2022年高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时-教学设计方案-教案.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原反应第一课时教案设计一、教材分析1教材的位置与作用氧化仍原反应在中学阶段的基础理论学问中占有极其重要的位置,是整个高中化 学教案重点之一,贯穿于中学化学教材的始终,同时也是日常生活、工农业生产和现代科 技中常常遇到的一类重要的化学反应；同学只有把握好氧化仍原反应的基本概念,才能在 后续的元素化合物学习中懂得反应的实质；此节内容分两部分,第一部分介绍氧化仍原反应的概念,其次部分明白常见的氧化剂 和仍原剂及氧化仍原反应的应用；2教材的重点与难点 教案重点：用化合价升降和电子转移的观点来懂得氧化仍原反应；教案难点：从微观的角度熟悉电子转移与氧化仍原反应的关系；二、教案目标1学问与技能 从化合价的变化,熟悉并建立氧化仍原反应的概念；明白氧化仍原反应的本质是电子 转移；2过程和方法 通过对氧化仍原反应的学习,学会怎样从特别到一般规律,再从一般规律到特别的认 识问题的科学方法；通过对氧化反应和仍原反应这一冲突体的学习,具有能用对立统一的 观点分析问题的意识；通过提出问题、争论沟通、分组合作,揭示氧化仍原反应的本质 和特点,培育同学从微观角度精确懂得概念的才能；3情感、态度和价值观：通过氧化仍原反应概念的演化,正确的、恰当的看待概念的形成和进展；通过创 设问题情形,引导同学积极思维,激发同学学习化学的爱好和求知欲望；三、学情分析 本节课,源于中学又高于中学；同学在中学化学学习中已经接触了很多反应,并已经 把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反 应；从详细的反应懂得氧化反应和仍原反应,但并没熟悉到氧化仍原反应的本质特点；学 习了化合价,懂得了化合价的变化；但并没有明白化合价变化的实质以及化合价的变化与 得失电子之间的关系；四、教案策略及方法名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 为了突破重点、难点,调动同学的思维,让他们积极参加到教案过程中,通过设计富 有驱动性、环环相扣的问题,让同学摸索、争论、归纳,并辅以试验、多媒体教案手段展 示微观过程,化抽象为形象,在解决问题的过程中逐步将同学的熟悉引向深化；五、教案用具多媒体原电池装置（锌片、铜片、导线、电流表、干电池、0.1mol/L 硫酸）六、教案流程图复习化学反应分类摸索与沟通 氧化仍原反应概念内涵扩充的必要性复习中学氧化反应、仍原反 应换角度分析化合价的变化 分组争论探究化合价变化的缘由得出氧化仍原反应的特点演示试验、争论 得出氧化仍原反应的本质从电子转移的角度熟悉氧化仍原反应探究氧化仍原反应与四种 争论、归纳氧化仍原反应与四种基本基本类型反应的关系 类型反应的关系训练练习、归纳、总结巩固当堂所学学问小结与作业支配名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 七、教案过程：教案问题设计老师活动同学活动环节新为什么引出【摸索】：应用树状分类法给化学反应分类独立摸索,回忆所学学问；课新的分类方【摸索】交叉分类法说明以下化学反应的类别争论反应分类引法？CuO + H 2 = Cu + H 2O 入H2Cl2 2HCl NaOH+HCl=NaCl+ H2O 2KClO 3=2KCl+3O22H2+ O 2 2H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe 3CO2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【摸索】从化合价角度给以上反应分类从 化 合什么是氧化【复习摸索】得失氧角度分析标化合价,摸索氧化仍原反价 角 度反应和仍原【分组争论】化合价角度分析应与化合价的关系认 识 氧反应？CuO + H 2 = Cu + H 2O 摸索、沟通两者关系,推倒化 仍 原如何判定是2H 2+ O 2 2H2O 氧化仍原反应概念反应【练习与摸索】练习、摸索、沟通不是氧化仍CuO + H 2 = Cu + H 2O 原反应？H2Cl2 2HCl NaOH+HCl=NaCl+ H2O 2KClO 3=2KCl+3O22H2+ O 2 2H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe 3CO2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 从 电 子化合价为什【试验探究】铜A锌导线观看摸索转 移 认么变化？识 氧 化仍 原 反应 1、干电池连接电流表,观看电池正负极与电流表指针变化稀硫酸2、连接原电池,观看现象名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【微观分析】以 NaCl 、 HCl 为例,从微观的角度分析；同学摸索、做笔记整理氧 什么是氧化化仍原反应和仍原反应类型氧化反应（被氧化）仍原反应（被仍原）反应概反应？得失氧的情形物质得到氧的反应物质失去氧的反应化合价变化上升降低念电子转移失电子（电子对偏离）得电子（电子对偏向）氧化仍原反应：有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化仍四大基本反回忆所学学问,独立摸索问原反应应类型与氧与四种化仍原反应基本反之间有什么题,寻求答案；应类型相互关系？的关系小结板1.氧化仍原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化仍原反应；（2.特点：（判别方法）化合价发生变化；书）3.本质：反应过程有电子得失或偏移）练习1、.以下属于氧化仍原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H 2O B.Na 2O+H 2O=2NaOH C.Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu D.CaOH 2+CO 2=CaCO 3 + H 2O 2、以下四种基本类型的反应中,肯定不是氧化仍原反应的是 A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3、以下表达正确选项 A 、在氧化仍原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有单质生成的化学反应都是氧化仍原反应 C、在氧化仍原反应中肯定全部的元素化合价都发生变化 D、氧化仍原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）4、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）,就该元素名师归纳总结 A 肯定被氧化B肯定被仍原C可能被氧化,也可能被仍原 D 以上都不是第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5、以下变化属于氧化反应的是A.Fe 2O3Fe B.Zn ZnCl 2C.Na 2CO 3 CO2 D.AlOH 3Al 2O3作业 教材 P38,4、5、6 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等,查阅有关氧化仍原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个详细事例,争论并沟通你对氧化仍原反应的熟悉；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
