示 : a 装置 A 使用的试剂是石灰石和稀盐酸 ,装置 B 使用的试剂是 ,作用是 . b 为了后续的煮沸、混合等试验,装NaOH 溶液的容器仍可以使用c 有人认为试验步骤 b、c 的次序对调,即先混合再煮沸更合理,你认为对吗？为什么？课后小结（见投影）巩固练习名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
