2022年高一化学第二章第二节离子反应练习题新课标人教版..docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高一化学离子反应专题一：电解质1、电离电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；电解质： 在水溶液里熔融状态下能导电的；电解质包括：非电解质： 在水溶液里熔融状态下能不导电的；非电解质包括：例题精讲Cu 丝熔融的 MgCl2 NaCl 溶液蔗糖氨气液氨氨水一水合氨（ NH3.H2O 胆矾明矾铁片NaCl 醋酸酒精盐酸浓 H2SO4 KOH H2S HCl 电解质：非电解质： 能导电的物质：2、电离方程式 从电离的角度定义酸碱盐 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或 NH 4 +）和酸根阴离子的化合物叫做盐小结 留意：HCO 3-、OH-、SO4 2-等原子团不能拆开 HSO4在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写；完成以下电离方程式：MgNO 32= NaHSO 4 = ；NaHCO 3= H 2SO4= BaOH 2= CaHCO 32 = 3、强电解质：4、弱电解质：强、弱电解质对比强电解质 弱电解质 物质结构 电离程度 溶液时微粒 导电性 物质类别实例5、离子方程式的书写 第一步：写（基础）写出正确的化学方程式 其次步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式其它仍用化学式表示拆的物质有：强酸：强碱：第三步：删（途径）删去两边不参与反应的离子第四步：查（保证）名师归纳总结 检查（质量守恒、电荷守恒）质量守恒,电荷守恒第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神1完成以下离子方程式：（1）（）+OH-=CO3 2-+H 2O （2）FeS+2H +=（）+（）（3）（）+2H+=Zn 2+H 22将以下离子方程式改写成相应的化学方程式：（1）S 22H+ = H2S（2）Cu2+ S2 = CuS（3）Fe3+3OH = FeOH3（4）CO22OH = CO32 H2O （5）ZnCu2+ = Cu Zn2+ （6）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl3写出以下反应的离子方程式1Na 2CO 3溶液与 BaOH2溶液反应： _ 2 稀硝酸与 CuOH 2反应： _ 3 铁片加入 CuSO4溶液中： _ （4）铁片投入稀硫酸中：_ 5NaHCO 3溶液与 KOH 溶液反应： _ 4写出符合以下离子方程式的化学方程式 各一例 1H +OH -=H2O _ 2Ba 2+SO 4 2-=BaSO4_ 3CO 3 2-+2H +=CO2 +H 2O_ 6、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（留意不是完全不能共存,而是不能大量共存）一般规律是：1.凡相互结合生成气体,难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2.与 H +不能大量共存的离子有：酸式弱酸根离子：HS-、HSO 3-、HCO 3-、 HPO4 2-、H 2PO4- 与 H +结合成弱电解质的离子：HPO4 2-、H 2PO4-、F-、ClO-、 CO3 2-、 CH3COO-、SiO3 2-、 S 2-、SO3 2-、OH- 3.与 OH-不能大量共存的离子有：弱酸的酸式酸根离子：NH 4 +、HS-、HSO3-、HCO 3-、HPO 4 2-、H 2PO4-等弱碱的简洁阳离子：Cu 2+、 Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+等4、能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存：常见仍原性较强的离子有 :Fe 3+、S 2-、I-、SO3 2-、HS-；氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO-、MnO 4-、Cr2O7 2-、酸性条件下 NO 3- 如 I-、 S 2-、 HS-和 Fe 3+不能大量共存是由于 2I-2Fe 3+=I 22Fe 2+、2Fe 3+ S 2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S2Fe S；5、由于形成络合离子,离子不能大量共存Fe 3+和 SCN-、Fe 3+SCN-FeSCN2+ 应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情形；如6审题时应留意题中给出的附加条件,如：名师归纳总结 酸性溶液（ H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液等要求；第 2 页,共 5 页有色离子： MnO 4, Fe 3,Fe 2+,Cu, Fe（SCN）使溶液出现肯定的颜色；MnO 4、NO 3、 Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性；留意题目要求“ 肯定大量共存” 、“ 可能大量共存” 仍是“ 不能大量共存”二、挑选题（有1-2 个答案）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1下面关于电解质的表达中错误选项读书破万卷下笔如有神（）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 C电解质在水中肯定能导电,在水中导电的化合物肯定是电解质 D纯水的导电性很差,所以水不是电解质2关于酸、碱、盐的以下各种说法中,正确选项（）A化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸 B化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl- ,所以 NH4Cl 是盐3. 以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：（）AK、 Ag、 NO3、 ClCMg2、 Ba2、 OH、 NO3EAl3 、 Fe3、 SO42、 Cl BBa2、 Na、 CO32、 OH DH、 K、 CO32、 SO42 F K、 H、 NH4、 OH 4.在 pH1 的无色透亮溶液中,不能大量共存的离子组是：（）AAl3 、 Ag、 NO3、 I CNH4、 K、 S2、 Br B Mg2、 NH4、 NO3、 Cl D Zn2、 Na、 NO3、 SO42 5.以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）AK、 Na、 HSO3、 ClCNH4、 K、 Cl 、 NO3BNa、 Ba2、 AlO2、 NO3DK、 Na、 ClO、 S2 6.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,就下述离子组中能与上述离子共存的是（） 7. ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- D OH-、NO3- 以下各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是ANa+、 K+ 、H+、SO42- CNa+、 K+ 、S2- 、CO32- BBa2+ 、Na+ 、NO3-、Cl- DBa2+、Cu2+、NO3- 、Cl- 名师归纳总结 8 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是2+、HCO 3 、C1 、K +（）第 3 页,共 5 页2-ANa +、Ba 2+、Cl 、SO4B CaCMg 2+、 Ag +、NO 3 、Cl D H+ 、Cl、Na + 、CO3 2（） 9 在某无色透亮的酸性溶液中,能共存的离子组是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神（）ANa + 、 K +、SO4 2-、HCOBCu 2+、K +、SO42-、 NO3CNa +、 K+、Cl 、 NO3DFe3+、K +、SO42-、 Cl10能正确表示以下化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH + H 2O （）B澄清的石灰水与稀盐酸反应 CaOH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3 2H +Ca 2+H2O CO210在以下化学方程式中,能够用离子方程式Ba 2+SO4 2- BaSO 4 表示的是ABaCl2+K2SO4=BaSO 4 +2KCl BBaCO 3+H2SO4 = BaSO 4 +CO2 +H2O CBaNO32+ H2SO4= BaSO4 +2H NO3 DBaOH2+ 2KHSO4 = BaSO 4 +K2SO4+2H2O 11重金属离子具有毒性；试验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为 Ba 2+,如将甲、 乙两废液按肯定比例混合,毒性明显降低； 就乙废液中可能含有的离子是（）A Cu2+和 SO4 2-B Cu2+和 ClC K+和 SO42-D Ag+和 NO3三、填空题 1四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO 3溶液、 Na2CO3 溶液、 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液,就如何检验这 四种溶液分别解答以下各题；在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做以下试验；现象的是,乙厂（1）在四支试管中分别滴入,显现离子方程式是；,（2）在剩余三支试管中分别滴入,显现现象的是离子方程式是；,（3）在剩余两支试管中分别滴入,显现现象的是离子方程式是；六种三次试验中都没有明显现象的是；2某河道两旁有甲乙两厂；它们排放的工业废水中,共含K +、 Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO3离子；甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、；的废水中含有另外三种离子；对于该两厂的废水,可实行以下两种方法来处理；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神（1）假如在废水中加肯定量 选填：活性炭或铁粉）,可以发生 反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）；（2）将甲乙两厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式：；经过滤后的废水主要含氢氧化钠氯化铜,可用来浇灌农田；3. 现有硫酸镁硝酸钡氯化钾等五种溶液；不加任何试剂即可鉴别,就鉴别的先后顺是；4甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种；将它们两两混合后,观看到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体；回答下面问题： 5.（1）写出丁与乙反应的离子方程式：、Mg、乙：、丙：、NO 3、丁：；（2）这四种溶液分别是甲：；有一无色透亮的溶液可能含有2、Ba 2、Cu2、Ag、Cl、OH-、SO42-、 SO32-、HCO 3离子,该溶液与铝反应放出的气体只有H2,该溶液存在的离子有两种组合情形；名师归纳总结 第一种组合：其中肯定含有离子,肯定不存在离子；（水电离出的、忽视不计,下同；）离子,肯定不存在；其次种组合：其中肯定含有第 5 页,共 5 页- - - - - - -