2022年高中化学必修一导学案第二章第二节离子反应.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次节 离子反应（ 1）【学习目标】1 懂得电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 从电离角度进一步熟悉酸、碱、盐；【学习重点】1 电解质、非电解质的判定 2 电离方程式的书写【预备学问】依据中学所学学问,以下物质：盐酸、 NaOH 溶液、蔗糖溶液、石墨、 Cu、酒 精、 NaCl 溶液、NaCl 晶体、熔融的 KNO 3晶体,其中可以导电的有 _；摸索：以上可以导电的物质中,导电的微粒是什么？【基础学问】一、电解质、非电解质1在能条件能导电的,称作电解质；在条件下都不能导电的,称作非电解质；能2 在, 这 样 的 电 解 质 称 为 强 电 解 质 ； 在这样的电解质称为弱电解质；【课堂练习】1 判定以下说法是否正确,错误的给出缘由 NaCl 溶液是电解质； 电解质都是化合物,化合物也都是电解质； 酸碱盐都是强电解质；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质； 由于 BaSO4 不溶于水,所以它是弱电解质；2 以下物质中,属于非电解质的是（）A 乙醇 BKNO 3晶体 C铜 DCO 23 以下常见物质中 H2O NaCl 晶体 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH 晶体石墨属于电解质的是 _ 属于非电解质的是 _ 属于强电解质的是_属于弱电解质的是 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离_（填序号）1 电离： _ 的过程；2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子；3 写出以下物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _ HCl ：_ H 2SO4：_ BaOH 2：_ Na2CO3：_ 【过关训练】1 以下物质中导电性最差的是 C 盐酸D KCl 固体A 熔融的 NaOH B 石墨棒2 电解质是（）A 导电性很强的物质B 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物名师归纳总结 C 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D 可溶性盐类第 2 页,共 11 页3 以下物质属于电解质的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH BaSO4Cu 学习必备欢迎下载蔗糖CO2A B C D 4以下物质在水中不能电离出 Cl的是（）A HCl BKClO 3 CMgCl 2 DCCl 4 5物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是（）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡6以下物质 铁片 液态的 HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的 KNO 3 O2 BaSO4 固体（1）以上物质中能导电的是 _；（填序号,下同）（2）以上物质中属于电解质的是 _；（3）以上物质中属于非电解质的是 _ ；（4）以上物质中属于强电解质的是 _ ；（5）以上物质中属于弱电解质的是 _ ；7写出以下物质在水溶液中的电离方程式： NH 4NO 3 Na 2SO4 KHCO 3 Al 2SO43 AgNO 3 CuSO4 FeCl2 CaNO 32 NH 4HCO 3 KHSO 4名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次节 离子反应（ 2）【学习目标】1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件；2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判定；【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存；【预备学问】2 离子反应方程式的书写；1常见的强酸有_ 、 _ 、 _ ,常见的强碱有_ 、_ 、_ 、 _ ；常见的可溶性盐有 _、_、除 _以外的硫酸盐、除2写出以下物质在水溶液中的电离方程式；H 2SO4KHSO 4_ 、 _ 、_以外的氯化物；KHCO 3B a O H 2【基础学问】一、离子反应_成为离子,所以电解质在溶液中的反应必定有_概念：由于电解质溶于水后发生参与,这样的反应称为离子反应同学活动【试验】：结论： _离子可以在水溶液中共同存在；结论： _离子不能在水溶液中共存,会发生反应 二、离子方程式_ ；1概念：用 _ 来表示反应的式子叫离子方程式；2离子方程式的书写步骤：名师归纳总结 写书写步骤以 FeCl3 溶液和 AgNO 3 溶液反应为例第 4 页,共 11 页写出正确的化学反应方程式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 拆把易溶于水、易电离的物质（即学习必备欢迎下载_ 、_、_改写成离子 形式 删 把不参与反应的离子从方程式两端删去 查 检查方程式两端各元素的 _ 和 _是否相等沟通与争论： Na2CO 3溶液与澄清石灰水反应,有白色CaCO3 沉淀生成, Na2CO3 溶液与 CaCl2溶液反应也有白色 CaCO3 沉淀生成,这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3书写离子方程式留意事项：【课堂练习 1】完成以下化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写： CuSO4 NaOH （ 2）写： CaCO3HCl 改：2】写出以下中和反应的离子方程式：改：删：删：查：查：【课堂练习化学方程式 离子方程式B a O H 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2O C a O H 2 + 2HNO 3 = CaNO 32 + 2H 2O 2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O 2KOH + H 2SO4 = K 2SO4 + 2H 2O 4酸碱中和反应的实质：_ 5离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应,仍可以表示_ ；名师归纳总结 【课堂练习3】将以下化学方程式改写成离子方程式,并摸索是否全部的酸碱中和反应都能用第 5 页,共 11 页H+ + OH- = H 2O 来表示- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）C u O H 2 HCl （2）N H 3 ·H 2 O HNO 3 （3）NaOH H 2CO3 （4） B a O H 2 H2SO4 H+ + OH= H 2O 虽然能说明酸碱中和反应的实质,但只能表示_和_ 反应生成_的酸碱中和反应；【课堂练习4】以下各组反应的离子方程式可用H+ OHH2O 表示的是（）A 硫酸和氢氧化镁B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜三、离子反应发生的条件1 观看试验,完成表格：溶液混合试验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4 +BaCl 2NaOH + HCl Na2CO 3 + HCl 【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应, 这类离子反应发生的条件是：_、_ 、_；四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如 _、_ 、_等（2）生成气体：如 _、_ 、_等3生成难电离物：如 _、_ 、_等2.附加条件：1 无色溶液：如 _ 、_ 、_ 等名师归纳总结 （2）酸性溶液：如_ 等；碱性溶液：如_ 等第 6 页,共 11 页【课堂练习5】1.以下各组离子,能在溶液中大量共存的是（）A Na+、Mg 2+、Cl- 、OH-BH+、Ca2+、CO 3 2-、NO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CCu2+、K+、 SO4 2-、NO 3-学习必备欢迎下载-DNa+、HCO 3-、K+、H+2.以下离子组在无色溶液可大量共存的是（）A K+、Na +、OH-、Cl-BCu 2+、Ba 2+、NO3-、ClCNa +、Mg2+、OH-、SO4 2-DBa 2+、H+、NO 3-、OH-【过关训练】A 组1以下离子反应不能发生的是（）A NaCl 溶液与 AgNO 3溶液混合 C 稀 H2SO4与 BaOH2溶液混合B KNO 3 溶液与 NaOH 溶液 D Na2SO4 溶液与 KCl 溶液混合2以下四个反应可用H+OHH2O 这个离子方程式表示的是（）A BaOH 2溶液与稀硫酸B CuOH 2 与稀硫酸C NaOH 溶液与稀硫酸D NH 3.H2O 与稀硫酸以下离子方程式正确选项（）A 碳酸钙和盐酸反应CO 3 2- 2H+H2OCO 2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO4 2BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe 3+3H 2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-AgCl 以下离子方程式中正确选项（）A H 2SO4与 BaOH2溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO 4 +H 2O BCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应： H+ OH-= H 2O C铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与 CuOH 2反应： H+ OH-= H 2O 以下各组中两溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是（A NaCO 3 HCl ；K2CO 3 HNO3名师归纳总结 BFe + HCl ；Fe + H2SO4）CBaCl2 + Na 2SO4 ；BaOH 2 + H 2SO4DNaOH + H 2SO4； BaOH 2 + HCl 6在某无色透亮的酸性溶液中,能大量共存的离子组是（）A Na +、K+、SO4 2-、HCO 3-BCu 2+、NO 3- 、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO 3-、Cl-DNO 3- 、Cl- 、Na+、Mg2+7已知某酸性溶液中含有Ba 2、Fe 3,就下述离子组中, 能在上述溶液中大量存在的是（BNO 3-、Cl-CNO 3-、 SO4 2-DOH- 、NO 3-A CO32-、Cl-第 7 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载8判定以下离子组在水溶液中能否大量存在,如不能共存,写动身生反应的离子方程式；（1）Na +、Fe 3+、Cl- 、OH-（2）H +、Na +、Cl- 、OH-（3）Ba 2+、K +、SO4 2-、NO 3（4）Cu 2+、K +、SO4 2-、NO 3-（5）Na +、HCO 3- 、H +、Ca 2+ （6）K +、OH-、 Cl-、CO 3 2-（7）Na+、OH- 、HCO 3-、Cl-（8）K+、HCO 3- 、Cl-、CO 3 2-B 组9写出与以下离子方程式相对应的化学方程式 各两个 （1） 2H + CaCO3 = Ca 2+H 2OCO2（2） 2H + CO3 2-= H 2O CO210用一种试剂除去以下各物质中杂质（括号内物质）,写出所用试剂及反应的离子方程式；（1） BaCl2（HCl ）溶液试剂： _；离子方程式：_ ；（2） CO2（ HCl ）气体试剂： _；离子方程式：_ ；（3） NaCl（NaOH ）溶液试剂： _；离子方程式：_ ；（4） O2（CO2）气体试剂： _；离子方程式：_ ；11按步骤写出以下反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 11 页,共 11 页- - - - - - -