2022年高三化学最后冲刺回归课本基本概念基本理论和知识点3.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2022 最终冲刺高三化学回来课本必记基本概念基本理论第一部分化学基本概念专题一化学用语1电子式的书写是重点吗？有没有规律？答：电子式,原子结构示意图,分子式,结构式,结构简式的表示方法是高考重中之重,是表示物质的化学用语,我们在化学试卷上依靠它们来表达,所以我们必需规范书写,每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在 .电子式常见的有 :离子晶体 Na 2O2 NaOH Na2O NH 4Cl 分子晶体 NH 3 N 2 CCl 4 CO2 H2O ,仍有一些特殊的需要记忆的如 :HClO OH OH- CH3 H3O +高中阶段我们争论的电子式都满意 2 或 8 电子稳固结构 ,对分子而言 ,最外层比 8 少几个电子 ,就形成几个共价键N 2 NN O C O .离子晶体组成微粒是阴阳离子 ,阴离子得电子标明 和所带电荷, 阳离子只标明电荷数；简洁出错的是 CCl 4 N2 CH3,考虑一下怎么考？电子式的书写留意美观,大众化,最好都用· 或都用× ,写错了必需重写,千万不要在错误的上改,那样卷面会让阅卷老师看不清,减分也是必定的了.离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判定离子方程式正误. （HCO 3-）2.方程式（离子方程式,电离方程式；）的考查有哪些错误类型？答：错因1 方程式符合实际,如: AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO 2（Al （ OH） 3） 2H2O B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2-CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O- 2C 6H5OH + CO 3错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡,有符合电荷守衡, -）如: FeCl2 溶液中通入Cl 2：Fe 2Cl 2Fe 32Cl（2Fe 2 Cl22Fe 32Cl错因 3 拆不拆的问题 ,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如 : 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3S 2（H2S） 2Fe 2S ; 氯气通入水中 :Cl 2+H 2O=2H + +Cl- +ClO- （ HClO ）氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH （MgOH 2）= H 2O 错因 4.不留意量的关系 ,如 :次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca 22ClOH2O CO2CaCO3 2HClO ClOH2OCO 2HCO 3 HClO错因 5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-H+十 SO42- = BaSO 4 H2O Ba2+2OH - 2H+十 SO42- = BaSO4 2H2O 错因 6,留意盐类的水解和弱电解质的电离应当用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应当分步3.离子共存同学留意哪些问题 . 答 : 题设情形,即能否共存的环境及要求符合的条件；如酸碱性环境,无色透亮溶液、产愤怒体、沉淀,发生氧化仍原反应或复分解反应而不能共存,等等；这里要留意以下几点：1 、有些同学认为有色溶液不是“ 透亮溶液”,这是错的； 假如题设为无色透亮溶液,就可排除含有 MnO 4-、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液；2 、对于酸碱性情形就有各种表述形式,如告知溶液的酸碱性,或溶液的 pH值大小,或 CH+、COH,或加入指示剂颜色的变化,等等；但假如题中告知的是水电离的 CH+ 或 COH ,就该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液；3、 对于能与水反应产生氢气的溶液,溶液中肯定含有H +或 OH；要留意的是,如含有 H+ 的溶液中仍含有、NO 3 .ClO、MnO 4,因与 Al 反应不能产生氢气,就该离子组不能选；4、离子不能同时大量共存把握哪些的规律 . 答：不能共存的涵义是发生化学反应,可以从以下三个方面考虑：1发生离子互换反应：复分解反应的条件 产生难溶物：沉淀、气体；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全 生成难电离的物质：弱电解质；包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子；2发生氧化仍原反应： 氧化性离子与仍原性离子不能大量共存；如 Fe 3+与 I、S 2；Cu 2+与 I等不能大量共存； 当有 H+大量存在时, NO 3不能与 Fe2+、I、S2 、SO3 2、H 2O2 等大量共存； ClO、MnO 4 无论是在酸性溶液仍是碱性溶液中,都具有强氧化性,能氧化 Fe 2+、I、S 2、SO3 2-、H 2O2 等；（3）酸、碱性环境不一样： 酸溶液 H+与碱溶液 OH不能大量共存； 酸性溶液 如 NaHSO4与碱性溶液 如 NaHCO 3不能大量共存； 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在； 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在；2-、HCO 3 -等的留意： HSO 3-、H 2PO4-的盐溶液呈弱酸性,故可在弱酸性条件下存在非大量 H+ ；HPO 4盐溶液呈弱碱性,可在弱碱性条件下非大量 OH存在； 不能存在于碱性溶液中的离子如 Al3+与不能存在于酸性溶液中的离子如 AlO 2- 不能大量共存 双水解 ； 溶液中不存在HSO4-,相当于溶液中有H+,由于 HSO4-H+SO42-,故 NaHSO 4、KHSO 4 相当于一元强酸； 限于中学把硫酸看成全部电离时,但也有把 HCO 3-与、 ALO 2-不能大量共存；HSO 4-当成弱电解质 H 某些络离子,如 CuNH 342+、AgNH 32+等只能存在于碱性溶液中,不能与H+大量共存；由于NH 3+NH 4 +；专题二 .物质的组成、性质和分类1.物质的组成、性质和分类在高考中应把握哪些学问答 : 1.元素 .同位素 .同素异形体 ,通常在挑选题中显现, 同位素争论的对象为同一种元素的不同原子质子数相同中子数不同 ; 同素异形体争论同一元元素的不同单质是宏观概念2.懂得混合物和纯洁物 .留意几种同素异形体混合 ;高分子化合物 ;各种分散系 ;石油的产品是混合物 ;.而结晶水合物是纯洁物 只含一种元素的物质（）A 可能是纯洁物也可能是混合物 如:福尔马林 混合物 ;水纯洁物 纤维素 高分子化合物混合物硫酸 纯洁物 盐酸 混合物 3. 懂得物理变化与化学变化的区分与联系；物理变化指没有新物质生成 .同学仍须记住一些特殊的如 :挥发 ,分馏,萃取 ,焰色反应 .渗析 .盐析潮解等是物理变化 .;同素异形体的转化 ,蛋白质的变性 ,干馏 ,风化 .钝化 .硫化 .老化 ,硬化 ,电解质导电等是化学变化专题三 化学常用计量1.以 n N A 为桥梁的的考查有规律吗？答： 没有 ,但有一些常见的考点；“设 NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确（或错误）的是 ” ,这类题目自 1987 年开头, 几乎每年高考必出一题,成为高考试题中的必考题；这类题目考查的是同学对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的熟悉与懂得,涉及学问细致而宽阔,对同学思维的严密性是一个很好的考查与判定；只有娴熟把握n=m/M=N/NA =V/VM=CV （液）公式及应用条件,高考没有问题；常考的一些考点名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（1）气体摩尔体积的定义: 标况下 , -1mol- 气体 -22.4L 224L.标况下物质状态为气态；水在标况下为液态,SO3在标况下为固态,在标况下,碳原子数大于 4 而小于 16 的烃一般为液态（新戊烷除外）；要用到气体摩尔体积 22.4L ·mol-1 时,必需留意气体是否处于标准状况下（2）考查某些物质分子中的原子个数；稀有气体（单原子）,臭氧（ O3）,白磷（ P4）等；（）一些物质结构中化学键数目；常见有 SiO 21molSi 对应 4mol 共价键 ,C1molC 对应 2mol 共价键 ,CH 4,P4一分子有6 个共价键 ；（）特殊物质的摩尔质量；D2O, T 2O, 18O 2 ,14CO 2等； 摩尔质量单位 :g/mol （）较复杂氧化仍原反应中,求算电子转移数目；如 Na2O2+H 2O1mol Na 2O2 电子转移数目 1mol （6）某些离子或原子团在水中能发生水解反应,离子数目要转变；（7）“ 不定体系 ” ；如 “ NO和 NO 2 混合气 ” ,“ NO2 气体有时应考虑隐反应 2.运算气体的相对分子质量有哪些方法？答：有以下几种方法 密度 d：M= d *V ,标况下, M= d *22.4 相对密度： M1= DM2 2NO 2N 2O4”等；混合气体的密度：M=M （总） /n（总）例 H2 CH4 质量比 1:2 求平均式量 4.8 1 n1%+M2 n2%+ ；Mi ni% = M1 v1%+M2 v2%+；Mi vi% 3.阿伏加德罗定律及推论常以何种题型显现？答阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压强时,相同的体积的任何气体,都含有相同数目的分子数；P,T,V,n,“ 三同” 定“ 一同“.是近几年新增内容,每年毕推论：（ 1）同温同压下：V1 ：V2= N1/N2 = n1/n2 ；（2）同温同体积下：P1：P2= n1/n2 = N 1/N 2 ；（ 3）同温同压下：1：2= M 1/M 2（4）同温同压同体积下：m1：m2= M 1/M 2 （5）同温同压同质量下：V 1： V2= M 2/M 1专题四化学反应与能量1.热化学方程式（中和热,燃烧热）书写留意哪些问题？答:热化学方程式的考查考内容 ,书写时留意以下几点名师归纳总结 - - - - - - -第一 , 热化学方程式吸取或放出热量与物质的状态有关,所以必需说明状态; 其次 ,系数代表物质的量,可显现分数 ,但系数与H 的数值保持一样. 第三 ,分清热化学方程式,燃烧热 ,中和热 . 燃烧热 ,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热 ,要求1mol 可燃物完全燃烧生成稳固的化合物, C-CO 2H-H 2O液态 S-SO 2; 中和热要求酸碱中和生成 1mol 液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱2氧化仍原反应有哪些规律？答:（1）表现性质规律： “ 高氧低仍中兼有”,一种元素具有多种价态时,处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有仍原性,而处于中间价态时就既有氧化性又具有仍原性但须留意,如一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时,就该化合物兼有氧化性和仍原性,如HCl （2）性质强弱规律：由强到弱氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化剂仍原剂仍原性：仍原剂 仍原产物；仍原剂氧化剂3氧化仍原反应中的优先规律：当一种氧化剂 仍原剂 同时与多种仍原剂氧化剂 相遇时,该氧化剂 仍原剂 第 3 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全第一与仍原性 氧化性 最强的物质发生反应,而只有当仍原性氧化性 最强的物质反应完后,才依次是仍原性氧化性 较弱的物质发生反应4 电子守恒规律 在任何氧化仍原反应中,氧化剂得到的电子总数等于仍原剂失去的电子总数即氧化剂化合价上升的总数等于仍原剂化合价降低的总数这一点也是氧化仍原反应配平的基础；5 氧化仍原反应中元素化合价的转化规律价态不相交规律同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时,化合价上升与化合价降低的值不相交, 即高价态降低后的值肯定不低于低价态上升后的值,也可归纳为 “ 价态变化只靠拢、不相交” 所以,同种元素的相邻价态间不能发生氧化仍原反应；同种元素间隔中间价态,发生归中反应3氧化性仍原性强弱的判定有哪些方法？答： 氧化性、仍原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关（1）以原子结构为依据 如：比较 Na +、Mg 2+、Al 3+氧化性强弱, Na +、Mg 2+、Al 3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性 Na +Mg 2+Al 3+（2）依据金属活动性次序判断（ 3）依据非金属活动性次序判定非金属性越强,单质氧化性越强, 而相应简洁阴离子的仍原性越弱；如：氧化性： F2Cl 2Br 2I 2S 仍原性： F-Cl-Br-I-S 2-（4）依据元素价态高低比较：假如是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低,仍原性越强,具有最低价的元素只有仍原性；中间价态元素就既有氧化性又有仍原性, 即遇到仍原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现仍原性,或既作氧化剂又作仍原剂（歧化 S Cl 2HCl H 2O当然有时也有特殊情形,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强；如：氧化性 HClO HClO 2HClO 3HClO 4；（5）依据氧化仍原程度的大小判定不同氧化剂与同一仍原剂反应,看仍原剂被氧化的程度；使其呈高价态者氧化性强；如对比 2Fe3Cl 2 2FeCl3 Fe+S FeS 看氧化剂被仍原的程度；使其呈低价态者仍原性强；如：氧化性： Cl 2S不同仍原剂与同一氧化剂反应,8KI H2SO4浓=H 2S4I2 4H2O 2HBr H2SO 4浓=SO 2+Br 22H2O 仍原性：HIHBr（6）原子的氧化性强于相应的分子,如：Cl>Cl 2 浓度： 一般（7）氧化性、 仍原性强弱与外界条件有关；而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强；如：氧化性浓HNO3 稀 HNO3 温度：升温,氧化剂氧化性增强,仍原剂仍原性也增强；反过来,可依据不同氧化剂与同一仍原剂反应,看温度这个反应条件；（8）以元素在周期表中的位置为依据；元素在周期表中越是位于左下方,其单质仍原性越强,其阳离子氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子仍原性越弱；4. 氧化仍原反应的运算有技巧吗 .答 :有, 氧化仍原反应的运算包括一般氧化仍原反应的运算和部分氧化或部分仍原的运算； 前者可采纳氧化仍原反应的等量关系得失电子守恒来进行运算；用 0.1 mol / L 的 Na2SO3溶液 30 mL ,恰好将 2× 103 mol 的XO 4-仍原,就元素 X 在仍原产物中的化合价是 D A. 1 B. 2C. 3 D. 4 后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或仍原的作用,关键是要弄清只发 生 氧 化 或 只 发 生 仍 原 的 理 论 量 是 多 少,或 占 总 量 的 百 分 率例 肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：被仍原的氮原子数之比为 C A. 1 1 B. 54 NH 4NO 3 HNO 3 N2H 2O,在反应中被氧化与 C. 5 3 D. 3 5 专题五 溶液和胶体名师归纳总结 1 溶液中的关系式有哪些？答：饱和溶液S/100 =m（质） / m（水） =W% M1*W1%=M2* W2%（稀释）S/（100+S）=m（质） / m（液）如题目中显现了物质的量C,就可用代入上两个第 4 页,共 40 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全公式,得：式中 S某温度下的溶解度,以g为单位； 100指 100g 水 2.可显现哪些题型 .答:1 有关溶解度的运算； 2 有关溶解平稳的习题 : 例 肯定温度下 , 肯定量的水中 , 氢氧化镁的悬浊液有如下平稳 : MgOH2=Mg 2+ +2OH-. 当向里加入少量 MgO 粉末时 , 温度不变 , 以下说法正确选项 C A, Mg2+ 数目不变 B Mg2+ 浓度增大 C溶液的 PH不变 D MgOH2 的固体不变3 带结晶水的溶解度的运算 : 在肯定温度下 , 某无水盐 R在水中溶解度为 32 克, 向 R 的饱和溶液加入 B 克该无水盐 , 保持温度不变 , 析出 R的结晶水合物 W克, 从饱和溶液中析出溶质 R的质量为 A W-B23/123 2. 胶体的基础学问有哪些 .答1 胶体与其它分散系的本质区分 微粒直径的大小 及胶体的性质 丁达尔现象 .电泳 . 布朗运动 . 渗析 . 聚沉 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采纳的方法是渗析 2胶体知识的应用 肥皂 .三角洲的形成 .血液透析 .静电除尘 .牛奶 .豆浆 .三氯化铁止血 .墨水 .冶金选矿 .原油脱水 .土壤保肥 例 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是其次部分 基本理论 . 专题六 .物质结构考生应把握哪些学问 .如何应用？加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成答:1.明白原子的组成及同位素的概念；把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系, 此类题多为为给分题,应用 A X （ 05A=Z+N HF（HF 有氢2.四种晶体微粒及其性质（1）晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体微粒阴阳离子原子分子（表示物质的真实组成）金属阳离子自由电子微粒作用力离子键共价键分子间作用力金属键实例氯化钠金刚石二氧化硅干冰金属单质（2）熔沸点的比较例以下说法正确选项：HI 的相对分子质量大于HF,所以 HI 的沸点高于键,沸点比HI 的高）（3）晶胞的运算：均摊法（顶点1/8,棱中心 1/4,面心 1/2,内部 1）要求同学娴熟把握课本上的晶胞的运算即可；2 极性分子和极性键：化学键- 离子键共价键：共用电子对（极性键 H-O-H 非极性键 H-H ）3 金属键非极性分子如：O2H 2X 2乙炔苯）极性分子 ABn 形- 空间结构不对称的是极性分子,如：HX CO H2O SO2 空间结构对称的是非极性分子AB 2形（直线形） CO2CS2AB 3 形（平面正三角形）SO3 BF 3 AB 4 形（正四周体）CH 4 CCl 4（特殊例子：乙烯5、以下反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是D、2Na2O2+2 CO 22Na2 CO3+O 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全专题七； .元素周期律和周期表元素周期律和周期表应用有哪些题形？答：（1）考查周期表的结构周期表有 18 个纵行, 7 个主组 （A）7 个副族（ B）一个 VIII 族,一个零族 期（ 7）周期表中有些元素是人造的,7 个横行, 3 个短周期,（1.2.3）3 个长周期（ 4.5.6）一个不完全周例 1周期表中全部元素都有从自然界中发觉的）是错的；过度元素都是金属 2过渡元素不全是金属元素）是错误的,周期表中有两个液态物质：溴和汞,很明显：3常温常压下,只有一种元素的单质呈液态） 是错的, 一般金属原子最外层电子数不超过4 个,但也有特殊的如： H（一个电子）,HE（二个电子） 4最外层有 2 个电子的原子都是金属原子是错的）金属原子最外层电子数也有超过 4 个的 5最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子是错的）如：BI （最外层 5 个电子）（2）周期律的内容实质和应用 周期律同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以 A 和 A 族为例,把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；（ 3）周期表中“ 位”“ 构” “ 性” 的关系并依据相关学问（核外电子排步,元素周期律,物质的性质）推断未知元素此题形高考年年考,要求同学娴熟应用周期表的学问综合考虑；专题八 化学反应速率和化学平稳问题 1；图象题有哪些解题思路？答：解答思路：1、看懂图像：一看面（即看清横纵坐标）,二看线（即看线的走向,变化的趋势）,三看点（即看线是否通过原点,两条线的交点及线的拐点）,四看要不要做帮助线（如等温线,等压线） ,五看定量图像中有关量的多少）；2、联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平稳的影响规律；解答方法：认清坐标,搞清横纵坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理相结合；紧扣可逆反应的特点,搞清正反应方向是吸热仍是放热；体积是增大仍是减小；有无固体,纯液体物质参与或生成；看清速率的变化及变化量的大小；抓住四要素：曲线的起点、终点、变化趋势、转折点；先拐先平,条件（温度、压强）高；（温度高或压强大,v 快,达到平稳时间短） ；定一义二：当图像中有三个变量时,先确定一个量不变, 再争论另外两个量的关系例右图是温度和压强对 X + Y 2Z 反应影响的示 意图； 图中横坐标表示温度, 纵坐标表示平稳混合气 体中 Z 的体积分数； 以下 叙 述 正 确 的是（ C）A 上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气态反应的HCX 和 Y 中只有一种是气态,Z 为气态D上述反应的逆0 问题2 化学平稳状态有哪些标志？mA（g）+ nB （g）pC （g） + q D （g）答：对于密闭容器中的可逆反应：依据你对化学平稳概念的懂得,判定以下各种情形下,是否达到平稳状态；名师归纳总结 可能的情况举例是否达到平稳第 6 页,共 40 页1.混合物各物质的物质的量或物质的量分数肯定是体系中各物质的质量或质量分数肯定是各成分各气体的体积或体积分数肯定是的含量总体积、总压强、总物质的量肯定否- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2.正逆反单位时间内消耗m molA ,同时生成mmol A 是应速率单位时间内消耗了n molB ,同时消耗p mol C 是的关系VA:VB:VC: VD = m : n : p : q 否3.压强单位时间内生成n mol B,同时消耗q mol D 否其他条件不变,m + n = p + q 时,总压力肯定是4.平均分子量其他条件不变,m + n = p + q 时,总压力肯定不肯定M m + n = p + q 时, M 肯定是5.温度 m + n = p + q 时, M 肯定不肯定其他条件肯定时,体系温度肯定是6.体系密度其它条件肯定时,密度肯定不肯定7.其他组成成分有颜色时,体系颜色不再变化是问题 3 什么是等效平稳？等效平稳有哪些种类？有解题技巧吗？（降低难度）答：等效平稳：相同条件下,可逆反应无论论从正反应开头,仍是从逆反应开头,仍是从正逆反应同时开头,经受途径虽不同,但只要起始物质的量浓度相当,就可以达到相同的平稳状态,即等效平稳；恒温恒容条件下的等效平稳 恒温恒压条件下的等效平稳 问题 4；运算题有哪些？答： 1反应速率的运算：反应速率的比值等于方程式的系数比,此类高考题比较简洁例、对可逆反应 4NH3（g） + 5O 2 （g）4NO（g） + 6H2O（g）,以下表达正确选项（A）A、达到化学平稳时,4 正（ O2）= 5 逆（ NO ）D、化学反应速率关系是：2 正（ NH 3）= 3 正（ H2O）2；化学平稳的运算 模式运算 专题九 电解质溶液1 电 解 质 溶 液 应 该 掌 握 哪 些 基 础 知 识 ？ 高 考 考 查 哪 些 题 型 ？ 答 :1 理 清 定 义 ： 电 解 质 （ 如 ：H 2O.NH 3.H 2O.HF.BaSO 4.Na2O 等）, 如:NH 3.CO2.前提都为化合物留意盐酸 .CL 2.铜不是电解质也不是非电解质 强电解质 :在水溶液里全部电离成离子的电解质 ；弱电解质 只有一部分分子电离成离子的电解质 例相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,以下说法正确选项 A A 弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量 2 弱电解质电离 电离程度很小 平稳的影响因素 符合勒夏特列原理 温度 :电离方向是吸热的 ,升温促进电离浓度稀释溶液,不利于离子结合成分子,平稳向右移动；其它条件 :如加入有相同弱电解质离子的盐 ,平稳向结合成弱电解质的方向移动 同离子效应 3 水是一种极弱的电解质,它能柔弱地电离,生成 H 3O +和 OH-,H2O H + OH-；在 （常温） 时,纯水中 H + OH-1×10-7mol/L ；在肯定温度下,H +与 OH-的乘积是一个常数：水的离子积 Kw H + ·OH-,在时,Kw 1×10-14；温度 :温度越高电离程度越大 酸碱 :抑制水的电离能水解的盐类 :促进水电离名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全任何溶液中 ,由水电离的 H+ 和 OH- 相等 4 盐类水解 特点 :水解程度很小 的应用判定溶液中离子浓度的大小 :不水解的离子 >水解的离子 >显性离子 酸碱性 >不显性电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如 NaHCO 3溶液中： nNa +nH +nHCO 3- 2nCO 3 2-nOH-推出： Na +H +HCO 3-2CO 3 2-OH-05 广东） 19、关于小苏打水溶液的表述正确选项 B、c Na + + c H + = c HCO 3- + c CO 3 2- +c OH- 错的（ 05 江苏）12常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH 3COOH 溶液混合,不行能显现的结果是 BpH 7,且 cNa + + cH + = cOH + cCH 3COO 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如 NaHCO 3 溶液中 nNa +：nc1：1,推出： cNa +cHCO 3-cCO 3 2-cH 2CO 3 （05 广东） 19、关于小苏打水溶液的表述正确选项 A、c Na +=c HCO 3- + c CO 3 2- + c H 2CO 3 质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等；例如在 NA2CO 3 溶液中H +、HCO3-,H 2CO3 为得到质子后的产物；OH-为失去质子后的产物,故有以下关系：c HCO 3-+ cH + H 2CO 3= cOH-；（5）有关 PH 的运算：关键：显酸性抓住氢离子进行运算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行运算！pH=-lgC （H +）专题十 原电池；电解原理及应用1 原电池有哪些规律？高考题型有哪些？答：（1）正负极的判定；负极-失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极 得电子发生仍原反应的电极（电子流入）（2）溶液中离子的移动方向；凡参与反应的离子,阳离子- 正极阴离子 - 负极例、一种新燃料电池, 一极通入空气, 另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 （Y 2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2-；以下对该燃料说法正确选项A、在熔融电解质中,O2由负极移向正极,错误3 电极方程式的书写：留意电解质是否参与两个电极的电极反应 例、一种新燃料电池, 一极通入空气, 另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆 （ZrO2）晶体, 在熔融状态下能传导 O 2-；以下对该燃料说法正确选项（BC ）B、电池的总反应是： 2C4H 10 + 13O 2 8CO 2 + 10H 2O C、通入空气的一极是正极,电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-3+Cu2D、通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H 2O 2 电解原理有哪些规律？答：（ 1）判定阴阳两极的产物（放电次序：阳离子在阴极AgHg2FeH +Fe2 Zn 2；阴离子在阳极放电：金属>S2I Br Cl F、NO 3、SO4 2-等（2）阴阳两极得失电子相等（运算）例以石墨作电极,电解氯化铜溶液,如电解时转移的电子数是3.01× 1023,就此时在阴极析出铜的质量是16g 3 电解原理应用有哪些题型？例金属镍有广泛的用途；粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,以下叙名师归纳总结 述正确选项 D（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）= Ni 第 8 页,共 40 页A阳极发生仍原反应,其电极反应式：Ni2+ + 2e- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全B电解过程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt 化学试验复习提问式学习法化学是一门以试验为基础的学科,在教与学的过程中,必需非常重视化学试验在培育同学的观看才能、动手才能、制造能 力等方面的重要作用,不能单纯把试验当成验证学问的手段；在高考化学中,对试验才能的考查是重点,它的导向功能在这里 得到了很好的表现；从学问内容来说,高考化学涉及化学原理、概念、物质性质、试验操作、试验技能、试验方法、试验设计 以及识图、绘图等很多方面；从熟悉水平来看,它又包括明白、懂得、综合运用各个层次；复习化学试验,第一要仔细阅读教材中的演示试验和同学试验,采纳归纳和对比的方法,形成试验学问网络,仍要动手做一些 试验,娴熟试验技能技巧,提高试验才能和思维才能；第一课 化学试验的基本操作1.规范的操作是顺当进行化学试验的前提,以加热操作为例, 就有“ 强热”“加热”“微热”“小火加热”“水浴控温加热” “沸水浴加热” 等等,常用的加热仪器有哪些？对控温加热的操作应留意什么事项？石棉网为什么能使受热匀称？答：（1）常用的加热仪器有酒精灯、酒精喷灯、电炉、电烘箱、水浴等；（2）控温加热应使用合适量程的温度计,且依据测量主体反应物、蒸气、水浴等的不同调控温度计水银球的所处位置；（3）石棉网是在铁丝筛网上匀称涂布石棉组成的仪器,由于铁是热的良导体,在加热时由于热量得以快速传递,从而使石棉网的温度相对匀称,从而使受热体达到匀称受热的目的；2.试纸是常用的化学试验用品,各类试纸的正确使用是保证相关试验结果精确的前提,中学试验室中常用的