2022年高一化学必修期末测试题和答案.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 1以下表达中,说法不正确选项 A 复分解反应肯定都不属于氧化仍原反应 B在氧化仍原反应中,金属单质肯定不是氧化剂 C在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂 D置换反应肯定都属于氧化仍原反应 2“ 纳 M 材料” 是当今材料科学讨论的前沿,指讨论、开发出的直径从几纳 M 至几十纳 M 的材料, 1 纳 Mnm>=109m,假如将“ 纳 M 材料” 分散到液体分散剂中,以下说法 肯定正确选项A 有丁达尔效应 B不能吸附溶液中悬浮物 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳固3现有以下仪器：烧杯、铁架台<带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的试验工程是A 萃取 B蒸发 C过滤 D溶解4以下表格中各项分类都正确的一组是：电解质非电解质类别纯洁物混合物选项A 生理盐水明矾液态 KNO 3蔗糖B CaO海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO 2Na2SO4溶液D 氢氧化钠空气食醋5设 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项A 常温常压下,11.2L 氧气所含的分子数为 NAB1. 8g 的 NH 中含有的电子数为 NAC常温常压下,48gO3含有的氧原子数为 NAD24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA6关于如下反应：HgS+O2 Hg+SO2,以下表达不正确的是A 该反应是置换反应 B该反应转移了 4eCHg 是被仍原得到的产物 D HgS 既是仍原剂又是氧化剂7在以下溶液中,如加入过量的氢氧化钠溶液,能产生沉淀,如加入铜粉溶液增重的是 AMgCl 2 BFeCl2 CAlCl 3 DFeCl3 8以下试验操作中错误的是 A 萃取操作时,应挑选密度比水大的萃取剂 B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出1 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - D蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热9将一严峻锈蚀而部分变成铜绿Cu 2OH> 2CO 3 的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧到质量不再变化为止,固体质量的变化情形不可能是A不变 B增重 10% C增重 30% D减轻 20% 10制印刷电路板经常用氯化铁溶液作为“ 腐蚀液” ,其反应的化学方程式为 Cu2FeCl32FeCl2CuCl 2；向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后,以下结果不行能显现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中铁、铜都无C烧杯中铜、铁都有 D烧杯中有铁无铜11以下关于试验问题处理方法或操作不正确的是A 试验终止后将全部的废液倒入下水道排出试验室,以免污染试验室B在试验室,不能品尝药品C熄灭试验桌上燃着的酒精,简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D配制稀硫酸时,先在烧杯中加肯定体积的水,再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容；以下说法正确选项饮用矿物质水净含量 ：500 mL 配料表 ：纯洁水硫酸镁氯化钾保质期 ：12 个月主要离子成分 ： 钾离子 <K+）： 1.027.3 mg/L 镁离子 <Mg2+）： 0.14.8 mg/L A标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子 <Cl）的浓度均在 1027.3 mg/L 之内C该品牌饮用矿泉水中 cMg 2+>最大值为 2×104 mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO4 2的物质的量不超过 1× 105mol 13. 以下表达中,正确选项2A 0.3mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na + 和 SO4 的总物质的量为 0.9mol B当 1L 水吸取标准状况下的 22.4L 氯化氢时所得盐酸的浓度是 1mol/L C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中,假如 Na + 和 SO4 2的物质的量相等,就 K + 和 Cl的物质的量浓度肯定相同D10时, 0.35mol/L 的 KCl 饱和溶液 100mL 蒸发掉 5g 水,复原到 10时,它的物质的量浓度仍为 0.35mol/L 14 以下化学反应的离子方程式,书写不正确的是A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba22+SO4= BaSO4+2H 2O B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHAlOC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+ 2Fe2+=2Fe 3+ +2ClD碳酸钙加入稀盐酸： CaCO 3+2H+=Ca2+ +CO 2 +H2O 24 <9 分）化学 与资源利用、材料研制、环境爱护等亲密相关；2 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - <1）海水中包蕴的元素有80 多种,它是一个庞大的宝藏；海水中镁的总储量约为1.8× 1015 t,海水里镁的存在形式主要是；<填“ 游离态” 或“ 化合态” ）以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是；<填字母）A单质钠 B单质钾 C氯化钠目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业,它是以为基础制取氯气等产品的工业；<2）材料是人类生存和进展的物质基础,合理使用材料可以改善人类生活；工业上制造光导纤维的基本原料是；以下物质中,不能用来制造耐火材料的是；<填字母）A 氧化镁 B过氧化钠 C三氧化二铝在生铁和钢这2 种金属材料中,含碳量较高的是；<3）保持干净安全的生存环境已成为全人类的共识； pH的雨水称为酸雨；以下物质中,会破坏臭氧层的是；<填字母）A 氮气 B一氧化碳 C氟氯烃 在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,已知能发生的反应为<在有水蒸气存在时）：2NH 3 +3Cl 26HCl + N 2,就假如氯气管道某处漏气,用该方法检查时的现象是；25 <10 分）化学试验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了爱护环境,这些 废液必需经处理后才能排放；某化学试验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe 3+、Cu 2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,爱护环境；1）操作的名称是；<2）沉淀 A 中含有的金属单质有；<3）操作中观看到的试验现象是；<4）检验溶液 B 中含有的金属阳离子常用的试剂是；<5）操作中发生反应的离子方程式为；26 <12 分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的 反应进行探究,请你参加并完成对有关问题的解 答；<1）甲组同学采纳如右图所示装置验证3 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铜与硝酸的反应；已知仪器 a 中盛有足量肯定浓度的硝酸溶液,试管 b 中盛有 6.4 g 铜；仪器 a 的名称是；在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有；仪器 c 中收集的气体主要是；<填分子式）待试管 b 中反应进行完全,假如向 b 中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是 g；<2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究；他们用a mol Fe 和含有 b mol HNO 3的稀硝酸进行试验,如两种物质恰好反应都无剩余,且 HNO 3只被仍原成 NO,反应终止后溶液中含有 Fe 3+和 Fe 2+；就反应终止后的溶液中 NO 3的物质的量的取值范畴是；<用含 a 的代数式等表示）如反应终止后的溶液中Fe 3+、Fe 2+的物质的量之比nFe3+>nFe 2+> 为31,就 a/b 的值为；1、C 2、A3 、C4、C5、B6、B7、D8、A9、C10、D11、 A12、 C13、D14、A 4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 24共 9 分；每空 1 分；<1）化合态 C 电解食盐水 <2）二氧化硅 B 生铁 <3） 5.6 C 显现白烟 25共 10 分；每空 2 分；<1）过滤 <2）铁、铜 3）溶液由浅绿色变为棕黄色 <4）KSCN 溶液 <5）Fe 3+3NH 3·H2O=FeOH> 3 +3NH4 +26共 12 分；每空 2 分；<1）分液漏斗酸性和强氧化性 NO 9.8 g <2） 2a3a3/115 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
