2022年高一化学物质结构与元素周期律复习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载第 5 章 第 3 节12022 ·深圳高三调研 以下物质中,既含有离子键,又含有共价键的是BNa2O2 AMgCl 2CNa2O DAl 2O3解析： MgCl 2、Na2O 和 Al 2O3都只含有离子键； Na2O2 中含有过氧根离子,过氧根离子中含有 答案： B OO 键,属于非极性共价键22022 ·徐州质检 固体 A 的化学式为 NH5,它的全部原子的最 外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,就以下有关说法中,不正确选项 ANH5 中既有离子键又有共价键 BNH5 的熔沸点高于 NH 3CNH5 固体投入少量水中,可产生两种气体D1 molNH 5 中含有 5 molNH 键解析：全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,所以形成的是离子化合物,由NH4 和 H组成 A 中 NH4 含有共价键, NH4 和 H形成离子键； B 中 NH 5 是离子晶体,熔沸点高于氨气；C 中 NH5 固体投入少量水中生成氨气和氢气D 中 1 molNH 5中含有 4 molNH 键答案： D 名师归纳总结 32022 ·德州调研 “ 氢原子失去电子后,剩余由1 个质子构成第 1 页,共 7 页的核,即氢离子氢离子是暴露的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O表示” 以下是某同学对这段文字的懂得：氢离子都是暴露的质子 1 1H 失去电子变成暴露的质子1 molH 3O含 10× 6.02× 10 23 个电子 电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体,等电子体的结构和性质相像,由此可推知H3O呈正三角形H3O含极性共价键,不含非极性共价键其中不正确选项- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料欢迎下载 A BC D解析： 氢原子包括氕、氘、氚,只有氕原子没有中子 失去电子后变成暴露的质子； H3O与 NH3 的原子数和电子数都相等,互为等电子体,所以 H3O呈三角锥形,H3O中 3 个氢与氧形成极性共价键答案： C 4以下哪一组元素的原子间反应简单形成离子键g 原子a b c d e f M 层电子1 2 3 4 5 6 7 数A.a 和 c Ba 和 f Cd 和 g Db 和 g 解析：由原子 ag 的 M 层电子数可知,M 层即为原子的最外层,元素 ag 均为第三周期元素 a、b 均为活泼的金属元素, f、g 均为活泼的非金属元素,所以 答案： BD a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键5以下有关物质结构的说法正确选项 A共价化合物中各原子最外层都肯定满意 8 电子结构 BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为 12 CH2O 是一种特别稳固的化合物,这是由于氢键所致 D在反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2 ,既有离子键、极性 键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成解析：共价化合物 H2O、BeCl2中 H 和 Be 两原子最外层均不是 8电子结构,选项 A 错；BaO2晶体中阳离子是Ba 2,阴离子是 O 22,两者的物质的量之比为 11,选项 B 错；选项 C 中水特别稳固的原因是氢氧键键能比较大答案： D 62022 ·泰安高三质量检测 由短周期元素构成的某离子化合物X 中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.就有关 X 的下名师归纳总结 列说法中正确选项 第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载AX 中阳离子和阴离子个数不肯定相等BX 中肯定有离子键,肯定不含共价键主族C如 X 只含两种元素,就这两种元素可在同一周期也可在同一DX 中阳离子半径肯定大于阴离子半径解析： 选项 A,如 Na2O 中的阳离子和阴离子个数不等,而 NaF中的阳离子和阴离子个数相等选项B,如 NH4F 中含有离子键,但也含有共价键 选项 C,如 X 只含有两种元素, 就这两种元素肯定在 不同周期选项 D,在 Na2O 中,rNa<rO 2答案： A 7以下表达正确选项 A阳离子肯定是金属离子,阴离子肯定只含非金属元素B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一 定是纯洁物 C阴、阳离子相互作用后不肯定形成离子化合物 D离子化合物肯定都溶于水解析：阳离子不肯定是金属离子如 FeCl3；离子化合物不肯定都溶于水如 答案： C NH4,A 错；B 也错,如 FeCl2、BaSO4 等,D 错8以下关于元素的表达正确选项 A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 36 种元素 D由非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只 能是 2 或 8 解析：金属元素与非金属元素一般形成离子键,非金属元素与非金属元素一般形成共价键,但AlCl 3为共价化合物,铵盐为离子化合物,A 正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等,所以仍可以是分子, B 错；第六周期含有 外层电子数是 10,D 错答案： A 32 种元素, C 错；在 PCl5 中 P 原子最9以下各组物质汽化或熔化时,所克服的粒子间的作用力,属名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 于同种类型的是精品好资料欢迎下载 A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化 C氯化钠和铁的熔化 D苯和乙烷的蒸发解析： A 和 D 中物质的升华和蒸发,所克服的均为分子间作用力,而 B 中 SiO2熔化克服的是共价键, 生石灰熔化克服的是离子键,C 中 NaCl 熔化克服的离子键,铁熔化克服的是金属键答案： AD 10以下分子含有的电子数目与HF 相同,且只有两个极性共价 键的是ACO2BN2OCH2ODCH4解析： A 中 CO2 有两个极性键,但与HF 的电子数不同； B 中N2O 与 HF 的电子数不同； D 中 CH4 与 HF 的电子数相同,但有 4 个CH 键；H2O 分子电子数与 HF 相同,都为 10 个,有两个 HO 键,故选 C. 答案： C 112022 ·临沂检测 A、B、D、E、F、G 为短周期元素,且原子序数依次递增 A、F 同主族, E、G 同主族 A 与其他非金属元素 化合时易形成共价键, F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F离子与 E 2离子核外电子排布相同由以上元素组成的物质 BE 和 D2 具有相同的电子数请回答以下问题：1F 位于_周期_族；2G 的离子结构示意图为 _；3用电子式表示 D2 的形成过程：_；4由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 有的化学键有_,含_填写完整化学键类型 ,属 于_化合物；名师归纳总结 5B 的最高价是 _,由 A、B 组成的化合物中,含A 量第 4 页,共 7 页最高的物质的化学式是 _；含 B 量最高的气态物质的化学式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载是_；与 D2 相对分子质量相等的物质的化学式是 _,含有的化学键有 _填写完整化学键类型 ,属于 _化合 物,有 _对共用电子对解析： A、F 同主族,且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键,但 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,就为第 A 族元素,且 A 为 H 元素 F与 E 2离子核外电子排布相同,就 F 为 Na 元素,E 为 O 元素, B 为 C 元素, D 为 N 元素答案： 1第三 第 A 2····3 ·N···N····N.N··4NaOH 离子键和极性共价键 离子54 CH4 C2H2 C2H4 极性共价键和非极性共价键 共价6 12下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素1i 是铁元素,其原子的最外层电子数为 子结构示意图 _2,请写出铁元素的原2以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是 _填元素符号3NH 3·H2O 的电离方程式为 NH3·H2O NH 4OH,试判定NH 3溶于水后,形成的 NH 3·H2O 的合理结构是下图中的 _填序号 41906 年的诺贝尔化学奖授予为制备 F2 作出重要奉献的化学家莫瓦桑,请猜测第一被用来与 F2 反应制备稀有气体化合物的元素是 _填写字母 名师归纳总结 5利用稀有气体化合物, 人们实现了很多制备试验上的突破如第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载用 XeO3 在碱性条件下与 NaBrO3反应生成 NaBrO4,同时放出 Xe.写出上述反应方程式：_. 解析： 1Fe 的质子数为 26,最外层有 2 个电子,所以原子结构示意图为 . 2上述元素中金属元素有Na、Al 、Fe,Na 的熔点最低3据 NH 3·H2O 的电离方程式 NH3·H2O NH4OH,可以看出乙更合理4人们第一用 Xe 与 F2 发生反应制取了一系列的氙的氟化物5因反应物和产物已告知,再结合得失电子守恒即可配平该化学方程式答案： 12Na3乙4j 53NaBrO3XeO3=3NaBrO4Xe 13X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气 体,在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有 X 元素的原子 个数比为 23.请回答以下问题：1元素 X 的名称是 _,丙分子的空间构型是 _2如甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象,就甲的化学式为 _ 丙 在 一 定 条 件 下 转 化 为 甲 和 乙 的 反 应 方 程 式 为 _3化合物丁含 X、Y、Z 三种元素, 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 1,将丁与丙按物质的量之比 11 混合后所得物质戊的晶体结构中含 有的化学键为 _选填序号 a只含共价键 b只含离子键c既含离子键,又含共价键 常温下,戊的水溶液的“ >” ,其缘由是pH_7填“ ” “ ” 或_用 离 子 方 程 式 表 示解析：X、Y、Z 分别为 H、O、N,甲、乙、丙分别为 NO、H2O、NH 3,NH3 的空间构型为三角锥形丁为HNO3,戊为 NH 4NO3,在名师归纳总结 NH 4NO3 晶体中既含离子键,又含极性共价键NH4NO3水解显酸性第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 1氢精品好资料欢迎下载三角锥形名师归纳总结 2NO4NH 35O2NH 4H2O4NO6H2O 第 7 页,共 7 页3cNH 3·H2OH- - - - - - -