2022年高一化学必修二第一章单元测试题..docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修二第一章单元测试题一、挑选题 每道题 3 分,共 48 分 1以下说法中正确选项 A通常元素的化合价与其原子的质量数有亲密的关系14 17B. 6C 和 7N 的质量数相同,但质子数不同,所以互称为同位素191C已知铱的一种核素是 77Ir,就其核内的中子数是 114 D钾的原子结构示意图为2在正规化学试卷的开头处总有“ 可能用到的相对原子质量” 一项,如H：1C： 12Cl： 35.5S：32Cu：64 等；请问这些数值精确的说法应当是 A某种核素的相对原子质量B某种核素的近似相对原子质量C某种元素的平均相对原子质量D某种元素的平均相对原子质量的近似值3以下有关碱金属元素的说法正确选项 A锂与过量氧气反应,生成过氧化锂B从锂到铯,密度由小到大C从锂到铯,熔沸点依次上升D钠与水反应不如钾与水反应猛烈4以下各组物质中,互为同位素的是 235U 和 238U AD2O 和 H2OBCO3和 O2 D SO3和 SO25X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素,假如 aX m、bY n、cZ结构相同 a、b、c、d 为元素的核电荷数 ,就以下关系正确选项Abdnm BabnmCacmn Dcdmnn、dR m四种离子的电子层 6A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下表达：原子半径 A B；离子半径 A B；原子序数 AB；原子最外层电子数 A B；A 的正价与 B 的负价确定值不肯定相等；其中正确选项 A BC D7以下说法错误选项 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8Y 元素最高正价与负价的确定值之差是 水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是AKClBNa 2SCNa 2ODK 2S 9以下表达正确选项 4,Y 元素与 M 元素形成离子化合物,并在 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,仍原才能越强 B金属阳离子被仍原后,不肯定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子,肯定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物,肯定是碱性氧化物名师归纳总结 10如周期表 A 族中的某元素X 和 A 族中的某元素Y 化合,以下说法中确定不行第 1 页,共 6 页能的是 A形成了 X3离子和 Y2离子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B形成的化合物中含有离子键学习必备欢迎下载C形成分子式为X3Y 2的化合物D形成的化合物可能具有两性11据最新报道： 用 10B 合成的 10B 20 分子有特别好的抗癌作用；以下说法正确选项 A硼元素的质量数是 10 B10B 的中子数与核外电子数不同C10B 20 是一种新合成的化合物D10B20 具有较强的化学活性12. 原子 N S O Si 半径 /nm 0.075 0.102 0.074 0.117 依据以上数据,磷原子的半径可能是 A0.080 nm B0.110 nm C0.120 nm D0.070 nm 13已知 A 为第 A 族元素, B 为第 A 族元素, 它们的原子序数分别为 m 和 n,且 A 、B 为同一周期的元素,以下关系式肯定错误选项 Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm10 14据报道,科学家已胜利合成了少量 N4,有关 N4的说法正确选项 AN4与 N2互为同素异形体BN 4与 N2互为同位素C相同质量的N4和 N2含原子个数比为12 DN4的摩尔质量是56 g 15以下物质对应的电子式书写正确选项··ANH 4Br：NH 4 Br······BCaCl 2： Cl··Ca 2Cl·· CN 2：N.N ··· ·2NaDNa2O2：NaO··O· ·16以下各组气态氢化物的稳固性按由强到弱的次序排列的是ASiH 4、PH3、H2S、HCl BHF、HCl 、HBr 、HI CPH 3、 H2S、 HCl、 HF DNH 3、PH3、AsH3、HF 二、非挑选题 共 52 分 1720XX 年梅州中学单元测试氧族元素的各种性质可归纳整理出如下部分 ：元素16S Se 52Te 8O 性质单质沸点 183 444.6 685 1 390 主要化合价2 2, 4, 6 2, 4, 6 0.143 原子半径 nm 0.074 0.102 0.116 单质与 H2 反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答以下问题：1氧离子的结构示意图为_,硫原子的电子式为_；2碲的主要化合价可能有_ ；3氧元素比硫元素非金属性_ 填强或弱 ；请用化学方程式证明该结论：_ ；4H 2O2可 以 作 脱 氯 剂 , 用 于 消 除 水 中 的 Cl 2 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 18已知某粒子的结构示意图为：学习必备欢迎下载,试回答：1当 xy10 时,该粒子为 _填“ 原子” 、“ 阳离子” 或“ 阴离子”；2当 y8 时,粒子可能为 _；填名称 _ 、_、 _、_、3写出 y 3 与 y 7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_ ；191右表为元素周期表短周期的一部分,以下有关确的是 _；填序号,下同 A原子半径大小比较为 ABCD B生成的氢化物稳固性为 ABCD 2CA 与 C 形成的阴离子可能有 AC 3DA、B、C、D 的单质常温下均不导电A、B、C、D 四种元素的表达正2以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 X 为核电荷数, Y 为元素的有关性质 ；把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第 A 族元素的最外层电子数 _；第三周期元素的最高化合价 _；F、Na、Mg 2、Al 3的离子半径大小 _；3元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大；已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的离子半径逐步减小；化合物N 的最高价氧化物对应水化物的化学式为XN 常温下为气体；据此回答：_ ；工业上制取单质 M 的化学方程式 _ ；20A、B、C、D 四种元素的核电荷数均小于 18,A 元素原子核外只有 1 个电子； B是地壳中含量最多的元素；B、C 可形成两种化合物 CB 和 CB 2,C 的最高正价与最低负价确定值相等, CB 有毒, CB 2 可用于灭火； D具有与 Ne 原子相同的电子层结构；1试判定 A、 B、 C、D 四种元素的名称；A_ ,B_ ,C_,D_；2由 A 、B、D 三种元素组成的化合物的电子式为 为_ ；_,CB 2的电子式3如右图所示, 在烧瓶中收集满CB2气体, 用带导管 导管一端事先绑好一个气球的胶塞塞紧,当打开胶塞快速倒入浓的A、B、D 三种元素组成的化合物的溶液后,立刻塞紧胶名师归纳总结 塞振荡,可观看到_,缘由是 _ ；第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载21通常情形下,微粒 A 和 B 为分子, C 和 E 为阳离子, D 为阴离子,它们都含有 10 个电子； B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀；请回答：1用化学符号表示以下 4 种微粒：A：_ B：_ C：_ D：_ 2写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：_,_ ；2220XX 年泗县一中高一月考 A、B、C、D、E 都是短周期元素, ,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期；C、B 可按原子个数比 21 和 11 分别形成两种化合物甲和乙；D、A 按原子个数比 32 形成化合物丙；E 是地壳中含量最高的金属元素；依据以上信息回答以下问题：1B 元素在周期表中的位置是_ ；2A 、 B 、 C 、 D 、 E 五 种 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 用 元 素 符 号 填 写_ ；3写出 E 的最高价氧化物对应的水化物分别与 化物反应的离子方程式：A 、C 两元素的最高价氧化物对应的水_ ；_ ；4D 、A 按原子个数比32 形成化合物丙的化学式为_；56.21%,23如下列图,已知A 元素的最低化合价为3 价,它的最高价氧化物含氧原子核内中子数比质子数多1,试回答：1写出它们的元素符号：A_ ,B_ ,C_,D_,E_；2A 、B、C、D 的气态氢化物稳固性最差的是_ ；3A 、B、C 的原子半径由小到大的次序是 _ ；4A 、B、C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的次序是 _；24以下变化中, Br 2挥发,烧碱熔化, NaCl 溶于水, H 2SO4 溶于水, O2溶于水, Na2O2 溶于水； 以下各空用序号做答 未发生化学键破坏的是 _；仅发生离子键破坏的是 _；仅发生共价键破坏的是 _；既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 三.解答题_ ；25. 试验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气, ）如用 200mL10mol·L1 的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应 不考虑氯化氢挥 ,缘由是发 ,就产生氯气的物质的量为 0.56mol填大、小于、等于； ） 870二氧化锰与足量的浓盐酸反应,就被氧化的氯化氢的物质的量是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修二第一章单元测试题答案 1.C 2.D 解析】 相对原子质量有四种形式,核素的相对原子质量 用该核素原子实际质量与 12C原子实际质量的 1/12 相比所得的数值 ,核素的近似相对原子质量 通常用质量数代替 ,元素的平均相对原子质量 依据某种元素各种自然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数运算出来的平均值 ,我们在日常生活中最常用的就是元素相对原子质量的近似值 取相对近似整数,这样在运算时比较便利 ； 3. D【解析】 锂与氧气反应只能生成氧化锂,钾的密度反常；从锂到铯,熔沸点依次降低；4. B【解析】 同位素为质子数相同中子数不同的原子；5. A【解析】 验证备选项,如A 中,依据字母对应的离子可知,描述的 bndm,移项得 bdnm；6. B 是 bYn、 dRm的关系；由电子层结构相同,可得：【解析】 由题干知, A 为金属元素, B 为非金属元素, A 比 B 多一个电子层, A 的原子半径大于 B,A 的离子半径小于B；A 可能与 B 同主族,也可能在B 的前面一个或几个主族； 7. AD 【解析】 离子核外电子层数不肯定等于周期数,如阳离子；同位素的物理性质不同,化学性质基本相同；8. D【解析】 由 Y 的最高正价与负价的确定值之差是 4,可确定 Y为 A 族元素；再由阴、阳离子的电子层结构相同,可得出该物质 K 2S；9. BC【解析】 失电子数的多少与金属性的强弱无关；能与酸反应的氧化物,可能为碱性氧化物,也可能为两性氧化物； 10. C【解析】 A 族某元素 X 显 3 价, A 族元素显 2 价,形成的化合物为X 2Y 3；11.D 12.B 13. D【解析】 第 A 族、第 A 族短周期中相邻原子序数差为 1；四、五周期中由于中间有副族和第 族元素存在,故第 A 族、第 A 族原子序数差为 11；六周期中由于镧系元素的存在,两者相差 25；14. A 【解析】 N4 与 N2 都为 N 元素的单质,故互为同素异形体；C 中原子个数比应为 11；D 中 N 4的摩尔质量为 56 g ·mol1；15. D【解··析】 铵根离子的电子式为 H NH· ·HH,钙离子的电子式为 Ca 2,氯离子的电子式为··Cl··,N2 电子式为 N.N；所以 A、B、C 均不正确； 16.B ··17.【答案】 1·S···22、 4、 6 3强O22H2S=2S 2H 2O 4Cl 2H2O2=2HCl O218. 【答案】 1原子 =Al 33H 2O 2氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子3AlOH 33H【解析】 1当 xy10 时, x10y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子； 2当 y8 时,应为有18 个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；3y3 时为铝原子、 y7 时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,离子方程式为 AlOH 33H=Al 33H 2O 19. 【答案】 1C 2 B C A 3 HClO 4高温SiO 22C= Si2CO【解析】 此题考查元素周期律；1由元素在元素周期表中的位置可知：A 、B、C、D分别为 C、N、O、P 四种元素,四种原子半径大小为rD rA rB rC,氢化物的稳定性为 CBAD,四种单质中碳可以导电,所以答案为 C；2同主族元素的最外层电子数相同, 所以为 B,第三周期元素的最高化合价是依次上升的,所以为 C；F、Na、Mg 2、Al 3 核外电子层结构相同,所以离子半径依次减小；3Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34,可知该元素为氧；最外层电子数不能超过 8 个,所以 M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 43,就为硅元素, N、Z、X的离子半径逐步减小,可知 N为氯元素、 Z 为钠元素、 X 为氢元素；名师归纳总结 20. 【答案】 1氢··2Na O··H氧碳钠第 5 页,共 6 页O··××C×× O··- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3烧瓶内气球胀大 CO 2和 NaOH 溶液 充分接触, 发生反应： 2NaOHCO2=Na2CO3H 2O,使烧瓶内气体削减,压强减小,在外界大气压作用下,气球胀大21. 【答案】 1H 2O NH 3 NH 4 OH2Al 33NH 33H 2O=AlOH 3 3NH 4Mg 22NH 32H2O=MgOH 2 2NH 4【解析】 10 电子的分子有 CH4、NH 3、H 2O、HF,B 溶于 A 后电离出 10e的两种离子就 B 为 NH 3, A 为 H 2O,C 为 NH 4,D 为 OH；因 A、B、 E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀,就 E 为 Mg 2或 Al 3；22【答案】 1其次周期 A 族名师归纳总结 2NaMg Al NO 3AlOH 33H =Al 33H 2O AlOH 3OH=AlO 22H2O 第 6 页,共 6 页4Mg 3N223.【答案】 1PSClOSe2PH 33Cl SP或 C B A4HClO 4H2SO4H3PO424.【答案】 、25. （1）小于随着反应的进行,盐酸的浓度逐步减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应小于 0.5mol 2）20mL - - - - - - -