2022年高三训练元素周期律..docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三训练元素周期律1.（2022 海淀 0 模） 25（ 12 分）下表为元素周期表短周期的一部分a b d e （ 1）a 原子结构示意图为,d 的一种氢化物为常见溶剂,其电子式为；（ 2）e 最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a 的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程式；（ 3）b 的单质与氢气在 500、 101 kPa 条件下化合生成 1 mol b 的氢化物时,放出 53.05 kJ 热量,写出该反应的热化学方程式；（4）X、Y 为同周期元素,它们简洁离子的电子层与 d 离子的电子层结构相同,Y 离子半径在同周期元素简洁离子半径中最小,X 、Y 两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式,X 在周期表中的位置为；（5）与 Y 同周期的 W 元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的；工业上制取 Y 和 W 的无水化合物方法如下： Y 的氧化物与 a、W 的单质在高温条件下反应,每消耗 6 kg a 的单质, 过程中转移 1× 103 mol 电子,写出相应反应的化学方程式；2.（2022 海淀第一学期期中）15（8 分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素 在表中的位置,用回答以下问题；族周期IA ；A 0 1 A A A A A 2 3 （ 1）元素的原子结构示意图为；（ 2）元素和可形成化合物,用电子式表示形成其过程；（ 3）元素、形成离子的半径；元素、形成的最高价氧化物水化（ 4）元素、形成的气态氢化物稳固性物的碱性；（ 5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为；名师归纳总结 - - - - - - -（ 6）将元素的单质放入与形成的化合物的水溶液中,会产愤怒体和沉淀；如反应完全后生成标况下0.672 L 气体,就生成沉淀的最大质量为 g；3.（2022 海淀第一学期期中）16（7 分） W、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素；W 的最外层电子数是电子层数的2 倍； Y 是金属,可以和X 形成 11 和 21 两种化合物； Z 的最高正价与最低负价的代数和为4；（1）写出 WX 2 的电子式 _ _；（ 2）用元素符号表示X、Y 、Z 原子半径由大到小的次序> > ；第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 3）含 1 mol Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量 出热量 114.6 kJ,写出此反应的热化学方程式：Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放；（ 4）在肯定量Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX 2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒；（ 5）Y 2ZX 4 与 WX 、H2 在高温顺铁做催化剂条件下反应,0.1 mol Y 2ZX 4 参与反应转移0.8 mol 电子,消耗标况下H2的体积为4.48 L,该反应的化学方程式为；4.（2022 海淀第一学期期末）11（20 分） A、B、 C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如下列图；（ 1）如 A 是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体； C 的电子式为； 写出反应 I 的化学方程式 写出反应 II 的化学方程式；（ 2）如 A 是淡黄色化合物；常温下D 是无色气体； C 中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子； D 的结构式为,C 中所含化学键的类型是 写出反应 I 的化学方程式 写出反应 II 的化学方程式；（ 3）将肯定量（ 2）中的气体D 通入 2 L C 的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与 HCl 物质的量的关系如图（忽视气体的溶解和HCl 的挥发）；O 点溶液中所含溶质的化学式为,常温下 a 点溶液的 pH 7（填 “ >”、“ =”或“ <”）, a 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是；标况下,通入气体 D 的体积为 L,C 溶液的物质的量浓度为 mol/L ；5.短周期元素 X、Y 、 Z、W、 Q 的原子序数依次增大；Y 原子最外层电子数是次外层的 2 倍, X 、W 可分别与 Z 组成常见化合物 X 2Z、 X 2Z2 、W 2Z 、W 2Z2 ,Q 的单质是常见的半导体材料；请回答：（1）Y 在元素周期表中的位置是；（2）W 2Z 的电子式是；（3）W 2Z 2 与 X 2Z 反应的化学方程式是；（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族,能证明它们非金属性强弱的一个化学反应方程式名师归纳总结 是；1 mol e 放（5）在 25、 101 kPa 下, Q 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后复原至原状态,反应中每转移热 190.0 kJ,就该反应的热化学方程式是；第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载6.2022 海淀一模 25（13 分）甲是一种盐,由A 、B、C、D、E 五种元素组成,其中四种是短周期元素；甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B 形成的 10 电子阳离子； A 元素原子核内质子数比E 的少1,D、E 处于同主族；用甲进行如下试验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量 NaOH 溶液,加热；取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入 回答以下问题：BaCl 2 溶液,显现白色沉淀；（1）C 的元素符号是,D 在周期表中的位置；（2）用离子方程式表示试验中现象的缘由：；（3）试验中显现的现象是；（4）经测定甲晶体的摩尔质量为 392 g/mol ,其中阳离子与阴离子物质的量之比为 3:2,就甲晶体的化学式为；7.（ 2022 海淀二模） 25（15 分） X、Y 、Z 是三种短周期元素,X 和 Z 的质子数之和与 Y 的质子数相等,Z的电子层数是 X 的电子层数的 2 倍；A 、B、C、D、E、F 是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中 A 是能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E 是两种酸, F 是一种单质,反应均在微生物作用下进行,其转化关系如 图所示； F B F C A F D F E 图回答以下问题：（1） Z 元素的原子结构示意图为；,；（2）A 的电子式为,E 的化学式为（3）写出以下反应的化学方程式：（4）A 和 E 反应生成 G,Z 2Y 是一种麻醉剂,由G 在 210分解生成,该分解反应的化学方程式为；8. A 、B、C、D、E、F 六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中 B 与 C 为同一周期,D 与 F 为同一周期, A 与 D、C 与 F 分别为同一主族,C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素；又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体；请回答以下问题：（1）由 A、 B、 C 三种元素组成的化合物X 中共含有 9 个原子, X 中所含化学键类型有；,用离子方程式表示X 溶液呈酸性的缘由是（2）E 是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：；（3）肯定条件下,A 的单质气体与 B 的单质气体充分反应生成 3.4gW 气体已知 nA:nB=3:1 ,可以放出 9.22kJ 热量,就该反应的热化学方程式为；（4） A 的单质与 C 的单质在 KOH 的浓溶液中可以形成原电池,假如以 M 和 N 为惰性电极,在电池的 M 极通入 A 的单质气体, N 极通入 C 的单质气体,就 M 极的电极反应式为；（5）在 10 L 的密闭容器中,通入 2 mol FC 2气体和 1 mol C2气体,肯定条件下反应后生成 FC3 气体,当反应达到平稳时,C2 的浓度为 0.01 mol/L ,就平稳时 FC2 的转化率为；名师归纳总结 第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载9. 2022· 天津理综化学卷 7（14 分） X 、Y、Z、M 、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大；X、Z 同主族,可形成离子化合物ZX ；Y、M 同主族,可形成MY 2、MY3两种分子；请回答以下问题： Y 在元素周期表中的位置为 _； 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 物仍原性最强的是 _（写化学式） ；_（写化学式） ,非金属气态氢化 Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 _（写出其中两种物质的化学式）； X 2M 的燃烧热 H a kJ ·m o l 1 ,写出 X 2M 燃烧反应的热化学方程式：_ ； ZX 的电子式为 _；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为_ ； 熔融状态下, Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下）,反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为_ ：充电时, _（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 _ ；10. （2022 北京） 25.在温度 t1 和 t2 下, X 2g和 H2 反应生成 HX 的平稳常数如下表：（1）已知 t2 > t1,HX 的生成反应是反应 填“ 吸热 ” 或“放热 ” ；（2）HX 的电子式是；HX 共价键的极性由强到弱的次序是；（3）共价键的极性随共用电予对偏移程度的增大而增强,（4）X 2 都能与 H 2 反应生成 HX,用原子结构说明缘由：；（5）K 的变化表达出X 2 化学性质的递变性,用原子结构说明缘由：,原子半径逐步增大,得电子才能逐步减弱；名师归纳总结 （6）仅依据 K 的变化,可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加,选填字母 ；第 4 页,共 10 页a在相同条件下,平稳时X 2的转化率逐步降低bX 2 与 H2 反应的猛烈程度逐步减弱c HX 的仍原性逐步减弱dHX 的稳固性逐步减弱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2022 海淀 0 模） 11X 、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,其中X、Z 同族, Y 、Z 同周期, W 是短周期主族元素中原子半径最大的,X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍, Y 的最高正价与最低负价代数和为 6；以下说法正确选项A Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO 4 B原子半径由小到大的次序为：X< Z < Y CY、 Z 两种元素气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳固DX 与 W 形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为 1：2 （2022 海淀第一学期期中）13X、Y 、Z 和 W 代表原子序数依次增大的 4 种短周期元素；X 元素原子最外层电子数比次外层电子数多 1；Z 与 Y 相邻, Z 比 Y 的电子数多 8；W 元素原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍；以下说法正确选项A 原子半径 Y > Z > W BY、 Z 和 W 三种元素位于同一周期CY 元素最高价氧化物对应的水化物肯定是强酸DY、Z 的最高正价与最低负价肯定值之和均为 8 （2022 海淀第一学期期末）6已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料；以下说法正确选项A 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 B元素 A、B 组成的化合物常温下肯定呈气态 C化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 D元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不行能发生反应 2022 海淀一摸 10 X、 Y、 Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图 3 所示； Z 元素原子 核外 K 层与 M 层电子数相等；以下说法中正确选项A Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3YO 4 X Y B原子半径由小到大的次序为：< Z < Y <W Z W C与同浓度的盐酸反应,Z 比 W 更猛烈图 3 DX、两种元素的氧化物中所含化学键类型相同（2022 海淀一摸反馈练习）10右图为元素周期表前四周期的一部分,且X、 Y、W Z、R 和 W 为主族元素；以下说法正确选项X R A 五种元素肯定都是非金属元素Y Z B五种元素的原子最外层电子数肯定大于3 CX 的氢化物肯定比Z 的氢化物的稳固DR 的最高价氧化物对应的水化肯定是强酸（2022 海淀二模） 9X、Y 、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X 在短周期中原子半径最大,Y 是地壳中含量最高的金属元素,Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4；以下说法正确选项 A 气态氢化物的稳固性：Z < W BX 与 W 形成的化合物中含有共价键名师归纳总结 C最高价氧化物对应水化物的碱性：X < Y 第 5 页,共 10 页DY 的氧化物不能与X 的最高价氧化物的水化物发生反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1.用 A、B、C优秀学习资料欢迎下载2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒 离子或分子 ,请回答：（ 1）A 元素是 _、B 元素是 _、C 元素是 _用元素符号表示 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 _；（3）E 是全部含 18 个电子的微粒中氧化才能最强的分子,其分子式是 _；（4）F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_,电子式是 _；（5）G 分子中含有 4 个原子,其分子式是 _；（6）H 分子中含有 8 个原子,其分子式是 _；2. A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A 的最外层电子数是次外层电子数 2 倍, B 是短周期中金属性最强的元素,C 是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料, E 的最外层电子数与内层电子数之比为 3 5；请回答：（1）D 的元素符号为；（2）F 在元素周期表中的位置；（3）用电子式表示由元素 B 和 F 组成的化合物的形成程：；（4）B 单质与氧气反应的产物与C 的单质同时放入水中, 产生两种无色气体, 有关的化学方程式为、；（5）工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol 该物质参与反应时转移 0.3mol 电子,其中只有一种元素化合价发生转变,该反应的化学方程式为；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1元素周期表与元素周期律在学习、优秀学习资料欢迎下载下表列出了九种元素在讨论和生产实践中有很重要的作用；周期表中的位置；周期2 族A A A A A A A 0 3 4 请回答：（1）这九种元素分别是（ 填元素符号, 下同）、,其中化学性质最不活泼的是；（填化学式） ；（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是（3）、三种元素按原子半径由大到小的次序依次为（填元素符号） ；（4）元素的氢化物是（填化学式） ,该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为,所得溶液的 pH （填 “ <”、 “ >”或“ =”）7；（5）元素与元素形成的化合物是 色；（填化学式） ,高温下灼烧该化合物时,火焰呈2现有 X、Y、Z 三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为、 Y 20,X 、Y 是同周期相邻元素,Y 、Z 是同主族相邻元素；写出它们的元素符号：X 、Z ；3写出以下物质的电子式：H 2；N2 ； Cl2；H2O ；H 2S ；CO 2；NH 3；CaCl 2；HClO 4写出以下物质的形成过程：名师归纳总结 HCl ；第 7 页,共 10 页Na2O ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： 1.（2022 海淀 0 模） 25（12 分）（1） 1 分1 分 2 分1 分）2 分2 分2 分2 分 （2）SiO32+ CO 2 + H 2O = H22SiO3胶体 + CO 3 （3）N2g + 3H 2g 2NH 3g H = 106.1 kJ/mol （未注明条件扣 （4）AlOH 3 + OH= AlO 2+ 2H 2O 第 3 周期, IA 族 （5）Al 2O3+3C+3Cl 22AlCl 3+3CO （未注明条件扣1 分） 2.（ 2022 海淀第一学期期中）15（8 分）（1）（2）（3） F- > Na + （4） HF > HCl NaOH > AlOH 3（5） Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O（2 分）（6） 1.56 3.（ 2022 海淀第一学期期中）16（7 分）（1）（2） Na > S > O （3）2NaOH aq + H 2SO4 aq = Na 2SO4aq + 2H 2Ol H = - 114.6kJ/mol 或 NaOH aq + 1H 2SO4 aq = 1Na2SO4aq + H 2Ol H = - 57.3 kJ/mol 2 2或 H +aq + OH-aq = H 2Ol H = - 57.3 kJ/mol （2 分）（4）cHCO 3- + 2cCO 3 2- + cOH- = cNa + + cH + 催化剂（5）Na2SO4 + 2CO + 2H 2 = 高温 Na2S + 2CO2 + 2H 2O （2 分）4.（ 2022 海淀第一学期期末）11（20 分）（1） 1 分 催化剂 4NH 3 + 5O2= 4NO+6H2O 催化剂 2NO + 2CO = N 2+2CO 2（2） O=C=O 1 分（极性）共价键 离子键（答对 1 个给 1 分） 2Na2O2+2CO2 = 2Na 2CO 3 + O2名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 CaOH2 + Na2CO3= CaCO 3 + 2NaOH （或 BaOH 2 代替 CaOH 2 等）（3） NaOH 、Na2CO3 （多答、错答不得分,漏答得1 分）（各 1 分）-cHCO 3-cOH-cH+cCO 32- > cNa+cCl 44.8 2.5 5. （1） 2周期 A族（ 1分）（2）（ 1分）（3） 2Na2O22H2O4NaOHO2 （ 2分）（4） CO2H2ONa2SiO3Na2CO3H2SiO3（胶体）（ 2分）（5） SiH4g2O2 gSiO2 s 2H2Ol 6.2022 海淀一摸 25（13 分）H 1520.0 kJ/mol （2分）（1） Fe （1 分）第 3 周期 VIA 族 （2 分）（2） 2Fe 2+Cl 2=2Cl-+2Fe 3+ （2 分）Fe 3+3SCN-FeSCN 3（等号给分） （2 分）（3）有白色絮状沉淀生成,快速变成灰绿色,最终变成红褐色（2 分）,加热有大量刺激性气味 气体生成（或有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,2 分）； （共 4 分）（4） NH 42FeSO42·6H 2O （2 分）或 FeNH 42SO42·6H 2O,未写出结晶水给 1 分 6.（2022 海淀第一学期期末）12（10 分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O （2）（多答、错答不得分,漏答得 1 分）（3）SiCl 4+3H 2O=4HCl+H 2SiO 3（答案合理给分,如写出 H4SiO 4）（4）Si3N 4（5） 3SiCl 42N2 6H2 Si3N412HCl 7.（ 2022 海淀二模） 25（15 分）（1）· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · （2 分）（2）· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · （2 分）名师归纳总结 HNO 3 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · （2 分）第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（3） 4NH 3 + 5O2 4NO + 6H 2O · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · （3 分）微生物 2NH 3 + 3O2 = 2HNO 2 + 2H 2O （4） NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O 2108（12 分）（1）离子键、极性共价键（2 分）· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · （3 分）· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · （3 分）NH 4 +H 2O NH 3·H2O+H +（2 分）2（2） SiO2+2OH SiO3 +H 2O（2 分）（3） N2g+3H 2g 2NH 3g H= -92.2kJ/mol （2 分）（4） H2-2e+2OH=2H 2O（2 分）（5） 90%（2 分）9. （1）Y 第 2 周期 VIA （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HClO4 ,非金属性越弱,气态氢化物仍原性越强,气态氢化物仍原性最强的是 H2S （3）Y 的单质 O3、G 的单质 Cl 2、二者形成的 ClO 2 可作消毒剂（4）依据燃烧热的含义,写 H2S 燃烧的热化学方程式生成物应当生成 SO2, -12H 2Sg+3O 2g=2 SO 2g+2H 2Ol, H=-2aKJ ·mol（5）,（ 6） 2Na+FeCl 2 Fe+NaCl, 放电时正极发生仍原反应,应当是 Fe2+ 得电子,电极反应式为；充电时原电池的负极材料 Na 接电源的负极；该电池的电解质为 B-Al 2O310. 答案：（1）放热（2）（3）HF、HCl、HBr、HI （4）卤素原子的最外层电子数均为 7 （5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）ad 附加练习：（2022 海淀 0 模） 11D （2022 海淀第一学期期中）13 D （2022 海淀第一学期期末）6.A 2022 海淀一摸 10C （2022 海淀一摸反馈练习）10C（2022 海淀二模） 9C 2. （1）Si （2）第 3 周期, VIIA （2 分）（3）名师归纳总结 （4）2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 22Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H 2第 10 页,共 10 页（5）2S2Cl 2 + 2H 2O = 3S + SO 2 + 4HCl （ 2 分）- - - - - - -