2022年高中化学必修一第一章复习教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀教案必修一化学总复习一：混合物的分别和提纯方法总结实验装置图主要仪器留意事项适用范畴名实例称溶烧杯、 玻璃棒、 滤1. 一贴、二低、三靠分 离 固 体 与 液解纸、漏斗、铁架台、体,如氯化钠溶过2. 在定量试验中要洗涤铁圈液中的泥沙；滤蒸酒精灯、蒸发皿、1. 不超过蒸发皿容积的三分之二分 离 溶 液 中 的发2. 不断搅拌溶质, 如从氯化结玻璃棒、铁架台3. 利用余热蒸干钠 溶 液 中 得 到晶锥形分液漏斗、 铁4. 溶质不易分解、水解、氧化氯化钠固体1. 分液漏斗中塞子打开或寒子上的分 离 互 不 相 溶分凹槽对准分液漏斗中的小孔的液体, 如分别液圈、烧杯、 铁架台2. 下层液体从下口放出,上层液体从水 和 苯 的 混 合上口倒出物1萃取剂要与原溶剂互不相溶不反萃分液漏斗应,溶质在其中的溶解度比在原溶剂从 碘 水 中 提 取中大,溶质不与萃取剂反应取碘2萃取后得到的仍是溶液,一般要通过蒸馏等方法进一步分别蒸酒精灯、铁架台、1加沸石,防止暴沸分 离 沸 点 不 同石棉网、蒸馏烧2温度计水银球的位置瓶、温度计、 冷凝的液体,如从石馏3冷凝管的水流方向管、弯角导管、 锥油中得到汽油4不行蒸干形瓶化学方法分别和提纯物质时要留意八个字：不增、不减、易分、复原* 相关练习 * 1以下物质的分别（或提纯）方法正确选项A除去氯化钠溶液中的泥沙 蒸馏 B分别乙酸与乙酸乙酯 萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴单质 过滤 D分别汽油和水 分液2蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A液面下B液面上C支管口D任何位置3要对热稳固的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶B. 蒸馏 C.过滤 D.萃取4以下属于分别、提纯液态有机物的操作的是A蒸馏 B蒸发 C重结晶D过虑5以下试验操作中错误选项名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,挑选有机萃取剂,就溶质在萃取剂的溶解度必需比水大6 20XX 年 12 月 26 日,印度洋发生海啸,灾民饮用水被严峻污染,急需进行净化处理；以下净化水的单一操作中,净化程度最高的是A蒸馏 B吸附沉淀 C过滤 D静置沉淀7关于过滤操作的描述,不正确的是 A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C. 要沿着玻璃棒渐渐向漏斗中倾倒过滤液 D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁8以下混合物能用过滤的方法分别的是A汽油和水 B泥沙和食盐加热分液结晶法C食盐和蔗糖 D铜粉和铁粉9（ 14 分）可用于分别或提纯物质的方法有：过滤蒸馏蒸发 萃取（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3 颗粒（2）除去 NaCl 晶体中混有的碘单质（3）分别石油中各不同沸点范畴的成分（4）分别水和 CCl 4 的混合物（5）除去 KCl 中少量 KClO 3（6）CCl 4 与甲苯的混合物已知 CCl 4与甲苯互溶,沸点分别为 76.75 和 110.6 （7）提取 NaCl 和 KNO 3 混合溶液中的 KNO 3 10下图是中学化学中常用于混合物的分别和提纯的装置,请依据装置回答疑题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体, 挑选装置（填代表装置图的字母, 下同）；除去自来水中的Cl-等杂质,挑选装置；（2）从碘水中分别出I2,挑选装置,该分别方法的名称为（3）装置 A 中的名称是,进水的方向是；装置 B 在分液时为使液体顺当下滴,应进行的详细操作是；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案二、肯定物质的量浓度溶液的配制一、配制的主要步骤运算称量（或取液）溶解（或稀释）转移定容摇匀装入试剂瓶贴标签等；二、应留意的问题1配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要运算水的用量；2不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液；这是由于在配制的过程中是用容量瓶来定容的, 而容量瓶的规格又是有限的,常用的有 50mL、100mL、250mL、500mL和 1000mL等；所以只能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液；3在配制肯定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解, 待烧杯中溶液的温度复原到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中；这是因为容量瓶的容积是在 20时标定的,而绝大多数物质溶解时都会相伴着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配的溶液的物质的量浓度不精确；4定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后, 会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线名师归纳总结 的情形,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水；这是由于容量瓶是属于“ 容纳量” 式的玻璃仪第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）；用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标定容积；将容量瓶反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；三、误差分析 1 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要缘由：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；试剂砝码的左右位置颠倒；调成天平零点时,游码放在了刻度线的右端；用量筒量取液体时,仰视读数,使所读液体的体积偏大；容量瓶内溶液的温度高于液体的体积,致使溶液浓度偏高；20,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的给容量瓶定容时,俯视标线会使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高； 2 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要缘由：直接称热的物质；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸取空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；用量筒量取液体时,俯视读数,使所读液体的体积偏小；用于溶解稀释溶液的烧杯,未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量削减,致使溶液浓度偏低；转移或搅拌溶液时,有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低；给容量瓶定容时,仰视标线,会使溶液的体积增大,致使溶液浓度偏低；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1容量瓶上标有：温度名师精编优秀教案刻度线酸式或碱式六项中的浓度容量压强（）A B C D 2、以下关于 0.1mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中,错误选项（）（A ）0.01mol KNO 3 溶于 100mL 水配制而成（B）0.05mol KNO 3溶于水配制成 500mL 水溶液（C）0.2mol/L KNO 3100mL 稀释成 200mL （D）0.1mol KNO 3 溶于 1L 水配制而成3、用质量分数 98%,密度 1.84g/mL 的浓硫酸配制 100mL 1.84mol/L 的稀硫酸,如有试验仪器：A.100mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL 容量瓶 E.10mL 量筒 F.胶头滴管 G. 50mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶；试验时应挑选仪器的先后次序是（填字母）；4、配制 0.2mol/L 480 mL 硫酸铜溶液,应用 mL 容量瓶并称取溶质胆矾 g；4、欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL,完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克；将称好的氢氧化钠固体放入 中,加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中；用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能缺失点滴液体,否就会使溶液的浓度偏（高或低）；向容量瓶内加水至刻度线 时,改用 当心地加水至溶液凹液面 与 刻 度 线 相 切 , 如 加 水 超 过 刻 度 线 , 会 造 成 溶 液 浓 度 偏, 应该；最终盖好瓶盖,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签；1、 容量瓶上标有：浓度温度压强容量酸式或碱式刻度线六项中的填序名师归纳总结 号：；0.100mol ·L-1Na2CO3 溶液 100mL ,所需要的仪器第 5 页,共 6 页2、用已精确称量的1.06gNa2CO3固体配制为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、以下关于0.2mol/LKCl名师精编优秀教案）溶液配制的说法中,错误选项（A ）0.02mol KCl 溶于 100mL 水配制而成（B）0.4mol/L KCl 100mL 稀释成 200mL （C）0.2mol KCl 溶于 1L 水配制而成（D）0.1mol KCl 溶于水配制成 500mL 水溶液4、配制 0.1mol/L 480 mL 硫酸铜溶液,应用 mL 容量瓶并称取溶质胆矾 g；5、如用质量分数 98%,密度 1.84g/mL 的浓硫酸配制 100mL 1.84mol/L 的稀硫酸,完成下列步骤：名师归纳总结 运算并用量筒称取浓硫酸体积mL ；第 6 页,共 6 页溶解：将量好的浓硫酸沿渐渐倒入盛有水的中,边加边搅拌；待后将溶液沿移入mL 的容量瓶中；用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能缺失点滴液体,否就会使溶液的浓度偏（高或低）；向容量瓶内加水至刻度线时,改用当心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,如加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应该；最终盖好瓶盖,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签；- - - - - - -